湖南省永州市朝陽辦事處中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、湖南省永州市朝陽辦事處中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A酸性：H2SO4H3PO4 B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3參考答案：D試題分析：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：SP，則酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解釋，A不選；B、同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：ClBr，能用元素周期律解釋，B不選；C、

2、元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：NaMg，則堿性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解釋，C不選；D、碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解釋，D正確，答案選D。2. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A. 堿金屬元素是指A族的所有元素B. L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子C. 某A族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素一定是A族元素D. 元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：B【詳解】A.堿金屬元素指在元素周期表中A族除氫以外的六種金屬元素，

3、故A錯誤；B.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿電子，則該元素處于第二周期，一定為主族元素，故B正確；C.短周期時，A族元素的原子序數(shù)為a，則A族元素的原子序數(shù)為a+1，長周期時A族元素與A族元素之間含過渡元素，故C錯誤；D. 過渡元素包含副族元素與第族元素，位于金屬和非金屬分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性又表現(xiàn)出一定的非金屬性，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查的是元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。解題時需注意C選項短周期時，A與A族相鄰原子的原子序數(shù)相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。D選項過渡元素包含副族元素與第族元素。3. 用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，

4、兩個結(jié)論都正確的是（ ）A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形參考答案：D略4. 如下圖所示，a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)的反應(yīng)過程。若使a曲線變成b曲線，可采取的措施是 A升高溫度 B. 增加Y的濃度C降低溫度 D增大體系壓強(qiáng)參考答案：D5. 在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（）A. 1：10B. 9：1C. 4：1D. 4：3參考答案：D【分析】已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得

5、H2+Na2O2=2NaOH，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g，則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答?！驹斀狻糠謨煞N情況： 若O2過量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)= ； 若H2過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2 H2 + O2 = 2 H2O，參加反應(yīng)的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g，H2的質(zhì)量是10g，n(H2)：n(O2)= ；故答案為D。6. 下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是 （ ）A熔融的NaCl B銅絲 C稀鹽酸 DNaOH溶液參考答案：A略7. “原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的

6、認(rèn)識，對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。人們對原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過去順序排列為：電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、 原子模型、 原子模型。則橫線內(nèi)的兩位科學(xué)家是 （ ） A.阿佛加德羅、湯姆生 B. 湯姆生、道爾頓C.舍勒、普利斯特里 D.道爾頓、拉瓦錫參考答案：B略8. 2010年，我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯誤的是（ ） A甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性共價鍵的分子B甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子C甲烷是重要的化工

7、原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B9. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ()A實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快C高壓有利于工業(yè)上合成氨 D打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫參考答案：B略10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 1 mol O2含有NA個原子B. 常溫常壓下，28 g CO含有分子數(shù)為NAC. 在25 和101 kPa時，22.4 L CO2含的分子數(shù)為NAD. 物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl的數(shù)目

8、為0.6 NA參考答案：B【分析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的計算公式分析解答?！驹斀狻緼項：1 mol O2含有NA個O2分子、2NA個O原子。A項錯誤；B項：28 g CO即 1molCO，含有CO分子數(shù)為NA。氣體質(zhì)量與狀況無關(guān)。B項正確；C項：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 、101 kPa）時，1mol任何氣體的體積約22.4L。25 和101 kPa是通常狀況，22.4 L CO2小于1mol、分子數(shù)小于NA。C項錯誤；D項：未知AlCl3溶液的體積，不能求出AlCl3物質(zhì)的量，也就不能求Cl的數(shù)目。D項錯誤。本題選B。11. 對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是 A. 若質(zhì)量相等

9、，則質(zhì)子數(shù)相等 B. 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C. 若分子數(shù)相等，則體積相等 D. 若體積相等，則密度相等參考答案：C略12. 下列實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（ ）參考答案：C略13. 長征2號火箭承擔(dān)運載神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是（ ）A. H、D、T之間互稱為同素異形體B. 氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都是強(qiáng)還原劑C. LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為123D. LiH易與水反應(yīng)生成H2，且每生成1molH2轉(zhuǎn)移電子的是數(shù)目為2NA參考答案：B分析：H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同，根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進(jìn)行分析，結(jié)合同位素的定

