精品解析2019年浙江省金華市六校聯(lián)考中考科學(xué)（化學(xué)部分）模擬試卷（3月份）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析2019年浙江省金華市六校聯(lián)考中考科學(xué)（化學(xué)部分）模擬試卷（3月份）(外裝訂線)(請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái)助您教考全無憂2016年浙江省金華市六校聯(lián)考中考科學(xué)（化學(xué)部分）模擬試卷（3月份）一、選擇題1.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，從圖中獲得的錯(cuò)誤信息是（?）A.?該圖表示的是一個(gè)化合反應(yīng)B.?化學(xué)反應(yīng)中，原子發(fā)生重新組合C.?化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目保持不變D.?化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物的微粒個(gè)數(shù)比為2：2：2：1【答案】D【考點(diǎn)】模型與符號(hào)【解析】【分析】根據(jù)圖示進(jìn)行分析，化合反應(yīng)就是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成另一

2、種物質(zhì)的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不變【解答】解：將無變化微粒刪除后得如圖：A、據(jù)圖可以看出，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，故A信息正確；B、化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，故B信息正確；C、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不變，故C信息正確；D、該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，且微粒的個(gè)數(shù)比為2：1：2，故D信息錯(cuò)誤；故選D2.2014年全球十大化學(xué)研究成果之一是復(fù)旦大學(xué)的同鳴飛教授課題組與德國柏林自由大學(xué)的Riedel教授合作，成功制備出了四氧化銥正離子（IrO4+），在這種離子中，銥（Ir）元素的化合價(jià)為（?）A.?+

3、3?B.?+6?C.?+7?D.?+9【答案】D【考點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)題意，1個(gè)四氧化銥正離子帶一個(gè)單位正電荷的離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致；結(jié)合原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，進(jìn)行分析解答【解答】解：1個(gè)四氧化銥正離子帶一個(gè)單位正電荷的離子，則四氧化銥原子團(tuán)的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素顯2價(jià)，設(shè)銥元素的化合價(jià)是x，由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得：x+（2）4=+1，則x=+9價(jià)故選：D3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（?）A.?為使配制更為準(zhǔn)確，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液B.?為了防止濾液溢出，過濾時(shí)

4、濾紙邊緣應(yīng)高于漏斗邊緣C.?測(cè)定溶液酸堿性時(shí)，為使現(xiàn)象更明顯，加入的指示劑越多越好D.?檢驗(yàn)銨鹽和堿共熱時(shí)有無氨氣放出，應(yīng)將紅色石蕊試紙用水濕潤【答案】D【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉溶于水，會(huì)放出大量的熱去分析；B、根據(jù)過濾時(shí)濾紙邊緣不高于漏斗邊緣去分析；C、根據(jù)指示劑本身就是弱酸或弱堿物質(zhì)去分析；D、根據(jù)只有氨氣和水反應(yīng)生成的氨水才會(huì)電離出OH，才能使石蕊變紅去分析【解答】解：A、氫氧化鈉溶于水，會(huì)放出大量的熱，量筒不能加熱；故錯(cuò)誤；B、過濾時(shí)濾紙邊緣應(yīng)高于漏斗邊緣，高出部分濾紙容易損壞導(dǎo)致濾液溢出；故錯(cuò)誤；C、指示劑本身就是弱酸或弱堿物質(zhì)，加多了會(huì)改變待測(cè)液的

5、酸堿度；故錯(cuò)誤；D、只有氨氣和水反應(yīng)生成的氨水才會(huì)電離出OH，才能使石蕊變紅，所以將紅色石蕊試紙用水濕潤；故正確；故答案為：D4.氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置如下，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（?）A.?實(shí)驗(yàn)時(shí)都應(yīng)該先通入氣體后加熱，防止發(fā)生爆炸B.?兩者都可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生C.?甲試管略向下傾斜，乙玻璃管保持水平，是因?yàn)閮煞N氣體的密度不同D.?甲無尾氣處理裝置而乙有，是因?yàn)橐谎趸加卸径鴼錃鉄o毒【答案】C【考點(diǎn)】還原反應(yīng)與金屬的冶煉【解析】【分析】A、從兩種氣體均是可燃性氣體的性質(zhì)分析即可；B、從兩者的反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析即可；C、從兩反應(yīng)的產(chǎn)物分析即可；D、從氫氣和一氧化

