2022-2023學(xué)年度初中化學(xué)中和反應(yīng)原理練習(xí)題含解析

1、外裝外裝訂線請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題內(nèi)裝訂線試卷主標(biāo)題姓名：_ 班級(jí)：_考號(hào)：_一、選擇題（共20題）1、 下圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。錯(cuò)誤的是 A 兩種溶液混合時(shí)，水分子總數(shù)不變 B 兩種溶液混合時(shí)，鈉離子和氯離子總數(shù)不變 C 鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子，也有水分子 D 兩種溶液混合時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象 2、 分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列說(shuō)法正確的是 A 有機(jī)物一定含碳元素，含碳元素的物質(zhì)一定是有機(jī)物 B 中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) C 酸溶液中一定含有 H + ，含有 H + 的化合物一定屬于酸 D 單質(zhì)是由同種元素組成的，同種

2、元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) 3、 邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理合理的是 A 因?yàn)閴A溶液呈堿性，所以顯堿性的溶液一定都是堿溶液 B 因?yàn)閱钨|(zhì)只含一種元素，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) C 因?yàn)橐谎趸加锌扇夹?，所以點(diǎn)燃產(chǎn)生爆鳴聲的氣體可能是一氧化碳 D 因?yàn)樗岷蛪A之間會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，所以等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉和稀鹽酸充分反應(yīng)后溶液呈中性 4、 某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液 pH 的變化圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A 向圖中 a 點(diǎn)溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色 B 圖中 c 點(diǎn)所示溶液中，含有一種溶質(zhì) C 該實(shí)驗(yàn)是

3、將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D 由 b 點(diǎn)到 c 點(diǎn)的變化過(guò)程中，硫酸鉀的質(zhì)量保持不變 5、 下列關(guān)于中和反應(yīng)的說(shuō)法合理的是 A 常利用中和反應(yīng)原理來(lái)降低環(huán)境中酸或堿的含量 B 發(fā)生中和反應(yīng)后，溶液一定呈中性 C 生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) D 在中和反應(yīng)中，各元素化合價(jià)可能改變 6、 向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的 pH 變化的圖像正確的是 A B C D 7、 下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，由于現(xiàn)象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是 A 鋅與稀鹽酸 B 燒堿溶液與稀硫酸 C 氧化銅與稀硫酸 D 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 8、 下列判斷正確的是 A 含氧元素的化合物

4、一定是氧化物 B 生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng) C 只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) D 含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物 9、 常溫下取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的是 A 加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生 B 加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 C 加入酚酞溶液，溶液顯紅色 D 測(cè)定溶液的 pH ， pH=7 10、 推理是一種重要的研究和學(xué)習(xí)方法，下列歸納和推理，你認(rèn)為合理的是 A 有機(jī)物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有機(jī)物 B 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，所以凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng) C 水和雙氧水的組成元素相同，所以它們

5、的化學(xué)性質(zhì)相同 D 堿溶液能使酚酞變紅，所以能使酚酞變紅的是堿性溶液 11、 推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法。下列推理正確的是 A 有機(jī)物都含碳元素，則含碳元素的化合物一定是有機(jī)物 B 同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素 C 中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng) D 酸的溶液 pH 小于 7 ，則 pH 小于 7 的溶液一定是酸的溶液 12、 關(guān)于化學(xué)反應(yīng) “ 甲十乙 丙十丁 ” ，下列描述不正確的是 A 若乙為稀鹽酸，則丙、丁中一定有一種物質(zhì)屬于鹽 B 若丙是單質(zhì)，丁是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) C 若甲、乙、丙、丁中有一種是單質(zhì)，則反應(yīng)中一定有

6、元素化合價(jià)的變化 D 若甲和乙發(fā)生中和反應(yīng)，則產(chǎn)物中一定有水 13、 實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液 pH 的變化規(guī)律，得到下圖所示的曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法正確的是 A 該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B A 點(diǎn)時(shí)的溶液不能使酚酞試液變紅 C C 點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉 D B 點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) 14、 某同學(xué)在常溫下進(jìn)行了中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。向 20mL0.4% 的 NaOH 溶液（預(yù)先滴入 3 滴酚酞試液）中逐滴滴入 0.4% 的稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計(jì)算機(jī)繪制出溶液 pH 隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

7、A 燒杯中的溶液在 a 點(diǎn)時(shí)顯紅色 B 在 b 點(diǎn)時(shí)溶液中 H + 和 OH - 恰好完全反應(yīng) C 在 c 點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶液呈酸性 D 在滴入稀鹽酸的過(guò)程中溶液里 Na + 逐漸減少 15、 如圖是氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 生成的氯化鉀由離子構(gòu)成 B 反應(yīng)前后氯離子的數(shù)目不變 C 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 OH - 與 H + 結(jié)合生成 H 2 O D 反應(yīng)后溶液中存在的微粒只有 K + 、 Cl 16、 已知：相同條件下，溶液中離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。往滴有幾滴酚酞試液的 Ba （ OH ） 2 溶液中逐滴滴加稀 H 2 SO 4 溶液

