精品解析2020年浙江中考科學(xué)真題分類匯編13：水、空氣、金屬

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析2020年浙江中考科學(xué)真題分類匯編13：水、空氣、金屬登錄在線組卷平臺(tái) 助您教考全無(wú)憂2019年浙江中考科學(xué)真題分類匯編13：水、空氣、金屬一、單項(xiàng)選擇題1（2019臺(tái)州）如圖，集氣瓶中充滿二氧化碳，大燒杯中燃著2支高低不等的蠟燭，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)止水夾，移開(kāi)玻璃片。下列說(shuō)法正確的是（）A將觀察到高的蠟燭先熄滅B不移開(kāi)玻璃片，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯C蠟燭會(huì)熄滅，是因?yàn)槎趸冀档土讼灎T的著火點(diǎn)D去掉燒杯中的1支蠟燭，也能得出同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論2（2019杭州）如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過(guò)程，其中一為恒溫過(guò)程，為升溫蒸發(fā)過(guò)程，溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可以作出的正確

2、判斷是（）A在過(guò)程中,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變B在過(guò)程中,氯化鈉的溶解度不斷增大C在過(guò)程中,水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大D在過(guò)程中,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大3（2019杭州）有一種在古籍里稱為鋈的銀白色銅合金,是古代云南、四川地區(qū)的特產(chǎn),其主要成分是銅鋅、鎳等金屬單質(zhì),煉制時(shí)需要黑鋼礦(主要成分是CuO)、硫化鎳礦(主要成分是Ni2S3)等多種礦物。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A鋈屬于金屬材料B鋈的樣品在足量稀鹽酸中能全部溶解CNi2S3的鎳元素呈+3價(jià)D黑銅礦跟木炭共熱能生成單質(zhì)銅4（2019寧波）將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾。向得到的濾渣和濾液中分別

3、加入足量的稀鹽酸，均無(wú)現(xiàn)象。則濾渣中（）A一定有銀，可能有銅和鋅B一定有銀，可能有銅，一定沒(méi)有鋅C一定有銀和銅，可能有鋅D一定有銀和銅，一定沒(méi)有鋅5（2019嘉興）小明在學(xué)習(xí)了元素和物質(zhì)的知識(shí)后，進(jìn)行了梳理，其中正確的是（）A鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低：FeO、Fe2O3、FeSB鈣的化合物在水中的溶解性由夫到?。篊aCl2、CaCO3、Ca（OH）2C氮元素的化合價(jià)由高到低：HNO3、NH3、NOD空氣中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)由大到?。篛2、N2、CO26小麗為確認(rèn)所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計(jì)了如圖所示的兩種不同方法進(jìn)行檢驗(yàn)，這樣設(shè)計(jì)的依據(jù)是（）A鐵、鋁有不同的物理性質(zhì)

4、B活潑金屬易與氧氣反應(yīng)C排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)D活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)7國(guó)際千克原器作為質(zhì)量計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)，由鉑依合金制成，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量有極微小變化。2019年5月20日，服役129年的國(guó)際千克原器退役，今后將使用普朗克常量來(lái)定義千克，以提高千克定義的精確性。下列關(guān)于國(guó)際千克原器的說(shuō)法不正確的是（）A鉑依原子不做熱運(yùn)動(dòng)，不具有內(nèi)能B用鉑依合金制作的原因之一是其耐磨損C保存在雙層玻璃鐘罩內(nèi)有助于防氧化、防腐蝕D質(zhì)量變化過(guò)程中，所含鉑依合金的多少發(fā)生變化8甲是60的蔗糖溶液，按如圖所示進(jìn)行操作。以下分析錯(cuò)誤的是（）A甲一定是不飽和溶液B丙和丁一定是

5、飽和溶液C乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大D甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等9（2019杭州）如圖是教材中用來(lái)表示電解水過(guò)程的示意圖(其中“ )分析示意圖,可作出的正確判斷是（）A常溫常壓下水可以發(fā)生分解反應(yīng)B電解水的最終產(chǎn)物是H、O原子CH原子是圖示微粒中的最小微粒DO原子只有在通電條件下才能轉(zhuǎn)化為O2分子二、填空題10（2019舟山）非洲的尼奧斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山氣體。1986年8月21日，大量的降水使上層湖水變涼而下沉，下層湖水上涌，二氧化碳?xì)怏w從水中逸出，并沿著山谷向下擴(kuò)散，導(dǎo)致山腳的大量居民窒息死亡。根據(jù)以上信息回答：（1）非洲有大量的火山分布，火山是 的表現(xiàn)之一。（

6、2）湖水上涌后，溶解的二氧化碳?xì)怏w從水中逸出，是由于液體壓強(qiáng)隨深度的減小而 ，導(dǎo)致了二氧化碳的溶解性減小。（3）逸出的二氧化碳?xì)怏w沿著山谷向下擴(kuò)散，是由于二氧化碳具有 的性質(zhì)。11（2019臺(tái)州）某同學(xué)以高錳酸鉀為原料制取氧氣。（1）用如圖方法檢查裝置的氣密性，使勁捂住試管卻仍觀察不到導(dǎo)管口有氣泡冒出。若此裝置氣密性良好，為順利完成該裝置的氣密性檢查，提一條合理建議 。（2）清洗試管時(shí)，試管中的固體物質(zhì)濺落在衣服上，留下了黑點(diǎn)，用彩漂液（主要成分是過(guò)氧化氫）清洗，黑點(diǎn)處迅速產(chǎn)生氣泡，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示氣泡產(chǎn)生的原因 。12（2019溫州）橘子罐頭的生產(chǎn)過(guò)程中需要用稀鹽酸和氫氧化鈉去除橘絡(luò)（

7、橘瓣表面白色網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)）（1）橘絡(luò)營(yíng)養(yǎng)豐富，但是其內(nèi)含有味苦的蘆丁。蘆?。–27H30O16）中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是 。（2）去除橘絡(luò)時(shí)，要控制好稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的用量，以確保食品安全。某次生產(chǎn)過(guò)程中，要配制100千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%的氫氧化鈉溶液，則需要?dú)溲趸c固體 千克。13（2019紹興）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的常用裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）甲同學(xué)用石灰石和稀鹽酸來(lái)制取和收集二氧化碳?xì)怏w，他應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是 。（選填字母）（2）乙同學(xué)用加熱高錳酸鉀來(lái)制取氧氣，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)裝置A的試管口有少量水滴。這些水不是生成物的理由是高錳酸鉀不含 。（3）丙同學(xué)在選用B裝置探究“二氧化錳

8、能加快過(guò)氧化氫分解制氧氣”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師要求他補(bǔ)充“在盛有少量二氧化錳的試管中加入適量水，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象?！钡膶?shí)驗(yàn)，增補(bǔ)該對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是 。14（2019寧波）圖甲是一種稀釋瓶，用戶可以根據(jù)需求用它以一定體積比對(duì)原液進(jìn)行稀釋，圖乙是它的7種不同比例的稀釋方式。小科用該稀釋瓶按1：2的比例稀釋原液，原液是密度為1.5g/mL、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的NaOH溶液。稀釋過(guò)程中，不考慮溫度變化和混合前后的體積變化。（1）當(dāng)水加到1：1刻度線時(shí)，水對(duì)稀釋瓶底的壓強(qiáng)為p1，當(dāng)水加到1：2的刻度線時(shí)，水對(duì)稀釋瓶底的壓強(qiáng)為p2，則p1 p2。（填“”“7.3%（其它解法也可）解釋：蒸發(fā)的

