《物質(zhì)的量》專項練習(xí)及答案

1、物質(zhì)的量1若某原子的摩爾質(zhì)量是M gmol 1），則一個該原子的真實質(zhì)量是（A M gB 1gMCgDg2若 50 滴水正好是 m mL，則 1 滴水所含的分子數(shù)是（）A m 50186.02 1023B6.02 1023C6.02 1023D3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若 V L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n ，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A VnB 22.4nC VnD 5.6n22.4V5.6V4有一真空瓶質(zhì)量為 m1 ，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2 。在相同狀況下，若改為充入某氣體 A 時，總質(zhì)量為m3 。則 A 的相對分子質(zhì)量是（）A m2 29B m3 29m1m1C m3m129D m2m129m2

2、m1m3m15同溫同壓下，氣體A 與氧氣的質(zhì)量比為12，體積比為1 4，氣體A 的相對分子質(zhì)量是（）A 16B 17C44D646下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）A 0.4mol 氧氣B標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L 二氧化碳C 4時 5.4mL 水D 10g 氖7300mL 某濃度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制 1molL1NaOH 溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（）A14B15C21D238同溫同壓下，等質(zhì)量的 SO2 和 CO2 相比較，下列敘述中正確的是（）A密度比為 1611B密度比為 11 16C體積比為 1611D體積比為 11 169 n molN 2 和 n

3、mol 14CO 相比較，下列敘述中正確的是（）A在同溫同壓下體積相等B在同溫同壓下密度相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D分子數(shù)相等10將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a LHCl （g）溶于 1000g 水中，得到的鹽酸密度為 3bgcm，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）Aa 1ab 1mo1LBmolL22.422400CabmolL 1D1000abmolL 12240036.5a2240036.5a11如果 a g 某氣體中含有的分子數(shù)為 b ，則 cg 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中 N A 為阿伏加德羅常數(shù)（）A 22.4bc LB 22.4ab LaN AcN AC 22.4bc LD 22.

4、4bLbN AacN A12某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A所用 NaOH 已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH 時誤用了 “左碼右物 ”方法13在 4時向 100mL 水中溶解了 22.4LHCl 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是（）A該溶液物質(zhì)的量濃度為10molL 1B該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得D所得溶液的體積為22.5L14下列敘述中，正確的是（）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol 任

5、何物質(zhì)的體積為22.4LB等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H 的物質(zhì)的量濃度也相等C1molH2 和 1molHe 中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同D體積為 6L 的 O2，其質(zhì)量可能為8g 115配制 0.25mol L 的 NaOH 溶液 100mL，某學(xué)生操作如下：用托盤天平稱出 1.00g 氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各取一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到 1.00g 的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL 的燒杯中，加入約10mL 水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只 100mL

6、 的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約 2cm 處，用滴管加水至刻度線。1溶液 ”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上寫出一個標(biāo)有配制日期的 “0.25mol LNaOH密閉保存。指出上述操作中的7 處錯誤：（1）；（2）_（3）；（4）_（5）；（6）_（7）_參考答案1.解析：摩爾質(zhì)量指的是1 摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02 1023 個粒子的質(zhì)量，因此一個該原子的真實質(zhì)量可用g 表示。答案： C解析：由已知，1滴水的體積為mL，又因為2的密度為lg mol3，故 12.H O滴水的質(zhì)量即為g，相當(dāng)于mol，所含的分子數(shù)為：6.02 1023，答案選 B。答案： B3.解析：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 N ，則依題意， 可得

7、： V4 n N 故 N 5.6n ，22.4V選 D。答案： D4.解析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質(zhì)的量均是相等的。設(shè) A 的相對分子質(zhì)量是，則根據(jù) m2m1 m3m1 ，得 m3m129。29m2m1故應(yīng)選 C。答案： C5.解析：設(shè)氣體 A 的相對分子質(zhì)量為 a ，即 A 的摩爾質(zhì)量為 a gmol 1。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應(yīng)等于其物質(zhì)的量之比。則有； m 2ma32l4，故 a 64，選 D。答案： D6.解析：物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量最多，則物質(zhì)中含原子數(shù)量最多，0.4molO2中含 0.8mol 原子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2 中所含

