2022-2023學(xué)年山西省長(zhǎng)治市南涅水中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省長(zhǎng)治市南涅水中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖則甲和X不可能是（）A甲：Na、X：O2 B甲：NaOH溶液、X：CO2溶液C甲：C、X：O2 D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷專(zhuān)題：推斷題分析：A過(guò)氧化鈉與鈉不反應(yīng)；B過(guò)量二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)得到碳酸氫鈉；C甲為C、X為O2，則乙為CO，丙為C

2、O2；D甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液，乙為Al（0H）3，丙為NaAlO2解答：解；A如甲為Na，X為O2，則乙為Na2O，丙為Na2O2，但Na2O2與Na不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B甲為NaOH，X是CO2時(shí)，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，丙（NaHCO3）和甲（NaOH）反應(yīng)加上H2O又可以生成乙（Na2CO3），符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C甲為C、X為O2，CCOCO2，CO2CO，符合轉(zhuǎn)化，故C正確；D甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液，AlCl3Al（0H）3NaAlO2，NaAlO2Al（0H）3，符合上述轉(zhuǎn)化，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握轉(zhuǎn)

3、化關(guān)系圖中的連續(xù)反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的考查，選項(xiàng)D中的相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀為解答的難點(diǎn)，題目難度中等2. 現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是 Ab是陽(yáng)離子交換膜，允許Na通過(guò) B從A口出來(lái)的是NaOH溶液C陰極反應(yīng)式為4OH4e= 2H2OO2 DNa2SO4溶液從G口加入?yún)⒖即鸢福篈試題分析：A、b電極是陰極，氫離子放電，b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na通過(guò)，A正確；B、陽(yáng)極是氫氧根放電，從A口出來(lái)的是硫酸溶液，B錯(cuò)誤；C、

4、陰極是氫離子得到電子，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)B中分析可知Na2SO4溶液從E口加入，D錯(cuò)誤，答案選A。3. 向100mL 0.1mol?L1硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1mol?L1 Ba（OH）2溶液隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示則下列說(shuō)法中正確的是（）Aa點(diǎn)的溶液呈中性Bb點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OHAl（OH）3+2BaSO4Cc點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLDc點(diǎn)溶液呈堿性參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算專(zhuān)題：計(jì)算題分析：100mL 0.1mol?L1硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2，N

5、H4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO420.02mol關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開(kāi)始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4，NH4+OH=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2

6、，加入0.04molOH，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液（b到c）解答：解100mL 0.1mol?L1硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO

7、420.02mol關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4，NH4+OH=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過(guò)程小；當(dāng)SO42完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH，生成Al（OH）30.01mol

8、，剩余0.01molOH恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液A、由分析可知，從開(kāi)始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質(zhì)是（NH4）2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性溶液顯示中性，故A錯(cuò)誤；B、由分析可知，b點(diǎn)

9、發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4，NH4+OH=NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C、由分析可知，c點(diǎn)加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C錯(cuò)誤D、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：考查鋁化合物的性質(zhì)及計(jì)算，難度比較大，清楚整個(gè)反應(yīng)過(guò)程是解題的關(guān)鍵，注意NH4+與Al3+同時(shí)存在，OH首先與Al3+反應(yīng)，而NH4+與Al（OH）3同時(shí)存在，OH首先與NH4+反應(yīng)4. 化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使

10、用化肥和農(nóng)藥B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源D垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用參考答案：略5. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性B7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D. 能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3參考答案：D略6. 對(duì)于反應(yīng)A(s)+2B(g) 3C(g)；H0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是( ) AY表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3Y2Y1BY表示壓強(qiáng)，X

11、表示溫度，且Y3Y2Y1CX表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1Y2Y3DX表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1Y2Y3參考答案：答案：A7. 下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A. 苯酚顯酸性，可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4已二烯和甲苯 C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯 D甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同參考答案：A略8. 一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如下圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時(shí)，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長(zhǎng)久放置和快速滅火

12、兩個(gè)角度分析，盛放藥品正確的是()Aa中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和NaHCO3溶液Ba中盛飽和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液Ca中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和Na2CO3溶液Da中盛飽和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液參考答案：A略9. 解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式正確的是（）A用明礬作凈水劑：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+B用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32+2H+CO2+H2OC用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3+CuFe2+Cu2+D含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O參考答案

13、：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)分析：A鹽類(lèi)水解為可逆反應(yīng)，用可逆號(hào)，水解少量不用沉淀符號(hào)；B碳酸氫鈉中碳酸氫根離子不能拆；C電荷不守恒；D二者反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鉀和水解答：解：A用明礬作凈水劑：Al3+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故A錯(cuò)誤；B用小蘇打治療胃酸過(guò)多，離子方程式：HCO3+H+CO2+H2O，故B錯(cuò)誤；C用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅，離子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C錯(cuò)誤；D含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)

14、，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意鹽類(lèi)水解為可逆反應(yīng)，題目難度中等10. 2011年2月15日，備受全球關(guān)注的蘋(píng)果股份有限公司，首次承認(rèn)此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運(yùn)恒五金是其供應(yīng)商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對(duì)工人造成的危害的事實(shí)。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機(jī)物。已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是（ ） A2 B3 C4 D5參考答案：B略11. NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是 A01mol NaHCO3粉末中離子總數(shù)為03NA B電解食鹽水若產(chǎn)生1g H2，則產(chǎn)生OH一的數(shù)目為0

