高一化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2022

1、 高一化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2022 （高一化學(xué)）必修一重點(diǎn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)有哪些你知道嗎?改進(jìn)化學(xué)比改進(jìn)物理簡(jiǎn)單得多，每個(gè)人的學(xué)習(xí)方式都不一樣，他們?cè)诟咧袑W(xué)習(xí)化學(xué)的方式也不一樣。一起來(lái)看看高一化學(xué)必修一重點(diǎn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)2022，歡迎查閱! 高一化學(xué)必修一重點(diǎn)學(xué)問(wèn)點(diǎn) 物質(zhì)的鑒別 物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特別性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖停ǚ椒ǎ_觀看反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行推斷、推理。 檢驗(yàn)類(lèi)型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)試驗(yàn)，將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)。 鑒定 依據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)試驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，

2、確定它是否是這種物質(zhì)。 推斷 依據(jù)已知試驗(yàn)及現(xiàn)象，分析推斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不行能存在什么。 檢驗(yàn)方法 若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解 若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào) 要取少量溶液放在試管中進(jìn)行試驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn) 敘述挨次應(yīng)是：試驗(yàn)(操作)現(xiàn)象結(jié)論原理(寫(xiě)方程式) 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) 常見(jiàn)氣體 檢驗(yàn)方法 氫氣 純潔的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點(diǎn)燃的氣體不肯定是氫氣 氧氣 可使帶火星的木條復(fù)燃 氯氣 黃綠色，能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(O3、NO2也能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)) 氯化氫

3、無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使潮濕的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。 二氧化硫 無(wú)色有刺激性氣味的.氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 硫化氫 無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使潮濕的醋酸鉛試紙變黑。 氨氣 無(wú)色有刺激性氣味，能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。 二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。 一氧化氮 無(wú)色氣體，在空氣中馬上變成紅棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水變

4、渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。 一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn) (l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。 (2)Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)鈷玻片)。 (3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。 (5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀

5、沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。 (6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。 (7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出訪潮濕的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。 (8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，馬上顯紅色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶

6、液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。 (10)Cu2+ 藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn) (1)OH- 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。 (2)Cl- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。 (3)Br- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 (4)I- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色Ag

7、I沉淀，不溶于稀硝酸;也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。 (5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 (6)SO32- 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。 (7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。 (8)CO32- 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。 (9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放

8、出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。 (10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。 (11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。 高一化學(xué)試驗(yàn)學(xué)問(wèn) 學(xué)?；瘜W(xué)試驗(yàn)中的“先”與“后” 使用托盤(pán)天平：使用托盤(pán)天平常，首先要調(diào)整平衡。調(diào)整平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。 加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。 制取氣體：制取氣體時(shí)，必需先檢查裝置的氣密性，然

9、后裝藥品。 固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。 試驗(yàn)可燃性氣體：在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。 氧化還原反應(yīng)：用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。試驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。試驗(yàn)完畢，連續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。 稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)跐u漸注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。 分別混合物：用重結(jié)晶的方法分別食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)濾，然后再冷

10、卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。 中和滴定：在做中和滴定的試驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。 高一化學(xué)考點(diǎn)學(xué)問(wèn) 化學(xué)計(jì)量 物質(zhì)的量 定義：表示肯定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào)n 單位 摩爾 符號(hào) mol 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023 微粒與物質(zhì)的量 公式：n= 摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量 質(zhì)量與物質(zhì)的

11、量 公式：n= 物質(zhì)的體積打算：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離 微粒的數(shù)目肯定 固體液體主要打算微粒的大小 氣體主要打算微粒間的距離 體積與物質(zhì)的量 公式：n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L 阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù) 物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB 溶液稀釋規(guī)律 C(濃)V(濃)=C(稀)V(稀) 溶液的配置 (l)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液 計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。

12、稱(chēng)量：用天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)的質(zhì)量;用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解. (2)配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液 (配制前要檢查容量瓶是否漏水) 計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。 稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。 洗滌(轉(zhuǎn)移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合勻稱(chēng)。 定容：連續(xù)往容量瓶中當(dāng)心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。 5、過(guò)濾 過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。 過(guò)濾時(shí)應(yīng)留意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液