10、義進(jìn)行判斷；根據(jù)LiH、LiD、LiT中H、D、T的化合價分析LiH、LiD、LiT的氧化性或還原性即可；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上就等于元素的相對原子質(zhì)量；LiH中，H為-1價，在H2O中，H為+1價，所以：1mol 氫氣生成是一個-1價H和一個+1價H結(jié)合所以只有1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，據(jù)此分析。詳解：A、H、D、T是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，屬于同位素，故A錯誤；B、氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中H、D、T均為-1價，處于最低價態(tài)，具有強(qiáng)還原性，是還原劑，故B正確；C、LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8:9:10，故C錯誤；D、LiH中，H為-1價

11、，在H2O中，H為+1價，所以：1mol 氫氣生成是一個-1價H和一個+1價H結(jié)合所以只有1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故D錯誤。故選B。14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確 的是（ ）A2g氫氣所含分子數(shù)目為NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4 LC18g水中含有的電子數(shù)為10NAD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2 N 參考答案：B略15. 下列與化學(xué)實驗安全相關(guān)的說法中正確的是（）A實驗室用CaCO3固體與稀鹽酸制取CO2，多倒出的CaCO3固體不能再放回原試劑瓶BH2還原灼熱的氧化銅時，點燃酒精燈前必須先檢驗H2的純度C含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖

12、入下水道D少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A碳酸鈣性質(zhì)穩(wěn)定，可放回原試劑瓶；B用氫氣作還原劑，注意防止氫氣爆炸；C硫酸銅為重金屬鹽，應(yīng)避免污染；D氫氧化鈉具有腐蝕性【解答】解：A一般來說試劑不能放回原試劑瓶，但碳酸鈣性質(zhì)穩(wěn)定，可放回原試劑瓶，避免浪費，故A錯誤；B用氫氣作還原劑，注意防止氫氣爆炸，應(yīng)首先驗純，故B正確；C硫酸銅為重金屬鹽，不能直接倒入下水道，以避免污染，故C錯誤；D少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，不能用氫氧化鈉中和，因氫氧化鈉具有腐蝕性，故D錯誤故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

13、 現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，右圖是分離操作步驟流程圖。請回答下列問題：試劑a是_，加入該試劑后反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，試劑b是_。分離方法：_，_，_。物質(zhì)名稱：A_， C_。參考答案：(1)飽和Na2CO3溶液 Na2CO3 +2CH3COOH 2 CH3COONa+ CO2+H2O 稀H2SO4(2)分液蒸餾蒸餾 (3)乙酸乙酯乙醇略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無色氣體，C中無明顯現(xiàn)象則A的名稱是，B的名稱是，C的化學(xué)式為反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

14、：，參考答案：氯化鋇；碳酸鉀；Na2SO4；BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl；K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用 專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：H2SO4與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，與NaSO4不反應(yīng)，無現(xiàn)象，以此解答解答：解：H2SO4與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，與NaSO4不反應(yīng)，無現(xiàn)象，A產(chǎn)生白色沉淀，說明A為BaCl2，B產(chǎn)生無色氣體，說明B為BaCl2，C中無明顯現(xiàn)象，說明C為Na2SO4，方程式分別為BaCl2+H2SO4=BaS

15、O4+2HCl，K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O，故答案為：氯化鋇；碳酸鉀；Na2SO4；BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl；K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O點評：本題考查物質(zhì)檢驗及鑒別，為高頻考點，題目難度不大，本題注意常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象，此外還可加入NaHSO4進(jìn)行檢驗18. 現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)SO3 液氯 銅 BaSO4固體 純蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3 鹽酸 NH3請回答下列問題(用序號填空)：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_。 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_。以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_。參考答案：（1） （2） （3） （4）略19. (8分)常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HX物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁c2c2pH10