2022-2023學(xué)年安徽省蚌埠市第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省蚌埠市第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有四種化合物KHCO3、Al(OH)3、Al2O3、H2NCH2COOH，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是()。A BC D參考答案：D略2. 智利硝石與濃硫酸可用于制硝酸：NaNO3 + H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3。該反應(yīng)說明 （ ）A濃硫酸比硝酸穩(wěn)定 B濃硫酸的沸點比硝酸高CH2SO4的酸性比硝酸強 D濃硫酸的氧化性比硝酸強參考答案：B略3. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是 （ ） ApH=1的

2、溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4 B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO2-4 C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO3、Cl D滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3、F參考答案：B略4. 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=90Lmol D其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)減小參考答案：D略5. 參考答案：B6. 生活中常用一些化學(xué)知識，下列分析中正確的是 （ ） A醫(yī)療上可用硫酸鋇作

3、x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，就是因為硫酸鋇不溶于水 B氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性 C 某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解的CO2增多 D加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水參考答案：B略7. 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g) HQkJmol-1(Q0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B當反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時，

4、生成的HCl與100mL1molL1的NaOH溶液恰好反應(yīng)C反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12molL1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)D 若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ參考答案：B略8. 下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A乙醇、甲苯、 B苯、己烯 C乙醇、乙酸 D庚烷、己烷 參考答案：D略9. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果SO42-=0.3mol?L1，當加入等體積的0.2 mol/L的NaOH溶液時，生成沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中Na+ 物質(zhì)的量濃度是： A0.5 mol/L B0.3 mol/L

5、 C0.45 mol/L D0.225 mol/L參考答案：C略10. 用分液漏斗和燒杯可以裝配成一套簡易的，能隨開隨用、隨關(guān)隨停的氣體發(fā)生裝置，如下圖所示。能用此裝置制備的氣體有（ ）A. 用塊狀大理石與稀硫酸反應(yīng)制取CO2 B. 用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2C. 用過氧化鈉與水反應(yīng)制取O2D. 用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2參考答案：B略11. 一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是( )單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的

6、狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) A B C D參考答案：A12. 下列離子方程式表達的反應(yīng)事實正確的是 （ ） AFe3 O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3 O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2+4 H2O B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+So4 2 BaSO4 C向碳酸鈣中加入稀鹽酸：CO32- +2H+ CO2十H2O D含0.4mol FeBr2溶液與0.4mol的Cl2恰好完全反應(yīng)：2Fe2+2Br一十2Cl2 =2Fe3+Br2+4Cl參考答案：D略13. 含n g HNO3的

7、稀溶液，恰好使5.6 g 鐵粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被還原成NO（無其他還原產(chǎn)物）則n值不可能是A、12.6 B、16.8 C、18.9 D、25.2參考答案：A略14. 同溫同壓下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)目相同，下列推斷正確的是A同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為abB氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為abC相同條件下，a g氣體A與b g氣體B體積之比為baD相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為ba參考答案：B同溫同壓下，氣體的分子數(shù)目相同時，物質(zhì)的量也相同，n(A)=n(B)，又因為氣體的摩爾質(zhì)量=所以A和B的摩爾質(zhì)量之比為a:b，選項B正確；物質(zhì)的量之比與

8、摩爾質(zhì)量成反比，所以同質(zhì)量的氣體A和B，所含的分子數(shù)之比為b：a，選項A錯誤；C、相同條件下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)目相同，所占的體積也相同，選項C錯誤；D、相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以氣體A和氣體B的密度之比為a:b，選項D錯誤。答案選B。15. 參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中（裝置如右圖所示）加入一

9、定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。(1)儀器A的名稱為 ，冷凝管進水口 （填a或b），裝置C的作用是 。(2) 步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式 ，優(yōu)點是 ；冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有 （填化學(xué)式）。(3) 在抽濾操作中，儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器（或裝置）有 。抽濾所用的濾紙應(yīng)略_ （填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，并將

