2022-2023學年山西省大同市中學高一化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年山西省大同市中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y和X2的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是（ ）A. Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強B. 離子半徑大?。篫YXC. 工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)D. 能形成WX2這種共價化合物參考答案：D【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元

2、素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，可能為碳或硫，根據(jù)其原子序數(shù)的大小關系，確定其為碳元素；Y和X2的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為氧元素，Y為鈉元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，Z為氯元素?！驹斀狻緼. 氯的氫化物的酸性比二氧化碳的水化物的強，但是不能說明氯的非金屬性比碳的強，應該用最高價氧化物的水化物的酸性進行比較，即用高氯酸和碳酸的酸性比較，選項A錯誤；B. 鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以氧離子半徑大于鈉離子半徑，故離子半徑ZXY，選項B錯誤；C. 實驗室用MnO2和濃鹽酸溶液在加熱的條件下制取氯氣，工業(yè)上用電解食鹽水的方法得到氯

3、氣，選項C錯誤；D. 能形成WX2，即CO2，CO2屬于共價化合物，選項D正確。答案選D。2. 1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應如下：147N + 4 2He 178O + 1 1H，下列敘述正確的是A178O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子 B1 1H原子核內(nèi)有1個中子CO2和O3互為同位素 D通常情況下，He和N2化學性質(zhì)都很穩(wěn)定參考答案：D略3. 反應N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度5mol/L，3min后測得NH3濃度c(NH3)=0.6mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是A. (N2)=0.3mol/(Lmin)B.

4、 (N2)=1.0mol/(Lmin)C. (H2)=1.67mol/(Lmin)D. (H2)=0.3mol/(Lmin)參考答案：D【分析】結(jié)合化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算；【詳解】3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則（NH3）= 0.6mol/L3min =0.2mol/（L?min），A（N2）= 1/2（NH3）=0.1mol/（L?min），故A項錯誤；B（N2）= 1/2（NH3）=0.1mol/（L?min），故B項錯誤；C（H2）=3/2 （NH3）=0.3mol/（L?min），故C項錯誤；D（H2）=3/2 （NH3） =0.3mol/（L?min），

5、故D項正確；綜上，本題選D?！军c睛】本題考查化學反應速率?？梢岳萌问接嬎惴磻俾?，也可借助反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算。4. 下列關于3 2He的說法正確的是A3 2He原子核內(nèi)含有2個中子 B3 2He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C3 2He原子核外有3個電子 D3 2He和4 2He是兩種不同的核素參考答案：D5. 下列敘述中，不正確的是()A金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì)B硫酸、純堿、碳酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C藍礬(CuSO45H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D通過化學反應，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH參考答案：B略6. 利用生活中常見的材料可以進

6、行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，如圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。該電池工作時，有關說法正確的是（ ）A. 鋁罐將逐漸被腐蝕B. 炭粒和炭棒上發(fā)生的反應為：O24e=2O2C. 炭棒應與玩具電機的負極相連D. 該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會減輕參考答案：A在原電池工作時，活潑金屬鋁作負極，電極反應式為Al3e=Al3，炭棒作正極，電極反應式為O22H2O4e=4OH，由此可知炭棒和碳粒的質(zhì)量不會改變。由于炭棒作正極，因此應與玩具電機的正極相連。7. a mL 0.25 mol/L的AlCl3溶液里加金屬鉀，完全反應后，恰好只形成KCl和KA

7、lO2溶液，則加入鉀的物質(zhì)的量是（ ）A2.5 a103 mol B5.2 a103 mol C7.5 a103 mol Da103 mol 參考答案：D8. 下列敘述正確的是A道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學的元素周期表B短周期中包含了18種原子C元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化D. 周期表中所有元素，都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的參考答案：C9. 可以用向下排空氣法收集的氣體是 ANO BH2 CSO2 DNO2參考答案：B略10. 下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是 A、在炭粉中加入KCl03，點燃時燃燒更為劇烈 B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速

8、放出氣體C、將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D、電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快參考答案：B11. 同溫同壓下，相同體積的H2和CO2氣體，具有相同的()A分子數(shù) B原子數(shù)C質(zhì)量 D摩爾質(zhì)量參考答案：A解析：同溫同壓下，相同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，A正確；每個H2分子中有2個原子，CO2分子中有3個原子，原子數(shù)目不相等，B不正確；H2和CO2的摩爾質(zhì)量分別為2 g/mol、44 g/mol，其對應質(zhì)量也不同，C、D不正確。12. 現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表。據(jù)此，將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 物質(zhì)分子式熔點/沸點/密度/g.cm-3溶解性乙二醇C

9、2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A萃取法 B結(jié)晶法C分液法 D蒸餾法 參考答案：D略13. 新華社1999年11月17日電，在蘭州召開的一次能源地質(zhì)國際研討會傳出訊息：“可燃冰”將幫助人類擺脫日益臨近的能源危機?！翱扇急笔撬c天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸坡中；據(jù)測定每0.1 m3固體“可燃冰”可釋放出20 m3的甲烷氣體。由此可判斷下列說法中不正確的是A.“可燃冰”將成為人類新的后續(xù)能源B.“可燃冰”是水變油，屬于化學變化C.“可燃冰”具有使用方便、清潔衛(wèi)生等優(yōu)點D.青藏高原的凍土層可

10、能存在“可燃冰”參考答案：B14. 酸根RO3所含電子數(shù)比硝酸根NO3的電子數(shù)多10,則下列說法不正確的是 A. R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1 B. RO3 中R的化合價與NO3中的N的化合價相等 C. RO3 既能被還原,也能被氧化 D. R和N為同族元素參考答案：D15. 右圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是（ ）A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓D.用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）1

11、6. (6分)化學興趣小組設計測定鎂原子的摩爾質(zhì)量的實驗，簡易裝置如圖。除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為A g，鎂條完全反應后，量筒中水的體積為B mL(已知該條件下氣體摩爾體積為V Lmol)。(1)如何檢查該裝置的氣密性? (2)如果鎂條表面的氧化膜未除去，會導致實驗結(jié)果 (偏大、偏小、不變)。(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可得出鎂的摩爾質(zhì)量為(用A、B、V表示) 。參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產(chǎn)生，且放手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣(2)偏大 (3)gmol三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學式回

12、答下列有關問題：（1）在這些主族元素中，原子半徑最大的是 。（2）上表中的單質(zhì)，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_。（3）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的物質(zhì)與呈兩性的氫氧化物反應的離子反應方程式為 。 （4）與比較，化學性質(zhì)較活潑的是_，證明的實驗方法是_ _ _ _；證明與的單質(zhì)活潑性強弱的離子方程式為_ 。參考答案：（1）K （2）（2分）K F（3）OH-+Al(OH)3= AlO2-+2H2O（4）Na 與H2O反應 Cl2+2Br -=2Cl-+Br2略18. 在反應KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 中，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 HCl表現(xiàn)出性和性；若有3 mol HCl參加反應，則上述反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ；若反應生成標準狀況下的Cl2體積為33.6 L，則需消耗KClO3的質(zhì)量為 。參考答案：HCl Cl2 酸 還原 2.5NA 61.25g(漏寫單位得0分)19