9、水和揮發(fā)的HCl質(zhì)量比大于927：73（或蒸發(fā)的水占水總質(zhì)量的百分比大于揮發(fā)的HCl占HCl總質(zhì)量的百分比）【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】質(zhì)量是物體所具有的一種物理屬性，是物質(zhì)的量的量度，它是一個(gè)正的標(biāo)量。質(zhì)量分?jǐn)?shù)指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。也指化合物中某種物質(zhì)質(zhì)量占總質(zhì)量的百分比。（3）由題意可知，向放置一段時(shí)間后的稀鹽酸中，加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，消耗5.5g；根據(jù)酸堿中和的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可得出稀鹽酸中的HCl的質(zhì)量，從而計(jì)算出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；稀鹽酸中初始的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%，而放置48小時(shí)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，則說(shuō)明溶劑的蒸發(fā)量與溶質(zhì)

10、的蒸發(fā)量不同，且溶劑蒸發(fā)的更多；【解答】（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，放置48個(gè)小時(shí)減少的物質(zhì)質(zhì)量是放置24個(gè)小時(shí)減少的質(zhì)量的2倍，而飽和氯化鈉溶液放置24個(gè)小時(shí)物質(zhì)減少的質(zhì)量是0.61g，則放置48個(gè)小時(shí)后其減少的質(zhì)量為0.61g2=1.22g；（2）飽和溶液放置一段時(shí)間后，溶劑會(huì)蒸發(fā)，溶質(zhì)也會(huì)析出一部分，所以依然是相同溫度下的飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故答案為：（1）1.22；（2）不變；26【答案】（1）D（2）解：析出CuSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為：=50g =32g溶液中剩余CuSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為：49g-32g=17g溶液的質(zhì)量為：150g-50g=100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = =0.

11、17=17%答：該室溫時(shí)硫酸鋼飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【分析】（1）在一種溶液中加入某種溶質(zhì)，如果溶質(zhì)的質(zhì)量不減少，說(shuō)明溶液已經(jīng)達(dá)到飽和；（2）硫酸銅晶體中含有硫酸銅和水，首先用晶體質(zhì)量硫酸銅晶體中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出晶體中硫酸銅的質(zhì)量，再用前后硫酸銅質(zhì)量之差計(jì)算剩余溶液中硫酸銅的質(zhì)量；然后用原來(lái)溶液質(zhì)量減去硫酸銅晶體質(zhì)量計(jì)算出聲音溶液的質(zhì)量，最后再計(jì)算剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】（1）只有在硫酸銅溶液中加入硫酸銅晶體后，晶體的質(zhì)量不再減少，才能說(shuō)明硫酸銅溶液已經(jīng)飽和，故選D。（2） 析出CuSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為：=50

12、g =32g溶液中剩余CuSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為：49g-32g=17g溶液的質(zhì)量為：150g-50g=100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = =0.17=17%答：該室溫時(shí)硫酸鋼飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%27【答案】（1）（2）沒(méi)有在熄滅酒精燈前將導(dǎo)管從水槽中移出【知識(shí)點(diǎn)】制取氧氣的原理；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項(xiàng)【解析】【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置有：鐵架臺(tái)、試管、棉花，酒精燈和插有導(dǎo)管的單孔膠塞；收集裝置有：集氣瓶，水槽等；（2）氧氣收集完畢后，如果先將酒精燈熄滅，后撤導(dǎo)管，那么試管中不再有氣體生成，氣壓會(huì)減小，這時(shí)水槽里的水會(huì)沿著導(dǎo)管逆流進(jìn)入試管，可能導(dǎo)致試管炸裂?！?/p>

13、解答】(1)他看到實(shí)驗(yàn)桌上有上圖所示的器材，要完成本實(shí)驗(yàn)，除選取器材外，還需試管、鐵架臺(tái)、酒精燈，即；（2）小明組裝裝置后，開(kāi)始制取并收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)出現(xiàn)了水槽中的水倒流入試管的現(xiàn)象，他在實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是： 沒(méi)有在熄滅酒精燈前將導(dǎo)管從水槽中移出 。28【答案】（1）小玻璃罩中蠟燭燃燒產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，在頂產(chǎn)聚積并逐漸下沉（2）小玻璃罩中蠟燭燃燒對(duì)周圍空氣溫度的影響（3）大玻璃罩中蠟燭燃燒時(shí)，產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大從周圍下沉，導(dǎo)致玻璃罩底部二氧化碳積聚并逐漸上升，所以B組實(shí)驗(yàn)低處燭焰先熄滅【知識(shí)點(diǎn)】二氧化碳的物理性質(zhì)及用途；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

14、【解析】【分析】（1）根據(jù)石灰石變渾濁時(shí)間的長(zhǎng)短可以判斷二氧化碳在玻璃罩內(nèi)的分別情況；時(shí)間越短，二氧化碳濃度越大；時(shí)間越長(zhǎng)，二氧化碳濃度越小；注意溫度對(duì)二氧化碳運(yùn)動(dòng)方向的影響；（2）根據(jù)溫度計(jì)的示數(shù)可以掌握蠟燭燃燒時(shí)玻璃罩內(nèi)不同位置溫度的變化；（3）玻璃罩的高度大，二氧化碳會(huì)冷卻，從而下沉堆積在底部，據(jù)此解答?！窘獯稹浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一可知，A組玻璃罩內(nèi)高度越大，二氧化碳的濃度越大，應(yīng)該是受到溫度的影響，因此A組實(shí)驗(yàn)高處蠟燭先熄滅的原因是：小玻璃罩中蠟燭燃燒產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，在頂產(chǎn)聚積并逐漸下沉；（2）實(shí)驗(yàn)二種溫度計(jì)的高度不同，可以測(cè)出玻璃罩內(nèi)不同位置的溫度，因此探究的問(wèn)題是：小玻璃罩中蠟燭

15、燃燒對(duì)周圍空氣溫度的影響；（3）在B組實(shí)驗(yàn)中低處蠟燭先熄滅的原因是：大玻璃罩中蠟燭燃燒時(shí)，產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大從周圍下沉，導(dǎo)致玻璃罩底部二氧化碳積聚并逐漸上升，所以B組實(shí)驗(yàn)低處燭焰先熄滅。29【答案】CaCO3、Fe2O3、Fe；無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色；能，因?yàn)槿阅軌蛲ㄟ^(guò)D中的CuO的顏色變化來(lái)除【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，鐵能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣與氧化銅加熱可生成銅和水，通過(guò)固體顏色變化或無(wú)水硫酸銅顏色變化證明氫氣的產(chǎn)生來(lái)證明鐵的存在分析?！窘獯稹坑深}中所給

