2022-2023學(xué)年四川省遂寧市射洪中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省遂寧市射洪中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：A略2. 過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機理如下： MnO2 + H2O2 + 2H+ Mn2+ + O2 + 2H2O； Mn2+ + H2O2 MnO2 +

2、2H+。下列說法正確的是AH2O2在中是氧化劑，在中是還原劑BMn2+在中是還原產(chǎn)物，在中是氧化產(chǎn)物C在中每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408 1024D在二氧化錳催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2參考答案：D略3. （2008四川卷）胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述中不正確的是 A.1 mol胡椒酚最多可與4 mol氫氣發(fā)生反應(yīng)B.1 mol胡椒酚最多可與4 mol溴發(fā)生反應(yīng)C.胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度參考答案：B1 mol胡椒酚與H2發(fā)生反應(yīng)時，苯環(huán)消耗3 mol H2，苯環(huán)支

3、鏈上的碳碳雙鍵消耗1 mol H2，共4 mol H2，A正確；1 mol胡椒酚與溴發(fā)生反應(yīng)時，酚羥基的鄰位消耗2 mol溴，支鏈上的碳碳雙鍵消耗1 mol Br2，共消耗3 mol Br2，B錯誤；胡椒酚中含有酚羥基，具有與苯酚類似的化學(xué)性質(zhì)，如與甲醛反應(yīng)生成聚合物，C正確；胡椒酚的結(jié)構(gòu)中含有難溶于水的支鏈，溶解度比苯酚的小，D正確。4. 有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實驗：（1）取部分溶液，加入適量Na2O2固體、產(chǎn)生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分

4、溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（）A肯定有K+、HCO3-、MnO4-B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-D肯定有Al3+、Mg2+、SO42-參考答案：D略5. 對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，在其它條件不變的前提下，下列研究目的和示意圖相符的是（）參考答案：答案：C6. 以下實驗方法能達到目的的是A皮膚上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B少量金屬鈉可保存在盛有乙醇的試劑瓶中C將海帶灰用水浸泡，過濾后向濾液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質(zhì)碘D僅通過物質(zhì)間的

5、相互反應(yīng)即可鑒別出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四種溶液參考答案：D略7. 下列各離子中，還原性最強的是A. S2 B. Cl C. Na+ D. OH參考答案：A略8. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NAB. 0.1molH2（g）與0.1molI2（g）于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI（g）后，其分子總數(shù)小于0.2NAC. 8.0gCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)最多為2NAD. 標準狀況下，將54g鋁片投入足量冷的濃硝酸中生成134.4LNO2參考答案：C【詳解】A100g質(zhì)量分數(shù)為17%

6、雙氧水，其中H2O2的質(zhì)量為17g，即0.5mol，僅H2O2中就含有1NA個氧原子，此外，還有83g水中含有的氧原子未計入，A項錯誤；BH2與I2的反應(yīng)方程式為：H2+I22HI，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，所以0.1molH2與0.1molI2混合后反應(yīng)，容器內(nèi)分子數(shù)始終為0.2NA，B項錯誤；CCH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，每有一個CH4中的H原子被Cl原子取代，同時就會生成一個HCl分子，8.0gCH4即0.5mol，總共含有2NA個H原子，所以最多可以生成2NA個HCl分子，C項正確；D鋁遇到冷的濃硝酸或濃硫酸均會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，只是Al的表層被氧化為致密的Al2O3薄膜，而內(nèi)部的Al

7、得到有效地保護，無法被氧化，D項錯誤；答案選C。9. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、用途說法正確的是（）A乙醇、次氯酸鈉溶液均可將病毒氧化而達到消毒目的B晶體SiO2可以導(dǎo)電，因而可用作光導(dǎo)纖維C為了增強去污能力，可將潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用D氯水和明礬都可用作水處理劑，二者作用原理不同參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鹽類水解的應(yīng)用；硅和二氧化硅【分析】A乙醇使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，次氯酸鈉具有強氧化性；BSiO2對光具有良好的全反射作用；C潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；D氯水中HClO具有強氧

8、化性，明礬水解生成膠體【解答】解：A乙醇使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，次氯酸鈉具有強氧化性，則消毒原理不同，故A錯誤；BSiO2對光具有良好的全反射作用，因而可用作光導(dǎo)纖維，不導(dǎo)電，故B錯誤；C潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，則不能混合使用，故C錯誤；D氯水中HClO具有強氧化性，明礬水解生成膠體，都可用作水處理劑，二者作用原理不同，故D正確；故選D【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大10. A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C為化合物，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

9、（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列判斷不正確的是A. A、B、C一定含有一種相同的元素 B. A可能是金屬，也可能是非金屬C. B、C的水溶液可能呈堿性或中性 D. 反應(yīng)和一定都是氧化還原反應(yīng)參考答案：BA單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B和C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，為歧化反應(yīng)，則A可能為Cl2或S，應(yīng)為非金屬元素，B、C在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)又生成單質(zhì)A。AA發(fā)生歧化反應(yīng)生成B、C，則A、B、C含有一種相同的元素，故A正確；BA單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B和C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，化合價既升高又降低，存在負化合價，應(yīng)為非金屬元素，金屬元素不存在負價，故B錯誤； C如A為

