人教版遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件 新人教選修4

1、2021/8/9 星期一1第二章 第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2021/8/9 星期一21、如何更快地制備H2?2、驗證你的猜測。實驗探究一：對照實驗即在研究某一項條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件必須完全相同。分組討論交流，利用所提供的試劑和儀器設(shè)計對照實驗，解決下列問題：實驗藥品：鎂帶、鎂粉、鋁片、鋁箔、蒸餾水 、 2mol/L的鹽酸、0.1mol/L的鹽酸、實驗儀器：試管、試管架、試管夾、酒精燈、 藥匙、鑷子、砂紙等。【思維導(dǎo)引】特別提醒：對于劇烈的反應(yīng)切勿用酒精燈進行加熱。2021/8/9 星期一3方案二：鎂帶與鎂粉分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)方案一：鎂帶與鋁片分別與同濃

2、度的鹽酸反應(yīng)方案三：鎂帶分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)方案四：鎂粉分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)方案五：鋁片分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)方案六：鎂帶分別與冷水、熱水反應(yīng)方案七：鋁片與同濃度的鹽酸在不同溫度下的反應(yīng)方案八：鎂帶包鋅粒與鎂帶自身分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)鎂帶/鎂粉與同濃度的鹽酸在不同溫度下的反應(yīng)?2021/8/9 星期一4實驗2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)實驗探究二：實驗原理 加入試劑及用量4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 2mL 0.2mol/L H2C2O4實驗現(xiàn)象褪色時間結(jié)論KMnO4溶液褪色 KMnO4溶液褪色 褪色時間長褪色時間相對較短H2C2O

3、4濃度越大， KMnO4溶液褪色越快，反應(yīng)速率也越快，反之H2C2O4濃度越小，反應(yīng)速率越慢。2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 = （紫色）（無色）K2SO4 +2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O （無色）2021/8/9 星期一5實驗原理加入試劑及用量5mL 0.1mol/L Na2S2O35mL 0.1mol/L H2SO4實驗條件常溫?zé)崴霈F(xiàn)渾濁時間結(jié)論實驗探究三：實驗2-3硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)長短反應(yīng)溫度越高，出現(xiàn)渾濁越快，反應(yīng)速率越快；反之溫度越低，反應(yīng)速率越慢。2021/8/9 星期一61、有效碰撞是指 。2、活化分子是指 的 分子?；罨肿釉蕉?，單位時間內(nèi)有效碰撞幾率 越 ，反應(yīng)速率越 。3、活化分子百分數(shù)：【知識鏈接】引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞 快活化分子占所有分子的百分數(shù)。大2021/8/9 星期一7小結(jié)增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度單位體積分子數(shù)單位體積活化分子數(shù)單位體積活化分子百分數(shù)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率增加減少不變不變增加加快減少減慢增加增