高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)PART 01 專(zhuān)題 三輪考向直接給出元素化合物“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊,題目一般是以元素推斷或某主族元素為背景,以“拼盤(pán)”形式呈現(xiàn),各小題之間相對(duì)獨(dú)立。題目涉及三方面內(nèi)容:原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。命題點(diǎn)主要有:核外電子排布式或排布圖的書(shū)寫(xiě),電離能、電負(fù)性大小的比較與判斷,金屬性、非金屬性的變化規(guī)律;化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷,分子空間構(gòu)型的判斷,中心原子雜化方式的判斷,配位化合物的分析,等電子體的判斷與應(yīng)用;晶體類(lèi)型的判斷,晶體熔、沸點(diǎn)的比較與分析,晶胞的計(jì)算等。試題背景新穎,多為科研新成果或新發(fā)現(xiàn),試題注重考生結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想的樹(shù)立及空間想象能力和計(jì)算能力的考查,

2、同時(shí)還考查了證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。例 (2020年山東省學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試,17)CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料,回答下列問(wèn)題:(1)Sn為A族元素,單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無(wú)色液體,SnCl4空間構(gòu)型為,其固體的晶體類(lèi)型為。(2)NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?(填化學(xué)式,下同),還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?,鍵角由大到小的順序?yàn)?。(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,1 mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有mol,該螯合物中N的

3、雜化方式有種?！菊骖}示范】正四面體形分子晶體NH3AsH3PH3AsH3PH3NH3NH3PH3AsH361一個(gè)晶胞中有個(gè)Sn,找出距離Cd(0,0,0)最近的Sn (用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有個(gè)。坐標(biāo)原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.1254(0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0)4(4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱(chēng)作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞棱邊夾角均為90,晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。1.(2020年6月湖北省三校聯(lián)考)早在1913年就有報(bào)道,在

4、400 以上AgI晶體的導(dǎo)電能力是室溫時(shí)的上萬(wàn)倍,可與電解質(zhì)溶液相比。(1)已知Ag元素的原子序數(shù)為47,則Ag元素在周期表中的位置是 ,屬于 區(qū),基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布式為。(2)硫代硫酸銀(Ag2S2O3)是微溶于水的白色化合物,它能溶于過(guò)量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液中,生成Ag(S2O3)23-等絡(luò)合陰離子。在Ag(S2O3)23-中配位原子是(填名稱(chēng)),配體陰離子的空間構(gòu)型是 ,中心原子采用雜化。【針對(duì)訓(xùn)練】第五周期B族ds4d105s1硫四面體形sp3(3)碘的最高價(jià)氧化物的水化物有HIO4(偏高碘酸,不穩(wěn)定)和H5IO6(正高碘酸)等多種形式,它們的酸性:HIO4 H5I

5、O6(填“弱于”“等于”或“強(qiáng)于”)。氯、溴、碘的氫化物的酸性由強(qiáng)到弱的排序?yàn)?(用化學(xué)式表示),其原因是。(4)在離子晶體中,當(dāng)0.414r(陽(yáng)離子)r(陰離子)HBrHCl氯、溴、碘的原子半徑逐漸增大,HCl、 HBr、 HI的鍵長(zhǎng)逐漸增大,共價(jià)鍵鍵能逐漸減弱,所以HI更容易電離出H+,酸性更強(qiáng)4ab(5)當(dāng)溫度處于146555 時(shí),六方碘化銀轉(zhuǎn)化為-AgI(如圖3),Ag+可隨機(jī)地分布在四面體空隙和八面體空隙中,多面體空隙間又彼此共面相連。因此可以想象,在電場(chǎng)作用下,Ag+可從一個(gè)空隙穿越到另一個(gè)空隙,沿著電場(chǎng)方向運(yùn)動(dòng),這就不難理解-AgI晶體是一個(gè)優(yōu)良的離子導(dǎo)體了。在-AgI晶體中,n

