2022-2023學(xué)年北京鐵路第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京鐵路第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（） 參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的分離、提純和除雜；常見氣體制備原理及裝置選擇.專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A根據(jù)洗氣裝置的特點(diǎn)分析，洗氣裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣；B燒堿有強(qiáng)腐蝕性；C打開導(dǎo)管時(shí)長(zhǎng)頸漏斗中的液體流出；D量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體或稀釋液體解答：解：A洗氣裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，所以該裝置不符合洗氣裝置特點(diǎn)，故

2、A錯(cuò)誤； B用天平稱量藥品時(shí)，遵循“左物右碼“的原則，且強(qiáng)腐蝕性的氫氧化鈉應(yīng)放在燒杯中稱量，故B錯(cuò)誤；C打開導(dǎo)管時(shí)長(zhǎng)頸漏斗中的液體流出，浸沒石灰石，發(fā)生反應(yīng)，關(guān)閉時(shí)，氣壓增大，液面和石灰石分離，反應(yīng)停止，故C正確；D量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體或稀釋液體，且濃硫酸的稀釋時(shí)，是濃硫酸倒入水中不是水倒入濃硫酸中，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)裝置或操作的基本知識(shí)，難度不大，注意濃硫酸的稀釋中應(yīng)該是：濃硫酸倒入水中不是水倒入濃硫酸中，且不斷攪拌防止溫度過高2. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鋁

3、罐盛裝C氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃D過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源參考答案：B略3. 如圖：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列說法錯(cuò)誤的是A根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子B該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)C反應(yīng)產(chǎn)物均屬于單質(zhì)D此化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變參考答案：A4. 在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（氣）nB（固）pC（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是（ ）A. （mn）必定小于p B. （mn）必定大于pC. m必定小于p D. n必定大于p參考答案：答案：C5. 礦鹽的主要成分是NaCl，還

4、有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說法正確的是 A. 由礦鹽生成食鹽，除去SO42- 最合適的試劑是Ba(NO3)2 B. 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C. 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度 D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液參考答案：D略6. 足量的鋁與20mL1.0molL1的下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最少的是A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸【知識(shí)點(diǎn)】鋁的性質(zhì) 計(jì)算【答案解析】D解析：根據(jù)2Al2NaOH3H2, 2Al6H3H2,Al4HNO3NO知產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量由小到大是硝酸，鹽酸，硫酸，氫氧化鈉，選D?！舅悸伏c(diǎn)撥】

5、根據(jù)反應(yīng)方程式解答。參考答案：7. 下表選項(xiàng)中對(duì)規(guī)定反應(yīng)的離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是 ( )反 應(yīng)離 子 方 程 式評(píng) 價(jià)AFeI2和Cl2以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)4Fe2+10I+7Cl2=4Fe3+5I2+14CI一正確B碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2+20H一+2HC03=BaC03+C032-+2H20正確C金屬Na和CuS04溶液反應(yīng)Na+Cu2+=Na+Cu錯(cuò)誤。不符合電荷守恒原則D過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中反應(yīng)2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-錯(cuò)誤。碳酸鈣不應(yīng)寫成離子形式參考答案：A略8. 向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉

6、淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通人 SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是（ ）A滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e時(shí)生成 1 mol白色沉淀B通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性C通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+ I2 SO2參考答案：D試題分析：A、KI與CuSO4發(fā)生反應(yīng)2Cu24I=2CuII2，銅元素由+2價(jià)降為+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移2 mol e時(shí)生成 1 mol白色沉淀，A錯(cuò)誤；B、通入SO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為SO2I22H2O=H2SO42HI，體現(xiàn)了SO2的還原性，B錯(cuò)誤；C、通入SO2時(shí)，SO

7、2作還原劑，I2作氧化劑，C錯(cuò)誤；D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO2，D正確。答案選D。9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是（ ） A100mL 0.1 molL-1AlCl3溶液中，所含Al3+數(shù)為001NA B7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NA C0.1molL-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NAD5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略10. NM3和D58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于NM3和D58的敘述，錯(cuò)誤的是()。A都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同B都能與溴水反應(yīng)，原因不

8、完全相同C都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同D遇FeCl3溶液都顯色，原因相同參考答案：C略11. 在實(shí)驗(yàn)室中不宜長(zhǎng)期保存，必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是：溴水 銀氨溶液 石灰水 氯水 氫硫酸 NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 CuSO4溶液 醋酸A. B.C. D.參考答案：C略12. 分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將通入溴水中二氧化硫，溴水褪色二氧化硫有漂白性B淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成淀粉沒有水解C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率D向1mL 0.1 mol/L的AgN

