2022-2023學(xué)年安徽省黃山市桂林中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省黃山市桂林中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液下列說(shuō)法正確的是A. 配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g參考答案：DA、配制過(guò)程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭

2、滴管，不止三種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、配制480 mL的溶液要選用500 mL容量瓶，需要NaClO的質(zhì)量：500 mL1.19g/cm-325%=148.75148.8 g，D項(xiàng)正確；答案選D。2. 下列說(shuō)法中正確的是A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C. 氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為氧氣D. 由Al和NaOH溶液可以反應(yīng)推斷，不能用鐵坩堝熔化NaOH，會(huì)發(fā)生明顯化學(xué)反應(yīng)參考答案：CA

3、. 久置的氯水成為稀鹽酸，不能使石蕊褪色，故A錯(cuò)誤；B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故B錯(cuò)誤；C. 氯水經(jīng)光照次氯酸分解產(chǎn)生氧氣，故C正確；D. 鐵和NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，能用鐵坩堝熔化NaOH，故D錯(cuò)誤。故選C。3. 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 在常溫常壓下,1mol He分子中含有的原子數(shù)目為2NAB. 2.4g Mg與稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA參考答案：C【詳解】A

4、.He氣的分子是單原子分子，所以在常溫常壓下，1mol He分子中含有的原子數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤；B.Mg是+2價(jià)的金屬，2.4gMg的物質(zhì)的量是0.1mol，所以2.4g Mg與稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；C.H2、I2化合生成HI的反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則其中含有的分子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4. “納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10-9m，其研究成果廣泛

5、應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指直徑以幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（ ）A、分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙； B、具有丁達(dá)爾效應(yīng)；C、分散質(zhì)很快就沉降下來(lái)； D、所得分散系是溶液；參考答案：B5. 將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為（）ACu片、Al片BAl片、Cu片CAl片、Al片DCu片、Cu片參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會(huì)鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；插入稀NaOH溶

6、液中，金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，在原電池中，自發(fā)氧化還原反應(yīng)中的失電子的金屬為負(fù)極，另一種金屬或非金屬是正極，以此解答該題【解答】解：鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會(huì)鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬銅時(shí)負(fù)極，金屬鋁是正極；插入稀NaOH溶液中，金屬銅和它不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬鋁是負(fù)極，金屬銅是正極故選A6. 溴的氧化性介于氯和碘之間。利用這一性質(zhì)判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ） ACl、I離子加入到含Br的溶液中，均可以將Br氧化為r B將Cl2緩慢通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br、I的混合溶液中

7、，Br先被氧化C濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇到氯氣會(huì)變藍(lán)色 D在KBr溶液中加入碘水，發(fā)生如下反應(yīng)：2Br+I2=2I+Br2參考答案：C略7. 在一定溫度下的恒容容器中.當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度C. 3v逆(C)=2v正(B) D. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：AA項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，A為固體，氣體質(zhì)量不斷變化，容積不變，故混合氣體的密度是個(gè)變量，混合氣體的密度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到

8、了平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)可得2v正(B)=3v正(C)，又因?yàn)?v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，氣體分子數(shù)不變，氣體質(zhì)量是個(gè)變量，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)變量，當(dāng)其不變時(shí)說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷；解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。8. 丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積

9、比互溶，密度小于1 g/mL，沸點(diǎn)約55 oC，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是A 蒸發(fā)B 分液C過(guò)濾D 蒸餾參考答案：D略9. X、Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）AX的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)B常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫CY元素的最高價(jià)氫氧化物堿性比X元素最高價(jià)氫氧化物堿性強(qiáng)DY元素的最高化合價(jià)比X元素的最高化合價(jià)高參考答案：C略10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 常溫、常壓下，18g H2O含有的原子數(shù)為3 NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇含有的分子數(shù)為0.1 N

10、AC. 1 L 1.0 molL1 K2SO4溶液中含有K+數(shù)為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數(shù)均為0.2NA參考答案：A【詳解】A. 常溫、常壓下，18g H2O的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子數(shù)為3NA，A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L乙醇含有的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C. 1 L 1.0 molL1K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數(shù)分別0.1NA、0.2NA，D錯(cuò)誤。答案選A。11. 將30 mL 0.5 molL1的NaCl溶液加水稀釋到500 m

11、L，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A0.3 molL1 B0.05 molL1C0.03 molL1D0.04 molL1參考答案：C略12. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 ( )A元素的原子量逐漸增大 B核外電子排布呈周期性變化C核電荷數(shù)逐漸增大 D元素化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B略13. 在反應(yīng)：C + CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強(qiáng)A B C D參考答案：A14. 下列敘述中正確的是A.已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化

12、劑得到11mole-B.向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+C.已知反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)中Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，則N2O是還原產(chǎn)物參考答案：AD略15. 某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）A(A+N+m)mol B(A-N)mol C ( A-

13、N)mol D (A-N+m)mol參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器(2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。(3)步驟反應(yīng)的離子方程式是 。(4)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ；某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一

14、種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法： 。參考答案：（每空2分，共14分）(1)BDE (2)過(guò)濾 蒸餾 (3)2I-+ MnO2 + 4H+= Mn2+ + I2 + 2H2O(4)萃取 苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 按要求填空：（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)： 。（2）在 1 1H、 2 1H、 3 1H中共有 種原子，它們能形成 種氫氣分子。（3）某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 且X、Y 均為不

15、大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：若呈電中性時(shí)該微粒不易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是 ；若該微粒為一價(jià)陽(yáng)離子，則x ，該微粒表示的元素位于第 周期 族。Ks*5*u參考答案：(1)略 (2) 3 6 (3) Ar 19 第4 周期 A 族。略18. （12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律，以下為周期表中118號(hào)元素abcdefghi（1）a、b、f三元素原子半徑大小關(guān)系為_(kāi)（填元素符號(hào)，下同）（2）c、d、e三元素最高正化合價(jià)大小關(guān)系為_(kāi)（3）元素h與i氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為_(kāi)（填化學(xué)式）（4）寫出f最高價(jià)氧化物水化物溶液和g最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式： _。（5）用電子式表示f和i單質(zhì)形成化合物的過(guò)程： 。（1）參考答案：N