2022-2023學(xué)年四川省自貢市市解放路中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省自貢市市解放路中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是（ ） A.K B.Ca C.Na D.Fe參考答案：B略2. (2011上海卷)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC106 g1molD106g2NA參考答案：AC二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)的方程式

2、為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，固體質(zhì)量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol過氧化鈉，同時生成2mol碳酸鈉，而轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol。3. 下圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中（ ） A.a的沸點最高B.b的熔點最低C.c的平均分子量最大 D.每一種餾分都是純凈物參考答案：C 從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物。易揮發(fā)的沸點較低，較輕的餾分先出來，在最高處，其分子量較低。分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高、分子量越大。故A、B、D錯誤。4. 下列說法正確的是A硝酸、純堿、膽礬和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B乙醇、碳酸鈣和水分

3、別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：BD5. 下列分類正確的是A同位素： 1H、D+、T2 B電解質(zhì) ：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶 D硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、水泥、陶瓷參考答案：B略6. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O。下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-

4、1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210參考答案：D7. 已知CsCl晶體的密度為g/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為acm(如下圖所示)，則CsCl的式量可表示為 （ ）A B C D參考答案：D略8. 下列說法不正確的是（ ）A用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離B做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象C用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中

5、，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞參考答案：B略9. 下圖是一種稀硫?qū)e-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是A.稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2+3H2OC.Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強D.隨著Cr含量增加，稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：DA選項應(yīng)該

6、說鉻的含量大于13%，稀硝酸對合金的腐蝕速率比鹽酸硫酸弱。B應(yīng)生成NO；C不能解釋鹽酸硝酸氫離子濃度相等，但硝酸腐蝕速度慢。10. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式： C2H4O2 B.F的結(jié)構(gòu)示意圖：C.NH3的電子式 D.中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl參考答案：B略11. 通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()。現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶

7、液中含有SOD銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B略12. 下列敘述正確的是A正四面體構(gòu)型的分子中鍵與鍵之間的夾角均是10928B粒子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體其熔點一般不會很高C離子晶體中含有離子鍵，不能含有共價鍵D金屬陽離子只能存在于離子晶體中參考答案：B略13. 一定溫度下，在一密閉容器中可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)達到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ） A. 單位時間內(nèi)生成n mol X，同時消耗2n mol ZB. 反應(yīng)體系壓強不隨時間而改變C. 反應(yīng)體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而改變D. Y的生成速率與Z的生成速率之比為1:2 參考答案：D略14

8、. 使用數(shù)字化實驗室（由電腦、數(shù)據(jù)采集器、專用傳感器、數(shù)字化探頭以及平常使用的化學(xué)儀器和試劑等組成）測得關(guān)于0.1mol/L的CH3COONa溶液的幾組數(shù)據(jù)：室溫時0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH為8.75；在室溫將其加水稀釋到0.01mol/L, 其pH為8.27；若將0.1mol/L的CH3COONa溶液加熱，加熱過程中pH的變化如下圖，則下列說法錯誤的是： A以上實驗數(shù)據(jù)都可以說明CH3COONa溶液中存在水解平衡 BCH3COONa水解平衡常數(shù) C在室溫將0.1mol/L CH3COONa溶液加水稀釋到0.01mol/L，pH由8.75變化到8.27，可以說明0.1mol/

9、LCH3COONa溶液水解程度更大 D加熱0.1mol/L的CH3COONa溶液，pH的變化可說明溫度升高，K增大參考答案：C略15. 為了除去MgCl2溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。 （1）按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （2）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進

10、行測定在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥。 裝置E中堿石灰的作用是 。實驗過程中有以下操作步驟：a關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)b打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣c打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣正確的順序是（填選項序號，下同） 。若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：（1）早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，理由是 （2分（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利

11、于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有（2分）A升高溫度 B減少壓強 C不斷補充SO2和空氣 D及時分離出SO3（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？ （3分）（4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H196 kJmol1。在450、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應(yīng)后,放出的熱量_(填“”“=”)196kJ，理由是_。 （3分）（5）經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分數(shù)）為SO27、O211、N282。在500，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）0.46：6.5：7.7：82，則

12、SO2的利用率為 （3分）(6)在450、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K 。（2分）參考答案：答案:（1）黃鐵礦為原料的生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢棄物太多，處理成本高（2分）（2）C、D（2分）（3）凈化氣體 控制溫度在400500 增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積（3分）（4）（1分）,在1atm和298K條件下，2mol SO2和1mol O2完全反應(yīng)生成2mol SO3，放出196kJ熱量,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能進行完全,又因為反應(yīng)溫度為450,所以放出的熱量小于196kJ （2

13、分）（5）93.4 （3分）(6) (2分)18. (10分)某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設(shè)計的操作流程如下：(1)除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，中所需的容器為_；和中都用到的玻璃儀器為_；(2)已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式為_；(3)某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN被過量的氧化劑氧化所致?，F(xiàn)給出以下試劑：1.0 mol硫酸、1.0 molNaOH溶液、0.1 molFe2（SO

14、4）3溶液、20KSCN溶液、蒸餾水。請你設(shè)計合趣實驗驗證乙同學(xué)的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象_。參考答案：（1）灼燒固體應(yīng)該放在坩堝中，坩堝用坩堝鉗夾持；灼燒操作和溶液濃縮析出硫酸鐵晶體都用到玻璃棒，故答案為：坩堝；坩堝鉗； 玻璃棒；（2）由于加入試劑x目的是氧化亞鐵離子，使用試劑不能引進新的雜質(zhì)，所以選用雙氧水做氧化劑，反應(yīng)方程式：2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O（3）重新加入硫氰化鉀溶液，若是溶液變紅，說明該同學(xué)猜測合理，否則不合理，方法為：取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜測是合理的，如不變紅色，說明猜測不

15、合理解析：（1）灼燒固體應(yīng)該放在坩堝中，坩堝用坩堝鉗夾持；灼燒操作和溶液濃縮析出硫酸鐵晶體都用到玻璃棒，故答案為：坩堝；坩堝鉗； 玻璃棒；（2）由于加入試劑x目的是氧化亞鐵離子，使用試劑不能引進新的雜質(zhì)，所以選用雙氧水做氧化劑，反應(yīng)方程式：2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O（3）重新加入硫氰化鉀溶液，若是溶液變紅，說明該同學(xué)猜測合理，否則不合理，方法為：取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜測是合理的，如不變紅色，說明猜測不合理略19. (16分)菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。甲一定

16、含有的官能團的名稱是 。5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是 。苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式） 。已知：R-CH2-COOHR-ONaR-O-R(R-、R-代表烴基)菠蘿酯的合成路線如下：試劑X不可選用的是（選填字母） 。a. CH3COONa溶液 b. NaOH溶液 c. NaHCO3溶液 d.Na丙的結(jié)構(gòu)簡式是 ，反應(yīng)II的反應(yīng)類型是。反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是 。 參考答案：答案：(16分) 羥基 CH2=CH-CH2-OH (答對其中任意兩個均給分) a c ClCH2COOH 取代反應(yīng) 解析：選修4化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容。 官能