2022-2023學(xué)年度初中化學(xué)九年級（下）溶解度練習題含解析

1、外裝外裝訂線請不要在裝訂線內(nèi)答題內(nèi)裝訂線試卷主標題姓名：_ 班級：_考號：_一、選擇題（共10題）1、 下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析，正確的是 A 利用光照使海水升溫，從而使食鹽結(jié)晶析出 B 利用光照和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽 C 利用海風使海水降溫，從而使食鹽結(jié)晶析出 D 利用光照分解海水，從而制取食鹽 2、 食鹽加碘可有效補充人體碘元素，所加物質(zhì)一般為 KIO 3 。 NaCl 和 KIO 3 的溶解度如下表： 溫度 / 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KIO 3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.

2、8 32.3 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯誤的是 A 對比數(shù)據(jù)變化趨勢可知，溫度對 KIO 3 溶解度的影響程度更大 B 在 30 時， NaCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于 KIO 3 飽和溶液 C 該表轉(zhuǎn)化為溶解度曲線圖后，在 10 100 范圍內(nèi)不出現(xiàn)交點 D 將等質(zhì)量 40 的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 20 ， NaCl 析出晶體質(zhì)量更大 3、 如圖為 Na 2 CO 3 和 NH 4 HCO 3 的溶解度曲線。下列說法正確的是 A T 3 時，將 30gNa 2 CO 3 固體加到 50g 水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 37.5% B 將 Na 2 CO 3 飽和溶液從 T 2 升

3、溫到 T 4 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 C 將 100gNH 4 HCO 3 飽和溶液從 T 4 降溫到 T 1 ，析出 20gNH 4 HCO 3 晶體 D 將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從 T 1 升溫到 T 4 ，為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等 4、 下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是 A 圖 a 表示，鎂在氧氣中完全燃燒 B 圖 b 表示，向等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中加入足量的鎂片、鋅片 C 圖 c 表示，向一定質(zhì)量的鐵片中加入過量的稀鹽酸 D 圖 d 表示，一定溫度下，向一定量飽和氯化鈉溶液中不斷加入蔗糖晶體 5、 如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是 A t 1 時甲的溶解度小于

4、乙的溶解度 B t 2 時，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 C 將 t 3 時甲、乙的溶液降溫到 t 1 ，都有晶體析出 D 將 t 2 時乙的飽和溶液恒溫蒸發(fā)掉一半溶劑，溶解度保持不變 6、 下列說法中不正確的是 A 物質(zhì)的溶解性主要受溫度的影響 B 溫度和壓強對氣體的溶解度影響較大 C 溶解度是定量表示物質(zhì)溶解性的一種方法 D 結(jié)晶是分離混合物的方法之一 7、 如圖是 A 、 B 、 C 三種物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖，下列說法錯誤的是 A A 、 B 、 C 三種物質(zhì)都屬于易溶物質(zhì) B 若 A 中混有少量的 C ，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純得到 A C A 、 B 的飽和溶液從 50 降溫

5、至 30 時， A 析出的晶體比 B 多 D M 點表示 50 時 A 、 B 的溶解度相同 8、 要使食鹽從飽和食鹽溶液中大量析出，最好的辦法是 A 升高溫度 B 降低溫度 C 蒸發(fā)水 D 再加入食鹽 9、 下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是 A 三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 B 甲的溶解度大于丙的溶解度 C t 1 時， 40g 丙溶解于 100g 水中溶液恰好飽和 D t 2 時，甲溶液與乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等 10、 下列圖像所表示的意義正確的是 A 用等質(zhì)量等濃度過氧化氫溶液來制取氧氣 B 用等質(zhì)量 Mg 和 Fe 分別與等質(zhì)量等濃度的足量稀鹽

