高中化學(xué)課件必修二《第二章-第三節(jié)-化學(xué)反應(yīng)速率和限度第二課時》

1、化學(xué)反應(yīng) 的速度 跟 限度 第2課時舉措 ，讓幻想 觸手可及， 保持 ，讓自己與眾差別 。 1.把鋁條放入盛有適量 稀鹽酸的試管中，無妨礙 氫氣發(fā)生 速度 的因素 是A.參加 適量 濃鹽酸 B.鋁條換成鐵粉C.溶液的溫度落落 D. 加大年夜 量 的NaClE.參加 大年夜 量 CuSO4 F. 參加 水G .增大年夜 壓強 H .加大年夜 量 的MnO2DGH溫故而知新H2NH30.5mol/(L min )2.已知反應(yīng)N2 +3H2 2NH3 ，根據(jù)下圖判斷A是_的物質(zhì)的量濃度變化情況C是_的物質(zhì)的量濃度變化情況2分鐘內(nèi)N2的平均速率是多少？對于 反應(yīng) aAbB=cCdD該反應(yīng) 停頓到2分鐘

2、后A、B、C的濃度如 何變更 ？(A):(B):(C):(D)=a:b:c:dn (A): n (B): n (C): n (D) =a:b:c:dC (A): C (B): C (C): C (D)=a:b:c:d速度 呢？ CO咱們 曾經(jīng)增加 了高爐的高度，怎么樣 排斥 的一氧化碳濃度不 落低呢？你能幫助 工程師解開這一答案 嗎？一個化學(xué)反應(yīng) 在實際停頓時，所有 反應(yīng) 物是否 完整 (依照方程式中呼應(yīng) 物質(zhì) 的量的關(guān)聯(lián) )修改 成生成 物？自學(xué)迷信史話：煉鐵高爐尾氣之謎瀏覽 講義 P50-51從中你能掉 落 掉 落 落 什么啟示？總結(jié)什么是可逆反應(yīng) C+CO2=2CO 是可逆反應(yīng) ，不論再

3、什么前提 下CO都不克不迭 反應(yīng) 完整 。 什么叫做可逆反應(yīng) ？ 在一致 前提 下,既向正反應(yīng) 偏向 停頓,同時又向逆反應(yīng) 偏向 停頓的反應(yīng) .這些反應(yīng) 能稱為可逆反應(yīng) ？二次電池的充電跟 放電H2 + I2 2HI 正反應(yīng)逆反應(yīng)比如 ：模范 的可逆反應(yīng) 有:N2+3H2 2NH32SO2+O2 2SO3 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O可逆反應(yīng) 的特色 正反應(yīng) 跟 逆反應(yīng) 發(fā)生 的前提 一樣；反應(yīng) 物、生成 物獨特 存在；可逆反應(yīng) 有肯定 的限度 。典例剖析1、當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3達到平衡后，通入18O2，再次達到平衡時，18O存在于（ ）A. SO

4、3，O2 B. SO2，SO3C. SO2 ，SO3，O2D. SO2，O2 二、化學(xué)反應(yīng) 的限度 1、可逆反應(yīng) ：在一致 前提 下，正反應(yīng) 偏向 跟 逆反應(yīng) 偏向 均能停頓的化學(xué)反應(yīng) 。比如 ：這些反應(yīng) 能稱為可逆反應(yīng) ？和1、二次電池的充電和放電3、2、正反應(yīng) ：從左到右停頓 逆反應(yīng) ：從右到左停頓H2 + I2 2HI 正反應(yīng)逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3催化劑高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑高溫H2+I2(g) 2HI留心 有的化學(xué)反應(yīng) 可逆性較弱, 素日 不叫做可逆反應(yīng) 有的可逆性特不 強，罕見 的模范 的可逆反應(yīng) 有:Cl2 + H2O HClO + HClSO2 +H2O H