8、，測(cè)得溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A AB 段導(dǎo)電能力減弱，主要原因是水越來(lái)越多 B a 時(shí)刻 Ba （ OH ） 2 與 H 2 SO 4 恰好完全反應(yīng) C BC 段時(shí)燒杯內(nèi)溶液為紅色 D 若換成鹽酸滴到 NaOH 溶液，導(dǎo)電能力變化曲線也一樣 17、 復(fù)分解反應(yīng)本質(zhì)是離子間的組合。 HCl 和 NaOH 的反應(yīng)本質(zhì)如圖，可用離子方程式表示為： 。結(jié)合 13 題信息，下列反應(yīng)也可用該離子方程式表示的是 A B C D 18、 下列各項(xiàng)為某同學(xué)記錄的化學(xué)變化中的現(xiàn)象，與事實(shí) 不相符 的是 A 稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象 B 紅磷在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生濃厚白色的白霧 C 氫

9、氧化鈣溶液加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 D 鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)，劇烈燃燒、火星四射 19、 邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是 A 中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B 單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) C 化合物是由不同種元素組成的純凈物。所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物 D 活潑金屬能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬 20、 下列對(duì)于中和反應(yīng)的判斷正確的是 A 生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B 二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)是中和反應(yīng) C 酸與堿反應(yīng)生成的鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng) D 實(shí)驗(yàn)室制取

10、二氧化碳的反應(yīng)就是中和反應(yīng) 二、填空題（共15題）1、 水楊酸（化學(xué)式 C 7 H 6 O 3 ）是一種強(qiáng)效的止痛、退熱和消炎抗腫藥。 ( 化學(xué)式如圖甲 ) 。但在使用過(guò)程中，人們發(fā)現(xiàn)其酸性較強(qiáng)，它嚴(yán)重刺激口腔、食道和胃黏膜 . 為了避免藥物刺激黏膜這一副作用，化學(xué)家便嘗試改用酸性較小的水楊酸鈉。 (1) 圖乙中 C 操作的目的是 _ 。 (2) 圖乙中 A 中進(jìn)行的操作名稱(chēng)是 _ 。 (3) 根據(jù)水楊酸的化學(xué)式，寫(xiě)出水楊酸鈉的化學(xué)式為 _ 。 (4) 因?yàn)樗畻钏徕c有一種極不愉快的味道，大多數(shù)病人不愿服用?；瘜W(xué)家后來(lái)發(fā)明了可行的乙酰水楊酸合成路線，它與水楊酸鈉有相同的醫(yī)療效果，并且沒(méi)有怪味，刺

11、激性小，這就是臨床用途廣泛的 “ 阿司匹林 ” （化學(xué)式 C 9 H 8 O 4 ）。阿司匹林是一種結(jié)晶性粉末 , 微芾醋酸味 , 能溶于乙醇、氯仿和乙醚 , 微溶于水 , 在潮濕空氣中可緩緩分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味 , 故貯藏時(shí)應(yīng)置于密閉，干燥處，以防變質(zhì)。阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因 _ ，此反應(yīng)屬于 _ 。（選填 “ 有機(jī)合成 ” 、 “ 無(wú)機(jī)反應(yīng) ” 或 “ 有機(jī)反應(yīng) ” ） (5) 阿司匹林和氫氧化鋁部分性質(zhì)相似，水楊酸和阿司匹林反應(yīng)后對(duì)人體造成的危害有 _ 。 2、 室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的

12、質(zhì)量而變化的曲線如圖： (1) 由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)是 _ （填 “ 吸熱 ” 、 “ 放熱 ” 或 “ 無(wú)熱量變化 ” ）的反應(yīng)。 (2) 在 A 處溶液中加入石蕊試液，溶液呈 _ 色。 (3)C 處溶液的溶質(zhì)是 _ （填化學(xué)式）。 (4)B 到 C 的過(guò)程中溶液的 pH 逐漸 _ （填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 無(wú)變化 ” ）。 3、 “ 見(jiàn)微知著 ” 和 “ 見(jiàn)著知微 ” 是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法。下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)據(jù)圖完成下列各題： (1) 圖中反應(yīng)前單質(zhì)的化學(xué)式為 _ 。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 _ 。 (2) 反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的是

