2022-2023學(xué)年上海市新黃浦實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海市新黃浦實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 給物質(zhì)正確分類對(duì)物質(zhì)的研究非常重要。下列物質(zhì)中不屬于鹽類的是 A.NaCl B.KAlO2 C.CH3Cl D.CH3COONH4參考答案：C略2. 在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是（ ）A、PH=1的溶液：2+、Na+、Mg2+、NO3B、滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3C、所含溶質(zhì)為NaOH的溶液中：K+、SO42、NO3、 OH-D、在堿性溶液中：K+、HCO3

2、、Br、Ba2+參考答案：C略3. 下列說法中錯(cuò)誤的是A.溫度越高，酶的催化活性越強(qiáng) B.用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物C.在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐D.濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)參考答案：A略4. 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2 (g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=C

3、a(OH)2(s)H8A B C D參考答案：C本題主要考查對(duì)“H”的理解，明確“H”既有“”“”，又有數(shù)值大小。碳與氧氣反應(yīng)放熱，即H10，H20，CO再與O2作用時(shí)又放熱，所以H1H2；等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸氣時(shí)吸收熱量，故在與O2作用產(chǎn)生同樣多的SO2時(shí)，氣態(tài)硫放出的熱量多，即H3H4；發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故H5H6；碳酸鈣分解吸收熱量，H70，CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，H80，顯然H7H8。故本題答案為C。5. 下列各組溶液中，與20mL 0.1 molL1 NH4Cl溶液中c(NH4+)相同的是 （ ）A.20mL 0.1molL1的NH4HSO3溶

4、液 B.20mL 0.1molL1的氨水C.20mL 0.1molL1的CH3COONH4溶液 D.60mL 0.05molL1 (NH4)2SO4溶液參考答案：D6. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e Cl2B明礬凈水時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為： Al3+3H2OAl(OH)3 3H+C氫硫酸的電離方程式為：H2S 2H+S2D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2eFe2+參考答案：A略7. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是A 用金屬鈉檢驗(yàn)酒精中是否含有水B 為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾，

5、棄去沉淀C 為除去乙烷中的少量乙炔，將混和氣體通過酸性高錳酸鉀溶液即可D 將C2H5Br和NaOH溶液混合后振蕩，用稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)來C2H5Br中的溴元素參考答案：D略8. 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為（ ） A4.4g B2.2g C1.4g D在2.2g與4.4g之間參考答案：C略9. 下列說法中不正確的是 （）A.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)D.N2分子中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵參考答案：A略10. 對(duì)于

6、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一密閉容器中加入一定量的N2和H2，達(dá)到平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)為P1，迅速縮小體積使氣體壓強(qiáng)為P2，一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡，此時(shí)氣體的壓強(qiáng)為P3，則P1、P2、P3的大小關(guān)系 AP2P1P3 BP2P3P1 CP2P1P3 DP2P1=P3參考答案：B略11. 在國(guó)際環(huán)境問題中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚為突出，這種材料難以分解，處理麻煩。最近研制出了一種新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸縮聚而成的，該材料可在乳酸菌作用下發(fā)生降解。下列關(guān)于聚乳酸說法正確的是（雙選）（ ）A聚乳酸是一種純凈物B其聚合方式與聚苯乙烯相似C其單體為 D聚乳酸是一

7、種線性高分子材料參考答案：CD試題分析：A從聚乳酸結(jié)構(gòu)可知，聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其為混合物，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，屬于縮聚反應(yīng)，聚苯乙烯是由單體：CH2=CH-C6H5碳碳雙鍵加聚而成，故B錯(cuò)誤；CCH3-CH(OH）-COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)，乳酸羥基脫氫、羧基脫羥基、生成水和 ，所以單體為CH3-CH(OH）-COOH，故C正確；D聚乳酸盡管含有甲基支鏈，但不能與其他結(jié)構(gòu)形成化學(xué)鍵，屬于線型高分子材料，故D正確；故選CD。12. 反應(yīng)4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的濃度減小0.6 molL

8、。下列對(duì)該反應(yīng)速率的說法不正確是 A.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1B.在2min內(nèi)用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol/(Lmin) C.在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率是0.3 mol/(Lmin)D.在2min內(nèi)用D表示的反應(yīng)速率是0.1 mol/(Lmin)參考答案：B略13. 有關(guān)垃圾資源綜合運(yùn)用的說法中,不正確的是()A.利用碎玻璃生產(chǎn)啤酒瓶,利用廢紙?jiān)旒圔.將熱固性塑料加熱后重新制成塑料桶C.將某些塑料催化裂解制得汽油D.可將廢有機(jī)玻璃熱解成甲基丙烯酸甲酯,再合成有機(jī)玻璃參考答案：B碎玻璃回收熔化可以再制成啤酒瓶等玻璃制品,廢紙可以重新制成紙漿再造紙,A正確;熱固性

9、塑料加熱不再熔化,B錯(cuò)誤;某些塑料經(jīng)催化裂解可制成液態(tài)烴,C正確;有機(jī)玻璃熱裂解可生成合成有機(jī)玻璃的原料,再合成有機(jī)玻璃,D正確。14. 下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是( )AC(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2BH2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2 CS(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2 DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2參考答案：BD略15. 下列化學(xué)用語表示正確的是（）A

