2022-2023學(xué)年四川省瀘州市大同中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省瀘州市大同中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2O DCuOCuCl2參考答案：A略2. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是加成；水解；酯化；氧化；中和； A B C D 參考答案：A略3. “直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，下圖是用固體氧化物作 “直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 電極b為電池的負(fù)極B. 電池反應(yīng)為：C + CO2 = 2

2、COC. 電子由電極a沿導(dǎo)線流向bD. 煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低參考答案：C分析：燃料電池中,加入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負(fù)極、b是正極,電解質(zhì)為熔融氧化物,則負(fù)極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-= CO2、正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,電池反應(yīng)式為C + O2 = CO2 ,放電時(shí),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答。4. 下列電子式書寫錯(cuò)誤的是( )A. B. C. D. 參考答案：C氮分子的電子式是，故C錯(cuò)誤。5. W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WXY

3、ZAX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是ZBZ和Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z一定強(qiáng)于YC簡(jiǎn)單陰離子的還原性：XYD最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：XY 參考答案：C6. 某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體參考答案：B略7. 在一個(gè)固定容積為2 L的密閉容器中2 mol A和1 mol B

4、發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.3 mol/L，則A的濃度和B的濃度分別是()A0.2 molL10.1 molL1B0.4 molL10.2 molL1C0.8 molL10.4 molL1D0.6 molL10.3 molL1參考答案：C解析消耗A和B的濃度分別為0.2 mol/L和0.1 mol/L，則平衡時(shí)，c(A)0.2 mol/L0.8 mol/L，c(B)0.1 mol/L0.4 mol/L。8. 下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C、濃H2SO4稀

5、釋時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4慢慢加到H2O中，并及時(shí)攪拌和冷卻D、用酒精萃取碘水中的碘參考答案：D9. 下列有關(guān)Na2O和Na2O2的敘述正確的是()ANa2O和Na2O2都能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，且產(chǎn)物相同BNa2O和Na2O2不可以相互轉(zhuǎn)化CNa2O與H2O的反應(yīng)為化合反應(yīng)，而Na2O2與H2O的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D呼吸面具中Na2O2常作供氧劑，而Na2O不能參考答案：D解析：Na2O和Na2O2都能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，不同的是Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)同時(shí)生成O2，A錯(cuò)誤；Na2O在空氣中加熱可以轉(zhuǎn)化成Na2O2，B錯(cuò)誤；Na2O2與H2O的反應(yīng)不屬于復(fù)

6、分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由于Na2O2與水或CO2反應(yīng)時(shí)有O2生成，所以可以用作供氧劑，而Na2O不能，D正確。10. 下列敘述正確的是 （ ）A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略11. 下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A. 為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B. 在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金

7、材料C. 在IA、IIA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D. 在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料參考答案：A【詳解】A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故A正確； B.在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C.通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C錯(cuò)誤；D.在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；答案選A。12. 下列離子方程式正確的是A足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2F

8、e2+Cl2=2Cl+2Fe3+B碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3+ OH=CO32 + H2OC氨水中加入少量氯化鋁溶液 Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2ODH2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+參考答案：D略13. 從海水提取溴的過程中，有如下反應(yīng)：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，與上述反應(yīng)在原理上最相似的反應(yīng)是()A2NaBrCl2=Br22NaClBAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHClO參考答案：C略14. 選擇萃

9、取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必須比水大D不溶于水，且密度必須比水小參考答案：B考點(diǎn)：分液和萃取專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)解答：解：萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)根據(jù)萃取的定義知：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)A選取的萃取劑與原溶劑必須

10、互不相溶，且萃取劑和碘不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確C萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C錯(cuò)誤D萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了萃取劑的選擇原則，其原則是：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)萃取是物質(zhì)分離、提純的常用物理方法，難度不大15. 汽車尾氣中的氮氧化物對(duì)大氣造成污染，NO是其組成之一已知N和O的核電荷數(shù)分別是7和8，則2個(gè)NO分子共含有的電子個(gè)數(shù)為（）A14B15C16D30參考答案：D【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中

11、子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【分析】根據(jù)原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)以及分子中電子數(shù)等于各原子中的電子數(shù)之和【解答】解：N和O的核電荷數(shù)分別是7和8，N和O的核外電子數(shù)分別是7和8，則2個(gè)NO分子共含有的電子個(gè)數(shù)為2（7+8）=30，故選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 驗(yàn)證NH4Cl晶體中含有NH4+將少量晶體于兩端開口的硬質(zhì)玻璃管中加熱，如圖所示（1）氯化銨受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）檢驗(yàn)氨氣時(shí)，可在 處（填“a”或“b”）用濕潤(rùn) 試紙，現(xiàn)象是 參考答案：（1）NH4ClNH3+HCl；（2）a；紅色石蕊； 試紙變藍(lán)【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)【分析】氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，

12、氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗(yàn)氨氣，以此解答該題【解答】解：（1）氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，方程式可為NH4ClNH3+HCl，故答案為：NH4ClNH3+HCl；（2）氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗(yàn)氨氣，可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：a；紅色石蕊； 試紙變藍(lán)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列五種物質(zhì)中Ne；H2O；NH3；KOH；Na2O，只存在共價(jià)鍵的是 ，只存在離子鍵的是 ，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是（填寫序號(hào)）參考答案：；【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；96：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑

13、非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答【解答】解：Ne中不存在化學(xué)鍵，只含分子間作用力；H2O中只含共價(jià)鍵；NH3中只含共價(jià)鍵；KOH中既含離子鍵和共價(jià)鍵；Na2O中只含離子鍵，則只存在共價(jià)鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在離子鍵和共價(jià)鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是，故答案為：；18. A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去：AB C D，回答下列問題：（1）若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽則簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該鹽中陽(yáng)離子的方法 寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式 寫出由A生成B的化學(xué)方程式 某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，

14、能觀察到美麗的紅色噴泉用方程式解釋噴泉呈紅色的原因 （2）若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體寫出C生成D的離子方程式 參考答案：（1）取少量待測(cè)液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH；（2）SO2+2H2S=3S+2H2O；（3）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷【分析】（1）A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成

15、一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3；（2）淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；（3）C是一種淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，D為NaOH【解答】解：（1）A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3，該鹽中陽(yáng)離子為NH4+，檢驗(yàn)方法為取少量待測(cè)液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子，故答案為：取少量待測(cè)液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子；實(shí)驗(yàn)室可以可用氫氧

16、化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；氨氣在催化條件下可生成NO和水，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；氨氣易溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，溶液呈堿性，原理為NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH，故答案為：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH；（2）淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，生成硫的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，故答案為：SO2+2H

17、2S=3S+2H2O；（3）C是一種淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，D為NaOH，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O219. 將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min 后測(cè)得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反應(yīng)速率是0.15 mol/(L?min)。（1）B的反應(yīng)速率v(B)_，X_。（2）A在5min末的濃度是_。（3）此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)之比為_。

18、（4）二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。aS2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出它的電子式_；b指出它分子內(nèi)的鍵型_。（5）硒的原子序數(shù)為34，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。a硒在元素周期表中的位置是_。b硒化銦是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說(shuō)法正確的是_（填字母）。A原子半徑：InSe BIn的金屬性比Se強(qiáng)CIn的金屬性比Al弱 D硒化銦的化學(xué)式為InSe2參考答案：(1)0.05mol/（Lmin） 3 (2)0.5mol/L (3)11:10 (4) 極性鍵、非極性鍵 (5)第四周期第A AB【詳解】（1）5min后測(cè)得c(D)=0.5 mol/L，則用D表示的反應(yīng)速率是0.1 mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以根據(jù)C