13、 _( 填元素名稱(chēng) ) (3) 以上反應(yīng)生成的酸能與堿中和，如果將 通入氫氧化鈉溶液中可制取 NaC1O(84 消毒液的有效成分 ) ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 對(duì)比生成物的組成，可以推斷 84” 消毒液有效成分由 _( 填離子符號(hào) ) 決定。 4、 將 5% 的 NaOH 溶液逐滴加入到 10g 稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的變化如圖所示。邊回答： (1)a 點(diǎn)溶液中大量存在的離子有 _ 。 (2) 當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 NaOH 溶液的質(zhì)量為 _ 。 5、 通過(guò)實(shí)驗(yàn) A 探究某中和反應(yīng)的 pH 變化情況，并繪制曲線如圖 B 所示。 (1) 請(qǐng)寫(xiě)出可能

14、用到的一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ，并據(jù)此回答以下兩個(gè)問(wèn)題： (2) 滴管中的試劑 X 為 _ 。 (3) 實(shí)驗(yàn)中可能用到的指示劑及其顏色變化情況是 _ 。 6、 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1) 按甲圖所示的裝置打開(kāi)分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中，可以看到錐形瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 _ ，同時(shí)在 U 型管中 _ 。這個(gè)事實(shí)告訴我們：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 _ ，并不斷攪動(dòng)。 (2) 在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如乙圖所示。該實(shí)驗(yàn)操作是將 _ 滴加到另一種溶液中；當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為 ag 時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)為 _ ；當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為 bg 時(shí)，向所得溶液中滴

15、加酚酞溶液，溶液呈 _ 色。 7、 酚酞溶液是實(shí)驗(yàn)常用的指示劑，通常把酚酞固體溶解在 90% 的酒精溶液中配制而成。 (1) 取 1g 酚酞固體配制成 1 000g 酚酞溶液，所得溶液中溶質(zhì)酚酞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）為 _ 。 (2) 將 2-3 滴該酚酞溶液滴入 2mL NaOH 的稀溶液中，溶液呈 _ 色。 (3) 在上述有色溶液中，滴加足量 _ （填試劑名稱(chēng)）又可以得到無(wú)色溶液。 8、 在實(shí)驗(yàn)室，某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至氫氧化鈉溶液過(guò)量加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（橫軸）與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量（縱軸）的關(guān)系如圖所示： (1) 實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象為開(kāi)始 _

16、 ，之后 _ ； (2) 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ； (3) 反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有 _ 種； (4) 向反應(yīng)后的溶液中加入適量 Ba （ OH ） 2 溶液，恰好完全反應(yīng)后溶液中的陽(yáng)離子有 _ 。 9、 據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題： (1) 實(shí)驗(yàn) 甲是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)：試管口放一團(tuán)棉花的作用是 _ ，當(dāng)觀察到導(dǎo)管口有 _ 時(shí)，再開(kāi)始收集。 (2) 實(shí)驗(yàn) 為探究氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，當(dāng)觀察到 _ 時(shí)證明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式為 _ 。 (3) 實(shí)驗(yàn) 是鐵絲與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，為保證實(shí)驗(yàn)成功，當(dāng) _ 時(shí)再將鐵絲伸入集氣瓶。 10、 從 C 、 H 、 O 、 N

17、、 S 、 Na 、 Ba 七種元素中選擇恰當(dāng)元素，用正確的化學(xué)用語(yǔ)按下列要求填空： (1) 造成溫室效應(yīng)的氣體單質(zhì) _ ； (2) 小蘇打中金屬元素的化合價(jià) _ ； (3) 生活中的酸性調(diào)味品中的酸 _ ； (4) 含 10 個(gè)電子的多核陽(yáng)離子 _ ； (5) 有白色沉淀生成的中和反應(yīng) _ ； (6) 有可溶性鹽生成的非基本反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng) _ 。 11、 “ 宏觀 微觀 符號(hào) ” 三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方式。請(qǐng)結(jié)合圖示回答問(wèn)題： (1) 從微粒的角度說(shuō)明圖 1 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 _ 。 (2) 圖 2 為某反應(yīng)的微觀示意圖。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _ 。該反應(yīng)前后硫元素的化合價(jià)

18、_( 填 “ 升高 ”“ 降低 ” 或 “ 不變 ”) 。 12、 室溫時(shí)，向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化）。下列分析正確的是 (1)a 點(diǎn)溶液中的微粒為 _ 。 (2)b 點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的 pH_7 （填 “”“=”“ ）。 (3)c 點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液顏色為 _ 。 13、 向盛有一定量澄清石灰水的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，用 pH 傳感器測(cè)得溶液的 pH 隨加入稀鹽酸的質(zhì)量的變化曲線如圖所示： (1) 當(dāng)加入稀鹽酸質(zhì)量為 30g 時(shí)，溶液中溶質(zhì)的成分為 _ （填化學(xué)式）。 (2) 若把原燒杯中澄清石灰水換