6、酸反應(yīng) C 用等質(zhì)量石灰石分別與等質(zhì)量等濃度的足量稀鹽酸反應(yīng) D 某溫度下，向一定量飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體 三、填空題（共10題）1、 甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。 (1) 請寫出圖像中（ 20 ， 36 ）表達的含義 _ 。 (2) 在 40 時，若把甲的不飽和溶液變成飽和溶液，在保持溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的情況下可采取的方法為 _ 、 _ 。（兩種方法） (3) 在生產(chǎn)生活中，我們常常采取 _ 獲得乙物質(zhì)晶體。 2、 如圖是 a 、 b 、 c 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)t 1 時， a 、 c 兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是 _ （填 “ ” 、

7、“ ” 或 “ ” ）。 (2)t 2 時， a 物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為 _ 。 (3) 將 t 2 時 a 、 b 兩種物質(zhì)的飽和溶液各 150g ，分別降溫至 t 1 ，析出晶體質(zhì)量較多是 _ 。 (4)a 物質(zhì)的溶液中混有少量 b ，若從混合物溶液中提純 a 固體，常采用的方法是 _ 。 3、 下表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時的溶解度。分析表中數(shù)據(jù)，回答問題。 溫度 / 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 /g KNO 3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH 4 Cl 29.4 33.2 37.2 41.4 45.

8、8 50.4 55.3 (1)P 點表示的意義是 _ 。 (2) 上述曲線圖中，乙可表示的 _ 溶解度曲線。 (3) 欲使某溫度下接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法是 _ 。 (4)10 時，按圖示操作：以下溶液為飽和溶液的是 _ 。（填字母） 4、 實驗是學(xué)習化學(xué)的一種重要途徑。實驗室中可用 KClO 3 在 MnO 2 催化下受熱分解制取氧氣，并將反應(yīng)后的混合物進行分離回收。實驗操作如圖所示（ MnO 2 難溶于水）： (1) 圖 A 中試管口略向下傾斜的原因是 _ ；圖 B 操作中玻璃棒的作用是 _ 。 (2) 圖 C 操作中的一處明顯錯誤是 _ ；圖 D 操作中，當看到 _ ，

9、即停止加熱。 5、 甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示。請回答： (1) 若甲中混有少量的乙，最好采用 _ 的方法提純甲。 (2) 使 30 接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是 _ 。 (3) 使 50 甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到 10 ，則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的是 _ 。 6、 “ 天宮課堂 ” 點燃我們的科學(xué)夢想，太空中 “ 冰雪實驗 ” 的原理就是用過飽和乙酸鈉溶液形成液體球，用沾有乙酸鈉粉末的小棒碰觸該溶液，溶液便會迅速結(jié)晶，變成 “ 冰球 ” ，但摸上去卻是溫熱的。化學(xué)興趣小組的同學(xué)查閱了乙酸鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)，如圖，請回答： 溫度 / 2

10、1.5 26 30 34.5 40.5 49.5 50.5 溶解度 /g 20.01 32.62 35.04 38.07 42.1 47.03 66.34 (1) 過飽和乙酸鈉溶液結(jié)晶過程 _ （填 “ 放熱 ” 或 “ 吸熱 ” ），結(jié)晶后所得溶液能否繼續(xù)溶解硝酸鉀固體 _ （填 “ 能 ” 或 “ 否 ” ）。 (2) 若將 50.5 時 166.34 克乙酸鈉飽和溶液降溫至 30 ，理論上會析出 _ 克乙酸鈉固體，若把原溶液恒溫蒸發(fā) 10 克水，理論上會析出 _ 克乙酸鈉固體，乙酸鈉固體易在空氣中吸水潮解，因此在稱量乙酸鈉配制溶液時，應(yīng)將其放在 _ 中稱量。 (3) 聯(lián)想到我們所學(xué)的有關(guān)

11、結(jié)晶知識，下列關(guān)于結(jié)晶的說法不正確的是（） A 溶液結(jié)晶過程中一定要改變溫度 B 飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定會減少 C 有晶體析出后的溶液一定是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液 D 從混有少量氯化鈉的硝酸鉀中提純出硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶法 (4) 實驗室常用乙酸鈉固體和堿石灰固體混合加熱制備甲烷氣體，甲燒是一種無色無味氣體、難溶于水、密度比空氣小。 制取并收集較為純凈的甲烷可選用的裝置是 _ （從 AG 中選擇），若用 H 裝置排空氣法收集甲烷，氣體應(yīng)從 _ 口進，點燃甲烷前需 _ 。 實驗室可用裝置 B 、 C 、 D 制 CO 2 ， C 裝置相對于 B 的優(yōu)點是 _ ， D 裝置相對于

