湖南省益陽(yáng)市沅江三眼塘鎮(zhèn)聯(lián)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、湖南省益陽(yáng)市沅江三眼塘鎮(zhèn)聯(lián)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 乙烯可通過(guò)石油裂解獲得。下列有關(guān)乙烯性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A在常溫常壓下為液體 B能使酸性KMnO4溶液褪色C可自身加成形成聚乙烯 D能使溴的CCl4溶液褪色參考答案：A試題分析：A在常溫常壓下乙烯為氣體，A錯(cuò)誤；B乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C可自身加聚形成聚乙烯，C正確；D與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的CCl4溶液褪色，D正確，答案選A。2. 已知：25、101kPa時(shí)，（1）12g石墨不完全燃燒生成CO

2、，放出110.5kJ熱量，CO繼續(xù)燃燒又放出283.0kJ熱量；（2）金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石，s）+O2(g)=CO2(g)；H=395.0kJmol1。下列說(shuō)法中正確的是A.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)B.等質(zhì)量時(shí)，金剛石所具有的能量比石墨所具有的能量低C.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=283.0kJmol1D.石墨的燃燒熱為：393.5kJmol1參考答案：D3. 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是( )A.Na+、Fe3+、AlO2-、Br- B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、CO32-、OH- D.Ca

3、2+、Al3+、NO3-、Cl-參考答案：D略4. 下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是A酸堿中和滴定時(shí)，右手旋轉(zhuǎn)滴定管的活塞，左手搖動(dòng)錐型瓶，眼睛注視滴定管中的液面B用200mL燒杯配制物質(zhì)的量濃度約為0.1000mol/L氫氧化鈉溶液200mLC不用另加任何試劑就能鑒別NaAlO2、Na2SiO3、HCl、NaCl四種無(wú)色溶液D用托盤(pán)天平稱(chēng)取1.6g硫酸銅晶體配制100mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液參考答案：C略5. 為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)： 將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水； 用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖； 用核磁共振儀處

4、理該化合物，得到如圖二所示圖譜。試回答下列問(wèn)題： 圖一 圖二有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是（ ）；有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（ ）A. C2H4O B. C2H6O C. CH3CH2OH D. CH3OCH3參考答案：BD略6. 僅改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是 （ ）A.加熱 B.加壓 C.加負(fù)催化劑 D.加大反應(yīng)物濃度參考答案：A略7. 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C.根據(jù)溶液的pH與溶液

5、酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略8. 下列氧化反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A工業(yè)上制氨氣的反應(yīng) B葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 DBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D略9. 已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且恒容的密閉容器，在常溫下：向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到

6、平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是( )AQ1=2Q2=92.4 B92.4 Ql2Q2 C92.4=Q12Q2 D92.4 Q1=2Q2參考答案：B10. 下列有機(jī)物命名不正確的是( )A. 2甲基丁烷 B. （CH3）2CHCH2CH2OH 1戊醇C. CH3CH3 1，4二甲苯 D. 2甲基丙烯參考答案：B略11. 與氨堿法比較,下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是()A.提高了原料利用率B.降低了生產(chǎn)成本C.減少了環(huán)境污染D.減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕參考答案：D解析：侯氏制堿法是將合成氨工業(yè)和制堿工業(yè)聯(lián)合起來(lái),保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn),消除了它的缺點(diǎn),使食鹽的利用率提高到了96%以上

7、;NH4Cl可作氮肥,避免了生成大量無(wú)用的CaCl2;同時(shí)可與合成氨廠聯(lián)合,使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2,革除了CaCO3制CO2這一工序,降低了生產(chǎn)成本,減少了對(duì)環(huán)境的污染。12. （7分）短周期元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。(1)確定Y元素在周期表中的位置_。(2)寫(xiě)出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式_；該分子中中心原子以sp2雜化，是_分子，分子構(gòu)型_。(3)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見(jiàn)的有兩種，其水溶液均呈酸

8、性，試分別寫(xiě)出其分子式_、_，并比較酸性強(qiáng)弱：_。參考答案：（每空1分，共7分）、（1）Y：第3周期、A族。 （2） SO3 非極性 平面三角形 。（3）H2SO3 H2SO4H2SO4H2SO3 。略13. X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是A. XYZ B. ZYXC. XZY D. YXZ參考答案：A14. 對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是A使用催化劑 B升高溫度 C增大體系壓強(qiáng) D加入一種反應(yīng)物參考答案：B略15. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（ ）A0.1 mol?L-1的硫酸銨

9、溶液中：C(NH4+)C(SO42-)C(H+)B0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中：C( OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)C氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)C(NH4+)D常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：C(OH-)= C(H+)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 草酸晶體的組成可用H2C2O4XH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)稱(chēng)取Wg草酸晶體，配成100.00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定至KMn

10、O4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有_(填序號(hào))還缺少的儀器有(填名稱(chēng)) .a托盤(pán)天平(帶砝碼，鑷子) b滴定管 c100ml量筒 d100ml容量瓶 e燒杯 f漏斗 g錐形瓶 h玻璃棒 i藥匙 j燒瓶(2)實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液應(yīng)裝在 式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是(3)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得x值會(huì) (偏大、偏小、無(wú)影響)(4)在滴定過(guò)程中若用去amol/L的KMnO4溶液Vml，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

11、 mol/L，由此可計(jì)算X的值是 .(5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，則計(jì)算的X值可能會(huì) (偏大、偏小、無(wú)影響).參考答案：(1)cfj；鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)，膠頭滴管 (2)酸 由無(wú)色變淺紅色，不立即褪去 (3)無(wú)影響(4)mol/L ；(-90)/18或-5(5)偏大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)； 第步加H2O2的作用

12、是把Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_； 用第步所得CuSO45H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_（填儀器名稱(chēng)和操作方法）。 由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，從原子利用率角度考慮，_方案更合理。 探究小組用滴定法測(cè)定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol L1 EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 在往滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液之前，滴定管應(yīng)該先經(jīng)

13、過(guò) ，再用水清洗干凈，然后再 ，方可裝入標(biāo)準(zhǔn)液。排除酸式滴定管尖嘴處氣泡的方法是 。在滴定時(shí)， 手操作滴定管活塞。（6）寫(xiě)出計(jì)算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式（要求帶單位） _ ；（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的有_。a未干燥錐形瓶 b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子 d讀取滴定管中待測(cè)液的初始體積時(shí)仰視參考答案：或不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物污染。在坩堝中加熱脫水甲方案不可行。乙更合理。檢驗(yàn)是否漏水用標(biāo)準(zhǔn)液（或待裝液，EDTA溶液）潤(rùn)洗快速放出液體 左， c.d略18. 在200 ，將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充

14、入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g) 2HI(g)Hc kJ/mol(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化學(xué)反應(yīng)速率_最大，而_最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)_，而v(逆)_。(以上填“增大”“減小”或“不變”)(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)_時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡。若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為_(kāi)mol。此時(shí)放出的熱量Q_(填“”“”或“”)c kJ。參考答案：(1) mol/L mol/L0v(正)

15、v(逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等319. 實(shí)驗(yàn)室需要O1 molL NaOH溶液450 mL和05moll硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是 (填字號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱(chēng))。 (2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有 。 A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B貯存溶液 C配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液 D稀釋某一濃度的溶液 E量取一定體積的液體 (3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為 g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度 (填“大于”“等于”或“小于”)O1 moll。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則需要如何操作： 。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98、密度為l.84 gcm3的濃硫酸的體積為 ml。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應(yīng)選用 mL的