2021-2022學(xué)年江西省九江市魯溪中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省九江市魯溪中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 1molFe與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAB. 500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NAC. 常溫常壓下，11.2LO2(g)中含有O2分子數(shù)目為0.5NAD. 將1molN2和3molH2混合反應(yīng)后，生成2 NA 的NH3參考答案：【知識點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積A1 A2【答案解析】B 解析：A、鐵與稀硫酸反應(yīng)

2、生成FeSO4,1molFe與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B、500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為1mol/L0.5LNAmol-1=NA,故B正確；C、常溫常壓下，11.2LO2的物質(zhì)的量不等于0.5mol,所以含有O2分子數(shù)目不是0.5NA，故C錯誤；D、氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將1molN2和3molH2混合反應(yīng)后，生成的NH3物質(zhì)的量小于2 NA ，故D錯誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積間的轉(zhuǎn)化，注意使用22.4L/mol時的條件。2. 下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是AF的結(jié)構(gòu)示意圖：

3、 BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式： DN2的結(jié)構(gòu)式： :NN:參考答案：A略3. 已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3.下列粒子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是()ACl2Fe3I2 BI2Cl2Fe3CFe3Cl2I2 DCl2I2Fe3參考答案：A略4. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是A.實(shí)驗(yàn)I:電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體析出 B實(shí)驗(yàn)II:電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生C.實(shí)驗(yàn)III:碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生D.實(shí)驗(yàn)IV:粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出參考答案：AD5. 甲醇不僅作為F1賽車的燃料添加

4、劑，也廣泛應(yīng)用于甲醇燃料電池。某燃料電池裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A. 乙池負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2OB. 乙池中電池工作時，CO32-不斷移向負(fù)極C. 理論上32g甲醇被消耗時，C極上放出氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為67.2LD. 甲池中Cu電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2參考答案：D乙為甲醇燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，所以甲醇為負(fù)極，空氣為正極?？偡磻?yīng)為：CH3OH+3/2O2 = CO2 + 2H2O，正極為空氣中的氧氣得電子，因?yàn)殡娊赓|(zhì)是熔融的碳酸鹽（沒有水，也沒有氫離子），所以反應(yīng)為：O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32-

5、。用總反應(yīng)減去正極反應(yīng)（注意將正極反應(yīng)擴(kuò)大3/2倍），得到負(fù)極反應(yīng)：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O，選項(xiàng)A正確。原電池中陰離子向負(fù)極移動，所以選項(xiàng)B正確。根據(jù)負(fù)極反應(yīng)，消耗1mol甲醇，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以在C電極（為電解的陰極，反應(yīng)為2H+ + 2e- = H2）上得到3mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2L。選項(xiàng)C正確。甲池中Cu電極為電解的陽極，所以發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，選項(xiàng)D錯誤。點(diǎn)睛：本題中的乙電池是一個典型的非水體系電解質(zhì)電池，這類電池在書寫其電極反應(yīng)方程式的時候，應(yīng)該考慮體系沒有水，所以在反應(yīng)物中不出現(xiàn)水、氫離子等物質(zhì)。同時還要考慮，這種非水

6、體系總是要導(dǎo)電的，所以體系中會有一個離子移動，而且一定在一極生成另一極被反應(yīng)。例如本題中的碳酸根離子，就是在正極生成，負(fù)極被反應(yīng)。6. 氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標(biāo)出）。下列說法正確的是A X為H2，Y為Cl2BA池為電解池，且mnCB池為燃料電池，且abD通入空氣的電極為負(fù)極參考答案：C略7. 下列說法正確的是()A書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C表明參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)

7、方程式為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ參考答案：C略8. 下列說法正確的是（ ）A晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 B納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm= 10-9 m)因此納米材料屬于膠體C銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯存和運(yùn)輸濃硫酸或濃硝酸 D往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解參考答案：D【知識點(diǎn)】膠體解析：A、晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，但生產(chǎn)光導(dǎo)纖維用的是二氧化硅，故A錯誤；B、納米材料不屬于分散系，不是膠體，故B錯誤；C、銅與濃硫酸加熱時反應(yīng)，與濃硝酸常溫下反應(yīng)，不能用銅罐代替鐵罐貯存和運(yùn)輸濃硫酸或濃硝