5、2SO32.可逆反應(yīng) 特點 ：假設(shè) 對反應(yīng) 系統(tǒng) 施加妨礙 化學(xué)反應(yīng) 速度 的辦法 ，正反應(yīng) 的速度 跟 逆反應(yīng) 的速度 都受妨礙 正反應(yīng) 跟 逆反應(yīng) 發(fā)生 的前提 一樣,同時停頓；反應(yīng) 物、生成 物獨特 存在；反應(yīng) 物不克不迭 完整 轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 ，即可逆反應(yīng) 有肯定 的限度 ；典例剖析1、當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，通入的氧氣為18O2， 一段時間后，18O存在于（ ）A. SO3，O2 B. SO2SO3C. SO2 ，SO3，O2D. SO2，O2 1開場時c(N2) 、c(H2)大年夜 ， c(NH3) =0開場階段有什么特色 ？只要 正反應(yīng) ，v(逆)=0 v(正) v(逆)

6、 在一結(jié)實 容積的密閉容器里，加1molN2跟 3mol H2 (合適催化劑)，能發(fā)生 什么反應(yīng) ？N2 + 3 H2 2NH32一段時刻 后c(N2) 、c(H2 )逐漸減小 ， v(正)逐漸減小 c(NH3)逐漸增大年夜 ， v(逆)逐漸增大年夜 。 因為 v(正)= v(逆) 0，雖然正、逆反應(yīng) 都在停頓，但各種 物質(zhì) 的百分含量、濃度都不會發(fā)生 變更 . 從表面上看，反應(yīng) 好象“停頓。 可逆反應(yīng) 的這種專門 形狀 的確是咱們 異日 要研究 的化學(xué)均衡形狀 。反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時間（t）0(1)0t1：v(正)v(逆)(2)t1以后： v(正)=v(逆)t1以

7、后反應(yīng) 處于均衡形狀 ! 什么是化學(xué)均衡呢？化學(xué)均衡形狀 的樹破 A：反應(yīng) 剛開場時B：跟著 反應(yīng) 的停頓C：某一時刻 N2 + 3 H2 2NH33、化學(xué)均衡定義 ： 肯定 前提 下，可逆反應(yīng) 停頓到肯定 水平時，正反應(yīng) 速度 跟 逆反應(yīng) 速度 相稱 ，反應(yīng) 物跟 生成 物濃度不再發(fā)生 變更 ，這種形狀 稱為化學(xué)均衡形狀 ，簡稱化學(xué)均衡了解：前提 ：實質(zhì)：標記 ：v(正=v(逆)是指指定某物質(zhì) (反應(yīng) 物或生成 物的耗費速度 與生成 速度 相稱 。在肯定 前提 下的可逆反應(yīng) V正=V逆0混淆 物中各組分的濃度保持 動搖 4、化學(xué)均衡形狀 的特色 ：研究 貨色 可逆反應(yīng) V正=v逆 時靜態(tài)均衡

8、V正=V逆0反應(yīng) 速度 肯定 ， 各組分的濃度、 百分含量保持 動搖 均衡標記 均衡的樹破 是有前提 的， 以后提 發(fā)生 修改 時，均衡能夠 發(fā)生 移動逆、等、動、定、變反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時間（t）0逆等動定變從實質(zhì)上停頓揣摸 看v(正)是否 等于 v(逆)從均衡的一些特色 停頓揣摸 品質(zhì) 分數(shù) 壓強、密度等是否 再發(fā)生 變更 看各組分濃度、化學(xué)均衡形狀 的揣摸 辦法練習(xí)：在一定溫度下,可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）化學(xué)均衡形狀 的揣摸 依照應(yīng)用 V正 =V逆停頓揣摸 A.單位 時刻 內(nèi)耗 費n molN2，同時生成 了n molN2