16、猜想可知，猜想三可能是 CaCO3、Fe2O3、Fe ；（1）若粉末中含有鐵，則鐵與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，氫氣還原氧化銅會(huì)生成水，所以E中無(wú)水硫酸銅會(huì)變藍(lán)色；評(píng)價(jià)與反思 上述實(shí)驗(yàn)中，如果將E裝置去掉 ，可利用D中固體顏色的變化來(lái)判斷氫氣的產(chǎn)生，從而確定鐵的存在，所以去掉E仍能驗(yàn)證粉末中含鐵。故答案為: CaCO3、Fe2O3、Fe ;無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色；能， 因?yàn)槿阅軌蛲ㄟ^(guò)D中的CuO的顏色變化來(lái)證明。30【答案】（1）H2O（2）一氧化氮與氧氣參加了反應(yīng)，氣體減少，使鐘罩內(nèi)氣壓減小。外界大氣壓大于鐘罩內(nèi)氣壓，水被壓入鐘罩，導(dǎo)致鐘罩內(nèi)水位升高（3）實(shí)驗(yàn)中較難控制鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮恰好與裝

17、置中的氧氣完全反應(yīng)。無(wú)論是一氧化氮過(guò)量還是氧氣過(guò)量，均會(huì)使測(cè)得的結(jié)果偏小【知識(shí)點(diǎn)】壓強(qiáng)的變化；空氣的成分及探究；化學(xué)方程式的配平【解析】【分析】發(fā)現(xiàn)了在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。【解答】（1）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不會(huì)改變，反應(yīng)后的產(chǎn)物中有4個(gè)氫原子，4個(gè)氮原子，12個(gè)氧原子；反應(yīng)物中含有4個(gè)氮原子，10個(gè)氧原子；多出4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則另外一種反應(yīng)物是 H2O ；（2）由信息可知，剛開(kāi)始Fe與稀硝酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NO氣體，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，大于外界大氣壓，所以液面下降；過(guò)一段時(shí)間后，NO與O2反應(yīng)

18、，且沒(méi)有氣體生成，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，小于外界大氣壓，水被外界大氣壓壓入瓶?jī)?nèi)，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)液面升高；（3） 經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，發(fā)現(xiàn)每次測(cè)得空氣的含氧量都小于1/5，則說(shuō)明瓶?jī)?nèi)氧氣沒(méi)有被耗完或者產(chǎn)生的NO氣體有剩余，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過(guò)程中不能準(zhǔn)確的控制產(chǎn)生的NO氣體恰好消耗完瓶?jī)?nèi)的氧氣；故答案為：（1）H2O ；（2）一氧化氮與氧氣參加了反應(yīng)，氣體減少，使鐘罩內(nèi)氣壓減小。外界大氣壓大于鐘罩內(nèi)氣壓，水被壓入鐘罩，導(dǎo)致鐘罩內(nèi)水位升高；（3）實(shí)驗(yàn)中較難控制鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮恰好與裝置中的氧氣完全反應(yīng)。無(wú)論是一氧化氮過(guò)量還是氧氣過(guò)量，均會(huì)使測(cè)得的結(jié)果偏小。31【答案】鐵；錫紙表面產(chǎn)生較多氣泡；取一定量錫紙，用

19、鹽酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸餾水清洗并晾干，稱得質(zhì)量記為m1。將錫紙放入燒杯中，加入一定量飽和ZnSO4溶液浸沒(méi)錫紙，充分反應(yīng)后，取出錫紙用蒸餾水清洗并晾干，再次稱得錫紙總質(zhì)量記為m2。如果m2m1，則錫紙中金屬為鋁；如果m2=m1，則錫紙中金屬為錫?！局R(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】金屬是一種具有光澤（即對(duì)可見(jiàn)光強(qiáng)烈反射）、富有延展性、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱等性質(zhì)的物質(zhì)。 地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在于自然界中的。金屬活動(dòng)性指金屬單質(zhì)在水溶液中失去電子生成金屬陽(yáng)離子的傾向，屬于熱力學(xué)范疇。利用金屬活動(dòng)性，可以比較金屬在水中（而不是其他環(huán)境或干態(tài)）的還原

20、性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)水中一系列的置換反應(yīng)的方向?！窘獯稹?【探究過(guò)程】 錫紙沒(méi)有被磁鐵吸引，則說(shuō)明錫紙中不含有能夠被此貼吸引的鐵；錫紙外面是金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，而當(dāng)氧化膜除去后，錫和另外一種金屬單質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)則會(huì)生成鹽和氫氣，所以當(dāng)觀察到錫紙表面出現(xiàn)較多的氣泡時(shí)，則說(shuō)明氧化膜除盡了；【交流評(píng)價(jià)】 在不改變反應(yīng)原理的前提下運(yùn)用定量方法完善實(shí)驗(yàn)方案，定量實(shí)驗(yàn)則需要稱量反應(yīng)前后錫紙固體質(zhì)量是否發(fā)生變化，首先將除去氧化膜的錫紙洗凈、干燥后稱量其質(zhì)量，然后與飽和硫酸鋅溶液完全反應(yīng)后，取出錫紙洗凈、干燥，再次稱量，如果反應(yīng)后的質(zhì)量增加了，則錫紙中金屬是鋁；

21、如果質(zhì)量不變，則錫紙中只有錫；故答案為：鐵； 錫紙表面產(chǎn)生較多氣泡； 取一定量錫紙，用鹽酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸餾水清洗并晾干，稱得質(zhì)量記為m1。將錫紙放入燒杯中，加入一定量飽和ZnSO4溶液浸沒(méi)錫紙，充分反應(yīng)后，取出錫紙用蒸餾水清洗并晾干，再次稱得錫紙總質(zhì)量記為m2。如果m2m1，則錫紙中金屬為鋁；如果m2=m1，則錫紙中金屬為錫。32【答案】（1）OH（2）另用試管取3毫升相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和3毫升水混合（或另用試管取3毫升相同的稀鹽酸）（3）第步產(chǎn)生的氣體比第步慢（或少）（4）H+和OH結(jié)合生成H2O【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】酸堿中和反應(yīng)指酸

22、和堿互相交換成分,生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+和OH-結(jié)合生成水，或者是酸+堿鹽+水，但有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。所以只要酸堿發(fā)生了反應(yīng)就叫中和，不管進(jìn)行到何種程度，判斷是完全中和是以酸堿是否恰好完全反作為標(biāo)準(zhǔn)的?！窘獯稹浚?）無(wú)色酚酞遇堿變紅色，在中性和酸性環(huán)境中為無(wú)色，滴加酚酞溶液不變色，則說(shuō)明溶液不是堿性，即沒(méi)有氫氧根離子；（2）為了控制變量，要保證兩支試管中的溶液總體積相同，且形成對(duì)照，則 中加入相同體積的鹽酸3mL，然后加入3mL蒸餾水即可；（3） 證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng) ，則 第步中的H+比 第步溶液中H+少，而鎂與H+反應(yīng)能夠產(chǎn)生氫氣，H+越少

23、則產(chǎn)生氫氣會(huì)較慢或者較少；（4） BaCl2是可溶性鹽，即在溶液中以離子的形式存在；所以其實(shí)質(zhì)是H+與OH-生成水的過(guò)程；故答案為：（1） OH ；（2） 另用試管取3毫升相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和3毫升水混合（或另用試管取3毫升相同的稀鹽酸）；（3） 第步產(chǎn)生的氣體比第步慢（或少）；（4） H+和OH結(jié)合生成H2O 。在線組卷平臺(tái)（zujuan.）自動(dòng)生成 1 / 1登錄在線組卷平臺(tái) 助您教考全無(wú)憂2019年浙江中考科學(xué)真題分類匯編13：水、空氣、金屬一、單項(xiàng)選擇題1（2019臺(tái)州）如圖，集氣瓶中充滿二氧化碳，大燒杯中燃著2支高低不等的蠟燭，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)止水夾，移開(kāi)玻璃片。下列說(shuō)法正確的是（）A將