8、酸，故C錯誤；D、往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會中和膠體粒子的電性使膠體聚沉所以產(chǎn)生沉淀，而后Fe(OH)3與酸中和而使沉淀逐漸溶解，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題主要考查了膠體知識，注意膠體是離子直徑在1到100納米的分散系，加入電解質(zhì)可使膠體聚沉。9. 下列說法正確的是 A圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化 B圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化 C圖2中，t 時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m% D圖2中，若保持溫度不變，可以通過增加溶質(zhì)的方法使溶液從a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)參考答案：A略10. 在鐵與銅的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余

9、金屬m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2g,則m1和m2的關(guān)系是( )A. m1一定大于m2 B. m1可能等于m2C. m1一定等于m2 D. m1可能小于m2參考答案：B略11. 常溫下，關(guān)于物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的 氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液NaHCO3溶液，下列說法正確的是（ ）A溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)c(OH) + c(CO32) + c(HCO3)B等體積的和溶液混合后若pH7：c(Cl)c(NH4+)C溶液、由水電離產(chǎn)生的c(OH-)：D溶液、等體積混合后，溶液中：c(CO32)c(HCO3)參考答案：C12.

10、 下列說法可以實(shí)現(xiàn)的是（）酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性 有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成A B只有 C只有 D只有參考答案：A考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系專題：物質(zhì)的分類專題分析：酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物；弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸；如果生成弱電解質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；亞硫酸和氫硫酸恰好反應(yīng)所得溶液呈中性；氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；二氧化氮與

11、水反應(yīng)生成NO解答：解：酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，故正確；弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸，如CuSO4+H2SCuS+H2SO4，故正確；如果生成弱電解質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成也能發(fā)生，故正確；一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好反應(yīng)所得溶液呈中性，兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性可以實(shí)現(xiàn)，如亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)，故正確；氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故正確；二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，所以兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成可以實(shí)現(xiàn)，故正確；所以正

12、確的有；故選：A點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法13. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 A元素A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸 B元素B能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng) C元素B和D能形成BD2型的共價化合物 DD的單質(zhì)有毒，且有漂白性參考答案：B略14. 下列說法正確的是 A電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負(fù)極相連BC4

13、H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C常溫下，反應(yīng)C(s) + CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D常溫下，將0.1 molL1氨水加水稀釋，則c(NH4)與c(H)的比值將減小參考答案：CD略15. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程。（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2

14、O，G后面裝置與答題無關(guān)，省略鐵架臺等。）按下圖連好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：給D、G裝置加熱；檢查整套裝置的氣密性；排出裝置中的空氣等1、這三步操作的先后順序依次是 （寫編號）；2、簡要說明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法 ；3、B裝置所起的作用是 ；4、假定丁烷按C4H10C2H6C2H4和C4H10CH4C3H6的方式完全裂解，當(dāng)（EF）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置的質(zhì)量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中，甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比為 。（假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)）若對E裝置中的混合物再按以下流程實(shí)驗(yàn)：5、分離操作和的名稱分別是： ，Na2SO3溶液的作用是

15、（用離子方程式表示） 。 6、D的結(jié)構(gòu)簡式是 。參考答案：1、 2、打開開關(guān)K，利用丁烷氣體排出空氣；用小試管在G裝置后收集一試管氣體，移近火焰上方，若只能聽到極輕微的爆鳴聲，表明空氣基本排盡3、便于觀察丁烷氣體的速率，從而控制丁烷氣體的流量 4、11 5、分液 蒸餾 SO32Br2H2OSO422Br2H 6、CH3CH(OH)COOH略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)某有機(jī)物的球棍模型如下圖所示(1)請寫出該物質(zhì)的分子式 (2)該物質(zhì)在一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成A、B兩種物質(zhì)(它們的相對分子質(zhì)量關(guān)系是AB)1mol A分別與、反應(yīng)，所用、物質(zhì)的量的最大值之比

16、是 (3)B可以用以下方法制得：其中W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則屬于 反應(yīng)(填反應(yīng)類型)；寫出W發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：(1) (2) 2：1(3) 加成 18. （12分）化合物A（C12H16O3）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B是飽和一元醇，B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G是環(huán)酯，由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氫7.0 %，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。已知：請回答下列問題：（1）寫出G的分子式： 。（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式： 。（3）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體： 。

17、是苯的對位二取代化合物；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) （4）寫出FG反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類型）。 （5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出1種）： 。 參考答案：（14分）（1）C8H12O4（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（各2分）（5）（2分）略19. （15分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于 。（2）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為 。（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為_ _。碘原子的價電子軌道排布式為_。（4）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開