6、碳兩者是否有毒性分析判斷；【解答】解：A、可燃性氣體在加熱或點(diǎn)燃前都不能混有氧氣，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)都應(yīng)該先通入氣體排凈容器內(nèi)的空氣而后再加熱，這主要是防止發(fā)生爆炸，故正確；B、兩者與氧化銅反應(yīng)時(shí)都是將氧化銅還原為金屬銅，所以兩者都可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生，故正確；C、甲試管略向下傾斜，是因?yàn)榉磻?yīng)中有水產(chǎn)生，防止水倒流，乙玻璃管保持水平，是因?yàn)榉磻?yīng)中并無水產(chǎn)生，與兩種氣體的密度不同無關(guān)故錯(cuò)誤；D、氫氣無毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中，所以甲無尾氣處理裝置而乙有，故正確；故選：C5.下列圖象與所述實(shí)驗(yàn)相符的是（?）ABCD向一定量鋅粒中加入過量稀硫酸向一定量氯化銨飽和溶液中

7、不斷加入水t時(shí)，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體向一定量氫氧化鈉和氫氧化鋇的混合溶液中加入稀硫酸A.?A?B.?B?C.?C?D.?D【答案】C【考點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變，金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】本題是圖象題，圖象題主要是把化學(xué)問題數(shù)學(xué)化，認(rèn)真分析圖象的縱橫坐標(biāo)及圖象的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，進(jìn)行逐一判斷也可以四個(gè)圖象同時(shí)分析起點(diǎn)或終點(diǎn)，進(jìn)行分析比較作答【解答】解：A、因?yàn)殇\的質(zhì)量一定，所以隨著硫酸的加入，鋅反應(yīng)完全，鋅反應(yīng)完全，硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將慢慢減小，因?yàn)槿芤旱馁|(zhì)量隨著稀硫酸的不斷加入而不斷增加，而硫酸鋅的質(zhì)量不再增加，所以硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該會(huì)慢慢減小（

8、但不會(huì)到零）所以A錯(cuò)誤；B、向飽和氯化銨溶液不斷加水，氯化銨溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不斷減小，但不會(huì)降為0，所以B錯(cuò)誤C、溫度一定，溶解度一定，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定t時(shí)，硝酸鉀變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，硝酸鉀就不能再溶解了，所以硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到一定程度就不再增大了，所以C正確D、鋇離子一旦遇到硫酸就應(yīng)該產(chǎn)生沉淀的，所以不能為一段時(shí)間無沉淀，所以D很明顯錯(cuò)誤故選C二、問答題6.向一含有鹽酸的氯化鐵溶液中邊振蕩邊逐滴滴入氫氧化鈉溶液，直至過量，某同學(xué)畫了如圖，要表明反應(yīng)過程中，溶液總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系請(qǐng)看圖分析：（1）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)的化學(xué)式為_（2）圖中部分線段有誤，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的圖中，

9、重新畫出溶液總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系曲線（要求標(biāo)出abc折線點(diǎn)）【答案】（1）氯化鈉、氯化鐵（2）【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，在鹽酸和氯化鐵的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)，故開始溶液質(zhì)量增加，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)以后，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，根據(jù)加入的氫氧化鈉的質(zhì)量與生成的氫氧化鐵質(zhì)量差判斷溶液質(zhì)量的變化，據(jù)此解答即可【解答】解：（1）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)b點(diǎn)時(shí)，出現(xiàn)拐點(diǎn)，說明此時(shí)鹽酸全部參加反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和沒參加反應(yīng)的氯化鐵；（2）鹽酸和

10、氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故開始時(shí)溶液質(zhì)量在增加；當(dāng)鹽酸消耗盡，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl?120?107所以溶液質(zhì)量還是在增加，只是增加的不溶于開始明顯，當(dāng)氯化鐵全部參加反應(yīng)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，溶液質(zhì)量增加又開始明顯，所以其圖象為：7.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Ba2+、Cl、CO、SO現(xiàn)取100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加足量BaCl2溶液后，過濾，得干燥沉淀6.27g；在沉淀中加足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g

11、；在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀（1）寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是?A.一定含SO和Na+，一定不含Ba2+和CO，可能含ClB.一定含CO和SO，一定不含Ba2+和Na+，可能含ClC.一定含CO、SO和Na+，一定不含Ba2+，可能含ClD.一定含CO和SO，一定不含Ba2+，可能含Na+和Cl（3）若要判斷原混合物中是否含有Cl，請(qǐng)寫出操作方案_【答案】（1）BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2（2）C（3）向原混合物中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，再往濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明原混合物中是含有Cl，否則