10、氯氣，與堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽，如與氫氧化鈉反應(yīng)，生成的氯化鈉的溶液呈中性，次氯酸鈉水解后，溶液顯堿性，故C正確；D單質(zhì)A生成化合物，元素的化合價發(fā)生變化，化合物生成A單質(zhì)，化合價了發(fā)生變化，所以反應(yīng)和反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。11. 將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)達到平衡時，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)6 mol/L，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A49 B16 C36 D42參考答案：D略12. 下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 molL1的是A將0.1

11、 mol氨充分溶解在1 L水中B將10 g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990 g水混合C將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液參考答案：C根據(jù)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積；A、溶液的體積不是1 L，故A錯誤；B、只能計算稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)，故B錯誤；C、8 g三氧化硫溶于水得到1摩爾硫酸，配成1 L溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.1 molL1，故C正確；D、根據(jù)鈉元素守恒，0.1 mol氧化鈉溶于水得0.2摩爾NaOH，配成1 L溶液得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.12molL1，故D錯誤。故答案選C13. 下列化合物中同分異

12、構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A戊烷 B戊醇C戊烯 D乙酸乙酯參考答案：A解：戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為3種，而戊醇和戊烯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)，異構(gòu)類型越多，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目均大于3種，故選A14. 有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕08g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1 molL-1的鹽酸的體積至少為（）A005 LB01 LC02 LD1 L參考答案：B略15. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、

13、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13（25）。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。(1)下圖112是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：

14、B_；C_；D_。(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。下圖113中最適合完成該實驗的簡易裝置是_(填序號)；根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABCD簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象_。參考答案：(1)向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境(2)應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水D反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐

15、漸流入燒杯C中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏，以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。（1）反應(yīng)的離子方程式為_，該反應(yīng)的氧化劑是_。（2）反應(yīng)的離子方程式為_。（3）反應(yīng)是在4550的條件下進行的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （4）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O，為測定某堿式氯化銅的組成，某實驗小組進行下列實驗：稱取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g；另取25.00mL溶液

16、A，調(diào)節(jié)pH為45，用濃度為0.40molL-1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式為_(填化學(xué)式)。參考答案：(1)CuFeS2+3Fe3+Cl-=4Fe2+CuCl+2S FeCl3(或Fe3+) ， CuFeS2 (2)Fe2+2HCO3-= FeCO3+H2O+CO2 (3)4 CuCl +O2+8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2O (4)Cu2(OH)3ClH2O解析：（1）. 由反應(yīng)流程可知，反應(yīng)的反應(yīng)物是CuFeS2和FeCl3，產(chǎn)物有

17、CuCl和S，結(jié)合反應(yīng)II可知，反應(yīng)I生成的產(chǎn)物有Fe2，則根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)I的離子方程式為：CuFeS2+3Fe3+Cl-=4Fe2+CuCl+2S，在該反應(yīng)中，鐵元素和銅元素的化合價降低，所以氧化劑是FeCl3(或Fe3+) 、CuFeS2，故答案為：CuFeS2+3Fe3+Cl-=4Fe2+CuCl+2S；FeCl3(或Fe3+) 、CuFeS2；（2）.根據(jù)（1）的分析并結(jié)合流程圖可知，反應(yīng)中反應(yīng)物是Fe2和HCO3，產(chǎn)物為碳酸亞鐵，該反應(yīng)的離子方程式為： Fe2+2HCO3-= FeCO3+H2O+CO2，故答案為： Fe2+2HCO3-= FeCO3+H2O+CO2

18、；（3）.反應(yīng)是在4550 的條件下進行的，根據(jù)流程圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是CuCl、H2O和O2，產(chǎn)物是Cu2(OH)2Cl23H2O，在該反應(yīng)中，銅元素的化合價升高，CuCl是還原劑，O2是氧化劑，則根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)VI的化學(xué)方程式為：4 CuCl +O2+8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2O，故答案為：4 CuCl +O2+8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2O；（4）.由實驗可求出：n(Cl?)=n(AgCl)=0.04mol，由實驗并結(jié)合反應(yīng)Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+可求出：n(Cu2+)=n(EDTA)=0.40molL-10.05000 L=

19、0.08 mol，根據(jù)化合物中電荷守恒得：n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=20.08mol?0.04 mol=0.12 mol，則m(Cl?)=0.04 mol35.5 g/mol=1.42 g，m(Cu2+)=0.08 mol64 g/mol=5.12 g，m(OH?)=0.12 mol17 g/mol=2.04 g，所以n(H2O)=(9.30g?1.42g?5.12g?2.04g)18g/mol=0.04 mol，則a:b:c:x=n(Cu2+):n(OH?):n(Cl?):n(H2O)=2:3:1:1，即化學(xué)式為Cu2(OH)3ClH2O，故答案為：Cu2(OH)3ClH2O。點睛：本題主要考查化工工藝流程。本題的難點是第（4）小問通過計算判斷堿式氯化銅的化學(xué)式，解答本題時一定要注意把握題目所給的信息，分析各步實驗所能解決的離子或微粒類型，分別求出氯離子、銅離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量，再用總質(zhì)量減去三種離子的質(zhì)量得出水的質(zhì)量，最后求出各微粒的物質(zhì)的量之比，即為該物質(zhì)的化學(xué)式。18. (10分)DAP-A樹脂是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，被用作高級UV油墨的一種成分。用UV油墨印刷的優(yōu)點是