2022-2023學年山西省呂梁市興縣車家莊中學高二化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年山西省呂梁市興縣車家莊中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是A常溫下，淀粉遇I變藍色 B油脂水解可得到氨基酸和甘油C所有烷烴和蛋白質中都只存在碳碳單鍵D淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D試題分析：A常溫下，淀粉遇I2變藍色，錯誤。B油脂水解可得到高級脂肪酸或其鹽和甘油，錯誤。C所有烷烴都只存在碳碳單鍵，而蛋白質中可能不只存在碳碳單鍵，錯誤。D淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖，

2、正確。故答案D。2. 下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） （ ）A、 在常溫常壓下，11.2 L CH4含有的分子數(shù)為0.5NAB、 常溫常壓下，0.5 mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC、32g氧氣所含電子數(shù)目為16NAD、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目都為NA參考答案：略3. 下列溶液中，由水電離出的c（H+）107molL1的是（ ）A25時，0.01molL1NH4Cl溶液B25時，0.01molL1NaHSO4溶液C100時，0.01molL1NaNO3溶液D25時，0.01molL1NaF溶液參考答案：B解：A、25時，0.01molL1NH4Cl溶液中銨根離

3、子水解，會促進水的電離，由水電離出的c（H+）107molL1，故A錯誤；B、25時，0.01molL1NaHSO4溶液中能電離出氫離子，抑制水的電離，由水電離出的c（H+）107molL1，故B正確；C、100時，0.01molL1NaNO3溶液中，溫度高于常溫，水的電離受到促進，由水電離出的c（H+）107molL1，故C錯誤；D、25時，0.01molL1NaF溶液中F離子水解，會促進水的電離，由水電離出的c（H+）107molL1，故D錯誤；故選B4. 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105mol?L1BpH=a的氨水

4、溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2S溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）DpH相同的CH3COONaNaHCO3兩種溶液的c（Na+）：參考答案：D考點：離子濃度大小的比較分析：A根據(jù)硫化氫溶液中的電離平衡H2S?H+HS、HS?H+S2、H2O?H+OH判斷；B一水合氨為弱堿，弱堿在稀釋過程中溶液的pH變化比強堿溶液小；C混合液中一定滿足電荷守恒，該電荷守恒漏掉了2c（S2）；D鈉離子不水解，可以根據(jù)酸根離子對應酸的酸性強弱判斷pH相同的CH3COONa、NaHCO3的濃度大小，鈉離子濃度與二者濃度相等解答：解

5、：AH2S溶液中存在電離平衡：H2S?H+HS、HS?H+S2、H2O?H+OH，根據(jù)上述反應知，氫離子來自水的電離和硫化氫的電離，則pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1105 mol?L1c（HS），故A錯誤；B一水合氨為弱電解質，加水稀釋后促進了其電離，其溶液pH變化比強堿小，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則ab+1，故B錯誤；CpH=2的H2S溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2 c（S2），故C錯誤；D酸性：CH3COOHH2CO3，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根離子對應的酸越弱，該鹽的水解

6、程度越大，物質的量濃度相同時，溶液的堿性越強，則pH越大，故pH相同的CH3COONaNaHCO3溶液的c（Na+）大小為：，故D正確；故選D點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，要求學生能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小5. 用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 22.4L H2的物質的量約為1molB. 標準狀況下，11.2L H2O的物質的量約為0.5 molC. 1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為 2mol/LD. 0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，

7、鐵失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C試題分析：A項氣體體積受外界條件影響較大，故應用氣體摩爾體積必須標明溫度、壓強，故A項錯誤；B項標準狀況下水為液體或固體，不能應用氣體摩爾體積故B項錯誤；01mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵變?yōu)?2價亞鐵離子，故失去的電子數(shù)為02NA，D項錯誤；C項MgCl2濃度為1mol/L，故Cl-的物質的量濃度為 2mol/L，C項正確。6. 赫克反應、根岸反應和鈴木反應已經(jīng)成為化學家制造復雜化學分子的精致工具,下例就是鈴木反應合成出的一種聯(lián)苯衍生物： 下列敘述正確的是：( ) A1mol該聯(lián)苯衍生物在一定條件下最多和7mol H2 發(fā)生加成反應 B該聯(lián)苯衍生物只能