10、HCl的電子式： BNH4Cl的電子式：CCCl4的電子式： D硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：D考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合.分析：AHCl為共價(jià)化合物，不存在陰陽離子；B氯化銨為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，銨根離子和硫離子都需要標(biāo)出最外層電子；C四氯化碳中C、Cl原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子，漏掉了氯原子的3對(duì)未成鍵電子對(duì)；D硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解答：解：A氯化氫屬于共價(jià)化合物，不能表示出所帶電荷，HCl正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B氯化銨中氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C四氯化碳中存在4個(gè)碳氯共用電子對(duì)，氯原子最

11、外層達(dá)到8個(gè)電子，四氯化碳正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等化學(xué)用語的書寫方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物電子式的區(qū)別為解答關(guān)鍵二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某探究小組用測(cè)量HNO3，與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法.研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：,細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石.35水浴。(1)依據(jù)題給條件.你認(rèn)為他們能完成哪些因素對(duì)速率形響的探究?_.(2)請(qǐng)根據(jù)(I)中選擇的探究?jī)?nèi)容.填寫

12、以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。完成探究實(shí)驗(yàn):(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和_.(4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。除電于天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外. 必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有_.干燥管中放置的試劑可以是_(填序號(hào)).a.堿石灰b.無水CaCl2c.P2O5固體d.濃硫酸若撤除干燥管裝置，所測(cè)速率_(填“偏大”“偏小”或“不變”）。參考答案：（1）硝酸濃度、溫度、大理石表面積；（2）實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/大理石規(guī)格HNO3濃度/mol?L-1常溫粗顆粒2.00常溫粗顆粒1.0035水浴粗顆粒2.00常溫細(xì)顆粒2.00(3)大理石質(zhì)量 （4） 秒表、量筒 bc 偏大(1)根據(jù)所給的試劑可知有兩

13、種不同濃度的硝酸，因此可比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；有兩種不同狀態(tài)的大理石，因此可比較固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；還有35水浴，因此可比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)因?yàn)榕c的不同是HNO3濃度不同，所以其他的因素應(yīng)該相同。若中大理石為粗顆粒，則中大理石為粗顆粒，溫度為常溫。與研究的是HNO3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；中HNO3的濃度相同，可以控制溫度變化，碳酸鈣都為粗顆粒分析溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；中HNO3濃度相同，可改變CaCO3的狀態(tài)，比較常溫下粗顆粒與粉末狀CaCO3時(shí)的反應(yīng)速率快慢。其他合理答案也可。(3)反應(yīng)過程中除了控制硝酸溶液的體積相同外，還要控制CaCO3的質(zhì)量相同。(4)根據(jù)圖中裝

14、置可知要測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量，把減少的質(zhì)量看作是CO2的質(zhì)量。所以還需要用量筒量取所需HNO3體積及秒表計(jì)算所需時(shí)間。干燥CO2且不能讓水蒸氣逸出，需要酸性干燥劑或中性干燥劑，bc都可以。若不用干燥裝置，則相同時(shí)間內(nèi)減少的質(zhì)量增大，認(rèn)為生成的CO2增大，反應(yīng)速率值偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1 mol A和1 mol NaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%。B在催化劑Cu

15、的作用下能被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（3）D在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)，可生成A的鈉鹽和B，則D在稀硫酸的中加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。參考答案：略18. 工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料,經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問題:(1)路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進(jìn)行煅燒,再浸取、結(jié)晶而制得純堿。食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為;硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為(已知產(chǎn)物之一為CaS)。(2)氨堿法的工藝如圖所示,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。 氨堿法示意圖圖中的中間產(chǎn)物C是,D是(寫化學(xué)式);裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)聯(lián)合制

16、堿法是對(duì)氨堿法的改進(jìn),其優(yōu)點(diǎn)是。參考答案：(1)NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl、NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl或2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HClNa2SO4+CaCO3+4CCaS+Na2CO3+4CO(2)Ca(OH)2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl(3)聯(lián)合制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn),消除了它的缺點(diǎn),使氯化鈉的利用率提高到96%以上;NH4Cl可作氮肥;可與合成氨廠聯(lián)合,使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2,革除了CaCO3制CO2這一工序解析：(1)食鹽和濃硫酸反應(yīng)可制取揮發(fā)性HCl:NaCl+H2SO4(濃)Na

17、HSO4+HCl、NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl或2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl。Na2SO4、CaCO3和C在高溫下反應(yīng),其中一種產(chǎn)物為CaS,說明該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的產(chǎn)物中應(yīng)有CO氣體:Na2SO4+CaCO3+4CCaS+Na2CO3+4CO。(2)由工藝流程圖可知,NH4Cl應(yīng)與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2并產(chǎn)生NH3,NH3通入NaCl溶液中,D為NH3。乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl。19. （14分） 已知烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為12，相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示 分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1） B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)_ a醇 b鹵代烴 c酚 d羧酸 （3）反應(yīng)是D與HCl按物質(zhì)的量之比11的加成反應(yīng)，則D的分子式是_。 反應(yīng)可表示為：G + NH3 F + HCl (未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）： 化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F HN(CH2CH3)2 是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知： ）（4）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _。 由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是_。（5）乙中有兩種