12、沒有【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)所加入的物質(zhì)的性質(zhì)和與離子Na+、NH、Ba2+、Cl、CO、SO中的相關(guān)離子的反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析、判斷【解答】解：根據(jù)題目給出的信息：第一份加足量NaOH加足量BaCl2溶液后，過濾，得干燥沉淀6.27g；然后加入鹽酸沉淀還剩余2.33g，說明生成的沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，故一定含有碳酸根離子和硫酸根離子，由于鋇離子能與碳酸根離子和硫酸根離子結(jié)合，故一定不含有鋇離子，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于加入的氯化鋇含有氯離子，故不能確定是否含有氯離子，陽離子一定是鈉離子，（1）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCO3+2HClBaCl2+

13、H2O+CO2；（2）根據(jù)分析可知：一定含CO、SO和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl（3）若要判斷原混合物中是否含有Cl，操作方案是：向原混合物中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，再往濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明原混合物中是含有Cl，否則沒有三、實(shí)驗(yàn)探究題8.某興趣小組的同學(xué)探究濃硫酸與鐵定（碳素鋼）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分【查閱資料】Fe與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有SO2生成C與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有CO2和SO2生成SO2可使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能SO2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色，而CO2不能堿石灰的主要成分為NaOH

14、和CaO【實(shí)驗(yàn)探究】（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到的溶液X并收集到氣體Y甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定并推知?dú)怏wY中SO2氣體的體積分?jǐn)?shù)為66.7%同學(xué)們認(rèn)為氣體Y中還可能還有H2和Z氣體，則Z氣體可能是_探究實(shí)驗(yàn)的主要裝置如圖所示：（2）裝置A中試劑的作用是_（3）為確認(rèn)Z的存在，需要將裝置甲（如圖甲所示）接入上述裝置的（填編號(hào)）_之間裝置甲中的液體名稱是_（4）實(shí)驗(yàn)中，如果觀察_現(xiàn)象，則可確認(rèn)Y中還有H2氣體【答案】（1）CO2（2）除去SO2（3）BC；澄清石灰水（4）D黑色固體變紅，E中白色粉末變藍(lán)【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化【解析】【分析】（1）根據(jù)碳會(huì)與濃硫酸

15、反應(yīng)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)SO2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)進(jìn)行分析；（3）根據(jù)驗(yàn)證二氧化碳常用石灰水驗(yàn)證，堿石灰可吸收二氧化碳進(jìn)行分析；（4）根據(jù)氫氣具有還原性，可與氧化銅反應(yīng)生成水，無水硫酸銅遇水反應(yīng)變藍(lán)進(jìn)行分析【解答】解：（1）根據(jù)題目所給信息：C與濃H2SO4在加熱時(shí)會(huì)生成CO2，鐵釘中含有碳元素，所以Z氣體可能是二氧化碳；（2）根據(jù)資料可知：SO2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色，而CO2不能，且SO2可使澄清石灰水變渾濁，會(huì)對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以可用酸性高錳酸鉀溶液除去；（3）檢驗(yàn)二氧化碳需要用石灰水檢驗(yàn)，A裝置是除去二氧化硫，防止干擾，B裝置是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，C中的堿

16、石灰是為了除去二氧化碳，故澄清石灰水放于BC之間；（4）氫氣具有還原性會(huì)將黑色的氧化銅還原成紅色的銅，生成的水會(huì)使無水硫酸銅變藍(lán)色，因此若觀察到以上現(xiàn)象，說明氣體中有氫氣；四、分析計(jì)算題9.一定質(zhì)量10%的A溶液和一定質(zhì)量10%的CaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀B，化學(xué)方程式為：A+CaCl2B+2NaCl（已配平）（1）A物質(zhì)必定含有的金屬元素是_，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為_；（2）濾出沉淀B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g則濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大？（保留到0.1%）【答案】（1）鈉；6（2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2C

