2022-2023學(xué)年廣東省江門(mén)市開(kāi)平第八中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省江門(mén)市開(kāi)平第八中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是 AAlO2-、NO3-、CO32- 、Na+ B Na+、Al3+、H+、Cl-CNO3-、NH4+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：C略2. 下列變化中，需要加入氧化劑的是（）ASO2SO3 BHClH2 CFeCl3FeCl2 DFe2O3Fe參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：需要加入氧化劑，則選項(xiàng)

2、中發(fā)生還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答解答：解：ASO2SO3中，S元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，故A選；BHClH2中，H元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故B不選；CFeCl3FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故C不選；DFe2O3Fe中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故D不選；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，明確還原劑中元素的化合價(jià)升高即可解答，題目難度不大3. 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A豆?jié){ B食鹽水 C碘酒 D蔗糖水參考答案：A略4. 生產(chǎn)、生活離不開(kāi)化學(xué)。下列說(shuō)法不

3、正確的是A. 不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海得食鹽和淡水B. 開(kāi)發(fā)和推廣新能源汽車是實(shí)現(xiàn)低碳生活的途徑之一C. 油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D. 回收廢舊電池主要是防止電池中的NH4Cl對(duì)水資源造成污染參考答案：D略5. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C. 的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D. 電解飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D略6. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.2L 1molL1 (NH4)2SO4溶液中

4、含有4NA個(gè)銨根離子B.100時(shí)，1L pH=6的純水中，含1.010-6NA個(gè)C.電解CuCl2溶液，陰極析出6.4gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.一定條件下用含1mol FeCl3的溶液制備Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生NA個(gè)Fe(OH)3膠粒 參考答案：B略7. 一種聚合物鋰電池的電池總反應(yīng)為：。電池內(nèi)的高分子聚合物能讓Li+自由通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是A電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為：LixC6=xLi+6C+xe-B放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)C充電時(shí)，電極Li1-xCoO2與電源正極相連D用此電池電解食鹽水，生成4gNaOH，負(fù)極材料質(zhì)量會(huì)減少0.7g參考答案：CD8. 經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中只有C、

5、H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是 ( )A一種化合物B一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C兩種化合物的混合物D兩種單質(zhì)的混合物參考答案：D略9. X、Y、Z、W為短周期元素，X2和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑Y(jié) Z XBX分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W ZD氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價(jià)均為+1參考答案：DX、Y、Z、W為短周期元素，X2和Y+核外電子排布相同，根據(jù)離子可判斷X為氧元素、Y為鈉元素，X、Z位于同一主族，則Z為硫元素，Z、

6、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和，即6+1=7，故W為氯元素。A、同周期元素的原子從左到右依次減小，Y、Z、W為同周期元素，其原子半徑大?。篘aSCl，選項(xiàng)A正確；B、O與Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，O與S形成的化合物有SO2、SO3，選項(xiàng)B正確；C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4H2SO4,選項(xiàng)C正確；D、氫元素在與O、Na、S分別形成的化合物中，化合價(jià)分別為+1、-1、+1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。10. 有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是A氧炔焰：切割、焊接金屬 B丙三醇：內(nèi)燃機(jī)防凍劑C液氮：冷凍物質(zhì) D稀有氣體：填充霓虹燈 參考答案：B11. 下列與

7、有機(jī)物有關(guān)的說(shuō)法，正確的是 （ ） A聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B石油的分餾和煤的干餾都是物理變化 C甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng) D油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都是高分子化合物參考答案：C略12. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C【分析】實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果

8、A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B、根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；C、C項(xiàng)應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；D、根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解【解答】解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，故A項(xiàng)成立；B、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計(jì)算，故B項(xiàng)成立；C、C項(xiàng)中堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，則無(wú)法計(jì)算，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算，故D項(xiàng)成立故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題

9、看似是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)際上是從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同13. 下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是（）A0.1 molL1 NaCl與0.05 molL1 Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目B質(zhì)量相等的金剛石與C60中的碳原子數(shù)目C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目D28 g乙烯氣體和56g環(huán)丁烷（C4H8）氣體中含有的碳原子數(shù)參考答案：BA由n=cV=可知，溶液體積未知，不能確定離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B金剛石與C60組成元素相同，則質(zhì)量相同時(shí)，碳原子數(shù)目相同，故B正確；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為液體，不能比較等體積的分子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D最簡(jiǎn)式相同，質(zhì)量不同，則C的原子數(shù)不同，故

10、D錯(cuò)誤故選B14. 氮化硅（SiN4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得： 3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列敘述正確的是 （ ） A在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑 B上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子 C若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大 D若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B15. 下列敘述錯(cuò)誤的是 AC2H4和C3H6 一定互為同系物 B苯、乙醇和溴苯可用水來(lái)區(qū)分 C蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體 D在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱

11、生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氮化鋰是一種優(yōu)良的貯氫材料，它是一種紫色或紅色的晶狀固體，在空氣中長(zhǎng)期暴露，最終會(huì)變成碳酸理。氮化理易水解生成氫氧化鋰和氨氣，在空氣中加熱能劇烈燃燒，特別是細(xì)粉末狀的氮化鋰:鋰與氨反應(yīng)生成LiNH2和H2實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制取干燥、純凈的N2并與金屬鋰(密度為0.534g/cm3)反應(yīng)制取氮化鋰。回答下列問(wèn)題:(1)連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必須_(2)實(shí)驗(yàn)步驟如下:裝藥品 點(diǎn)燃C處酒精燈 點(diǎn)燃E處酒精燈 打開(kāi)A中分液漏斗正確的先后順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))(3)裝置A是制備氨氣的簡(jiǎn)易裝置燒瓶中固體是:_;D裝置的作用是

12、_.(4)寫(xiě)出C中化學(xué)方程式為_(kāi)(5)將12.0g鋰放入E反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得E裝置增加了7.0g，計(jì)算生成復(fù)化理的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明E中產(chǎn)物為氮化鋰:_參考答案：(1)檢查裝置氣密性 (2) (3)堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉 吸收氨氣并干燥氮?dú)?(4) 3CuO + 2NH3 Cu + N2 + 3H2O (5)92.1% (6)取少量產(chǎn)物于試管，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)色，則產(chǎn)物有氮化鋰，否則不含氮化鋰解析:（1）凡是制備氣體的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，都要檢查裝置氣密性；正確答案：檢查裝置氣密性。(2)先加入藥

13、品，打開(kāi)分液漏斗的活塞，使試劑滴下，產(chǎn)生氨氣，利用氨氣排凈裝置內(nèi)的空氣，然后點(diǎn)燃E處酒精燈，給金屬鋰預(yù)熱，再點(diǎn)燃C處酒精燈，讓氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)猓a(chǎn)生的氮?dú)庠倥c鋰迅速反應(yīng)；正確答案： 。(3)實(shí)驗(yàn)室可以用濃氨水和生石灰反應(yīng)制備氨氣，固體為生石灰，也可以為堿石灰、氫氧化鈉固體等；吸收反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣，并吸收氨氣；正確答案：堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉；吸收氨氣并干燥氮?dú)狻?(4)氨氣具有還原性，還原氧化銅得到金屬銅，本身被氧化為氮?dú)?；正確答案：3CuO + 2NH3Cu + N2 + 3H2O。(5) E裝置增加7.0g，說(shuō)明氮?dú)獾馁|(zhì)量為7.0g，物質(zhì)的量為0.25mol，反應(yīng)的反應(yīng)為：

14、6Li+N2= 2Li3N，生成氮化鋰的質(zhì)量為0.535=17.5g,消耗金屬鋰質(zhì)量0.2567=10.5g，剩余金屬鋰12-10.5=1.5g，最終固體混合物總質(zhì)量為1.5+17.5=19g，氮化鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.519100%=92.1%；正確答案：92.1%。（6）氮化理易水解生成氫氧化鋰和氨氣，生成的氨氣為堿性氣體，然后再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，如果試紙變?yōu)樗{(lán)色，結(jié)論得證；正確答案：取少量產(chǎn)物于試管，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)色，則產(chǎn)物有氮化鋰，否則不含氮化鋰。點(diǎn)睛：第(5)中求氮化鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，固體混合物為剩余的金屬鋰和新生成的氮化

15、鋰，如果不能想到這一點(diǎn)，此問(wèn)就無(wú)從下手解決。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：01234N21.5001.4001.200C1C1H24.5004.2003.600C2C2NH300.2000.600C3C3根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率molL-1h-1若起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為(用含a的代數(shù)式表示)（2）希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用

16、氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570的電解池，利用能通過(guò)氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)式 （3）氨氣和氧氣從145就開(kāi)始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如右圖）：4NH35O24NO6H2OK1=11053（900）4NH33O22N26H2O K2=11067（900）溫度較低時(shí)以生成 為主，溫度高于900時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因。吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因 。（4）尾氣處理時(shí)小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達(dá)99.95%。其主要

17、的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2 和N2請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式 ， 。 參考答案：(1)0.15（2分） 2(11/a) （3分） (2)N2+6e-+6H+=2NH3 （2分） (3)N2 （1分） 生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降 （2分）進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸（1分）(4) NO+NO2+H2O=2HNO2；（1分） CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O（1分）18. （6分）填空題： （1）(2分)下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是 （填字母代號(hào)）。A在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色、比水重的液體溴苯。B將銅

18、絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)。C醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無(wú)水乙醇。 D有朝一日宇航員乘坐“嫦娥”遨游月空時(shí)，在其軌道艙中無(wú)法完成“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)E實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)。F驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液。G實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí)溫度計(jì)水銀球插入石油中測(cè)量溫度，收集60150餾分得到汽油。（2）（2分） 的單體為_(kāi) 維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高潮、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 合成它的單體為_(kāi)參考答案