19、為等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，則 pH 傳感器測(cè)得的曲線可能經(jīng)過(guò) _ （填 “a”“b” 或 “c” ）點(diǎn)。 14、 酸、堿、鹽是幾類(lèi)重要化合物。 (1) 在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸做干燥劑，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?_ （填字母） a 、酸性 b 、吸水性 c 氧化性 d 脫水性 (2) 請(qǐng)簡(jiǎn)述氫氧化鈣（俗稱(chēng)熟石灰）在生產(chǎn)或生活中的一種用途 _ 。 (3) 中和反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。 如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的示意圖，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示該反應(yīng)的式子可寫(xiě)為 _ 。 若向稀氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液。然后再向其中滴入稀鹽酸至過(guò)量，則觀察到溶液顏色的變化是 _

20、。 (4) 用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。 15、 用下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式來(lái)完成以下各題： A 硝酸銨 B 生石灰 C 熟石灰 D 硝酸鉀 E 純堿 F 燒堿 (1) 能與酸發(fā)生中和反應(yīng)的是 _ ； (2) 溶于水明顯吸熱的是 _ ； (3) 可用作食品干燥劑的是 _ ； (4) 屬于復(fù)合肥的是 _ 。 =參考答案=一、選擇題1、 A 【詳解】 A. 氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，則兩種溶液混合時(shí)，水分子總數(shù)增加，該反應(yīng)錯(cuò)誤； B. 由圖可知，兩種溶液混合時(shí)，鈉離子和氯離子總數(shù)不變，該選項(xiàng)正確； C. 鹽酸溶液中含有氫離子、氯離子和水分子，該選項(xiàng)正確； D.

21、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成物沒(méi)有沉淀、氣體，且溶液顏色也不變，即沒(méi)有明顯現(xiàn)象，該選項(xiàng)正確， 故選 A 。 2、 B 【詳解】 A 、有機(jī)物一定含碳元素，含碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物，如二氧化碳等雖含碳元素但表現(xiàn)出的性質(zhì)屬于無(wú)機(jī)物，故屬于無(wú)機(jī)物，選項(xiàng)錯(cuò)誤； B 、中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣屬于鹽，該反應(yīng)生成鹽和水，但反應(yīng)物不是酸和堿，因此不屬于中和反應(yīng)，選項(xiàng)正確； C 、酸溶液中一定含有 ，含有 的化合物不一定屬于酸，如碳酸氫鈉含有氫離子還含有鈉離子和碳酸根離子，故屬于鹽類(lèi)，選項(xiàng)錯(cuò)誤； D 、單質(zhì)是由同種元素組成的，

22、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如紅磷和白磷的混合物中只含磷元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選： B 。 3、 C 【詳解】 A 、顯堿性的溶液不一定都是堿溶液，如碳酸鈉溶液是一種鹽溶液，但該溶液呈堿性，選項(xiàng)錯(cuò)誤； B 、只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣與臭氧的混合物中也只含有氧元素一種元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤； C 、具有可燃性的氣體除一氧化碳外，還有氫氣、甲烷等氣體，所以點(diǎn)燃產(chǎn)生爆鳴聲的氣體可能是一氧化碳，選項(xiàng)正確； D 、由化學(xué)方程式： NaOH + HCl = NaCl + H 2 O 可知，反應(yīng)中 NaOH 與 HCl 的質(zhì)量比為 40 ： 36.5 ，則等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉和稀鹽酸充分反應(yīng)

23、后，溶液中有鹽酸剩余，溶液呈酸性，選項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選 C 。 4、 D 【詳解】 A 、圖中 a 點(diǎn)處溶液的 pH 大于 7 ，溶液呈堿性，則向圖中 a 點(diǎn)溶液中滴加石蕊試液，溶液變藍(lán)色，選項(xiàng)錯(cuò)誤； B 、圖中 c 點(diǎn)所示溶液的 pH 小于 7 ，溶液呈酸性，其中含有剩余的硫酸和反應(yīng)生成的硫酸鉀兩種溶質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤； C 、由圖可知，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液的 pH 大于 7 ，實(shí)驗(yàn)后溶液的 pH 小于 7 ，即實(shí)驗(yàn)是將硫酸逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，選項(xiàng)錯(cuò)誤； D 、由圖可知， b 點(diǎn)處溶液的 pH 等于 7 ，氫氧化鉀與硫酸恰好完全反應(yīng)，在加入硫酸不再發(fā)生反應(yīng)，則由 b 點(diǎn)到 c 點(diǎn)的變化過(guò)程中