9、B單位 時刻 內(nèi)耗 費n molH2，同時生成 了n molH2C 單位 時刻 內(nèi)耗 費nmolNH3，同時生成 了3nmolNH3用同種物質(zhì) 表示 V正 =V逆應(yīng)怎樣 樣描繪 ？A B在一定溫度下,可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）A.單位時間內(nèi)消耗n molN2，同時生成了2n molNH3B.單位時間內(nèi)消耗3n molH2，同時消耗了2n molNH3C.單位時間內(nèi)消耗2n molH2，同時消耗了3n molNH3D.單位時間內(nèi)消耗n molN2，同時消耗了3n molH2E.單位時間內(nèi)消耗n molN2，同時生成了3n molH2F.單位時間內(nèi)斷裂3n mol

10、H-H鍵，同時斷裂6n molN-H鍵 用差別 種物質(zhì) 表示 V正 =V逆 ，如是可逆號同側(cè)物質(zhì) 應(yīng)怎樣 樣描繪 ？異側(cè)物質(zhì) 呢？BEF【練習(xí) 6】 在溫度體積動搖 狀況下,以下表白 是A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)均衡標記 的是 C的生成 速度 與C的剖析 速度 相稱 單位 時刻 內(nèi)生成 amolA,同時生成 3amolB A、B、C的濃度不再變更 A的轉(zhuǎn)化率不再變更 混淆 氣體的總壓強不再變更 混淆 氣體的物質(zhì) 的量不再變更 單位 時刻 內(nèi)耗 費amolA,同時生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2混淆 氣體密度不再變更 A的體積分數(shù)不再變更 【練習(xí)1】

11、 在一定溫度下定容容器中,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是( ) A.混合氣體的總壓強不再變化B.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化C. A、B、C的物質(zhì)的量相等的時刻D. B物質(zhì)的質(zhì)量不再變化E.混合氣體的密度 C 考慮 ：假設(shè) 上述可逆反應(yīng) 中，D的聚攏 形狀 是氣態(tài)，那么能闡明 該可逆反應(yīng) 到達 均衡形狀 的是 ？D 2、以下各項中，能夠 闡明2HI H2+I2(g)曾經(jīng)到達 均衡形狀 的是 A.一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵形成 B.溫度跟 體積肯定 時容器內(nèi)壓強不再變更 C.溫度跟 體積肯定 時，混淆 氣體色彩 不再變更 D.溫度跟 體

12、積肯定 時，混淆 氣體的密度不再發(fā)生 變更 E H2的體積分數(shù)動搖 C E 考慮 1：在定溫定容的前提 下，反應(yīng) 由正反應(yīng) 偏向 開場 2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) (1)反應(yīng) 容器內(nèi)氣體的壓強 (2)混淆 氣體的平均相對分子品質(zhì) 上述物理量跟著 反應(yīng) 的停頓怎樣 樣變更 ?在均衡時還變嗎？上述物理量動搖 了能證實 到達 均衡了嗎？(3)混淆 氣體的密度或品質(zhì) (4) SO2的濃度或品質(zhì) 上述物理量跟著 反應(yīng) 的停頓怎樣 樣變更 ?在均衡時還變嗎？上述物理量動搖 了能證實 到達 均衡了嗎？ 對于 上述反應(yīng) 怎樣 樣的物理量動搖 了能證實 反應(yīng) 到達 了均衡?考慮 2、在定溫定容

13、前提 下，由正反應(yīng) 偏向 樹破 均衡 H2(g)+I2 (g) 2 H(g)，(1)反應(yīng) 容器內(nèi)氣體的壓強 (2)混淆 氣體的平均相對分子品質(zhì) (3)混淆 氣體的密度或品質(zhì) 上述物理量跟著 反應(yīng) 的停頓怎樣 樣變更 ?在均衡時還變嗎？上述物理量動搖 了能證實 到達 均衡了嗎？(4) H2的濃度或品質(zhì) (5)色彩 上述物理量跟著 反應(yīng) 的停頓怎樣 樣變更 ?在均衡時還變嗎？上述物理量動搖 了能證實 到達 均衡了嗎？對于 上述反應(yīng) 怎樣 樣的物理量動搖 了能證實 反應(yīng) 到達 了均衡化學(xué)均衡形狀 的揣摸 小結(jié)：2NO2(g) N2O4(g)I2(g) +H2(g) 2HI(g) V正 = V逆各組分