24、觀察到高的蠟燭先熄滅B不移開(kāi)玻璃片，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯C蠟燭會(huì)熄滅，是因?yàn)槎趸冀档土讼灎T的著火點(diǎn)D去掉燒杯中的1支蠟燭，也能得出同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】二氧化碳的物理性質(zhì)及用途；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）二氧化碳不支持燃燒，且密度比空氣大，會(huì)沉積在燒杯底部；（2）如果集氣瓶是封閉的，那么當(dāng)瓶?jī)?nèi)氣壓小于瓶外氣壓時(shí)，二氧化碳就不會(huì)從瓶中排出；（3）燃燒的條件：有可燃物；溫度達(dá)到著火點(diǎn)；與氧氣接觸；（4）只要能證實(shí)二氧化碳密度大且不支持燃燒即可?！窘獯稹緼.由于二氧化碳密度大且不支持燃燒，所以集氣瓶中放出的二氧化碳會(huì)在重力作用下沉積在燒杯底部，逐漸上升，因此低處的蠟燭先熄滅，

25、故A錯(cuò)誤；B.如果不移開(kāi)玻璃片，那么放出一部分二氧化碳后，瓶?jī)?nèi)氣壓小于瓶外氣壓，二氧化碳就不會(huì)繼續(xù)排出，實(shí)驗(yàn)無(wú)法進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.蠟燭會(huì)熄滅，是因?yàn)槎趸甲钄嗔伺c氧氣的接觸，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)中，如果去掉高處的蠟燭，照樣能夠得到二氧化碳密度大且不支持燃燒的結(jié)論，故D正確。故選D。2（2019杭州）如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過(guò)程，其中一為恒溫過(guò)程，為升溫蒸發(fā)過(guò)程，溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可以作出的正確判斷是（）A在過(guò)程中,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變B在過(guò)程中,氯化鈉的溶解度不斷增大C在過(guò)程中,水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大D在過(guò)程中,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分

26、數(shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)蒸發(fā)原理分析，蒸發(fā)溶劑有恒溫蒸發(fā)和升溫蒸發(fā)，無(wú)論哪一種，溶劑都會(huì)減小，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度可能不變?！窘獯稹?在過(guò)程為恒溫蒸發(fā)，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大，錯(cuò)誤；B、 在過(guò)程中，加熱時(shí)氯化鈉的溶解度增大，蒸發(fā)過(guò)程保持溫度不變，則溶解度也保持不變，錯(cuò)誤；C、 在過(guò)程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，錯(cuò)誤；D、 在過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大，正確。故答案為：D。3（2019杭州）有一種在古籍里稱為鋈的銀白色銅合金,是古代云南、四川地區(qū)的特產(chǎn),其主要成分是銅鋅、鎳等金屬單質(zhì),煉制時(shí)需要黑鋼礦(主要成分是CuO)、硫化鎳礦(主要成分是Ni2S3)等多種礦物。下列有關(guān)說(shuō)法

27、不正確的是（）A鋈屬于金屬材料B鋈的樣品在足量稀鹽酸中能全部溶解CNi2S3的鎳元素呈+3價(jià)D黑銅礦跟木炭共熱能生成單質(zhì)銅【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)題中所給物質(zhì)信息分析，結(jié)合金屬材料包括純金屬和合金、化合價(jià)的計(jì)算方法及碳的還原性解答?！窘獯稹緼、 鋈主要成分是銅鋅、鎳等金屬單質(zhì)，屬于金屬材料，說(shuō)法正確；B、 鋈的樣品中銅不能與鹽酸反應(yīng)，在足量稀鹽酸中不能全部溶解 ，說(shuō)法不正確；C、 Ni2S3中硫元素為2價(jià)，則鎳元素呈+3價(jià)，說(shuō)法正確；D、木炭有還原性，能與黑銅礦中氧化銅反應(yīng)生成銅，說(shuō)法正確；故答案為：B。4（2019寧波）將一定量的銅鋅混合

28、粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾。向得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸，均無(wú)現(xiàn)象。則濾渣中（）A一定有銀，可能有銅和鋅B一定有銀，可能有銅，一定沒(méi)有鋅C一定有銀和銅，可能有鋅D一定有銀和銅，一定沒(méi)有鋅【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)分析。【解答】 將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，銅和鋅都能與硝酸銀溶液反應(yīng)，向得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸，均無(wú)現(xiàn)象 ，說(shuō)明固體中沒(méi)有鋅剩余，溶液中沒(méi)有硝酸銀剩余，則固體中一定有銀，可

29、能有銅，一定沒(méi)有鋅。故答案為：B。5（2019嘉興）小明在學(xué)習(xí)了元素和物質(zhì)的知識(shí)后，進(jìn)行了梳理，其中正確的是（）A鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低：FeO、Fe2O3、FeSB鈣的化合物在水中的溶解性由夫到?。篊aCl2、CaCO3、Ca（OH）2C氮元素的化合價(jià)由高到低：HNO3、NH3、NOD空氣中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)由大到小：O2、N2、CO2【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；空氣的成分及探究【解析】【分析】A、根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量分析；B、根據(jù)碳酸鈣不溶，氫氧化鈣微溶，氯化鈣易溶分析；C、根據(jù)元素化合價(jià)規(guī)律分析，單質(zhì)中元素化合價(jià)為0

30、，化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，所以要計(jì)算化合物中某元素化合物時(shí)，先確定出其他元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合價(jià)規(guī)律計(jì)算所求元素的化合價(jià)；D、根據(jù)空氣中各成分及含量分析?！窘獯稹緼、FeO、Fe2O3、FeS三種物質(zhì)中鐵與另一種元素質(zhì)量比分別為56：16、56：24、56：32， 鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低：FeO、Fe2O3、FeS ，正確；B、 鈣的化合物在水中的溶解性由大到小 為： CaCl2、 Ca（OH）2 、CaCO3 ，錯(cuò)誤；C、 HNO3、NH3、NO 中氮元素化合價(jià)分別為+5、3、+2，化 合價(jià)由高到低 為 HNO3、NO、NH3，錯(cuò)誤；D、 空氣中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)由大到?。篘2、

31、O2、CO2 ，錯(cuò)誤；故答案為：A。6小麗為確認(rèn)所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計(jì)了如圖所示的兩種不同方法進(jìn)行檢驗(yàn)，這樣設(shè)計(jì)的依據(jù)是（）A鐵、鋁有不同的物理性質(zhì)B活潑金屬易與氧氣反應(yīng)C排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)D活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】金屬活動(dòng)性指金屬單質(zhì)在水溶液中失去電子生成金屬陽(yáng)離子的傾向，屬于熱力學(xué)范疇。利用金屬活動(dòng)性，可以比較金屬在水中（而不是其他環(huán)境或干態(tài)）的還原性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)水中一系列的置換反應(yīng)的方向?！窘獯稹緼、由圖可知，試管內(nèi)的