15、5NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L NO和112L O2混合后氣體的分子總數(shù)為15NA DS2和S8的混合物共64g，其中所含硫原子數(shù)一定為02NA參考答案：D12. 下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是 A由水電離出的c(OH-)l1012mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl、NO3 B澄清透明的溶液中：I、Cl、ClO、Na+CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、MnO4D碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+參考答案：A13. 下列說(shuō)法中正確的是：焰色反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)鈉的黃光的物質(zhì)一定是鈉鹽或有鈉鹽組分的混合物 做焰色實(shí)驗(yàn)的鉑絲在每次實(shí)驗(yàn)后應(yīng)用硫酸或鹽酸洗干凈 硫在氧氣中

16、燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色光，硫焰色反應(yīng)的顏色為藍(lán)紫色 觀察鉀的火焰顏色時(shí)，通常應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃去觀察 測(cè)定金屬或金屬離子的存在，最好的方法是用焰色反應(yīng)。A B C D參考答案：C略14. 取500mL Na2CO3溶液與300mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:2 。則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 A04mol/L B03mol/L C02mol/L D05mol/L參考答案：A略15. 元素A的陽(yáng)離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)以下關(guān)于A、B元素的比較中，不正確的是（）A原子半徑：ABB原子序數(shù)：AB

17、C原子最外層電子數(shù)：BAD元素所在的周期數(shù)：AB參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 分析：A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大解答：解：A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期AA元素形成陽(yáng)離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大原子半徑AB，故A錯(cuò)誤；BA元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等

18、，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，即原子序數(shù)AB，故B正確；CA元素易形成陽(yáng)離子，則A原子的最外層電子數(shù)小于4，B元素易形成陰離子，則B原子的最外層電子數(shù)大于4，所以原子最外層電子數(shù)：BA，故C正確；DA元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，則元素所在的周期數(shù)：AB，故D正確；故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的位置關(guān)系二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：測(cè)定硝

19、酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)。測(cè)定NO的體積從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用_裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是_。選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_(填各導(dǎo)管口編號(hào))。在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置_(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

20、氣體成分分析若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中_(填“有”或“沒(méi)有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_。參考答案：（1）0.008 mol 0.012 mol B裝置中發(fā)生的反應(yīng)是3NO2H2O=2HNO3NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，則n(HNO3)4n(NaOH)40.1 molL1(20.400.40)103 L0.008 mol，則生成NO2的物質(zhì)的量為：0.008 mol0.012 mol。（2）A因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化123547 升高 （3）有 因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小

21、于收集到的NO的體積(89.6112.0)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領(lǐng)域。以工業(yè)級(jí)氧化鋅（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）為原料，用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化鋅的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)浸出時(shí)，為了提高浸出效率采取的措施有（寫(xiě)兩種）： (2)氧化時(shí)，加入KMn04溶液是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部轉(zhuǎn)化為MnO2），請(qǐng)配平下列除去Fe2+的離子方程式： MnO4-+ Fe2+ _= MnO2+ Fe(OH)3+ H+(3)加入鋅粉的目的是 。(4)已知H2

22、SO4浸出液中，c(Fe2+)=5. 04mgL-1、c(Mn2+) =1. 65mgL-1加入KMnO4溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中c(Fe3+) =0. 56 mgL-1，若溶液pH=3，則此時(shí)Fe3+ （填“能”或“不能”）發(fā)生沉淀。若要除盡1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入 g KMnO4。參考答案：(1)將工業(yè)級(jí)氧化鋅粉碎 攪拌 (各1分，其它合理答案均給分)(2)1 3 7H2O 1 3 5 (3分)(3)調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中的Cu2+、Ni2+、Cd2+等(各1分) (4)不能 (3分) 7.9 (4分)工業(yè)生產(chǎn)流程題。以含有Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、

23、Cd2+等雜質(zhì)離子的ZnO為原料經(jīng)酸浸、氧化、置換、過(guò)濾、沉淀、吸濾、煅燒等過(guò)程制備高純度的活性ZnO，要求回答提供酸浸率的措施、氧化還原反應(yīng)的配平、加入鋅粉的目的以及根據(jù)Ksp進(jìn)行沉淀判斷和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。在pH=3和c(Fe3+)=0.56 mg/L的溶液中，由于c(OH)=1.01011 mol/L、c(Fe3+)=1.0105 mol/L，則c(Fe3+)c3(OH)=1.01038KspFe(OH)3=4.01038，故沒(méi)有Fe(OH)3沉淀。氧化1 m3含c(Fe2+)=5.04 mg/L(即0.09 mmol/L)和c(Mn2+)=5.04 mg/L(即0.03 mmol/L

24、)，根據(jù)電子守恒有：n(Fe2+)+2n(Mn2+)=3n(MnO4)，即0.09 mol+20.03 mol=3n(MnO4)，解得：n(MnO4)=0.05 mol 即m(KMnO4)=7.90 g18. （8分）下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。D+EB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 。J+GM的離子方程式是 。參考答案：(8分)三 VIIA (各1分，共2分) 安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰(2分)2:1(3分) 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3(2分)略19. 立方烷（）具有高度對(duì)稱(chēng)性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)