14、的 濃度一定壓強一定溫度一定密度一定混合氣體 平均相對分子質(zhì)量體系的顏色不變均衡均衡均衡均衡均衡均衡不用定 均衡均衡均衡不用定 均衡不用定 均衡均衡不用定 均衡均衡在等溫等容前提 下，該可逆反應(yīng) 從開場反應(yīng) 到均衡形狀 ，壓強都動搖 任何化學(xué)反應(yīng) 都隨同著能質(zhì)變更 等溫等容：不克不迭 夠 等溫等壓： 可 以 該可逆反應(yīng) 從開場反應(yīng) 到均衡形狀 ，密度都動搖 該可逆反應(yīng) 從開場反應(yīng) 到均衡形狀 ，平均相對分子品質(zhì) 量都動搖 肯定 均衡的：V正=V逆、各物質(zhì) 的濃度、品質(zhì) 、品質(zhì) 分數(shù)、 氣體體積分數(shù)、反應(yīng) 物的轉(zhuǎn)化率動搖 、 系統(tǒng) 的色彩 、溫度不再變更 能夠 均衡：氣體總的物質(zhì) 的量、壓強、密

15、度、 氣體的平均摩爾品質(zhì) 動搖 5、到達 均衡的標記 ：留心 ：1、轉(zhuǎn)化率指反應(yīng) 掉 落 落 的量與原本 總的量之比 2、氣體體積分數(shù)=物質(zhì) 的量分數(shù) 3、平均摩爾品質(zhì) =氣體總品質(zhì) / 氣體總物質(zhì) 的量4、在肯定 溫度下，2NO2g) N2O4 (g) (無色的可逆反應(yīng) 中，以下狀況屬于均衡形狀 的是 A.N2O4不再剖析 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.系統(tǒng) 的色彩 不再修改 D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1 E.混淆 氣體的平均相對分子品質(zhì) 動搖 CE【課堂 練習(xí) 】2、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別

16、為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是( ) A、Z為0.3mol/L B、Y2為0.3mol/L C、X2為0.2mol/L D、Z為0.4mol/L A5、在肯定 溫度下的定容容器中，當(dāng)以下的物理量不再發(fā)生 變更 時，闡明反應(yīng) As+2Bg Cg+Dg已到達 均衡形狀 的是： A 混淆 氣體的壓強 B 混淆 氣體的密度 C 氣體的總物質(zhì) 的量 D A的物質(zhì) 的量濃度【課堂 練習(xí) 】7、 某溫度時，將1molNO2剖析 ：2NO2 2NO+O2，并到達 均衡，現(xiàn)在NO的體積分數(shù)為40%，求：(1)均衡時NO的物質(zhì) 的量；(

17、2)均衡時NO2、O2的體積分數(shù)。終 1mol-x x 0.5x解：設(shè)均衡時NO的物質(zhì) 的量為x，那么： 2NO2 2NO + O2始 1mol 0 0變 x x 0.5x【課堂 練習(xí) 】8、14CO2 + C CO，到達 化學(xué)均衡后，均衡混淆 物中含14C的粒子有 。14CO2、14C、14CO【課堂 練習(xí) 】9、在密閉容器中停頓如下反應(yīng) ：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，曾經(jīng)清晰 X2、Y2、Z的肇端 濃度分不為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在肯定 前提 下，當(dāng)反應(yīng) 到達 均衡時，各物質(zhì) 的濃度有能夠 是 A Z為0.3mol/L B Y2為0.4mol/L C