32、反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，與物理性質(zhì)無(wú)關(guān)；故A錯(cuò)誤；B、試管內(nèi)都是金屬與鹽溶液的反應(yīng)，與氧氣無(wú)關(guān)；故B錯(cuò)誤；C、試管內(nèi)都是金屬與鹽溶液的反應(yīng)，沒(méi)有利用到與酸的性質(zhì)；故C錯(cuò)誤；D、試管內(nèi)都是金屬片加入到金屬鹽溶液中，而金屬單質(zhì)能夠把比其活動(dòng)性弱的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)；故D正確；故答案為：D。7國(guó)際千克原器作為質(zhì)量計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)，由鉑依合金制成，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量有極微小變化。2019年5月20日，服役129年的國(guó)際千克原器退役，今后將使用普朗克常量來(lái)定義千克，以提高千克定義的精確性。下列關(guān)于國(guó)際千克原器的說(shuō)法不正確的是（）A鉑依原子不做熱運(yùn)動(dòng)，不具有內(nèi)能B用鉑依合金制作的原因之一是其耐磨損C保存在雙層玻璃鐘罩內(nèi)

33、有助于防氧化、防腐蝕D質(zhì)量變化過(guò)程中，所含鉑依合金的多少發(fā)生變化【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量及其特性；內(nèi)能；合金與合金的性質(zhì)；金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【分析】物體都由分子、原子和離子 組成（水由分子組成，鐵由原子組成，鹽由離子組成），而一切物質(zhì)的分子都在不停地運(yùn)動(dòng)，且是無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。分子的熱運(yùn)動(dòng)跟物體的溫度有關(guān) （0的情況下也會(huì)做熱運(yùn)動(dòng)，內(nèi)能就以熱運(yùn)動(dòng)為基礎(chǔ)），物體的溫度越高，其分子的運(yùn)動(dòng)越快。內(nèi)能從微觀的角度來(lái)看，是分子無(wú)規(guī)運(yùn)動(dòng)能量總和的統(tǒng)計(jì)平均值。在沒(méi)有外場(chǎng)的情形下分子無(wú)規(guī)運(yùn)動(dòng)的能量包括分子的動(dòng)能、分子間相互作用勢(shì)能以及分子內(nèi)部運(yùn)動(dòng)的能量?！窘獯稹緼、鉑依合金是固體，其分子依然運(yùn)動(dòng)，只是比較弱

34、，任何物質(zhì)在任何情況都有內(nèi)能；故A錯(cuò)誤；B、鉑依合金固體在129年才發(fā)生極微小的變化，且鉑依合金硬度較大，所以耐磨損；故B正確；C、鉑依合金保存在雙層玻璃鐘罩內(nèi)可以隔絕與空氣的接觸，可以防止鉑依合金的氧化和腐蝕；故C正確；D、質(zhì)量代表所含物質(zhì)的多少，當(dāng)鉑依合金質(zhì)量發(fā)生變化時(shí)，其含量一定發(fā)生改變；故D正確；故答案為：A。8甲是60的蔗糖溶液，按如圖所示進(jìn)行操作。以下分析錯(cuò)誤的是（）A甲一定是不飽和溶液B丙和丁一定是飽和溶液C乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大D甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【分析】飽和

35、溶液是指在一定溫度和壓力下，溶劑中所溶解的溶質(zhì)已達(dá)最大量（溶解度）的溶液。即溶質(zhì)與溶劑接觸時(shí)，溶解速度與析出速度相等的溶液。溶質(zhì)的量未達(dá)到對(duì)應(yīng)的飽和狀態(tài)的溶液，稱做不飽和溶液。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比?！窘獯稹緼、甲恒溫蒸發(fā)20g水，依然沒(méi)有溶質(zhì)析出，說(shuō)明甲之前一定是不飽和溶液；故A正確；B、丙中有晶體析出，說(shuō)明丙一定是飽和溶液，對(duì)丙過(guò)濾后形成的丁也是飽和溶液；故B正確；C、乙是甲蒸發(fā)20g水后形成的，溶劑減少而溶質(zhì)不變，所以乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定比甲大；故C正確；D、丙是飽和溶液，而甲是不飽和溶液，但兩者的溫度不同，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有可能相同；故D錯(cuò)誤；故

36、答案為：D。9（2019杭州）如圖是教材中用來(lái)表示電解水過(guò)程的示意圖(其中“ )分析示意圖,可作出的正確判斷是（）A常溫常壓下水可以發(fā)生分解反應(yīng)B電解水的最終產(chǎn)物是H、O原子CH原子是圖示微粒中的最小微粒DO原子只有在通電條件下才能轉(zhuǎn)化為O2分子【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】水的組成和主要性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)電解水的現(xiàn)象及結(jié)論分析，結(jié)合電解水為分解反應(yīng)的基本反應(yīng)類型解答?！窘獯稹緼、水在通電條件下才可分解， 錯(cuò)誤；B、電解水的最終產(chǎn)物是氫分子和氧分子，錯(cuò)誤；C、圖示為化學(xué)變化，H原子是化學(xué)變化中的最小微粒，正確；D、 O原子能轉(zhuǎn)化為O2分子 不一定是通電條件，錯(cuò)誤；故答案為：C。二、填空題10（20

37、19舟山）非洲的尼奧斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山氣體。1986年8月21日，大量的降水使上層湖水變涼而下沉，下層湖水上涌，二氧化碳?xì)怏w從水中逸出，并沿著山谷向下擴(kuò)散，導(dǎo)致山腳的大量居民窒息死亡。根據(jù)以上信息回答：（1）非洲有大量的火山分布，火山是 的表現(xiàn)之一。（2）湖水上涌后，溶解的二氧化碳?xì)怏w從水中逸出，是由于液體壓強(qiáng)隨深度的減小而 ，導(dǎo)致了二氧化碳的溶解性減小。（3）逸出的二氧化碳?xì)怏w沿著山谷向下擴(kuò)散，是由于二氧化碳具有 的性質(zhì)?！敬鸢浮浚?）地殼運(yùn)動(dòng)（2）減小（3）密度比空氣大【知識(shí)點(diǎn)】影響液體壓強(qiáng)大小的因素；二氧化碳的物理性質(zhì)及用途；火山【解析】 【分析】（1）火山噴發(fā)

38、是一種奇特的地質(zhì)現(xiàn)象，是地殼運(yùn)動(dòng)的一種表現(xiàn)形式，也是地球內(nèi)部熱能在地表的一種最強(qiáng)烈的顯示。是巖漿等噴出物在短時(shí)間內(nèi)從火山口 向地表的釋放。（2）液體壓強(qiáng)隨深度的增大而增大，減小而減??；（3）由于重力作用，密度大的物質(zhì)向下運(yùn)動(dòng)，密度小的物質(zhì)向上運(yùn)動(dòng)?！窘獯稹浚?）火山噴發(fā)是地殼運(yùn)動(dòng)的一種表現(xiàn)形式.（2）湖水上涌后，溶解的二氧化碳?xì)怏w從水中逸出，是由于液體壓強(qiáng)隨深度的減小而1減小，導(dǎo)致了二氧化碳的溶解性減小。（3）逸出的二氧化碳?xì)怏w沿著山谷向下擴(kuò)散，是由于二氧化碳具有密度比空氣大的性質(zhì)。故答案為：（1）地殼運(yùn)動(dòng)；（2）減小；（3）密度比空氣大.11（2019臺(tái)州）某同學(xué)以高錳酸鉀為原料制取氧氣。（