24、，硫酸鉀的質(zhì)量保持不變，選項(xiàng)正確； 故選 D 。 5、 【詳解】 A 、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，需要利用中和反應(yīng)原理來(lái)降低環(huán)境中酸或堿的含量，例如利用中和反應(yīng)原理來(lái)改良土壤。選用熟石灰等堿性物質(zhì)除去土壤中過(guò)量的酸，故 A 說(shuō)法正確； B 、發(fā)生中和反應(yīng)后，溶液不一定呈中性，取決于酸和堿的相對(duì)用量和所得鹽溶液的酸堿性，故 B 說(shuō)法錯(cuò)誤； C 、中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，生成了鹽和水，但是不屬于中和反應(yīng)，故 C 說(shuō)法錯(cuò)誤； D 、中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的一

25、種，復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價(jià)不可能改變，故在中和反應(yīng)中，各元素的化合價(jià)不可能改變，故 D 說(shuō)法錯(cuò)誤； 故選 A 。 6、 D 【詳解】向往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，稀鹽酸屬于酸溶液，顯酸性， pH7 ，因此未加入氫氧化鈉溶液之前溶液的 pH7 ，隨著氫氧化鈉溶液濃度增大堿性隨之增強(qiáng) PH 增大，如圖所示選項(xiàng) D 符合要求。 故選： D 。 7、 B 【詳解】 A 、鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，不需要借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生，此選項(xiàng)錯(cuò)誤； B 、燒堿與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生，此選項(xiàng)正確； C 、氧化銅與稀硫

26、酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，固體消失，溶液變藍(lán)，現(xiàn)象明顯，不需要借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生，此選項(xiàng)錯(cuò)誤； D 、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，有藍(lán)色沉淀生成，現(xiàn)象明顯，不需要借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。 故選 B 。 8、 D 【詳解】 A. 含氧元素的化合物不一定是氧化物，如 、 都不是氧化物；氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，如 、 是氧化物，此選項(xiàng)錯(cuò)誤； B. 生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸和金屬氧化物的反應(yīng)生成鹽和水，堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水都不是中和反應(yīng)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤； C. 只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如 的混合

27、物只含一種元素；而只含一種元素的純凈物是單質(zhì)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤； D. 含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如 、 、碳酸鹽等都含碳元素但是是無(wú)機(jī)物，此選項(xiàng)正確； 故選 D 9、 D 【詳解】 A 、向稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明稀鹽酸有剩余，故 A 不符合題意； B 、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸中的氯化氫、反應(yīng)后生成的氯化鈉與 AgNO 3 反應(yīng)，都會(huì)生成氯化銀白色沉淀，故 B 不符合題意； C 、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液為無(wú)色，故 C 不符合題意； D 、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后的溶

28、液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，溶液的 pH=7 ，故 D 符合題意。 故選 D 。 10、 D 【詳解】 A 、有機(jī)物中含有碳元素，但是含碳的化合物不都是有機(jī)物，如 CO 2 中含有 C ， CO 2 屬于無(wú)機(jī)物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤； B 、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，但生成鹽和水的反應(yīng)不都是中和反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與水，該反應(yīng)產(chǎn)物為鹽和水，反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤； C 、水和雙氧水的組成元素相同，水由水分子構(gòu)成，雙氧水由雙氧水分子構(gòu)成，構(gòu)成兩物質(zhì)的分子不同，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤； D 、酚酞遇到

29、堿性溶液會(huì)變紅，能使酚酞變紅的是堿性溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確； 故選 D 。 11、 B 【詳解】 A 、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等都是含碳元素的化合物，但其屬于無(wú)機(jī)物，不符合題意； B 、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，故同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素，符合題意； C 、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，故中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成鹽氯化鈣和水，其不屬于中和反應(yīng)，不符合題意； D 、酸的溶液 pH 小于 7 ，但是 pH 小于 7 的溶液不一定是酸的溶液，如氯化銨溶液的 pH7 ，溶液呈堿性，反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液溶

30、液 pH7 ，溶液呈酸性，實(shí)驗(yàn)應(yīng)為將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，選項(xiàng)錯(cuò)誤； B 、由圖可知， A 點(diǎn)溶液的 pH 大于 7 ，溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，選項(xiàng)錯(cuò)誤； C 、 C 點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)除氯化鈉外，應(yīng)該還有剩余的氯化氫，選項(xiàng)錯(cuò)誤； D 、由圖可知， B 點(diǎn)的 pH 為 7 ，溶液呈中性，則鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，選項(xiàng)正確。 故選 D 。 14、 D 【詳解】 A 、 a 點(diǎn)溶液顯堿性，能使酚酞變紅，圖中 a 點(diǎn)所示溶液顯紅色，該選項(xiàng)說(shuō)法正確； B 、在 b 點(diǎn)時(shí)， pH 為 7 ，溶液顯中性，酸和堿完全中和，即溶液中 H + 和 OH - 恰好完全反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確