6、(Ag+)n(八面體空隙)n(四面體空隙)=。1362.(2020年5月山東省濱州市高三二模)目前,鋰電池已擴(kuò)展到鎳酸鋰、鈷酸鋰、硅碳負(fù)極、磷酸鐵鋰等電池體系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為,與Ni同周期且基態(tài)原子核外的成單電子數(shù)與Ni相同的元素還有種。(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)如圖1所示,中心離子為鈷離子,分子中氮原子的雜化類(lèi)型為 。3d84s23sp2、sp3B(5)PCl5晶體的晶胞如圖所示,該晶體熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體,實(shí)驗(yàn)測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子,且PCl鍵的鍵長(zhǎng)只有198 pm和206 pm兩種,試用電離方程式解釋PCl5熔體能導(dǎo)電

7、的原因:,正四面體形陽(yáng)離子中鍵角大于PCl3的鍵角,原因?yàn)?。已知該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為gcm-3。能力1常見(jiàn)原子、離子基態(tài)核外電子排布式微粒電子排布式微粒電子排布式微粒電子排布式Fe原子Ar3d64s2Fe2+Ar3d6Fe3+Ar3d5Cr原子Ar3d54s1Cr3+Ar3d3Mn2+Ar3d5Ni原子Ar3d84s2Cu+Ar3d10Cu2+Ar3d9能力2常見(jiàn)分子或離子的空間構(gòu)型及中心原子的雜化方式化學(xué)式中心原子的雜化方式空間構(gòu)型分子的極性鍵的極性鍵角CS2sp直線(xiàn)形非極性極性鍵180HCNsp直線(xiàn)形極性極性鍵180BeX2sp直線(xiàn)形非極性

8、極性鍵180CH2Osp2平面三角形極性極性鍵BX3sp2平面三角形非極性極性鍵120SO3sp2平面三角形非極性極性鍵120SO2sp2V形極性極性鍵H2Ssp3V形極性極性鍵H2Osp3V形極性極性鍵H3O+sp3三角錐形極性鍵PCl3sp3三角錐形極性極性鍵NH3sp3三角錐形極性極性鍵107CH4sp3正四面體形非極性極性鍵10928sp3正四面體形極性鍵10928sp3正四面體形10928sp3V形H2O2形似二面角極性極性鍵、非極性鍵C2H2sp直線(xiàn)形非極性極性鍵、非極性鍵180sp2平面六邊形非極性極性鍵、非極性鍵120注:X為F、Cl、Br、I化學(xué)鍵分子間作用力共價(jià)鍵離子鍵金屬

9、鍵范德華力氫鍵存在分子或物質(zhì)的內(nèi)部分子間分子間或部分分子內(nèi)部強(qiáng)弱判斷鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,共價(jià)鍵越強(qiáng)離子所帶電荷越多,離子鍵越強(qiáng);成鍵的陰、陽(yáng)離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng);離子鍵越強(qiáng),離子晶體的晶格能就大如熔點(diǎn):MgOMgCl2NaClCsCl與金屬陽(yáng)離子所帶電荷成正比;與陽(yáng)離子半徑大小成反比;與價(jià)電子數(shù)多少成正比相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越強(qiáng);相對(duì)分子質(zhì)量相同的,極性越強(qiáng),范德華力越大在XHY中,X、Y元素的電負(fù)性越大,形成的氫鍵越強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)熔、沸點(diǎn)(物理性質(zhì))熔、沸點(diǎn),溶解度(物理性質(zhì))能力3化學(xué)鍵類(lèi)型以及分子間作用力大小比較(說(shuō)明:

10、晶格能是指1 mol離子化合物中陰、陽(yáng)離子從相互分離的氣態(tài)結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量)能力4等電子體的確定 等電子原理:原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子互為等電子體。等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征(立體結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵類(lèi)型),其性質(zhì)相似。等電子類(lèi)型常見(jiàn)等電子體空間構(gòu)形2原子、10電子N2、CN-、CO、NO+直線(xiàn)形2原子、14電子直線(xiàn)形3原子、16電子直線(xiàn)形3原子、18電子V形4原子、8電子三角錐形4原子、24電子平面三角形4原子、26電子三角錐形5原子、8電子正四面體形5原子、32電子正四面體形常見(jiàn)的等電子體及空間構(gòu)型 原子個(gè)數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的粒子互為等電子體,根據(jù)等電子體定義,尋找等電子體