39、1）用如圖方法檢查裝置的氣密性，使勁捂住試管卻仍觀察不到導(dǎo)管口有氣泡冒出。若此裝置氣密性良好，為順利完成該裝置的氣密性檢查，提一條合理建議 。（2）清洗試管時(shí)，試管中的固體物質(zhì)濺落在衣服上，留下了黑點(diǎn)，用彩漂液（主要成分是過(guò)氧化氫）清洗，黑點(diǎn)處迅速產(chǎn)生氣泡，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示氣泡產(chǎn)生的原因 ?！敬鸢浮浚?）雙手分開(kāi)握，增大與試管的接觸面積（或“用冷水沖刷試管外壁，擦干后再重新實(shí)驗(yàn)”、“用冷水沖刷試管外壁，導(dǎo)管中形成一段水柱”、“用酒精燈加熱試管”、“把試管浸入熱水”等合理均可）（2）2H2O2 2H2O+O2【知識(shí)點(diǎn)】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項(xiàng)；書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】

40、【分析】（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，瓶?jī)?nèi)的氣體溫度升高，體積變大，從水中溢出形成氣泡，因此后來(lái)與原來(lái)的溫度差越大，現(xiàn)象應(yīng)該越明顯；（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下會(huì)分解為水和氧氣，據(jù)此解答?！窘獯稹浚?） 使勁捂住試管卻仍觀察不到導(dǎo)管口有氣泡冒，如果氣密性沒(méi)有問(wèn)題，只能是前后的溫度變化太小，可以：提高溫度，即雙手分開(kāi)握，增大與試管的接觸面積、用酒精燈加熱或放入熱水中；提前降低溫度，即用冷水沖刷試管外壁，導(dǎo)管中形成一段水柱。（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下會(huì)分解為水和氧氣，方程式為： 2H2O2 2H2O+O2 。12（2019溫州）橘子罐頭的生產(chǎn)過(guò)程中需要用稀鹽酸和氫氧化鈉去除橘絡(luò)（橘瓣

41、表面白色網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)）（1）橘絡(luò)營(yíng)養(yǎng)豐富，但是其內(nèi)含有味苦的蘆丁。蘆丁（C27H30O16）中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是 。（2）去除橘絡(luò)時(shí)，要控制好稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的用量，以確保食品安全。某次生產(chǎn)過(guò)程中，要配制100千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%的氫氧化鈉溶液，則需要?dú)溲趸c固體 千克?！敬鸢浮浚?）氫或H（2）0.3【知識(shí)點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)分子中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%計(jì)算出每種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較；（2）已知溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算?！窘獯稹浚?） 蘆?。–27H30O16） 的相對(duì)分子質(zhì)量為：1227

42、+130+1616=610；其中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ；H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ；O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ；那么在這個(gè)分子中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是氫元素。（2）需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為：100kg0.3%=0.3kg。13（2019紹興）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的常用裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）甲同學(xué)用石灰石和稀鹽酸來(lái)制取和收集二氧化碳?xì)怏w，他應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是 。（選填字母）（2）乙同學(xué)用加熱高錳酸鉀來(lái)制取氧氣，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)裝置A的試管口有少量水滴。這些水不是生成物的理由是高錳酸鉀不含 。（3）丙同學(xué)在選用B裝置探究“二氧化錳能加快過(guò)氧化氫分解制氧氣”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師要求他補(bǔ)充“在盛有少量二氧化錳的

43、試管中加入適量水，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。”的實(shí)驗(yàn)，增補(bǔ)該對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是 ?！敬鸢浮浚?）BD（2）氫元素（3）排除水中加入二氧化錳也會(huì)產(chǎn)生氧氣【知識(shí)點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；制取氧氣的原理【解析】【分析】（1）根據(jù)發(fā)生裝置選擇看反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件，收集裝置選擇看氣體密度與溶解分析；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中干擾因素要用對(duì)比實(shí)驗(yàn)排除分析?！窘獯稹浚?） 用石灰石和稀鹽酸來(lái)制取和收集二氧化碳?xì)怏w， 應(yīng)選擇固液常溫型發(fā)生裝置，即B，二氧化碳要用向上排空氣法收集，選D；（2）因高錳酸鉀中不含氫元素，所以不能生成水；（3）過(guò)氧化氫溶液中含有水， 排除

44、水中加入二氧化錳也會(huì)產(chǎn)生氧氣 ，所以要補(bǔ)充二氧化錳與水混合的實(shí)驗(yàn)；故答案為：（1）BD；（2）氫元素；（3） 排除水中加入二氧化錳也會(huì)產(chǎn)生氧氣 。14（2019寧波）圖甲是一種稀釋瓶，用戶可以根據(jù)需求用它以一定體積比對(duì)原液進(jìn)行稀釋，圖乙是它的7種不同比例的稀釋方式。小科用該稀釋瓶按1：2的比例稀釋原液，原液是密度為1.5g/mL、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的NaOH溶液。稀釋過(guò)程中，不考慮溫度變化和混合前后的體積變化。（1）當(dāng)水加到1：1刻度線時(shí)，水對(duì)稀釋瓶底的壓強(qiáng)為p1，當(dāng)水加到1：2的刻度線時(shí)，水對(duì)稀釋瓶底的壓強(qiáng)為p2，則p1 p2。（填“”“7.3%（其它解法也可）解釋：蒸發(fā)的水和揮發(fā)的HCl

45、質(zhì)量比大于927：73（或蒸發(fā)的水占水總質(zhì)量的百分比大于揮發(fā)的HCl占HCl總質(zhì)量的百分比）【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】質(zhì)量是物體所具有的一種物理屬性，是物質(zhì)的量的量度，它是一個(gè)正的標(biāo)量。質(zhì)量分?jǐn)?shù)指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。也指化合物中某種物質(zhì)質(zhì)量占總質(zhì)量的百分比。（3）由題意可知，向放置一段時(shí)間后的稀鹽酸中，加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，消耗5.5g；根據(jù)酸堿中和的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可得出稀鹽酸中的HCl的質(zhì)量，從而計(jì)算出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；稀鹽酸中初始的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%，而放置48小時(shí)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，則說(shuō)明溶劑的蒸發(fā)量與溶質(zhì)的蒸發(fā)量不同，且

46、溶劑蒸發(fā)的更多；【解答】（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，放置48個(gè)小時(shí)減少的物質(zhì)質(zhì)量是放置24個(gè)小時(shí)減少的質(zhì)量的2倍，而飽和氯化鈉溶液放置24個(gè)小時(shí)物質(zhì)減少的質(zhì)量是0.61g，則放置48個(gè)小時(shí)后其減少的質(zhì)量為0.61g2=1.22g；（2）飽和溶液放置一段時(shí)間后，溶劑會(huì)蒸發(fā)，溶質(zhì)也會(huì)析出一部分，所以依然是相同溫度下的飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故答案為：（1）1.22；（2）不變；26（2019臺(tái)州）某同學(xué)進(jìn)行硫酸銅晶體（化學(xué)式為CuSO45H2O）的制備和生長(zhǎng)實(shí)驗(yàn)，配制了某溫度時(shí)的硫酸銅熱飽和溶液，靜置、冷卻到室溫，觀察晶體的生長(zhǎng)，如圖。（1）能判斷原硫酸銅溶液已飽和的方法是 。A觀察顏色