17、O3?設(shè)CaCO3的質(zhì)量為w，Na2CO3溶液的質(zhì)量為x，CaCl2溶液的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為z?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?100?44?w?4.4g?w=10g?Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl?106?111?100?117?10%x?10%y?10g?zx=106g；y=111g；z=11.7g?NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=5.7%答：濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.7%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】該題綜合性比較強(qiáng)，第一問可根據(jù)質(zhì)量守恒定律和復(fù)分解反應(yīng)的特征來解答在（2）中要求先會(huì)寫出：A+CaC

18、l2B+2NaCl的真正的化學(xué)方程式即Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl然后根據(jù)題中的信息求出A溶液和CaCl2溶液的質(zhì)量以及生成的NaCl的質(zhì)量進(jìn)而便可求出濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特征A物質(zhì)必定含有的金屬元素是：鈉；?設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為mB的相對(duì)分子質(zhì)量為n根據(jù)質(zhì)量守恒定律則有m+（40+35.52）n+2（23+35.5）?所以m+111=n+117?故A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為117111=6故答案為：鈉，6；（2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3?設(shè)CaCO3的質(zhì)量為w，Na2CO3溶液的質(zhì)量為x，CaCl2

19、溶液的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為z?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?100?44?w?4.4g?w=10g?Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl?106?111?100?117?10%x?10%y?10g?zx=106g；y=111g；z=11.7g?NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=5.7%答：濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.7%1/1(外裝訂線)(請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái)助您教考全無憂2016年浙江省金華市六校聯(lián)考中考科學(xué)（化學(xué)部分）模擬試卷（3月份）一、選擇題1.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，從圖中獲得的錯(cuò)誤信息

20、是（?）A.?該圖表示的是一個(gè)化合反應(yīng)B.?化學(xué)反應(yīng)中，原子發(fā)生重新組合C.?化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目保持不變D.?化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物的微粒個(gè)數(shù)比為2：2：2：12.2014年全球十大化學(xué)研究成果之一是復(fù)旦大學(xué)的同鳴飛教授課題組與德國柏林自由大學(xué)的Riedel教授合作，成功制備出了四氧化銥正離子（IrO4+），在這種離子中，銥（Ir）元素的化合價(jià)為（?）A.?+3?B.?+6?C.?+7?D.?+93.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（?）A.?為使配制更為準(zhǔn)確，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液B.?為了防止濾液溢出，過濾時(shí)濾紙邊緣應(yīng)高于漏斗邊緣C.?測(cè)定溶液酸堿性時(shí)，為使現(xiàn)象更明顯

21、，加入的指示劑越多越好D.?檢驗(yàn)銨鹽和堿共熱時(shí)有無氨氣放出，應(yīng)將紅色石蕊試紙用水濕潤4.氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置如下，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（?）A.?實(shí)驗(yàn)時(shí)都應(yīng)該先通入氣體后加熱，防止發(fā)生爆炸B.?兩者都可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生C.?甲試管略向下傾斜，乙玻璃管保持水平，是因?yàn)閮煞N氣體的密度不同D.?甲無尾氣處理裝置而乙有，是因?yàn)橐谎趸加卸径鴼錃鉄o毒5.下列圖象與所述實(shí)驗(yàn)相符的是（?）ABCD向一定量鋅粒中加入過量稀硫酸向一定量氯化銨飽和溶液中不斷加入水t時(shí)，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體向一定量氫氧化鈉和氫氧化鋇的混合溶液中加入稀硫酸A.?A?B.

22、?B?C.?C?D.?D二、問答題6.向一含有鹽酸的氯化鐵溶液中邊振蕩邊逐滴滴入氫氧化鈉溶液，直至過量，某同學(xué)畫了如圖，要表明反應(yīng)過程中，溶液總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系請(qǐng)看圖分析：（1）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)的化學(xué)式為_（2）圖中部分線段有誤，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的圖中，重新畫出溶液總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系曲線（要求標(biāo)出abc折線點(diǎn)）7.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Ba2+、Cl、CO、SO現(xiàn)取100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加足量BaCl2溶液后，過濾，得干燥沉淀6.27g；在沉淀中加足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g；在濾液中滴加AgNO3溶

23、液，產(chǎn)生白色沉淀（1）寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是?A.一定含SO和Na+，一定不含Ba2+和CO，可能含ClB.一定含CO和SO，一定不含Ba2+和Na+，可能含ClC.一定含CO、SO和Na+，一定不含Ba2+，可能含ClD.一定含CO和SO，一定不含Ba2+，可能含Na+和Cl（3）若要判斷原混合物中是否含有Cl，請(qǐng)寫出操作方案_三、實(shí)驗(yàn)探究題8.某興趣小組的同學(xué)探究濃硫酸與鐵定（碳素鋼）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分【查閱資料】Fe與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有SO2生成C與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有CO2和SO2生成SO2可使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅溶液