12、 B 的優(yōu)點是 _ 。 7、 生活中處處有化學(xué)，請從化學(xué)的視角分析： (1) 疫情期間我們戴著口罩預(yù)防病毒進入體內(nèi)的原理與化學(xué)實驗中 _ 操作相同。 (2) 變癟的乒乓球放到熱水中能鼓起來，原因是 _ （請從微觀角度解釋）。 (3) 做飯時天然氣燃燒的火焰是黃色，鍋底發(fā)黑，我們可以 _ （填 “ 調(diào)大 ” 或 “ 調(diào)小 ” ）燃氣灶的進風口；炒菜時油鍋突然著火，有經(jīng)驗的同學(xué)會立即蓋上鍋蓋將火熄滅，該滅火措施的原理是 _ 。 (4) 我們愛喝的碳酸飲料，在打開時會出現(xiàn)自動噴出的現(xiàn)象，這是因為 _ ，喝完后會有打嗝的情況，這是因為 _ 。（請從影響氣體物質(zhì)溶解度角度解釋） (5) 我們可以用洗潔精

13、將油膩的碗筷洗凈。這是利用了洗潔精的 _ 作用。 (6) 我們可以利用 _ 比較桶裝礦泉水和自來水的硬度大小，發(fā)現(xiàn)自來水的硬度比桶裝礦泉水的硬度大，原因是自來水中含有較多的 _ ，我們可以采用 _ 的方法，既可以降低自來水的硬度，又可以對其殺菌消毒。 8、 下圖是初中化學(xué)的一些基本實驗，請回答相關(guān)問題 (1) 實驗一的目的是 _ 。 (2) 實驗二中，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒說具備的條件之一是 _ 。 (3) 實驗三說明 _ 。 (4) 實驗四中，水是由 _ 組成的。 9、 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，試回答以下問題： (1)m 點的意義： _ 。 (2)20 時，在 5

14、0g 甲物質(zhì)的飽和溶液中加入 10g 水，為使溶液重新達到飽和，需加甲物質(zhì) _g 。 10、 根據(jù) NaC1 和 KNO 3 的溶解度表和溶解度曲線，回答下列問題： 溫度 / 0 20 40 溶解度 /g NaCl 35.7 36.0 36.6 KNO 3 13.3 31.6 63.9 (1)20 時， KNO 3 的溶解度為 _g 。 (2)KNO 3 和 NaCl 兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是 _ 。 (3) 按照下圖進行實驗，各步操作均己充分溶解，忽略實驗過程中溶劑的揮發(fā)、下列說法正確的是 A 燒杯 a 和 b 內(nèi)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： ad C 燒杯 c 和 f 內(nèi)，上層清液中

15、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： c=f D 燒杯 c 和 f 內(nèi)，剩余固體質(zhì)量： cf E 燒杯 b 內(nèi)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為 30.9% 四、計算題（共5題）1、 已知： 80 時，硫酸銅的溶解度為 55g ， 30 時，硫酸銅的溶解度為 25g 。現(xiàn)有 80 飽和硫酸銅溶液 310g ，加熱蒸發(fā)掉 100g 水，再冷卻至 30 ，共析出多少克膽礬晶體？ 2、 已知： 90 時氯化銨溶解度為 71.3g ， 40 時氯化銨溶解度為 45.8g 。將 90 飽和氯化銨溶液 680g ，蒸發(fā) 100g 水再冷卻至 40 ，共析出晶體多少克？ 3、 60 時， KNO 3 的溶解度是 110g ，則在 60