47、，溶液藍(lán)色較深B溶液冷卻，有藍(lán)色晶體析出C蒸發(fā)少量水，有藍(lán)色晶體析出D加入硫酸銅晶體，晶體質(zhì)量不變（2）現(xiàn)稱取49克無(wú)水硫酸銅溶于水，配成150克某溫度時(shí)的熱飽和溶液，再冷卻到室溫，共析出50克硫酸銅晶體，請(qǐng)計(jì)算該室溫時(shí)硫酸銅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）D（2）解：析出CuSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為：=50g =32g溶液中剩余CuSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為：49g-32g=17g溶液的質(zhì)量為：150g-50g=100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = =0.17=17%答：該室溫時(shí)硫酸鋼飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【分析】（1）在一種溶液中加入某

48、種溶質(zhì)，如果溶質(zhì)的質(zhì)量不減少，說(shuō)明溶液已經(jīng)達(dá)到飽和；（2）硫酸銅晶體中含有硫酸銅和水，首先用晶體質(zhì)量硫酸銅晶體中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出晶體中硫酸銅的質(zhì)量，再用前后硫酸銅質(zhì)量之差計(jì)算剩余溶液中硫酸銅的質(zhì)量；然后用原來(lái)溶液質(zhì)量減去硫酸銅晶體質(zhì)量計(jì)算出聲音溶液的質(zhì)量，最后再計(jì)算剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹浚?）只有在硫酸銅溶液中加入硫酸銅晶體后，晶體的質(zhì)量不再減少，才能說(shuō)明硫酸銅溶液已經(jīng)飽和，故選D。（2） 析出CuSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為：=50g =32g溶液中剩余CuSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為：49g-32g=17g溶液的質(zhì)量為：150g-50g=100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = =0.17=17%答：該室溫

49、時(shí)硫酸鋼飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%四、實(shí)驗(yàn)探究題27（2019舟山）在學(xué)校組織的科學(xué)實(shí)驗(yàn)考查中，小明抽到的是用高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。（1）他看到實(shí)驗(yàn)桌上有上圖所示的器材，要完成本實(shí)驗(yàn)，除選取器材外，還需 （填序號(hào)）（2）小明組裝裝置后，開(kāi)始制取并收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)出現(xiàn)了水槽中的水倒流入試管的現(xiàn)象，他在實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是 ?！敬鸢浮浚?）（2）沒(méi)有在熄滅酒精燈前將導(dǎo)管從水槽中移出【知識(shí)點(diǎn)】制取氧氣的原理；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項(xiàng)【解析】【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置有：鐵架臺(tái)、試管、棉花，酒精燈和插有導(dǎo)管的單孔膠塞；收集裝置有：集氣瓶，水槽等；（2）氧氣收集

50、完畢后，如果先將酒精燈熄滅，后撤導(dǎo)管，那么試管中不再有氣體生成，氣壓會(huì)減小，這時(shí)水槽里的水會(huì)沿著導(dǎo)管逆流進(jìn)入試管，可能導(dǎo)致試管炸裂?！窘獯稹?1)他看到實(shí)驗(yàn)桌上有上圖所示的器材，要完成本實(shí)驗(yàn)，除選取器材外，還需試管、鐵架臺(tái)、酒精燈，即；（2）小明組裝裝置后，開(kāi)始制取并收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)出現(xiàn)了水槽中的水倒流入試管的現(xiàn)象，他在實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是： 沒(méi)有在熄滅酒精燈前將導(dǎo)管從水槽中移出 。28（2019溫州）小明用大小不同的玻璃罩罩在兩組點(diǎn)燃的蠟燭上（如圖甲），觀察發(fā)現(xiàn)A組實(shí)驗(yàn)高處燭焰先熄滅，B組實(shí)驗(yàn)低處燭焰先熄滅。為了探究玻璃罩中燭焰熄滅順序不同的原因，小明以A組為研究對(duì)象進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：

51、將6個(gè)盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在鐵絲上，點(diǎn)燃蠟燭，立即用小玻璃罩罩上（如圖乙），分別記下各容器內(nèi)石灰水變渾濁所需的時(shí)間。多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)獲得數(shù)據(jù)如表。容器編號(hào) 1 2 3 4 5 6平均時(shí)間/秒s 3.2 3.8 5.0 7.1 11.1 19.0實(shí)驗(yàn)二；將3支溫度計(jì)分別掛在小玻璃罩內(nèi)不同位置（如圖丙），點(diǎn)燃蠟燭，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)示數(shù)明顯增大，溫度計(jì)示數(shù)增大不明顯。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的結(jié)果，推測(cè)A組實(shí)驗(yàn)高處燭焰先熄滅的原因是 。（2）實(shí)驗(yàn)二研究的問(wèn)題是 。（3）結(jié)合本實(shí)驗(yàn)的研究結(jié)果，對(duì)B組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出簡(jiǎn)要解釋： 。【答案】（1）小玻璃罩中蠟燭燃燒產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，在頂產(chǎn)聚積并逐漸下沉

52、（2）小玻璃罩中蠟燭燃燒對(duì)周圍空氣溫度的影響（3）大玻璃罩中蠟燭燃燒時(shí)，產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大從周圍下沉，導(dǎo)致玻璃罩底部二氧化碳積聚并逐漸上升，所以B組實(shí)驗(yàn)低處燭焰先熄滅【知識(shí)點(diǎn)】二氧化碳的物理性質(zhì)及用途；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)石灰石變渾濁時(shí)間的長(zhǎng)短可以判斷二氧化碳在玻璃罩內(nèi)的分別情況；時(shí)間越短，二氧化碳濃度越大；時(shí)間越長(zhǎng)，二氧化碳濃度越??；注意溫度對(duì)二氧化碳運(yùn)動(dòng)方向的影響；（2）根據(jù)溫度計(jì)的示數(shù)可以掌握蠟燭燃燒時(shí)玻璃罩內(nèi)不同位置溫度的變化；（3）玻璃罩的高度大，二氧化碳會(huì)冷卻，從而下沉堆積在底部，據(jù)此解答?！窘獯稹浚?）根據(jù)實(shí)

53、驗(yàn)一可知，A組玻璃罩內(nèi)高度越大，二氧化碳的濃度越大，應(yīng)該是受到溫度的影響，因此A組實(shí)驗(yàn)高處蠟燭先熄滅的原因是：小玻璃罩中蠟燭燃燒產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，在頂產(chǎn)聚積并逐漸下沉；（2）實(shí)驗(yàn)二種溫度計(jì)的高度不同，可以測(cè)出玻璃罩內(nèi)不同位置的溫度，因此探究的問(wèn)題是：小玻璃罩中蠟燭燃燒對(duì)周圍空氣溫度的影響；（3）在B組實(shí)驗(yàn)中低處蠟燭先熄滅的原因是：大玻璃罩中蠟燭燃燒時(shí)，產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大從周圍下沉，導(dǎo)致玻璃罩底部二氧化碳積聚并逐漸上升，所以B組實(shí)驗(yàn)低處燭焰先熄滅。29（2019嘉興）小明發(fā)現(xiàn)某食品包裝袋中有一個(gè)小袋，上面標(biāo)有“成分：生石灰、鐵粉；作用：防潮、防