31、； C 、在 c 點(diǎn)時(shí)，加入過(guò)量的稀鹽酸， pH 小于 7 ，溶液呈酸性，該選項(xiàng)說(shuō)法正確 ; D 、在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是溶于水的，溶液里 Na + 沒(méi)有變化，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。 故選 :D 。 15、 D 【詳解】 A. 從圖可知發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的，正確。 B. 從圖中可知，反應(yīng)前后氯元素均以氯離子的形式存在，氯離子的數(shù)目不變。正確。 C. 從圖中可知，反應(yīng)前后氫離子和氫氧根離子減少，水分子增加，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 OH - 和 H + 結(jié)合生成 H 2 O 。正確。 D. 反應(yīng)后溶液中存在的微粒有

32、 K + 、 Cl - 、 H 2 O 。錯(cuò)誤。 故選 :D 。 16、 B v 【詳解】 A 、溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比， AB 段發(fā)生反應(yīng) Ba （ OH ） 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 +2H 2 O ，由于生成沉淀導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力減弱，故 A 錯(cuò)誤； B 、 a 點(diǎn) Ba （ OH ） 2 與 H 2 SO 4 恰好完全反應(yīng)時(shí)生成 BaSO 4 沉淀和弱電解質(zhì) H 2 O ，溶液中離子濃度幾乎為 0 ，則溶液導(dǎo)電能力幾乎為 0 ，故 B 正確； C 、 a 點(diǎn) Ba （ OH ） 2 與 H 2 SO 4 恰好完全反應(yīng)時(shí)生成 BaSO 4 沉淀和

33、弱電解質(zhì) H 2 O ， a 點(diǎn)后繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中硫酸過(guò)量，溶液呈酸性，酚酞遇酸呈無(wú)色，故 C 錯(cuò)誤； D 、若換成鹽酸滴加到 NaOH 溶液中，二者反應(yīng)生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì) NaCl ，所以溶液中沒(méi)有離子濃度幾乎為 0 的時(shí)刻，則溶液沒(méi)有導(dǎo)電能力幾乎為 0 的時(shí)刻，故 D 錯(cuò)誤。 故選： B 。 17、 C 【詳解】 A 、乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，乙酸屬于弱酸，不能完全解離，故該反應(yīng)的離子方程式為： ，不符合題意； B 、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故該反應(yīng)的離子方程式為： ，不符合題意； C 、氫氧

34、化鉀和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故該反應(yīng)的離子方程式為： ，符合題意； D 、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是碳酸氫根離子和氫氧根離子結(jié)合生成碳酸根離子和水分子，該反應(yīng)的離子方程式為： ，不符合題意。 故選 C 。 18、 B 【詳解】 A 、稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，該同學(xué)記錄的化學(xué)變化中的現(xiàn)象，與事實(shí)相符，故 A 不符合題意； B 、紅磷在空氣中燃燒時(shí)生成五氧化二磷，現(xiàn)象為產(chǎn)生濃厚的白煙，不是白霧，該同學(xué)記錄的化學(xué)變化中的現(xiàn)象，與事實(shí)不相符，故 B 符合題意； C 、氫氧化鈣溶液加入硫酸銅溶液中生

35、成硫酸鈣和藍(lán)色沉淀氫氧化銅，氫氧化鈣溶液加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該同學(xué)記錄的化學(xué)變化中的現(xiàn)象，與事實(shí)相符，故 C 不符合題意； D 、鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)，劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱，該同學(xué)記錄的化學(xué)變化中的現(xiàn)象，與事實(shí)相符，故 D 不符合題意。 故選 B 。 19、 C 【詳解】 A 、中和反應(yīng)是指酸與堿發(fā)生的反應(yīng)，而生成鹽和水的反應(yīng)除了中和反應(yīng)外，酸性氧化物與堿反應(yīng)也能生成鹽和水，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故 A 選項(xiàng)不正確； B 、單質(zhì)是指只含有一種元素的純凈物，只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如 “ 氧氣與臭氧的混合物 ”, 雖然只含有氧元素，但卻

36、是混合物，故 B 選項(xiàng)不正確； C 、由不同種元素組成的純凈物是化合物，符合化合物的定義，故 C 選項(xiàng)正確； D 、活潑金屬能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，此外，碳酸鹽或碳酸氫鹽也能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故 D 選項(xiàng)不正確。 綜上選 C 。 20、 C 【分析】酸與堿反應(yīng)生成的鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng) 。 【詳解】 A 、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如酸與某些金屬氧化物也能生成鹽和水，此選項(xiàng)錯(cuò)誤； B 、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸與堿的反應(yīng)，故不是中和反應(yīng)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤； C 、酸與堿反應(yīng)生成的鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng) ，此選項(xiàng)正確； D 、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的原理為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，不是酸