18、 X2為0.2mol/L D Z為0.4mol/L 可逆反應(yīng) :在一致 前提 下正反應(yīng) 偏向 跟 逆反應(yīng) 偏向 均能同時停頓的化學(xué)反應(yīng) SO2+H2O H2SO3 Cl2+H2O HCl+HClO 剖析剖析 氨反應(yīng) 中正、逆反應(yīng) 的反應(yīng) 速度 、反應(yīng) 物跟 生成 物的隨時刻 的變更 狀況。反應(yīng) 開場時：反應(yīng) 物濃度最大年夜 ，V(正) 最大年夜 ；生成 物濃度為零，最小，V(逆)為零。反應(yīng) 停頓中：反應(yīng) 物增加 ，導(dǎo)致 V(正) 逐漸減??；生成 物由無到有逐漸增多，導(dǎo)致 V(逆) 從零逐漸增大年夜 。反應(yīng) 到肯定 時刻 ：V(正) V(逆)；各反應(yīng) 物跟 生成 物的濃度不再發(fā)生 變更 tV0V

19、(正) V(逆)V(正) =V(逆) N2+3H2 2NH3t1二、化學(xué)均衡與反應(yīng) 的限度 在給定的前提 下,當(dāng)一個可逆反應(yīng) 停頓到肯定 水平時,正反應(yīng) 速度 與逆反應(yīng) 速度 相稱 ，反應(yīng) 物與生成 物濃度不再修改 ，到達 一種表面活動 的形狀 ，稱為 “化學(xué)均衡形狀 ，簡稱化學(xué)均衡。現(xiàn)在,是在給定前提 下化學(xué)反應(yīng) 所能到達 或?qū)崿F(xiàn) 的最大年夜 程度，即該反應(yīng) 停頓的限度 ?；瘜W(xué)反應(yīng) 的限度 決定 了反應(yīng) 物在該前提 下的最大年夜 轉(zhuǎn)化率。轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化的量起始的量100量: 品質(zhì) 、物質(zhì) 的量、體積、濃度 等。逆：可逆反應(yīng) 等: V(正)=V(逆) 定: 外界前提 肯定 ,混淆 系統(tǒng) 中各組分

20、的百分含量肯定 ，濃度動搖 動：靜態(tài)均衡變: 前提 修改 ，均衡被破壞,發(fā)生 移動,樹破 新的均衡(反應(yīng) 所能到達 的限度 發(fā)生 變更 )。1.反應(yīng) 所能到達 的限度 (化學(xué)均衡)有多少 個要緊特色 ？逆 等 定 動 變2、反應(yīng) 到達 化學(xué)均衡的標記 1正逆反應(yīng) 速度 相稱 2反應(yīng) 物與生成 物濃度不再修改 或各組分的含量不再發(fā)生 變更 (一致 物質(zhì) 的生成 速度 或耗費速度 相稱 )留心 :表白 出正逆兩個反向.速度 符合 系數(shù)之比.留心 :濃度相稱 ,不用定 均衡.濃度符合 系數(shù)之比不用定 均衡.3、妨礙 均衡形狀 反應(yīng) 限度 )的因素 ：1.修改 溫度、濃度，化學(xué)均衡反應(yīng) 限度 肯定 修

21、改 。 2.修改 壓強，化學(xué)均衡不用定 修改 。3.參加 催化劑只能修改 反應(yīng) 速度 ， 但不修改 化學(xué)均衡反應(yīng) 限度 。將1moLN2跟 3moLH2充入一密閉容器,使其在肯定 前提 下發(fā)生 反應(yīng) :N2+3H2 2NH3以下哪一種形狀 闡明反應(yīng) 到達 均衡1、氨氣的生成 速度 與剖析 速度 相稱 的形狀 2、氮氣的耗費速度 與氨氣的耗費速度 相稱 的形狀 4、氮氣的耗費速度 與氨氣的耗費速度 等 于1：2的形狀 3、氮氣的耗費速度 與氨氣的生成 速度 等 于1：2的形狀 將1moLN2跟 3moLH2充入一密閉容器,使其在肯定 前提 下發(fā)生 反應(yīng) :N2+3H2 2NH3以下哪一種形狀 闡明反應(yīng) 到達 均衡1、1molNH3剖析 , 同