54、氧化”等字樣。他想了袋內(nèi)解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入無(wú)色酚酞發(fā)現(xiàn)不變色。通過(guò)查閱資料獲知，常溫下鐵在空氣中不能反應(yīng)生成Fe3O4和FeO。于是對(duì)粉末成分做出如下猜想：猜想一：可能是CaCO3和Fe；猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；猜想三：可能是 。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小明設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)；【實(shí)驗(yàn)與分析】向A裝置中加入稀鹽酸，B裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明樣品中含有CaCO3。若粉末中含有Fe，裝置E中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 ?！驹u(píng)價(jià)與反思】上述實(shí)驗(yàn)中，如果將E裝置去掉，是否還能驗(yàn)證粉末中含有Fe，請(qǐng)說(shuō)明理由 。【答案】CaCO3、Fe2O3、Fe；無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色；能，因?yàn)槿阅軌蛲?/p>

55、過(guò)D中的CuO的顏色變化來(lái)除【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化；實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，鐵能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣與氧化銅加熱可生成銅和水，通過(guò)固體顏色變化或無(wú)水硫酸銅顏色變化證明氫氣的產(chǎn)生來(lái)證明鐵的存在分析?！窘獯稹坑深}中所給猜想可知，猜想三可能是 CaCO3、Fe2O3、Fe ；（1）若粉末中含有鐵，則鐵與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，氫氣還原氧化銅會(huì)生成水，所以E中無(wú)水硫酸銅會(huì)變藍(lán)色；評(píng)價(jià)與反思 上述實(shí)驗(yàn)中，如果將E裝置去掉 ，可利用D中固體顏色的變化來(lái)判斷氫氣的產(chǎn)生，從而確定鐵的存在，所以去掉E仍能驗(yàn)證粉末中含鐵。故答案為: CaCO

56、3、Fe2O3、Fe ;無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色；能， 因?yàn)槿阅軌蛲ㄟ^(guò)D中的CuO的顏色變化來(lái)證明。30 1674年，英國(guó)化學(xué)家約翰梅獻(xiàn)為測(cè)定空氣中的氧氣含量開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)（裝置如圖甲）。將一根長(zhǎng)度等于玻璃鐘罩最寬部分直徑的鐵棒橫放在鐘罩里，把裝有稀硝酸的陶罐通過(guò)鐵鉤掛在鐵棒上，用繩索將小鐵方（鐵塊的升降通過(guò)在鐘罩外拉動(dòng)或放松繩索來(lái)實(shí)現(xiàn)）。調(diào)整水槽中初始水位如圖乙，再使鐵塊浸入稀硝酸中，觀察到鐵塊表面迅速產(chǎn)生大量氣泡，鐘罩內(nèi)水面下降。稀硝酸有強(qiáng)氧化性，能與鐵發(fā)生如下反應(yīng)：4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O當(dāng)水位降至接近鐘罩口時(shí)（如圖丙），立即取出鐵塊，以防氣體外逸。IV等待一段時(shí)間后，水

57、面穩(wěn)定在如圖丁的位置。（一氧化氮會(huì)與氧氣等物質(zhì)發(fā)生如下反應(yīng)：4NO+3O2+2 ？ =4HNO3）分析與評(píng)價(jià)：（1）步驟IV中的“？”處應(yīng)填 。（2）從圖丙到圖丁過(guò)程中，鐘罩內(nèi)水位上升的原因是 。（忽略溫度變化的影響）（3）小科重復(fù)了上述實(shí)驗(yàn)，雖實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置氣密性良好，且鐘罩內(nèi)液面上方氣體體積均能精確測(cè)量（即測(cè)定氣體體積的誤差忽略不計(jì)），但經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，發(fā)現(xiàn)每次測(cè)得空氣的含氧量都小于1/5，原因是 。【答案】（1）H2O（2）一氧化氮與氧氣參加了反應(yīng)，氣體減少，使鐘罩內(nèi)氣壓減小。外界大氣壓大于鐘罩內(nèi)氣壓，水被壓入鐘罩，導(dǎo)致鐘罩內(nèi)水位升高（3）實(shí)驗(yàn)中較難控制鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮恰好與裝置

58、中的氧氣完全反應(yīng)。無(wú)論是一氧化氮過(guò)量還是氧氣過(guò)量，均會(huì)使測(cè)得的結(jié)果偏小【知識(shí)點(diǎn)】壓強(qiáng)的變化；空氣的成分及探究；化學(xué)方程式的配平【解析】【分析】發(fā)現(xiàn)了在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。【解答】（1）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不會(huì)改變，反應(yīng)后的產(chǎn)物中有4個(gè)氫原子，4個(gè)氮原子，12個(gè)氧原子；反應(yīng)物中含有4個(gè)氮原子，10個(gè)氧原子；多出4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則另外一種反應(yīng)物是 H2O ；（2）由信息可知，剛開(kāi)始Fe與稀硝酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NO氣體，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，大于外界大氣壓，所以液面下降；過(guò)一段時(shí)間后，NO與O2反應(yīng)，

59、且沒(méi)有氣體生成，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，小于外界大氣壓，水被外界大氣壓壓入瓶?jī)?nèi)，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)液面升高；（3） 經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，發(fā)現(xiàn)每次測(cè)得空氣的含氧量都小于1/5，則說(shuō)明瓶?jī)?nèi)氧氣沒(méi)有被耗完或者產(chǎn)生的NO氣體有剩余，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過(guò)程中不能準(zhǔn)確的控制產(chǎn)生的NO氣體恰好消耗完瓶?jī)?nèi)的氧氣；故答案為：（1）H2O ；（2）一氧化氮與氧氣參加了反應(yīng)，氣體減少，使鐘罩內(nèi)氣壓減小。外界大氣壓大于鐘罩內(nèi)氣壓，水被壓入鐘罩，導(dǎo)致鐘罩內(nèi)水位升高；（3）實(shí)驗(yàn)中較難控制鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮恰好與裝置中的氧氣完全反應(yīng)。無(wú)論是一氧化氮過(guò)量還是氧氣過(guò)量，均會(huì)使測(cè)得的結(jié)果偏小。31某興趣小組為探究錫紙中的金屬成分（錫紙中以一種金屬為主，其它成分對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)干擾），開(kāi)展了以下探究活動(dòng)。【提出問(wèn)題】錫紙中的金屬是什么？【建立猜想】根據(jù)錫紙有銀白色金屬光澤，并結(jié)合金屬活動(dòng)性、價(jià)格等因素，猜想其中的金屬可能是鋅、鐵、鋁、錫中的一種。【探究過(guò)程】步驟 活動(dòng)內(nèi)容 收集證據(jù) 分析并得出結(jié)論步驟一 查閱資料：金屬鋅在室溫下很脆 取錫紙反復(fù)折疊 錫紙未破損 錫紙中金屬不是鋅步驟二 用磁鐵靠近錫紙 錫紙沒(méi)有被磁鐵吸引 錫紙中金屬不是 步驟三 取錫紙條放入濃度為20%的鹽酸中除去可能存在的氧化膜。當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時(shí)，取出錫