11、的常用方法就是換原子。(1)方法一(豎換):換同族原子(同族原子價(jià)電子數(shù)相同)。如:O3 和SO2、CO2和CS2。(2)方法二(橫換):換相鄰族的原子,這時(shí)候價(jià)電子數(shù)發(fā)生變化,再通過(guò)得失電子使價(jià)電子總數(shù)相等。我們以尋找CO的等電子體為例:COCN-N2COCOCN-能力5配合物配合物的組成中心離子(配體)n外界典型配合物Cu(NH3)4SO4Fe(SCN)3Ag(NH3)2OH中心離子Cu2+Fe3+Ag+中心離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一般是金屬離子,特別是過(guò)渡金屬離子,必須有空軌道配體NH3SCN-NH3配體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分子或離子必須含有孤對(duì)電子(如NH3、H2O、CO、SCN-等)配位數(shù)(n)432外界無(wú)

12、OH-顏色深藍(lán)色血紅色無(wú)色配離子所含化學(xué)鍵:配體通過(guò)配位鍵與中心離子結(jié)合配合物所含化學(xué)鍵:配位鍵、離子鍵;可能還含有共價(jià)鍵配合物的常見(jiàn)性質(zhì):多數(shù)能溶解、能電離,多數(shù)有顏色金屬羰基配合物是過(guò)渡金屬和一氧化碳配位形成的配合物,如四羰基鎳Ni(CO)4。在許多有機(jī)化合物的合成反應(yīng)中,金屬羰基配合物常常作為催化劑二茂鐵( )的結(jié)構(gòu)為一個(gè)鐵原子處在兩個(gè)平行的環(huán)戊二烯的環(huán)之間。在固體狀態(tài)下,兩個(gè)茂環(huán)相互錯(cuò)開(kāi),形成全錯(cuò)位構(gòu)型;溫度升高時(shí)則繞垂直軸相對(duì)轉(zhuǎn)動(dòng)。二茂鐵的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,類(lèi)似芳香族化合物螯合物 一個(gè)配位體中的幾個(gè)配位原子能直接和同一個(gè)金屬離子配位,形成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。Cu2+與乙二胺(H2NCH

13、2CH2NH2)可形成如下所示配離子能力6晶胞中粒子位置關(guān)系及有關(guān)晶體的計(jì)算1. 晶胞中粒子的位置與屬于該晶胞粒子的數(shù)量關(guān)系(以立方體為例加以說(shuō)明)1.(2020年全國(guó)卷,35改編)Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)Li原子中,核外電子排布式為 ,占據(jù)的最高能層的符號(hào)是。(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li) I1(Na),原因是。I1(Be)I1(B)I1(Li),原因是 。1s22s1LNa與Li同主族,Na的電子層數(shù)更多,原子半徑更大,故第一電離能更小

14、Li、Be和B為同周期元素,同周期元素從左至右,第一電離能呈增大的趨勢(shì);但由于基態(tài)Be原子的s能級(jí)軌道處于全充滿(mǎn)狀態(tài),能量更低更穩(wěn)定,故其第一電離能大于B的I1/(kJmol-1)Li520Be900B801Na496Mg738Al578sp341332.(2020年全國(guó)卷,35改編)鈣鈦礦型化合物是一類(lèi)可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料,回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)鈦原子的簡(jiǎn)化電子排布式為 ,若鈣原子核外有7種能量狀態(tài)的電子,則鈣原子處于(填“基”或“激發(fā)”)態(tài),氧元素所在周期中第一電離能由小到大的前三種元素依次是。(2)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示,TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵

15、化物,自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高,原因是。Ar3d24s2激發(fā)Li、B、BeTiF4為離子化合物,熔點(diǎn)高,其他三種均為共價(jià)化合物,隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大,分子間作用力增大,熔點(diǎn)逐漸升高化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/377-24.1238.3155(3)鈣鈦礦晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示。假設(shè)把氧離子看作硬球接觸模型,鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙,氧離子形成正八面體,鈦離子位于正八面體中心,鈣離子位于立方晶胞的體心,1個(gè)鈣離子被個(gè)氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為。若氧離子半徑為a pm,則鈣鈦礦晶體中兩個(gè)鈦離子間最短距離為 pm。12CaTiO3(4)用上述金屬鹵化物光電材料