8、發(fā)生氧化不能發(fā)生還原反應 C該聯(lián)苯衍生物苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有7種 D該反應為加成反應，PdP(C6H5)34和Cs2CO3為催化劑參考答案：A略7. 物質的量濃度相同的下列溶液:Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、 (NH-4)2CO3、NH4HCO3按CO32-由小到大排列的順序是( ) A. B.C. D.參考答案：B略8. 下列說法正確的是 （ ） A凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的 B自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變 C自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn) D自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn) 參考答案：D略9. 下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 AHF BNH3 CH

9、2O DHBr參考答案：A略10. 下列氧原子的軌道表示式中，能量最低的是參考答案：A11. 下列化合物中陽離子與陰離子的半徑比最小的是AKI BLiFCLiIDKF參考答案：C12. 某元素原子價電子排布為3d54S2，其應在A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期A族 D第四周期B族參考答案：D略13. 可以認為麥芽糖分子是2個葡萄糖分子經(jīng)分子間脫水反應而形成的。若按此理解10個葡萄糖分子形成鏈狀化合物的化學式應為（ ）AC60H120O60 BC60H100O52 CC60H102O51 DC60H112O51參考答案：C略14. 為了同時對某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥

10、。根據(jù)所學知識,對于下列給定的化肥:K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水,最適宜的組合是()A.B.C.D.參考答案：B根據(jù)所給化肥可知,K2CO3和KCl為鉀肥、Ca(H2PO4)2為磷肥、氨水和(NH4)2SO4為氮肥。其中Ca(H2PO4)2為必須加入的化肥,因為Ca(H2PO4)2溶液顯酸性,而K2CO3溶液顯堿性,會使Ca(H2PO4)2生成沉淀,而降低磷肥的肥效,所以鉀肥只能使用KCl。氮肥中因為氨水顯堿性也會降低磷肥的肥效,所以只能用(NH4)2SO4。故答案B。15. 下列物質中不能為人類補充能量的是（ ） A糖類 B水 C蛋白質 D油脂參考答案：B略二、

11、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度回答下列問題：（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：（2）倒入NaOH溶液的正確操作是： （從下列選項中選出）A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫

12、度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?）則中和熱H= （ 取小數(shù)點后一位）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a實驗裝置保溫、隔熱效果差b用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中參考答案：1. NaOH（aq）+

13、H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol2.C 3. 3.4 56.8kJ/mol abc考點：中和熱的測定分析：（1）根據(jù)中和熱的概念來分析；（2）根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應反應迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；根據(jù)Q=m?c?T計算，先根據(jù)Q=m?c?T計算反應放出的熱量，然后根據(jù)H=kJ/mol計算出反應熱；a實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大；b用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸

14、的小燒杯中，熱量散失較大；解答：解：（1）中和熱為57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；（2）硫酸和氫氧化鈉反應反應迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；故選：C；（3）4次溫度差分別為：3.4，5.1，3.3，3.5，第2組數(shù)據(jù)無效，溫度差平均值=3.4；故答案為：3.4；50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行中

15、和反應生成水的物質的量為0.05L0.25mol/L2=0.025mol，溶液的質量為：100ml1g/ml=100g，溫度變化的值為T=3.4，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?T=100g4.18J/（g?）3.4=1421.2J，即1.4212KJ，所以實驗測得的中和熱H=56.8kJ/mol；故答案為：56.8kJ/mol；a實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故b錯誤；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；故答案為：abc點評：本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學方程式的書寫方法，以及測定反應熱的誤差等問題三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）在某有機物A，其結構簡式如右圖。請寫出以下化學反應的方程式。A跟NaOH溶液反應： 。A跟NaHCO3溶液反應： 。A在一定條件下跟Na反應： 。參考答案：略略18. 由2個C原子、1個O原子、1個N原子和若干個H原子組成的共價化合物，H的原子數(shù)目最多為_個，試寫出其中一例的結構簡式：_。參考答案：7；19. 硫酸和氨水是兩種重要的化工