9、O3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀參考答案：D試題解析: A。將通入溴水中二氧化硫，溴水褪色，原因是二氧化硫與溴發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸，溴還原溴離子；體現(xiàn)二氧化硫有還原性；錯(cuò)誤；B。淀粉與稀硫酸共熱，硫酸作為催化劑，存留在溶液中，必須先加氫氧化鈉溶液中和，再加銀氨溶液水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡；錯(cuò)誤；C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解；原因?yàn)樗嵝詶l件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生了反應(yīng)；硝酸鈉提供了硝酸根離子；錯(cuò)誤

10、；D。白色氯化銀沉淀中，再加幾滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀硫化銀生成，溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛刃〉某恋?；正確；13. 以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比純鐵容易生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D銀質(zhì)物品久置表面變暗參考答案：D考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)是否能構(gòu)成原電池判斷，如果金屬能構(gòu)成原電池的就能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，否則不能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，據(jù)此分析解答解答：解：A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅做正極，Cu被保護(hù)，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A不選；B生鐵中金屬鐵、碳、潮

11、濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B不選；C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C不選；D銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后在其獎(jiǎng)牌的表面變暗是由于金屬銀和空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故D選；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的腐蝕，注意在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護(hù)，明確化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別即可解答，難度中等14. 右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是 參考答案：D略15. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是 A在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸

12、共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)CCH3CH（CH2CH3）CH3系統(tǒng)命名為2乙基丙烷D纖維素和淀粉的表達(dá)式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉Mr(Na2C2O4)134.0對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確

13、濃度，反應(yīng)原理為： C2O42MnO4HCO2Mn2+H2O以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟一： HYPERLINK / 先粗配濃度約為0.15molL-1的高錳酸鉀溶液500 mL。步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。步驟三： 。步驟四：計(jì)算，得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題：（1）配平反應(yīng)方程式： C2O42 MnO4 H CO2 Mn2+ H2O（2）該滴定實(shí)驗(yàn)（“需要”或“不需要”）加指示劑。（3）步驟二中滴定操作圖示正確的是_（填編號(hào)）。（4）步驟二的滴定過程

14、溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_ ，最后又變慢的原因是 。（5）請(qǐng)寫出步驟三的操作內(nèi)容 。（6）若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為 molL-1。參考答案：（1）5 2 16 10 2 8 （2分）（2）不需要 （1分）（3）A （1分） （4）生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大。（1分） 反應(yīng)物濃度減小，所以速率變?。?分）（5）重復(fù)步驟二（兩到三次）（1分）（6）0.1600（寫0.16或 0

15、.160均算正確）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中。1 mol X水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH, X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量都不超過200,完全燃燒都只生成C02和H20。且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為 81.8%。(1)X、Y相對(duì)分子質(zhì)量之差為_。1個(gè)Y分子中應(yīng)該有_個(gè)氧原子。X的分子式是_G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)，用芳香烴A合成G路線如下：A（芳香烴）濃H2SO4/加熱寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_ 的反應(yīng)類型是_反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。寫出所有

16、符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。i .分子內(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基。ii. 一定條件下該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。參考答案：（15分）28（2分）2（2分）C11H12O2（2分）（2分）消去（1分），（3分）（3分，全對(duì)給3分，對(duì)1個(gè)給1分）略18. （10分）現(xiàn)有醋酸鈉、氯化銨、氫氧化鋇和硫酸氫鈉四種電解質(zhì)溶液：（1）寫出硫酸氫鈉在水中的電離方程式 。（2）往硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液直到SO42恰好完全沉淀的離子方程式為 。（3）25時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液的pH=a，該溶液中c(H+)c(NH3H2O

17、) = mol/L（用含有a的代數(shù)式表示）。（4）將等體積，等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?（填序號(hào)）。 、c(OH) 、c(CH3COO) 、c(H+) 、c(SO42) 、c(Na+)（5）向一定體積的0.1molL1的氫氧化鋇溶液中加入一定體積0.1mol/L的鹽酸后溶液的pH=12，反應(yīng)后溶液的總體積等于原來兩種溶液體積之和，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比是 。參考答案：（共10分，每空2分）（1）NaHSO4Na+ H+ SO42 (寫可逆符號(hào)“”不給分)（2）Ba2+ OH+ H+ SO42BaSO4+ H2O（3）10 a14 （4） （不按題意要求，由小到大排序不給分）（5）11:19略19. （14分）回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖。（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應(yīng)生成Ge4+，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（2）蒸餾可獲得沸點(diǎn)較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是 。實(shí)驗(yàn)室蒸餾操作時(shí)常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、 、 、接收管、錐形瓶等。（3）GeCl4水解生成GeO2nH2O，此過程用化學(xué)方程式可表示為 。溫度對(duì)GeCl4的水解率產(chǎn)生的影 響如圖