16、制作的太陽(yáng)能電池在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘,降低了器件效率和使用壽命。我國(guó)科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽,提升了太陽(yáng)能電池的效率和使用壽命,其作用原理如圖2所示,用離子方程式表示該原理: 、。2Eu3+Pb 2Eu2+Pb2+2Eu2+I2 2Eu3+2I-【解析】 (1)鈦是22號(hào)元素,簡(jiǎn)化電子排布式為Ar3d24s2。基態(tài)鈣原子的20個(gè)電子分占6個(gè)不同的能級(jí),即電子有6種能量狀態(tài),現(xiàn)在有7種能量狀態(tài),說(shuō)明它處于激發(fā)態(tài)。同周期元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢(shì),Be (1s22s2) 的s能級(jí)全充滿(mǎn),是穩(wěn)定狀態(tài),故第一電離能由小到大的前三種元素是Li、B、Be。 (2)晶體的熔

17、、沸點(diǎn)一般是原子晶體離子晶體分子晶體,TiF4是離子晶體,其余三種為分子晶體,故TiF4的熔點(diǎn)高于其余三種物質(zhì);TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體,對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,其相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔點(diǎn)越高。B在該反應(yīng)中,B原子的雜化軌道類(lèi)型由變?yōu)?。Si(硅)配位Nsp3sp2(3)新型儲(chǔ)氫材料氨硼烷(NH3BH3)在常溫下以固態(tài)穩(wěn)定存在,極易溶于水。氨硼烷晶體中存在的作用力有范德華力、極性鍵、和 。(4)氨硼烷受熱析氫的過(guò)程之一如圖1所示。NH2BH2的氮硼鍵鍵能大于NH3BH3,其原因?yàn)?。CDB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。立方氮化硼(BN)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。設(shè)阿伏加德羅常

18、數(shù)的值為NA,該晶體的密度為 gcm-3(用含a和NA的最簡(jiǎn)式表示)。圖3是立方氮化硼晶胞的俯視投影圖,請(qǐng)?jiān)趫D中用“”標(biāo)明B原子的相對(duì)位置 。配位鍵氫鍵NH2BH2分子中除了存在鍵還存在鍵4.(2019年全國(guó)卷,35改編)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料,具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn),文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問(wèn)題:(1)在周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素的電子排布式為,該元素基態(tài)原子能量最高的軌道的形狀是。(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)

19、式為 (用標(biāo)出配位鍵),其中Fe的配位數(shù)為。(3)苯胺( )分子中C、N原子的雜化類(lèi)型分別是、;苯胺與甲苯( )的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9 )、沸點(diǎn)(184.4 )分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0 )、沸點(diǎn)(110.6 ),原因是。1s22s22p63s2球形4sp2sp3苯胺分子之間存在氫鍵(4)NH4H2PO4中,電負(fù)性最大的元素是;P與O之間形成 鍵。(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽,如焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示:這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))。O(PnO3n+1

20、)(n+2)-1.(2020年6月安徽省皖南八校高三臨門(mén)一卷)瑞德西韋是一種核苷類(lèi)似物,具有抗病毒活性,對(duì)新型冠狀病毒病例展現(xiàn)出較好的療效。其結(jié)構(gòu)如圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)P原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。(2)瑞德西韋中位于第二周期的幾種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?分子中氮原子的雜化類(lèi)型有。M球形、啞鈴形NOCsp3、sp2(3)苯酚( )是合成瑞德西韋的原料之一,其熔點(diǎn)為43 ,苯酚的晶體類(lèi)型是。苯酚與甲苯( )的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但苯酚的熔、沸點(diǎn)高于甲苯,原因是。(4)MgSO4是合成瑞德西韋的催化劑之一。MgSO4中陰離子的空間構(gòu)

21、型為。 分子晶體苯酚分子間存在氫鍵正四面體形A原子發(fā)射O的電負(fù)性大于C,乙酸分子中碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷使碳氧單鍵的電子發(fā)生偏移,導(dǎo)致氫氧鍵極性變大,所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出H+(4)熔點(diǎn):乙酸(填“”“硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)高硼氫化物NaBH4Al(BH4)3熔點(diǎn)/400-64.5【解析】(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律,A排布為基態(tài),能量最低。當(dāng)原子中的電子從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí),釋放能量得到原子發(fā)射光譜;從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)時(shí),吸收能量得到原子吸收光譜。狀態(tài)C中高能級(jí)電子數(shù)比狀態(tài)B多,能量高,電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B釋放能量,故所得光譜為原子發(fā)