10、全部小孔蓋住。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 。參考答案：(1) 三頸燒瓶 a 吸收二氧化硫，并防止倒吸(2) 水浴加熱 均勻受熱、容易控制溫度 HCHO(3) 抽濾瓶、安全瓶 小于 (4) 防止產(chǎn)物被空氣氧化略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的四種元素，常溫下X元素單質(zhì)的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成對電子數(shù)與原子序數(shù)之比最大的原子， Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中， s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等，且Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，W是常見的有色可變價金屬單質(zhì)，常溫下可溶于Y的最高價氧化物水化物中，其基態(tài)原子的內(nèi)層

11、軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。Y與W所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個晶胞中，W離子的數(shù)目為 。在Y與X形成的分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。X與Y形成的氣態(tài)物質(zhì)在X與Z形成的氣態(tài)物質(zhì)中有很大的溶解度，其原因是存在氫鍵，若在兩種氫化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，則分子間存在 種不同類型的氫鍵。Y與Z可形成化合物Y2Z。請寫出一種與Y2Z互為等電子體的分子的化學(xué)式 。請預(yù)測Y2Z分子的空間構(gòu)型為 。 Y與Z元素相比，基態(tài)原子的第一電離能誰大？ （用元素名稱回答）。X的氯化物與Y元素的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)可形成配合物W(YX3)4Cl2，1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為 個。

12、參考答案：3 sp3 9 CO2直線 氮16NA或166.021023解析：常溫下X元素單質(zhì)的密度在自然界中最小，是H，Y是短周期元素中未成對電子數(shù)與原子序數(shù)之比最大的原子，是N，Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中，s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等是1s22s22p4或1s22s22p63s2，但Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，因此是O，W的基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1，是Cu。根據(jù)均攤法知N:81/8=1，Cu：121/4=3在NH3中N原子成3個鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化水、氨氣、乙醇形成的氫鍵可表示如下：與N2O互為等電子體的分子的化學(xué)

13、式是CO2，互為等電子體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，因此N2O的空間構(gòu)型為直線形N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，而原子處于半充滿、全充滿、全空是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此第一電離能NO。Cu(NH3)4Cl2分子中的1個NH3含4個鍵，4個NH3含12個鍵，4個NH3與Cu2+形成4個配位鍵，因此共含16個鍵。18. (16分)A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）（1）若C為二氧化碳，則A可能為_；（2）若X為金屬單質(zhì)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_；（3）若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則A為_，反應(yīng)的離子方程式為 _；（4）若A為無

14、色液體，且B、E的摩爾質(zhì)量相等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（5）若A為一氧化碳，則D為_；t 時，在2 L的密閉的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸氣，達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，在相同溫度下再加入3.75 mol 水蒸氣，再次達到平衡時，能否計算出CO的轉(zhuǎn)化率？若能，請計算；若不能，請說明理由。參考答案：本題16分（1） Cl2 、NO2、F2、Na2O2均可(答出2個即可，2分)（2）Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O(2分)（3）Na2O2 （2分） 3Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3(2分)（4）HCOOC2H5H2OHCOOHC2H5OH(2分)（其它合理答案也給分如A為CH3COOCH2CH2CH3）（5）Na2CO3(2分)能(1分)計算： 1分設(shè)通入水蒸氣后參與反應(yīng)的CO共x mol 1分x=1.8 1分略19. （16分）桂皮酸是一種可從安息香分離出的有機芳香酸，其苯環(huán)上只有一個取代基。桂皮酸甲酯可用作定香劑，用于飲料、冷飲、糖果、酒類等食品。G為桂皮酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。用烴A 為原料合成G的路線如下：（1）桂皮酸結(jié)構(gòu)簡式為： ；分子中存在 種不同環(huán)境的氫。（2）A分子中至少有 個碳原子共平面。 。（3