16、 時向 50g 水中加入 60gKNO 3 ，所得溶液為 _( 填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ”) 溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為 _( 結(jié)果保留至 0.1%) 。 4、 浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學(xué)資源，海水曬鹽的主要流程如圖所示。 (1) 海水曬鹽后的 “ 母液 ” 是氯化鈉的 _ （填 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ）溶液。 (2) 利用 鹵水 ” 也可以制得金屬鐵等化工原料。下圖某鹽場 1000g“ 鹵水 ” 中部分成分含量柱形圖。 試計算： 若使 1000g 該 “ 鹵水 ” 中的氯化鎂和硫酸鎂完全轉(zhuǎn)化為 Mg （ OH ） 2 沉淀，至少需要 20%NaOH 溶液多少克？計算過程： _

17、 。 將上述沉淀完全轉(zhuǎn)化為無水 MgCl 2 ，并在熔融狀態(tài)下進行電解，理論上最多可得到金屬鎂 _ 克。 5、 已知： 10 時氯化銨溶解度為 33.3g 。在加熱情況下， 300g 水中溶解了 231.9g 氯化銨，如果把這種溶液冷卻到 10 ，會有多少克氯化銨析出 _ ？如果把析出的氯化銨在 10 又配成飽和溶液，需加水多少克？ _ （結(jié)果保留一位小數(shù)） =參考答案=一、選擇題1、 B 【詳解】食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要是利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，從而使氯化鈉結(jié)晶出來，利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，故選 B 。 2、 D 【詳解】 A 、由表中數(shù)據(jù)可知，

18、溫度對碘酸鉀溶解度的影響程度更大，不符合題意； B 、由表中數(shù)據(jù)可知， 20 時，溶解度：氯化鈉大于碘酸鉀， 40 時，溶解度：氯化鈉大于碘酸鉀，故 30 時，溶解度：氯化鈉大于碘酸鉀，該溫度下，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于碘酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，不符合題意； C 、由表中數(shù)據(jù)可知，在 10 100 范圍內(nèi)，同一溫度條件下，氯化鈉的溶解度均大于碘酸鉀，故該表轉(zhuǎn)化為溶解度曲線圖后，在 10 100 范圍內(nèi)不出現(xiàn)交點，不符合題意； D 、將等質(zhì)量 40 的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 20 ，降溫后，兩種物質(zhì)的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，但是碘酸鉀的溶解度受溫度影響更大，故碘酸鉀析出的晶體多

19、，符合題意。 故選 D 。 3、 D 【詳解】 A 、由圖可知， T 3 時碳酸鈉的溶解度為 50g ，則 T 3 時，將 30gNa 2 CO 3 固體加到 50g 水中只能夠溶解 25g 碳酸鈉，形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100% 33.3% ，選項錯誤； B 、由圖可知， T 2 升高到 T 3 時，碳酸鈉的溶解度增大， T 3 升溫到 T 4 時，碳酸鈉的溶解度減小，且 T 2 、 T 4 時碳酸鈉的溶解度相同，所以將 Na 2 CO 3 飽和溶液從 T 2 升溫到 T 4 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變，選項錯誤； C 、由圖可知， T 4 碳酸氫銨的溶解度為 42g ， T

20、 1 碳酸氫銨的溶解度為 22g ，則將 142gNH 4 HCO 3 飽和溶液從 T 4 降溫到 T 1 ，析出 20gNH 4 HCO 3 晶體，選項錯誤； D 、由圖可知， T 1 、 T 4 時兩種物質(zhì)的溶解度都相同，則將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從 T 1 升溫到 T 4 ，為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等，選項正確，故選 D 。 4、 A 【詳解】 A 、鎂在氧氣中完全燃燒生成氧化鎂，鎂的質(zhì)量逐漸減少至零，生成氧化鎂的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，符合題意； B 、向等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中加入足量的鎂片、鋅片，鎂比鋅活潑，反應(yīng)速率快，但是最后生成氫氣的質(zhì)量相同，不符合題意；