24、的紅色褪去，而CO2不能SO2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色，而CO2不能堿石灰的主要成分為NaOH和CaO【實(shí)驗(yàn)探究】（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到的溶液X并收集到氣體Y甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定并推知?dú)怏wY中SO2氣體的體積分?jǐn)?shù)為66.7%同學(xué)們認(rèn)為氣體Y中還可能還有H2和Z氣體，則Z氣體可能是_探究實(shí)驗(yàn)的主要裝置如圖所示：（2）裝置A中試劑的作用是_（3）為確認(rèn)Z的存在，需要將裝置甲（如圖甲所示）接入上述裝置的（填編號(hào)）_之間裝置甲中的液體名稱是_（4）實(shí)驗(yàn)中，如果觀察_現(xiàn)象，則可確認(rèn)Y中還有H2氣體四、分析計(jì)算題9.一定質(zhì)量10%的A溶液和一定質(zhì)量1

25、0%的CaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀B，化學(xué)方程式為：A+CaCl2B+2NaCl（已配平）（1）A物質(zhì)必定含有的金屬元素是_，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為_；（2）濾出沉淀B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g則濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大？（保留到0.1%）答案解析部分一、選擇題1.【答案】D【考點(diǎn)】模型與符號(hào)【解析】【分析】根據(jù)圖示進(jìn)行分析，化合反應(yīng)就是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不變【解答】解：將無變化微粒刪除后得如圖：A、據(jù)圖可以看出，該反應(yīng)是由兩種

26、物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，故A信息正確；B、化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，故B信息正確；C、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不變，故C信息正確；D、該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，且微粒的個(gè)數(shù)比為2：1：2，故D信息錯(cuò)誤；故選D2.【答案】D【考點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)題意，1個(gè)四氧化銥正離子帶一個(gè)單位正電荷的離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致；結(jié)合原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，進(jìn)行分析解答【解答】解：1個(gè)四氧化銥正離子帶一個(gè)單位正電荷的離子，則四氧化銥原子團(tuán)的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素顯2價(jià)，設(shè)銥元素的化合價(jià)是x，由原子團(tuán)中元素的

27、化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得：x+（2）4=+1，則x=+9價(jià)故選：D3.【答案】D【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉溶于水，會(huì)放出大量的熱去分析；B、根據(jù)過濾時(shí)濾紙邊緣不高于漏斗邊緣去分析；C、根據(jù)指示劑本身就是弱酸或弱堿物質(zhì)去分析；D、根據(jù)只有氨氣和水反應(yīng)生成的氨水才會(huì)電離出OH，才能使石蕊變紅去分析【解答】解：A、氫氧化鈉溶于水，會(huì)放出大量的熱，量筒不能加熱；故錯(cuò)誤；B、過濾時(shí)濾紙邊緣應(yīng)高于漏斗邊緣，高出部分濾紙容易損壞導(dǎo)致濾液溢出；故錯(cuò)誤；C、指示劑本身就是弱酸或弱堿物質(zhì)，加多了會(huì)改變待測(cè)液的酸堿度；故錯(cuò)誤；D、只有氨氣和水反應(yīng)生成的氨水才會(huì)電離出OH，

28、才能使石蕊變紅，所以將紅色石蕊試紙用水濕潤；故正確；故答案為：D4.【答案】C【考點(diǎn)】還原反應(yīng)與金屬的冶煉【解析】【分析】A、從兩種氣體均是可燃性氣體的性質(zhì)分析即可；B、從兩者的反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析即可；C、從兩反應(yīng)的產(chǎn)物分析即可；D、從氫氣和一氧化碳兩者是否有毒性分析判斷；【解答】解：A、可燃性氣體在加熱或點(diǎn)燃前都不能混有氧氣，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)都應(yīng)該先通入氣體排凈容器內(nèi)的空氣而后再加熱，這主要是防止發(fā)生爆炸，故正確；B、兩者與氧化銅反應(yīng)時(shí)都是將氧化銅還原為金屬銅，所以兩者都可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生，故正確；C、甲試管略向下傾斜，是因?yàn)榉磻?yīng)中有水產(chǎn)生，防止水倒流，乙玻璃管保持水平，