37、與堿的反應(yīng)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。 故選 C 。 二、填空題1、 (1) 冷凝并收集水楊酸 (2) 蒸餾 (3)C 7 H 5 O 3 Na (4) 防止接觸空氣中的水蒸氣而變質(zhì) 有機(jī)反應(yīng) (5) 胃脹 / 頭痛、眩暈 / 惡心、嘔吐 / 耳鳴 / 視、聽(tīng)力減退 / 精神錯(cuò)亂、昏迷等癥狀 【解析】（ 1 ） C 操作燒杯中裝有冰塊，則操作目的為冷凝并收集水楊酸； （ 2 ） A 操作中含有水浴加熱，則 A 操作為蒸餾； （ 3 ） 水楊酸中的羧基能電離出 H + ，則水楊酸與氫氧化鈉反應(yīng)后羥基中的 H 被 Na 取代，故水楊酸鈉的化學(xué)式為： C 7 H 5 O 3 Na ； （ 4 ） 阿司匹林能在潮濕

38、空氣中緩緩分解成水楊酸和醋酸，則必須貯藏于密閉、干燥處，防止接觸空氣中的水蒸氣而變質(zhì)；該反應(yīng)中阿司匹林、水楊酸和醋酸都屬于有機(jī)物，則此反應(yīng)為有機(jī)反應(yīng)； （ 5 ） 阿司匹林和氫氧化鋁部分性質(zhì)相似，則阿司匹林顯堿性，水楊酸屬于酸，故阿司匹林能與水楊酸發(fā)生中和反應(yīng)，同時(shí)服用兩種藥物后人體會(huì)出現(xiàn)胃脹 / 頭痛、眩暈 / 惡心、嘔吐 / 耳鳴 / 視、聽(tīng)力減退 / 精神錯(cuò)亂、昏迷等癥狀。 2、 (1) 放熱 (2) 藍(lán) (3)NaCl 、 HCl (4) 減小 【解析】（ 1 ） 由溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線圖，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，至恰好完全反應(yīng)，溶液的溫度逐漸升高，說(shuō)

39、明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)； （ 2 ） A 處溶液為氫氧化鈉溶液，顯堿性，在 A 處溶液中加入紫色石蕊，溶液呈藍(lán)色； （ 3 ） C 點(diǎn)的溫度低于最高點(diǎn)，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，化學(xué)式 NaCl 、 HCl ； （ 4 ） 由圖示可知， B 到 C 過(guò)程中，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸， B 到 C 的過(guò)程中溶液的 pH 逐漸減小。 3、 (1) Cl 2 HClO 和 HCl (2) 氯元素 (3) ClO - 【解析】（ 1 ） 由該反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)方程式為： ，圖中反應(yīng)前氯氣是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，其化學(xué)

40、式為 Cl 2 ；反應(yīng)后生成鹽酸和次氯酸，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為： HClO 和 HCl ； （ 2 ） 根據(jù)反應(yīng)方程式以及化合價(jià)的原則可知，反應(yīng)前氯氣中氯元素顯示 0 價(jià)，反應(yīng)后鹽酸中氯元素為 -1 價(jià)，次氯酸中氯元素為 +1 價(jià)，故氯元素在反應(yīng)前和反應(yīng)后化合價(jià)發(fā)生了變化； （ 3 ） 將氯氣通入氫氧化鈉溶液中生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)方程式為： ； 84 消毒液的有效成分為 NaC1O ，該物質(zhì)是由鈉離子 Na + 和次氯酸跟離子 ClO - 構(gòu)成的，對(duì)比生成物的組成，可知， 84 消毒液的有效成分是由 ClO - 決定的。 4、 (1) 鈉離子、氯離子 (2)16g 【解析

41、】（ 1 ）由圖可知， a 點(diǎn)溶液 pH=7 ，說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉溶液，則溶液中大量存在的離子有：鈉離子和氯離子； （ 2 ）由圖可知， a 點(diǎn)溶液 pH=7 ，說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 16g 。 5、 (1)NaOH+HCl=NaCl+H 2 O (2) 氫氧化鈉溶液 (3) 酚酞；酚酞由無(wú)色變成紅色 【解析】（ 1 ）在中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的是氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，此反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈉和氯化氫，生成物是氯化鈉和水，該反應(yīng)方程式為： NaOH+HCl=NaCl+H2O ； （ 2 ）從圖看，溶液剛開(kāi)始的 pH 小于 7 ，為酸性