21、 C 、向一定質(zhì)量的鐵片中加入過量的稀鹽酸，鐵和稀鹽酸反應(yīng)： ， 56 份質(zhì)量的鐵置換出 2 份的氫氣，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液質(zhì)量不斷增加，待完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，但是增加幅度變小，不符合題意； D 、一定溫度下，向一定量飽和氯化鈉溶液中不斷加入蔗糖晶體，溶液還能繼續(xù)溶解蔗糖，故溶液質(zhì)量不斷增加，待蔗糖溶液達到飽和后，溶液質(zhì)量不再變化，不符合題意。 故選 A 。 5、 C 【詳解】 A 、由圖可知， t 1 時甲物質(zhì)的溶解度曲線低于乙物質(zhì)的溶解度曲線，則 t 1 時甲的溶解度小于乙的溶解度，選項正確； B 、由圖可知， t 2 時，甲、乙的溶解度曲線相交，則 t 2

22、 時，甲、乙的溶解度相等，此時兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，選項正確； C 、由圖可知，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，則將 t 3 時甲、乙的飽和溶液降溫到 t 1 ，都有晶體析出，選項錯誤； D 、將 t 2 時乙的飽和溶液恒溫蒸發(fā)掉一半溶劑，溶液的溫度不變，則乙的溶解度保持不變，選項正確，故選 C 。 6、 A 【詳解】 A 、影響固體物質(zhì)的溶解性的因素有內(nèi)因（溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)）和外因（溫度），故 A 說法錯誤； B 、影響氣體溶解度大小的主要因素是溫度和壓強，溫度升高，壓強減小，氣體的溶解度減小，故 B 說法正確； C 、物質(zhì)的溶解度是在一定溫度下，該物質(zhì)在 100g

23、 溶劑里所能溶解最多該物質(zhì)的質(zhì)量，是定量表示物質(zhì)溶解性的一種方法，故 C 說法正確； D 、常用的分離混合物的方法有：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、滲析、升華等，含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中，若要達到分離混合物的方法，可以采用降溫結(jié)晶的方法，故結(jié)晶是分離混合物的方法之一，故 D 說法正確； 故選 A 。 7、 C 【詳解】 A 、室溫（ 20 ）時， A 、 B 、 C 三種物質(zhì)的溶解度都大于 20g ，都屬于易溶物質(zhì)，正確； B 、 A 的溶解度受溫度影響大， C 的溶解度受溫度影響較小，所以若 A 中混有少量的 C ，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純得到 A ，正確； C 、等質(zhì)量的飽和溶液降

24、低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，題意中不知二者的質(zhì)量，故無法比較，錯誤； D 、 M 點是 50 時 A 、 B 的溶解度曲線的交點，二者的溶解度相同，正確； 故選： C 。 8、 C 【詳解】 A. 氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，要使食鹽從飽和食鹽溶液中大量析出，最好的辦法是蒸發(fā)水，故 A 錯誤； B. 要使食鹽從飽和食鹽溶液中大量析出，最好的辦法是蒸發(fā)水，故 B 錯誤； C. 要使食鹽從飽和食鹽溶液中大量析出，最好的辦法是蒸發(fā)水，故 C 正確； D. 在飽和食鹽溶液再加入食鹽，食鹽不溶解，但不會有晶體析出，故 D 錯誤。 故選： C 。 9、 C 【詳解】 A 、由溶解度曲線可知，

25、甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，故說法不正確； B 、比較溶解度需要在一定的溫度下進行，故說法不正確； C 、由溶解度曲線可知， t 1 時，丙的溶解度為 40g ，也就是 40g 丙溶解于 100g 水中溶液恰好飽和，故說法正確； D 、由甲、乙的溶解度曲線可知， t 2 時，曲線相交，在該溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相同，甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，故說法不正確。 故選 C 。 10、 C 【詳解】 A 、催化劑只影響過氧化氫生成氧氣的快慢，不影響生成氧氣的質(zhì)量，該選項錯誤； B 、等質(zhì)量的鎂、鐵與鹽酸反應(yīng)時，由于 、 ，鎂生成的氫氣多，該選項錯誤；

