湖南省株洲市茶陵浣溪中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試題含解析

1、湖南省株洲市茶陵浣溪中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對C、N、Si三種元素的敘述錯(cuò)誤的是A所處的周期序數(shù)：CNSi B原子半徑：SiCNC、最高化合價(jià)：SiCN D非金屬性：NCSi參考答案：略2. 在一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變不能一步完成的是 A B C D參考答案：D略3. 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列關(guān)于它的說法正確的是 （ ） AMMF能溶于水BMMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng) C1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D1molMMF能與

2、含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：D略4. 用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測SO2和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）A直線形；三角錐型 BV形；三角錐型C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形參考答案：D略0.01molLH2SO4滴定0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有 誤差： 多加了1滴H2SO4； 少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05ml)，則 和 H+ 之比是( ) A.10 B.50 C.5103 D.104 參考答案：D略6. 異丁烷的二氯代物有三種同分異構(gòu)體，則其八氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（ ） A2種 B3種 C4種 D5種

3、參考答案：B略7. 下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷參考答案：A略8. 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) H1-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2-1160 kJmol-1若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2，則下列說法中正確的是A該過程吸收的熱量為86.7kJ B此過程中需要CH4氣體1.12L C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA個(gè) D已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g

4、) H-114 kJmol-1,則CH4的燃燒熱是802kJmol1參考答案：C略9. 下列有關(guān)物質(zhì)的表述中正確的是A18O的結(jié)構(gòu)示意圖： B中子數(shù)為8的氮原子：158N C次氯酸的電子式： DNH4+的結(jié)構(gòu)式：參考答案：A略10. 某些食品添加劑長期食用會(huì)對人體健康產(chǎn)生一定影響。衛(wèi)生部今年擬撤銷38種食品添加劑，其中包括水果罐頭的酸度調(diào)節(jié)劑偏酒石酸（C6H10O11）。偏酒石酸屬于A氧化物 B無機(jī)物 C有機(jī)物 D混合物參考答案：C略11. 我國政府為了消除碘缺乏病，在食用鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”敘述正確的是A“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處B“碘鹽”就是“I2NaCl”C“碘鹽”就是

5、NaID使用“碘鹽”時(shí)宜高溫煎炒參考答案：A12. “垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（ ）A、無機(jī)物 B、有機(jī)物 C、鹽類 D、糖類參考答案：B略13. 某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下： c (NH4+)=2105mol/L、c(Cl)=6105mol/L、c (Na+)=1.9105mol/L、 c (NO3)=2.3105mol/L、c (SO42)=2.8105mol/L，則此酸雨的pH約為（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 6參考答案：B略14. 反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的

6、改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A在密閉容器中通入水蒸氣 B升溫C保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器體積增大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：A、在密閉容器中通入水蒸氣，反應(yīng)物濃度變大，正逆反應(yīng)速率加快；B、升溫正逆反應(yīng)速率加快；C、體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變；D、壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馊萜鞯捏w積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小解答：解：A、在密閉容器中通入水蒸氣，反應(yīng)物濃度變大，正逆反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B、升溫正逆反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C、保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)

7、體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確；D、保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評：影響化學(xué)速率的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積，需要注意的是改變純固體或液體的量，對反應(yīng)速率無影響，壓強(qiáng)改變必須引起濃度的改變才能引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變15. 一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng): C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H為（ ） A. +8

8、Q kJ B. +16Q kJ C. 8Q kJ D. 16Q kJ參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度99.5%)實(shí)驗(yàn)過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管

9、中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式_（2）反應(yīng)115min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是_。（3）根據(jù)以上探究“鋁與

10、稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？假設(shè)一：_假設(shè)二：_參考答案：(1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （2分）（2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快（3分）（3）（說明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)；SO42- 對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知AH是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物， B溶于水得藍(lán)色溶液，E為紅棕色粉末，它們有如下圖所示的關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。試回答下列問題。（1）推斷填寫物質(zhì)

11、化學(xué)式：A是_ ，D是_，E是_，H是_。（2）F的類別是_（選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)Cu AlCl3 Fe2O3 FeCl3 (2)兩性氧化物 (3)2AlFe2O3Al2O32Fe解析：已知AH是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍(lán)色溶液，所以A是銅，與氯氣反應(yīng)生成B是氯化銅。E為紅棕色粉末，E是氧化鐵C與氧化鐵反應(yīng)生成G和F，則根據(jù)反應(yīng)條件高溫可判斷反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，所以C是Al，G是鐵，F(xiàn)是氧化鋁，與鹽酸反應(yīng)生成D是氯化鋁，鋁與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和氯化鋁。鐵UI氯氣化合生成H是

12、氯化鐵，遇KSCN溶液顯紅色。（1）根據(jù)以上分析可知A是Cu，D是AlCl3，E是Fe2O3，H是FeCl3。（2）氧化鋁屬于兩性氧化物。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AlFe2O3Al2O32Fe。18. 天然水里一般含有Ca2+、Mg2+等多種離子。人們把含有較多量Ca2+、Mg2+的水叫做硬水,含有較少量或不含Ca2+、Mg2+的水叫做軟水;降低水中Ca2+、Mg2+含量的過程叫做硬水軟化。如果硬度太高(含Ca2+、Mg2+的濃度太大)會(huì)給生產(chǎn)、生活帶來很多不利,因此硬水的軟化是水處理的重要方面之一。離子交換法常用于工業(yè)鍋爐用水的軟化。離子交換劑多種多樣,磺化煤(NaR)就是一種陽離子交換劑。(1)寫出用磺化煤軟化含Ca2+、Mg2+濃度較高的硬水的離子方程式。(2)用藥劑軟化法軟化過的水總是含有一定濃度的Ca2+、Mg2+,其原因是。(3)參考燒水后的鍋或壺中結(jié)有水垢的現(xiàn)象分析說明,如果用硬度太高的水作鍋爐用水,主要的不利因素是。參考答案：(1)2NaR+Ca2+=