2022-2023學(xué)年安徽省阜陽市太和縣第六中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省阜陽市太和縣第六中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的物質(zhì)的量)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是（）A向1 L濃度均為0.1 molL1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 molL1的稀H2SO4B向1 L濃度分別為0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入0.1 molL1的NaOH溶液C向燒堿溶液中滴加明礬溶液D向AlCl3溶液中滴加過量氨水參考答案：A略2. X、Y、Z三種短周期

2、元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Y) r(X) r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）AX元素位于ABA不能溶解于B中CB的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D略3. 下列各選項(xiàng)陳述I和陳述均正確且二者有因果關(guān)系的是（）陳述I陳述A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)BHCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClCCl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色次氯酸的氧化性比氯氣的強(qiáng)D稀、濃HNO3分別與銅反

3、應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO和NO2稀HNO3氧化性比濃HNO3強(qiáng)參考答案：C考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鈉的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：A常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，銅與濃硫酸不反應(yīng)；BCO2會(huì)與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；CCl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色，說明氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；D濃HNO3氧化性比稀HNO3強(qiáng)解答：解：A常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，銅與濃硫酸不反應(yīng)，陳述不合理，故A不選；BCO2會(huì)與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫

4、鈉，所以陳述不合理，故B不選；CCl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色，說明氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，則次氯酸的氧化性比氯氣的強(qiáng)，陳述均合理，存在因果關(guān)系，故C選；D濃HNO3氧化性比稀HNO3強(qiáng)，陳述II不合理，故D不選；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大4. 某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示下列判斷正確的是（ ）A該反應(yīng)的還原劑是ClB消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C氧化劑與

5、還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)參考答案：D方程式為3ClO+2NH4+=N2+3H2O+3Cl+2H+，A由方程式可知反應(yīng)的還原劑為NH4+，故A錯(cuò)誤；BN元素化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；C由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確故選D5. 將3.48g Fe3O4完全溶解在100 mL 1 molL1硫酸中，然后加入一定體積的0.1 molL1的K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，Cr2O全部還原為Cr3，則加入K2Cr2O7溶液的體積為 ()A

6、15mL B25mL C35mL D50mL參考答案：B略6. 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 （） 氧化劑是H3AsO3還原性：ClAs 每生成75 g As，還原劑失去的電子為03 mol M為OH SnCl是氧化產(chǎn)物 A B C D參考答案：A略7. X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí),Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢XZ

7、YM BXYZM CMZXY DXZMY參考答案：答案：A8. 將等物質(zhì)的量的Na和 Al一同投入足量水中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下26.88L的氣體，則下列描述不正確的是（ ）A金屬鋁無剩余 Bc(Na+)=c(AlO2-)C.所得溶液顯堿性 D鈉的物質(zhì)的量是0.6mol 參考答案：略9. 實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅C內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明氯水中含有H+、HClO 等粒子D久置的氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，會(huì)出現(xiàn)與上述相同的現(xiàn)象參考答案

8、：D考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì).專題：鹵族元素分析：氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，離子：H+、Cl、ClO、OH，H+使溶液呈酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；HClO有漂白性，能使變紅的試紙褪色所以將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同然后以此來解答解答：解：A、由氯水的成分可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝?、漂白性，故A正確；B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，明氯水中

9、含有H+、HClO 等粒子，故C正確；D、久置的氯水是HCl，不會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀察現(xiàn)象，能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋現(xiàn)象是學(xué)習(xí)的一大難點(diǎn)10. 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH；下列敘述正確的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）降低 B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變 C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低 D將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B11. （05年全國(guó)卷2）NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A. 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的

10、原子數(shù)目相同B. 2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC. 在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD. 17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA參考答案：答案：D12. 下列說法正確的是（ ）A. 植物油含不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl參考答案：A【詳解】A、油脂分為油和脂肪，油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，植物油是含有碳碳不飽和鍵的油脂，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A說法正確；B、淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，但n值不同，因此

