湖南省長(zhǎng)沙市瀏陽初級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、湖南省長(zhǎng)沙市瀏陽初級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是（ ）A. 含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物B. Na投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成C. 液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸熱，說明舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵形成放出的能量D. N2和NCl3兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：C2. 現(xiàn)有可逆反應(yīng)：X（g）Y（g）2Z（g）W（s）H c（CH3COO）c（OH）c（H+）Dc（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）參考

2、答案：D11. 有兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強(qiáng)恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)： 2NO2N2O4 H0，則以下說法正確的是：( )A反應(yīng)起始時(shí)兩容器的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：vavbB反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：vavb C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相同 D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的NO2的轉(zhuǎn)化率相同參考答案：B略12. 下列各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子BX原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2CX

3、原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子DX原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子參考答案：C略13. 在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3、Cl、I中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中A一定含有I，不含有Cl B可能含有Cl、NO3和IC可能含有NO3 D一定不含有Fe3+ 參考答案：D略14. 下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和3-乙烯C用水可區(qū)分苯和溴苯 D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略15. 下列離子方程式書寫正確的是A.向Mg(OH)2懸濁液中加

4、入FeCl3溶液：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)3 3Mg2B.用醋酸除去水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2C.淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍(lán)：2I4HNO3=I2NO2H2OD.次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClOSO2H2O=2HClOSO32參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過程如下： 將11的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至8590，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60左右； 將一定量的淀粉水解液加

5、入三頸燒瓶中； 控制反應(yīng)液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液； 反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。 硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)： C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2OC6H12O6-8HNO36CO28NO10H2O 3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)加入98%硫酸少許的目的是： 。（2）冷凝水的進(jìn)口是 （填a或b）；實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是 。（3）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為 。（

6、4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有 。（5）當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)1：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是 、缺點(diǎn)是 。（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

7、，此時(shí)溶液顏色由 變?yōu)?。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的pH7，說明：HCN的電離程度 CN-的水解程度；離子濃度大小順序?yàn)?電荷守恒_ ；物料守恒_ 參考答案：小于（1分） c（Na+）c（CN- ）c（OH-）c（H+）（1分）c（Na+）+c（H+）=c（CN- ）+c（OH-）（1分）c（CN- ）+ c（HCN）=2 c（Na+）(或者c（CN- ）+ c（HCN）=0.1) （1分）18. 化學(xué)電池

8、在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是()以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵 BC D(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值，在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)開。參考答案：(1)B(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液解析：(1)Ni-Cd電池的充、放電條件不相同，

9、因此電池的充、放電反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)。(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2在酸性土壤中溶解，生成重金屬離子Ni2和Cd2，污染土壤。19. 下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )。酸電離方程式電離平衡常數(shù)K(molL1)CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75105H2CO3H2CO3HHCO3 HCO3HCO32K14.4107 K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107K27.11015H3PO4H3PO4HH2PO4H2PO4HHPO42HPO42HPO43K17.1103K26.3108K34.201013回答下列問題：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。參考答案：(1)增大(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)(3)H3PO4HS(4)K1?K2?K3上一級(jí)電離產(chǎn)生的H對(duì)下一級(jí)電離起抑制作用解析