2022-2023學(xué)年上海梅川中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海梅川中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度（縱坐標(biāo)/mol?L1）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系如圖所示則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（） A1：1：4 B1：3：1 C3：3：8 D1：1：1參考答案：A考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算專題：圖示題；壓軸題分析：-某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3

2、）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+，再加鐵粉時(shí)亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+Fe2+Cu，以此來解答解答：-解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，1 4 1再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+，1 2 3 所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸鐵的物質(zhì)的量n（Fe3+

3、）=2mol1mol=1mol，再加鐵粉時(shí)亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+Fe2+Cu，1 1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，明確圖象中每段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系來解答，題目有一定難度，特別是溶液中鐵離子濃度的判斷2. 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A大于(50a)mL B大于a mL C(50a) mL Da mL參考答案：A略3. 常溫下，向20.00mL 0

4、.1000mol?L1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）下列說法不正確的是（）A點(diǎn)a所示溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）B點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）c（H+）=c（OH）C點(diǎn)c所示溶液中：c（SO42）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH）D點(diǎn)d所示溶液中：c（NH3?H2O ）c（SO42）c（OH）c（NH4+）參考答案：B【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】Aa點(diǎn)溶液中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸

5、性，但銨根離子水解較微弱；Bb點(diǎn)溶液中，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH），根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)判斷；Cc點(diǎn)溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷；Dd點(diǎn)溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半【解答】解：Aa點(diǎn)溶液中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，即c（H+）c（OH），銨根離子水解程度較小，結(jié)合物料守恒知c（NH4+）c（SO42），所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH），故A正確；Bb點(diǎn)溶液中，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42）+c（OH

6、），硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c（NH4+）c（Na+），故B錯(cuò)誤；Cc點(diǎn)溶液中，溶液呈堿性，所以c（H+）c（OH），溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42）+c（OH），根據(jù)物料守恒得，根據(jù)物料守恒得c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（SO42）=2c（Na+），所以得c（SO42）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH），故C正確；Dd點(diǎn)溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以c（NH3?H2

7、O ）c（SO42），故D正確；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小的比較，明確圖象中曲線變化趨勢、曲線上每一個(gè)點(diǎn)的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度中等4. 下列物質(zhì)能用相應(yīng)單質(zhì)直接化合而制取的是（ ）AFeS BFeCl2 CSO3 DNO2參考答案：A略5. 右表為元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素的位置關(guān)系如表中所示。下列有關(guān)敘述中正確的是AZ元素在元素周期表的第四周期VII族BY、Z的簡單離子中電子總數(shù)相差8個(gè)CW的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，X與Y元素的性質(zhì)可能具有相似性參考答案：D6. 糖尿病是由于體內(nèi)胰島素

8、紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志。長期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病。血糖是指血液中的葡萄糖( C6H12O6)。下列說法不正確的是()。A葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 C6(H2O)6，則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H2OB糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖C葡萄糖可用于制鏡工業(yè)D淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：A略7. 國防科工委舉行新聞發(fā)布會(huì)，明確承認(rèn)“中國具備制造航空母艦的能力”，預(yù)計(jì)國產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池將在制造航空母艦中發(fā)揮作用。常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零），電池反應(yīng)為：La

9、Ni5H6 + 6NiO(OH) 2LaNi5 + 6Ni(OH)3，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極 B充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陰極 C1mol LaNi5H6放電時(shí)，能提供12mol電子。 D充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程。參考答案：C略8. 如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是A生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHD

10、U型管中溶液pH逐漸減小參考答案：C解析：A生鐵片中的碳是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B雨水酸性較強(qiáng)，開始時(shí)生鐵片發(fā)生析氫腐蝕，一段時(shí)間后酸性減弱發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；C墨水液面回升時(shí)，說明U形管內(nèi)壓強(qiáng)降低，則生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OH，故C正確；D先發(fā)生析氫腐蝕，消耗氫離子，后發(fā)生吸氧腐蝕，產(chǎn)生氫氧根離子，U型管中溶液pH逐漸增大，故D錯(cuò)誤； 故答案選C9. 為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有五位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列五種不同的方法，其中不可行的是 （ ） 分別取樣加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)

11、生 分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁 分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色渾濁 分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色 分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無白色渾濁 A B C D參考答案：B略10. 下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)，所選用的方法和儀器不正確的是 ( )序號(hào)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖雏}水與泥沙分離制取蒸餾水分離水和植物油從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法萃取蒸餾分液蒸發(fā)選用儀器參考答案：A略11. 下列有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)說法正確的是()ANa的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgB鋁、氧化

12、鋁、氫氧化鋁只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸D觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na參考答案：D略12. 下列各組離子中，在所給條件下能夠大量共存的是 A無色溶液中；Na+、MnO4-、SO42-、K+ BpH=14的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- C加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3- Dc(H+)=110-10 molL溶液中：K+、SO32-、Na+、S2-參考答案：D略13. 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中必須注意安全，以下實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中正確的是 在點(diǎn)燃、等易燃性氣體前，必

13、須檢驗(yàn)氣體的純度在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌濃堿液對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液給試管中的液體加熱時(shí)，液體應(yīng)不超過試管容積的 點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈苯酚溶液不慎沾到皮膚上，立即用濃氫氧化鈉溶液洗滌給裝在試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己或他人配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加人濃硫酸 A僅 B僅 C僅 D全部 參考答案：C14. 用惰性電極電解CuCl2和NaCl的混合溶液，電解初期，在陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是（ ）A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 參

14、考答案：B略15. 常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X2Y3+=X2+2Y2+，則下列解釋：其中正確的是（） X被氧化； X是氧化劑； X具有還原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+具有還原性； Y3+的氧化性比X2+要強(qiáng) A B C D參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： (1)請(qǐng)寫出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式： 。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為 。(用m表示)參考答案：(1)Cu2Fe=CuFe2 、2HFe=H2Fe2（2）0

15、.625（或）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）、對(duì)于反應(yīng)CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500830平衡常數(shù)K1091在830，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有 （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（2）在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變體系的溫度不

16、再發(fā)生變化 v(CO2)正v(H2O)逆（3）下圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 。（寫出兩種）、工業(yè)上處理含Cr2O的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：（1）電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽極_，陰極_。（2）Cr2O轉(zhuǎn)變成Cr3的離子反應(yīng)方程式：_。（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp11032，溶液的pH應(yīng)為 時(shí)才能使c(Cr3)降至105 mol/L。參考答案：（14分）、

17、（1）B（2分） （2）（2分 少一得1分，少二得0分，有錯(cuò)得0分）（3）降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（2分 每條1分，答出兩條即可）、（1）Fe2e= Fe2（2分）2H2e= H2（2分）（2）6Fe2+Cr2O14H+ = 6Fe32Cr3+7H2O（2分）（3）5（2分）略18. （8分）通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol146036043

18、6431176347請(qǐng)回答下列問題：（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“”或“”）SiC_Si；SiCL4_SiO2（2）右圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“”表示出與之緊鄰的硅原子。（3）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱H_kJ/mol參考答案：19. （13分）某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色：J分子在核磁共振氫譜中有4個(gè)特征吸收峰。在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）F的結(jié)構(gòu)簡式 ，X的結(jié)構(gòu)簡式 （2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_（3