11、兩者不互為同分異構(gòu)體，故B說法錯(cuò)誤；C、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C說法錯(cuò)誤；D、等物質(zhì)的量甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故D說法錯(cuò)誤；答案選A。13. 為了強(qiáng)化安全管理，某油庫引進(jìn)了一臺(tái)空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x，其工作原理如圖所示（用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液）下列說法中不正確的是（）A石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑電極的電極反應(yīng)式為：C8H18+16H2O50e8CO2+50H+C每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2溶液中通過lmol 電子DH+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)

12、遷移參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池【分析】該原電池中，鉑電極上鋅C8H18失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式：C8H18+16H2O50e8CO2+50H+，石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：4H+O2+4e2H2O，在原電池中，陽離子移向正極，電子不能通過電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析判斷【解答】解：A石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B鉑電極上鋅C6H18失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式：C8H18+16H2O50e8CO2+50H+，故B正確；C每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2，物質(zhì)的量=0.25mol，強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液中電極反應(yīng)4H+O

13、2+4e2H2O，電子守恒得到通過lmol 電子，但溶液中不能通過電子，故C錯(cuò)誤；D陽離子移向正極，所以H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，根據(jù)電極反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化來確定正負(fù)極，結(jié)合正負(fù)極反應(yīng)式判斷，題目難度中等14. 下列說法中不正確的是A亞硝酸鈉不但是防腐劑，而且還有抗氧化作用B污水處理可采用混凝法，明礬是一種常用的混凝劑C加碘食鹽中加入的是碘單質(zhì)D肉蛋類等富含蛋白質(zhì)的食物多為酸性食物參考答案：C15. 將用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入盛有稀H2S04的燒杯中，下列敘述正確的是 A正極有O2逸出 B硫酸溶液的pH增大 C電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

14、 D鋅片上有H2逸出參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。 實(shí)驗(yàn)藥品：20moLL鹽酸、40molL鹽酸、2 0mol/L硫酸、40molL硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為500mL，金屬用量均為90g。 （）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下：反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）125152040mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈反應(yīng)結(jié)束20mol/L硫酸無明顯現(xiàn)象極少量氣泡少量氣泡40mol/L硫酸無明顯現(xiàn)象少

15、量氣泡有比較連續(xù)的氣泡 請(qǐng)回答： （1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。 （2）反應(yīng)115min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是 。 （3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認(rèn)為其原因有哪些可能？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（說出2種可能）： 。 （）（1）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)（溫度控制為25和35）。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（用量：酸均為500mL、鋁為90g過量）：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度金屬鋁形態(tài)鹽酸濃度/mol?L-11實(shí)驗(yàn)和探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;2實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;3實(shí)驗(yàn)和探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。2

16、5?C鋁片40參考答案：（）（1）2Al+6H+=2Al3+3H2 （2）反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快 （3）Cl能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等。（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度金屬鋁規(guī)格鹽酸濃度/molL-125鋁片2.025鋁片4.025鋁粉4.0略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 烴A 2.9g完全燃燒生成8.8g CO2和4.5g H2O，它的一氯取代產(chǎn)物B和C分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物D。請(qǐng)根據(jù)下圖所示各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化填空： （1）A的分子式為_；（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C_；（3）FG發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；（

17、4）寫出BD的化學(xué)方程式_。 （5）寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。參考答案：18. 奶油中有一種只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1 。A的分子式為_。 已知： A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：寫出A E、E F的反應(yīng)類型：A E _、E F _。寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A _、C _、F _。寫出B D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 在空氣中長(zhǎng)時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。A G的反應(yīng)類型為_。參考答案：答案：.C4H8O

18、2 .取代反應(yīng) 消去反應(yīng) （每空1分）. CH3CHO （每空1分）. （2分）. 氧化反應(yīng) （每空1分）19. 鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：（1）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為 。指出該物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途： 。（2）寫出預(yù)氨化時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式： 。（3）沉淀鎂時(shí)反應(yīng)的溫度不宜過高，原因是 。（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：樣品稱量；高溫分解； ； ；稱量MgO。18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中： a= ；b = ；c = 。（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂。有同學(xué)認(rèn)為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實(shí)際生產(chǎn)中可簡(jiǎn)化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)生產(chǎn)的簡(jiǎn)約性和經(jīng)濟(jì)性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？你的觀點(diǎn)是 。理由是 。 參考答案：（1）NH4Cl 做氮肥（或其他合理答案）（2）Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)