42、，且溶液的 pH 隨著物質(zhì) X 的滴加而逐漸增大，因此一定是向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，即滴管中的試劑 X 為氫氧化鈉溶液； （ 3 ）為了判斷中和反應(yīng)的進(jìn)行，本實(shí)驗(yàn)中需要 pH 計(jì)或酸堿指示劑，若用指示劑的話，為了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，最好用酚酞。酚酞遇酸不變色，遇堿變成紅色。故實(shí)驗(yàn)中可能用到的指示劑及其顏色變化情況是酚酞由無(wú)色變成紅色。 6、 (1) 液滴飛濺 甲液面下降 將濃硫酸沿器壁慢慢地倒入水中 (2) 氫氧化鈉 #NaOH NaCl 、 HCl 紅 【解析】（ 1 ）水密度小于濃硫酸，滴下的水滴浮于濃硫酸上，濃硫酸溶于水放出大量的熱，使浮在濃硫酸上面的水立即沸騰，造成液滴飛濺；由于濃硫酸溶

43、于水放出大量的熱，使錐形瓶?jī)?nèi)的氣體受熱膨脹，故甲液面下降；實(shí)驗(yàn)室正確稀釋濃硫酸的方法是：將濃硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散； （ 2 ）由于剛開(kāi)始時(shí)，溶液的 pH 小于 7 ，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，從圖中不難看出，當(dāng)加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是 ag 時(shí)， pH7 ，鹽酸有剩余，故所得溶液中溶質(zhì)為 NaCl 、 HCl ；當(dāng)加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是 bg 時(shí)，氫氧化鈉溶液過(guò)量，溶液呈堿性，酚酞試液遇堿性溶液變紅。 7、 (1)0.1% (2) 紅 (3) 鹽酸 # 硫酸（合理即可） 【解析】（ 1 ）溶液中溶質(zhì)酚

44、酞的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ； （ 2 ）氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿溶液變紅色； （ 3 ）酸中和堿后，溶液呈中性或酸性，酚酞呈無(wú)色；故答案為：鹽酸（硫酸合理均給分）。 8、 (1) 無(wú)明顯變化 有藍(lán)色沉淀生成 (2)2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O (3)2# 兩 (4) 鈉離子 #Na + 【分析】向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量，此過(guò)程中氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，然后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉。 （ 1 ）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，沒(méi)有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象

45、為開(kāi)始無(wú)明顯變化，之后有藍(lán)色沉淀生成； （ 2 ）中和反應(yīng)是由酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于中和反應(yīng)，方程式為 2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O ； （ 3 ）向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量，此過(guò)程在氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，然后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉兩種； （ 4 ）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉兩種。向反應(yīng)后的溶液中加入適量 Ba （ OH ） 2 溶液，硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)

46、生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，恰好完全反應(yīng)后溶液中的陽(yáng)離子有鈉離子（ Na + ）。 9、 (1) 防止固體粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管，造成導(dǎo)管堵塞 有氣泡連續(xù)均勻冒出 (2) 溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色 (3) 火柴快燃盡 【解析】（ 1 ）實(shí)驗(yàn) A 甲是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，在試管口塞一團(tuán)棉花的目的是防止固體粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管，造成導(dǎo)管堵塞；剛加熱時(shí)，試管內(nèi)的空氣會(huì)因體積膨脹而逸出，因此需要加熱一段時(shí)間，待導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集，獲得比較純凈的氧氣； （ 2 ）實(shí)驗(yàn) B 為探究氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，酚酞在堿性溶液中為紅色，中性或酸性溶液中為無(wú)色，氫氧化溶液為堿性，加入酚酞溶液為紅色。所以當(dāng)觀察

47、到溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)證明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的方程式為： ； （ 3 ）實(shí)驗(yàn) C 是鐵絲與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，為保證實(shí)驗(yàn)成功，當(dāng)火柴快燃盡時(shí)伸入集氣瓶中防止火柴消耗過(guò)多的氧氣，導(dǎo)致氧氣濃度減少而使鐵絲不能順利燃燒。 10、 (1)O 3 (2) (3)CH 3 COOH (4) (5) (6) （合理即可） 【解析】（ 1 ）臭氧可造成溫室效應(yīng)，且臭氧是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故填： O 3 ； （ 2 ）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，碳酸氫鈉中的金屬元素是鈉元素，碳酸氫鈉中鈉元素顯 +1 價(jià)，元素化合價(jià)的表示方法是在化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)標(biāo)在數(shù)字前面。故小蘇打中金屬元素的化合價(jià)表示為： ； （ 3 ）生活中的酸性調(diào)味品中的酸為醋酸，化學(xué)式為： CH 3 COOH ； （ 4 ）含 10 個(gè)電子的多核陽(yáng)離子是銨根離子，離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)