26、C 、粉末狀的碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快，但是粉末狀和塊狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量相同，該選項正確； D 、飽和的硝酸鉀溶液中不能再溶解硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會改變，該選項錯誤， 故選 C 。 三、填空題1、 (1) 乙在 20 時的溶解度為 36 g (2) 升溫 降溫 (3) 蒸發(fā)結(jié)晶 # 蒸發(fā) 【解析】（ 1 ） 圖像中（ 20 ， 36 ）表達的含義是：乙在 20 時的溶解度為 36 g ； （ 2 ） 通過溶解度曲線圖可以看出，在 40 時，升高溫度、降低溫度，甲物質(zhì)的溶解度都會減小，所以若把甲的不飽和溶液變成飽和溶液，在保持溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的情況下可采取的方法

27、為：升高溫度、降低溫度； （ 3 ） 乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，所以在生產(chǎn)生活中，常采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得乙物質(zhì)的晶體。 2、 (1)= (2)1:2:3 (3)a (4) 降溫結(jié)晶 # 冷卻熱飽和溶液 【解析】（ 1 ） 由圖可知， t 1 時，溶解度： a=c ，故該溫度下， a 、 c 兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是： a=c ； （ 2 ） t 2 時， a 的溶解度為 50g ，故該溫度下， a 物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為： 50g ： 100g ： 150g=1:2:3 ； （ 3 ） 將 t 2 時 a 、 b 兩種物質(zhì)的飽和溶液各 150

28、g ，分別降溫至 t 1 ，降溫后， a 、 b 的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，但是 a 的溶解度受溫度影響比 b 大，故析出晶體質(zhì)量較多的是 a ； （ 4 ） 由圖可知， a 、 b 的溶解度均隨溫度的升高而增加， a 的溶解度受溫度影響較大， b 的溶解度受溫度影響較小，故若從混合物溶液中提純 a 固體，常采用的方法是降溫結(jié)晶。 3、 (1)t 2 時，甲和乙的溶解度相等 (2)NH 4 Cl# 氯化銨 (3) 加硝酸鉀（蒸發(fā)溶劑或者降低溫度） (4)AB#BA 【解析】（ 1 ） P 點為甲與乙溶解度曲線的交點，則 P 點的含義為 t 2 時，甲和乙的溶解度相等； （ 2 ） 根據(jù)表格

29、數(shù)據(jù)分析得出硝酸鉀溶解度隨溫度升高而變大，增幅明顯，氯化銨溶解度隨溫度升高而增大，增幅相對較小，則曲線乙為氯化銨溶解度曲線； （ 3 ） 甲的溶解度隨溫度的升高而增加，則欲使某溫度下接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有：增加溶質(zhì)硝酸鉀或者蒸發(fā)溶劑或者降低溫度； （ 4 ） 10 時硝酸鉀的溶解度為 20.9g ，則此溫度下 100g 水中最多溶解硝酸鉀 20.9g ， 50g 水中最多溶解硝酸鉀 10.45g 。在 50g 水中加入 20g 硝酸鉀得到溶液 A ，則最多能溶解 10.45g ，析出晶體 9.55g ，故 A 為飽和溶液；再加入 20g 硝酸鉀得到溶液 B ，溶液已經(jīng)飽和

30、無法溶解硝酸鉀，則 B 也為飽和溶液； 50 時硝酸鉀的溶解度為 85.5g ，則此溫度下 50g 水中最多能溶解硝酸鉀 42.75g ，將溶液 B 升溫至 50 得到溶液 C ，溶液 B 中總共有硝酸鉀 40g ， 40g 42.75g ，則能完全溶解，且溶液為不飽和溶液；綜上分析得出飽和溶液為 AB 。 4、 (1) 防止冷凝的水回流到熱的試管底部，炸裂試管； 攪拌，加速溶解； (2) 漏斗末端未緊靠燒杯內(nèi)壁； 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時。 【解析】（ 1 ） 圖 A 中試管口略向下傾斜的原因是防止加熱過程中，冷凝的水回流到熱的試管底部，炸裂試管； 圖 B 操作是溶解，其中玻璃棒的作用是攪拌