29、是因?yàn)榉磻?yīng)中并無水產(chǎn)生，與兩種氣體的密度不同無關(guān)故錯(cuò)誤；D、氫氣無毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中，所以甲無尾氣處理裝置而乙有，故正確；故選：C5.【答案】C【考點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變，金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】本題是圖象題，圖象題主要是把化學(xué)問題數(shù)學(xué)化，認(rèn)真分析圖象的縱橫坐標(biāo)及圖象的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，進(jìn)行逐一判斷也可以四個(gè)圖象同時(shí)分析起點(diǎn)或終點(diǎn)，進(jìn)行分析比較作答【解答】解：A、因?yàn)殇\的質(zhì)量一定，所以隨著硫酸的加入，鋅反應(yīng)完全，鋅反應(yīng)完全，硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將慢慢減小，因?yàn)槿芤旱馁|(zhì)量隨著稀硫酸的不斷加入而不斷增加，而硫酸鋅的質(zhì)量不再增加，所以硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該會(huì)慢慢

30、減小（但不會(huì)到零）所以A錯(cuò)誤；B、向飽和氯化銨溶液不斷加水，氯化銨溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不斷減小，但不會(huì)降為0，所以B錯(cuò)誤C、溫度一定，溶解度一定，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定t時(shí)，硝酸鉀變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，硝酸鉀就不能再溶解了，所以硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到一定程度就不再增大了，所以C正確D、鋇離子一旦遇到硫酸就應(yīng)該產(chǎn)生沉淀的，所以不能為一段時(shí)間無沉淀，所以D很明顯錯(cuò)誤故選C二、問答題6.【答案】（1）氯化鈉、氯化鐵（2）【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，在鹽酸和氯化鐵的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)，故開始溶液質(zhì)量增加，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)以后，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧

31、化鐵沉淀，根據(jù)加入的氫氧化鈉的質(zhì)量與生成的氫氧化鐵質(zhì)量差判斷溶液質(zhì)量的變化，據(jù)此解答即可【解答】解：（1）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)b點(diǎn)時(shí)，出現(xiàn)拐點(diǎn)，說明此時(shí)鹽酸全部參加反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和沒參加反應(yīng)的氯化鐵；（2）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故開始時(shí)溶液質(zhì)量在增加；當(dāng)鹽酸消耗盡，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl?120?107所以溶液質(zhì)量還是在增加，只是增加的不溶于開始明顯，當(dāng)氯化鐵

32、全部參加反應(yīng)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，溶液質(zhì)量增加又開始明顯，所以其圖象為：7.【答案】（1）BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2（2）C（3）向原混合物中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，再往濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明原混合物中是含有Cl，否則沒有【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)所加入的物質(zhì)的性質(zhì)和與離子Na+、NH、Ba2+、Cl、CO、SO中的相關(guān)離子的反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析、判斷【解答】解：根據(jù)題目給出的信息：第一份加足量NaOH加足量BaCl2溶液后，過濾，得干燥沉淀6.27g；然后加入鹽酸沉淀還剩余2.33g，說明生成的沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀

33、，故一定含有碳酸根離子和硫酸根離子，由于鋇離子能與碳酸根離子和硫酸根離子結(jié)合，故一定不含有鋇離子，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于加入的氯化鋇含有氯離子，故不能確定是否含有氯離子，陽離子一定是鈉離子，（1）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2；（2）根據(jù)分析可知：一定含CO、SO和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl（3）若要判斷原混合物中是否含有Cl，操作方案是：向原混合物中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，再往濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明原混合物中是含有Cl，否則沒有三、實(shí)驗(yàn)探究題8.【答案】（1）CO2（2）除去SO2（3）BC；澄清石灰水（4）D黑色固體變紅，E中白色粉末變藍(lán)【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化【解析】【分析】（1）根據(jù)碳會(huì)與濃硫酸反應(yīng)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)SO2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)進(jìn)行分析；（3）根據(jù)驗(yàn)證二氧化碳常用石灰水驗(yàn)證，堿石灰可吸收二氧化碳進(jìn)行分析；（4）根據(jù)氫氣具有還原性，可與氧化銅反應(yīng)生成水，無水硫酸銅遇水反應(yīng)變藍(lán)進(jìn)行分析【