2022-2023學年天津靜?？h第二中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年天津靜?？h第二中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經測定反應開始后3 s末的(H2)= O.3 mol/(Ls)，則3 s末NH3的濃度為( )。A0.45 molL B0.6 molL CO.9 molL D1.2 molL參考答案：B略2. 下列實驗操作正確的是A. 稱量NaOH固體B. 用酒精提取碘水中的碘C. 除去水中的氯化鈉D. 從Y進氣收集Cl2參考答案：C【分析】A. 氫氧化鈉固體具有較強腐蝕性，不能直接在紙片上稱量

2、；B. 酒精與水互溶，不能用酒精做萃取劑；C. 氯化鈉沸點較高；D. 從Y進氣為向下排空氣法，收集的氣體密度應該小于空氣?！驹斀狻緼. NaOH固體具有較強腐蝕性，應該放入小燒杯中快速稱量，不能直接放在紙片上，圖示操作不合理，故A項錯誤；B. 酒精易溶于水，無法用酒精提取碘水中的碘，可選用苯或四氯化碳做萃取劑，故B項錯誤；C.加熱時水易揮發(fā)，但NaCl 的沸點較高，不易揮發(fā)，所以可以采用蒸餾方法除去水中的氯化鈉，故C項正確；D.Cl2的密度大于空氣，應該選用向上排空氣法收集，即從X進氣，故D項錯誤；答案選C。3. 下列說法中，正確的是 A1 mol任何氣體的體積都約為22.4 LB標準狀況下，

3、含有6.021023個原子的氣體的體積都約是22.4 LC常溫常壓下，2 g氫氣所含有的分子數約為6.021023D標準狀況下，1 mol SiO2所占有的體積約為22.4 L參考答案：C略4. 主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的 A電子數和質子數 B相對原子質量和核電荷數 C電子層數和最外層電子數 D.中子數和質子數參考答案：C5. 實驗測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42、Cl四種離子，其中K+、Cu2+、Cl 三種離子的個數比為4 : 5 : 8，則K+與SO42的物質的量比為 A4:3 B4:1 C2:3 D2:1參考答案：A略6. 上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附

4、近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有 A. FeO粉塵 B. P2O5粉塵 C. Fe2O3粉塵 D. SiO2粉塵參考答案：C略7. 將鐵棒和鋅棒用導線連接插入CuSO4溶液里。當電池中有0.2mol電子通過時，負極質量的變化是()A增加5.6g B減少0.1g C減少6.5g D增加6.4g參考答案：C略8. 在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（ ）A原子數 B密度 C質量 D質子數參考答案：A略9. 某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的

5、兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A 肯定有SO2 和NO B 肯定沒有Cl2 、O2和NO2 C 可能有Cl2和O2 D肯定只有NO參考答案：AB10. 想一想：Ba(OH)2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質為什么歸為一類，下列哪種物質可以和它們歸為一類的是 （ ） A75的酒精溶液 B.硝酸鈉 C.Fe(OH)3膠體 D.豆?jié){參考答案：B略11. 用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是（）中的物質中的物質預測的現象A酚酞溶液濃鹽酸無明

6、顯變化B飽和的KNO3溶液濃硫酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價【分析】A濃鹽酸易揮發(fā)，酸遇酚酞為無色；B濃硫酸具有吸水性，飽和溶液中溶劑減少；C濃氨水易揮發(fā)，與氯化鋁反應生成沉淀；D氯水含HClO，具有漂白性【解答】解：A濃鹽酸易揮發(fā)，酸遇酚酞為無色，則觀察到中無明顯變化，故A正確；B濃硫酸具有吸水性，飽和溶液中溶劑減少，則觀察到中析出晶體，故B錯誤；C濃氨水易揮發(fā)，與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，則觀察到中有白色沉淀，故C正確；D氯水含HClO，具有漂白性，則觀察到中紅紙條褪色，故D正確；故選B12. 已知乙烯、乙酸與

7、乙酸乙酯的混合物中含氫的質量分數為7%, 則含O的質量分數是 () A42% B44% C51% D91.9%參考答案：C略13. 下列敘述不正確的是 ( )A. 氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多 B. Fe3O4可用作紅色油漆和涂料C. 金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，但不能置換出金屬銅 D. 為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑參考答案：BA. 氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，A正確；B. Fe2O3可用作紅色油漆和涂料，不是四氧化三鐵，B錯誤；C. 金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，但不能置換出金屬銅，生成物是硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，C正確；D. 為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑

8、，D錯誤，答案選B。14. 把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是A鹽酸的體積為80mL Ba的取值范圍為0a50Cn(Mg2+)0.025mol D當a值為30時，b值為0.01參考答案：D略15. 下列說法正確的是()A. 摩爾是一個物理量 B. 硫酸的摩爾質量是98 gC. 物質的量就是物質的粒子數目 D. 18 g水中含有1 mol H2O參考答案：DA、摩爾是物質的量的單位，A錯誤；B、硫酸的摩爾質量是98 g/mol，B錯誤；C、物質的量表示含有一定

9、數目粒子的集合體，不是物質的粒子數目，C錯誤；D、18 g水的物質的量是18g18g/mol1mol，其中含有1 mol H2O，D正確，答案選D。點睛：選項A是解答的易錯點，使用摩爾時需要注意：“摩爾”表示物質的量時只能適用于微觀粒子，不能適用于宏觀物體；用“摩爾”描述物質的多少時，常用化學式表示。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容?，F用該濃硫酸配制450 mL 1 molL1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管，燒瓶，燒杯，藥匙，量筒，托盤天平。請回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的

10、B和_（填字母）。（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_(寫儀器名稱)。（3）經計算，配制450 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL，量取硫酸時應選用_規(guī)格的量筒。A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為_，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_。（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1 molL1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因_（填序號）。用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作轉移溶液時，不慎有少量

11、溶液灑出定容時，俯視容量瓶刻度線定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處參考答案：(1)D (2)玻璃棒和500 mL的容量瓶 (3)27.2 B (4)將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入盛有少量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速散去 立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液 (5)【詳解】（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以應標簽上應印有腐蝕品標志，故選D，故答案為：D；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次

12、，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）濃硫酸的物質的量濃度為：1000w/M=10001.8498%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸，實際上配制的是500mL 1mol?L-1的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1 mol/L0.5L18.4mol/L /0.0272L=27.2mL，需要選用50mL量筒，所以B正確，故答案為：27.2；B；（4）濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并

13、用玻璃棒不斷攪拌；少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為：立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%5%NaHCO3的稀溶液，故答案為：將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%5%NaHCO3的稀溶液；（5）用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；溶液有熱脹冷縮的性質，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復室溫立即轉移到容量瓶中定容，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質硫酸的物質

14、的量減小，所配溶液濃度偏低；定容時，俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。故選?！军c睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法及誤差分析，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 生活中有許多與化學相關的數據表格。下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據：某醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單分析項目檢測結果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92mol/L661202鐵（Fe）6.95mmol/L7.5211.823鈣

15、（Ca）1.68mmol/L1.552.10根據上表的數據，回答下列問題：(1)該兒童_元素含量偏低。(2)報告單中“mol/L”是_（填“質量”、“體積”或“濃度”）的單位。(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在這個過程中體現維生素C的_（填“氧化性”或“還原性”）。生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入鮮花保鮮劑。下表是0.5L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：成分質量(g)摩爾質量(g/mol)蔗糖（C12H22O11）25.00342硫酸鉀（K2SO4）0.25174高錳酸鉀（KMnO4）0.25158阿司匹林（C9H8O4）0.17180硝

16、酸銀（AgNO3）0.02170(4)上述鮮花保鮮劑成分中，屬于鹽的是_（填序號）。(5)欲配制500mL該鮮花保鮮劑，有如下操作步驟：a把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；b把a所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；c繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；d用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；e將容量瓶塞緊，反復上下顛倒搖勻。操作步驟的正確順序為（填序號）_。在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，需要干燥C蓋好瓶塞，

17、用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次(6)寫出該鮮花保鮮劑中K+的物質的量濃度的計算式c(K+)_ molL?1。參考答案：(1)鐵（或Fe） (2)濃度 (3)還原性 (4) (5) abdce B (6)【詳解】（1）由題中數據可知：鐵（或Fe）元素含量偏低，故答案為：鐵（或Fe）；（2）報告單中mol/L是濃度的單位，故答案為：濃度；（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，Fe元素的化合價降低被還原，則維生素C所起還原作用，故答案為：還原性；（4）鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽的是K2SO4、 KMnO4 、Ag

18、NO3，故答案為：；（5）溶液配制的操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以操作步驟的正確順序為abdce，故答案為：abdce；A.使用容量瓶前要檢查它是否漏水，故A正確；B. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，故B錯誤；C.溶液配制好以后要搖勻，搖勻的操作方法為：蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，故C正確；故答案為：B；（6）在“鮮花保鮮劑”中，含有K+的物質為硫酸鉀和高錳酸鉀，利用二者的含量進行計算，則有K+的物質的量濃度=mol/L，故答案為：。18. 化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出上述圖中儀器的名稱：_；_。（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118）和乙酸乙酯（沸點77.1）的混合物，還缺少的玻璃儀器有_，將儀器補充完整