31、，加速溶解； （ 2 ） 過濾操作需要遵循 “ 一貼二低三靠 ” ，圖中明顯錯誤是漏斗末端未緊靠燒杯內(nèi)壁； 蒸發(fā)過程中當看到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，剩余的水分用蒸發(fā)皿的余熱蒸干即可。 5、 (1) 降溫結(jié)晶 (2) 增加甲物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑 (3) 丙 【解析】（ 1 ） 由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故甲中混有少量的乙，最好采用降溫結(jié)晶的方法提純甲； （ 2 ） 使 30 接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是增加甲物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑； （ 3 ） 使 50 甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到

32、 10 ，降溫后，甲、乙的溶解度減小，均有溶質(zhì)析出，甲、乙還是飽和溶液，降溫后，甲、乙的溶解度減小，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，降溫后，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不變，故降溫后，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。 6、 (1) 放熱 能 (2) 31.3 6.634 玻璃器皿如燒杯等 (3)AB (4) AG#GA c 驗純 （通過控制液體滴加速率）控制反應(yīng)速率 控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 【解析】（ 1 ） 乙酸鈉溶液結(jié)晶變成 “ 冰球 ” ，但摸上去卻是溫熱的，說明過飽和乙酸鈉溶液結(jié)晶過程放熱；結(jié)晶后所得溶液為乙酸鈉的飽和溶液，能繼續(xù)溶解硝酸鉀固體； （ 2 ） 50.5 時乙

33、酸鈉的溶解度為 66.34g ， 166.34 克乙酸鈉飽和溶液中含有溶劑 100g 、溶質(zhì) 66.34g ，降溫至 30 ，乙酸鈉的溶解度為 35.04g ，在 100g 溶劑中只能溶解乙酸鈉 35.04g ，所以理論上會析出乙酸鈉的質(zhì)量為 66.34g-35.04g=31.3g ；把原溶液恒溫蒸發(fā) 10 克水，此時乙酸鈉的溶解度為 66.34g ，在 10g 水中可溶解乙酸鈉 6.634g ，因此理論上會析出乙酸鈉 6.634g ；乙酸鈉固體易在空氣中吸水潮解，應(yīng)放在玻璃器皿如燒杯中稱量； （ 3 ） A 、溶液結(jié)晶可以采用改變溫度或者蒸發(fā)溶劑的方式，選擇恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時溫度不改變，此說法不

34、正確； B 、當溫度不變時，飽和溶液析出晶體后，溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，此說法不正確； C 、有晶體析出后的溶液一定是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，此說法正確； D 、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而明顯減小，溫度的改變對氯化鈉的溶解度影響不大，所以從混有少量氯化鈉的硝酸鉀中提純出硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶法，此說法正確； 故選 AB ； （ 4 ） 、乙酸鈉固體和堿石灰固體混合加熱制備甲烷，反應(yīng)物均為固體，反應(yīng)需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇 A ，甲烷難溶于水、密度比空氣小，所以收集裝置選擇 F 、 G ，當收集較為純凈的甲烷時，選擇的收集裝置只能為 G ，所以此空填 AG ；甲烷密度比空氣小，用 H

35、 裝置排空氣法收集甲烷，氣體應(yīng)從 c 口進；甲烷是可燃性氣體，為了防止爆炸，點燃可燃性氣體前都要驗純； 、 C 裝置使用了注射器可以控制液體滴加速率，從而控制反應(yīng)速率； D 裝置增加了多孔隔板，將塊狀大理石放在多孔隔板上，關(guān)閉旋塞，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳不能排出，試管內(nèi)壓強增大，將液體壓入長頸漏斗中，當液體與塊狀大理石分離時，反應(yīng)停止，打開旋塞，二氧化碳排出，試管內(nèi)壓強減小，液體回到原位置與塊狀大理石接觸，反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，故此空填控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。 7、 (1) 過濾 (2) 分子間有間隔受熱變大 (3) 調(diào)大 隔絕氧氣 (4) 壓強降低氣體溶解度減小 溫度升高氣體溶解度減小 (5) 乳化 (6