22、射光譜。(2)過(guò)氧乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為 ,可知分子中的兩個(gè)C原子的共價(jià)鍵數(shù)分別為4和3且無(wú)孤電子對(duì),所以C原子的雜化方式有sp3和sp2兩種。(3)由于O的電負(fù)性大于C,乙酸分子中碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷,碳氧單鍵的電子發(fā)生偏移導(dǎo)致氫氧鍵極性變大,所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出H+(或在溶液中CH3COO-比CH3CH2O-穩(wěn)定,所以乙酸比乙醇易電離出H+)。4非極性sp3sp3H3NBH3的相對(duì)分子質(zhì)量與B2H6相差不大,但是H3NBH3的沸點(diǎn)卻比B2H6高得多,原因是。同一周期中,第一電離能介于B、N之間的元素有種。(4)硼酸鹽是重要的防火材料。圖(a)是一種無(wú)限鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的硼酸

23、根,則該硼酸根離子符號(hào)是 ,圖(b)是硼酸鈉晶體中陰離子(含B、O、H三種元素)的結(jié)構(gòu),該晶體中含有的化學(xué)鍵有。A.離子鍵 B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵 E.金屬鍵H3NBH3分子間存在(雙)氫鍵,分子間作用力更大3ABD(5)立方氮化硼(BN)是超硬、耐磨、耐高溫的新型材料。其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,如圖(c)所示,則B的配位數(shù)為,晶胞參數(shù)為a nm,晶體的密度為d gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA= (列計(jì)算式即可)。44.(2020年5月河北省張家口市高三二模)銅是人類(lèi)最早使用的金屬之一,也是中學(xué)中常見(jiàn)的過(guò)渡金屬元素。銅是與人類(lèi)關(guān)系非常密切的有色金屬,被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造

24、、建筑工業(yè)、國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域,在中國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)Cu+核外電子排布式為 。(2)CuCl晶體的晶格能可通過(guò)如圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到:銅原子的第一電離能為 kJmol-1; 鍵鍵能為kJmol-1;CuCl的晶格能為kJmol-1。1s22s22p63 s23p63d10或Ar3d10741.8242.6990.9(3)銅鹽屬于重金屬鹽,銅鹽中毒可用青霉胺解毒,解毒原理如下:Cu2+能與青霉胺反應(yīng)形成環(huán)狀絡(luò)合物,該環(huán)狀絡(luò)合物無(wú)毒、易溶于水,可經(jīng)尿液排出。青霉胺分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為 。硫化氫與氨氣鍵角的大小:H2S (填“”或“”)NH

25、3。第二周期元素中,第一電離能大于N的元素有 (用元素符號(hào)表示)。該環(huán)狀絡(luò)合物無(wú)毒、易溶于水,可經(jīng)尿液排出,請(qǐng)解釋該化合物易溶于水的主要原因: 。sp3F、Ne該化合物與水之間可以形成分子間氫鍵(3)圖示結(jié)構(gòu)中S原子形成2個(gè)共價(jià)單鍵,1個(gè)配位鍵,還有1對(duì)孤電子對(duì),所以?xún)r(jià)層對(duì)電子數(shù)為4,為sp3雜化。氨分子只有一對(duì)孤電子對(duì),排斥力比有兩對(duì)孤電子對(duì)的硫化氫小,所以鍵角比硫化氫大。同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì),但由于N原子p能級(jí)為半滿(mǎn)狀態(tài),第一電離能大于相鄰的O元素,所以第二周期中第一電離能大于N的有F、Ne。該化合物容易與水分子之間形成分子間氫鍵,提高其在水中的溶解度。5.(2020年6月山西省考前適應(yīng)性測(cè)試二)鈦是一種銀白色的過(guò)渡金屬,有良好的抗腐蝕性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)鈦原子核外共有個(gè)填充了電子