36、) 肥皂水 鈣鎂化合物 # 鈣、鎂離子 加熱煮沸 # 煮沸 【解析】（ 1 ） 口罩能讓空氣透過，但是病毒不能透過，其原理與過濾操作相同。 （ 2 ） 將變癟的乒乓球放到熱水中能鼓起來，是因為分子之間有間隔，溫度升高，分子間的間隔變大。 （ 3 ） 做飯時天然氣燃燒的火焰是黃色，鍋底發(fā)黑，說明天然氣沒有充分燃燒，則可以調(diào)大燃氣灶的進風口，使天然氣能與空氣充分接觸；炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋能隔絕空氣，從而達到滅火的目的。 （ 4 ） 碳酸飲料在打開瓶蓋時會自動噴出，是因為打開瓶蓋時壓強變小，氣體的溶解度減??；喝碳酸飲料容易打嗝，是因為溫度升高，氣體溶解度減小。 （ 5 ） 洗潔精具有乳化作用

37、，能除去油污。 （ 6 ） 鑒別硬水和軟水中通常用肥皂水，其中泡沫多的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水；硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，通?？刹捎弥蠓械姆椒ń档推溆捕龋抑蠓羞€可以對自來水進行殺菌消毒。 8、 (1) 探究質(zhì)量守恒定律 (2) 溫度達到可燃物的著火點 (3) 不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同 (4) 氫元素、氧元素 # 氫、氧元素 【解析】（ 1 ） 實驗一硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，說明化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，所以實驗一的目的是探究質(zhì)量守恒定律； （ 2 ） 白磷和紅磷都是可燃物，都與空氣接觸，白磷的著火點是 40, 紅磷的著火點是 260, 熱

38、水提供的溫度達到了白磷的著火點而沒達到紅磷的著火點，所以白磷燃燒紅磷不燃燒，說明燃燒具備的條件之一是溫度達到可燃物的著火點； （ 3 ） 碘和高錳酸鉀分別加入水中，高錳酸鉀溶于水而碘不溶于水，說明不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同； （ 4 ） 水通電生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，說明水是由氫元素和氧元素組成； 9、 (1)20 時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相同都是 40 g 。 (2)4 【解析】（ 1 ） m 點是甲和乙的溶解度曲線的交點，即兩種物質(zhì)的溶解度在 20 時相等都是 40g 。 （ 2 ） 20 時，甲物質(zhì)的溶解度為 40g ，即 100g 水中溶解 40g 甲

39、物質(zhì)達到飽和狀態(tài)，則 10g 水中溶解 4g 甲物質(zhì)達到飽和狀態(tài)。 10、 (1)31.6 (2) 氯化鈉 #NaCl (3)ABCE 【解析】（ 1 ） 根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知 20 時硝酸鉀的溶解度為 31.6g ； （ 2 ） 根據(jù)溶解度曲線分析可知 NaCl 的溶解度受溫度影響較??； （ 3 ） A 、 a 中飽和硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 24% ，設(shè) a 中 KNO 3 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x ，則 ，得出 x 24g ，其中溶劑水的質(zhì)量 =100g-24g=76g ， 40 時 76g 水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量 = ，則在 a 中加入 10g 硝酸鉀后硝酸鉀質(zhì)量 =24g+10g=34g ， 34g 48.6g ，硝酸鉀能完全溶解， b 中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： ab ，故選項說法正確； B 、根據(jù)上述分析得出 a 中溶劑水的質(zhì)量為 76g ，設(shè) d 中 NaCl 的質(zhì)量為 y ， ， y 26.5g ，其中溶劑水的質(zhì)量 =100g-26.5g=73.5g ， 76g 73.5g ，故選項說法正確； C 、 c 與 f 中都有固體剩余，則上層清液都為飽和