8、原子為：3 0.75mol；4時 5.4mLH2O 中含原子為：3 0.9mol；10gNe中所含原子為： 0.5mol。答案： C7.解析：依題意，原 NaOH 溶液的濃度是 c0 5molL 1。設(shè)原溶液與水混合時體積不變，則以體積比14 稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項 A 是本題答案。答案： A8.解析：同溫同壓下，氣體密度比等于相對分子質(zhì)量之比：SO2 M r SO2CO2M r CO264 16 ，同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體體積比等于相對分子質(zhì)量的反比，即44 11VSO2 11。V CO216答案： AD9.解析：首先要理解題意，n molN 2 和 mol14CO 是物質(zhì)的量

9、相等的兩種氣體，根據(jù)阿伏加德羅定律，可以判斷A 正確。N2 和 14CO 的摩爾質(zhì)量不相等（N228gmol 1，而 14CO：30gmol1），n molN 2和 nmol14CO 的質(zhì)量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也屬于同溫（ 0）、同壓（ 1.01 105 Pa），所以它們只是體積相等，而質(zhì)量不等，兩種氣體的物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)一定相等。答案： AD10.解析： 要求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。溶液的體積不等于 HCl （g）的體積，也不等于 HCl （ g）和 H2O 的體積之和，而要根據(jù)溶液的密度求得：a L

10、1 36.5g mol11000 gV HCl （aq） 22.4L mol33bg cm 310L cmn （HCl ）a L22.4 L mol1c （HCl ）1000 abmol L 1 22400 36.5a答案： D11.解析：這是一道考查物質(zhì)的量概念的選擇題，正確的解題思路是從a g 氣體中含有的分子數(shù)為 b 入手，用 b 除以阿伏加德羅常數(shù)N A 求出 a g 氣體的物質(zhì)的量，再乘以氣體摩爾體積，求出a g 氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積V1 ，即 V1 b 22.4L，然后，列比例式求出 c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積V2，即 a N Ac22.4b LN A,V2 22.

11、4bc L 。V2aN A答案： A12.解析： A 、C、D 都將造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏低。只有 B 會造成溶液體積偏小，故濃度偏高。答案： B13.解析： 本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度的概念的理解并鞏固溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及相關(guān)計算。溶液的物質(zhì)的量濃度 cB 等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。向100mL 水中溶解了 22.4L 氣體后，溶液體積會發(fā)生一些變化，不再是原來的100mL。0.1L）也不等于 22.5L 而必須已知溶液的密度才能求出溶液的體積。本題中 溶 劑 的 質(zhì) 量 等 于 1gmL 1100mL 100g ， 溶 質(zhì) 的 質(zhì)

12、 量 等 于22.4 L1 36.5g mol 136.5g，故可求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22.4 L molA 項因溶液的體積不等于0.1L，而推知物質(zhì)的量濃度不等于10molL 1。 C項不難求出溶質(zhì)質(zhì)量為36.5g，溶劑質(zhì)量為100g，故可求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5g100 26.7。D 項溶液的體積不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和，故所得136.5g溶液的體積不等于22.5L。所以本題答案為B。答案： B14.解析： 本題全面考查本章的幾個重要概念。不僅要理解每個概念的含意，更要弄清各個概念的來龍去脈及應(yīng)用前提。A 考查的是氣體摩爾體積， 其適用范圍是氣體，而不是任何物質(zhì)；B 考查的是物質(zhì)的

13、量濃度與溶液中粒子個數(shù)的關(guān)系。因鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，故物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度后者應(yīng)是前者的兩倍；C 考查的是物質(zhì)的量與所含粒子（包括分子和原子）、物質(zhì)的量與物質(zhì)，的質(zhì)量之間的關(guān)系。D 考查的是對氣體摩爾體積的概念的理解。 6LO2 可能是在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在這條件下氣體摩爾體積可能為 24Lmol 1，則該狀況下的 6LO2 的物質(zhì)的量為 0.25mol，質(zhì)量為 32gmol10.25mol8g。答案： D15.答案：（ 1）NaOH 應(yīng)放在干燥的燒杯中稱量（2）用過的游碼未撥回原處（3）托盤天平只能稱出0.10.2g，稱不出 1.00g（4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶（5）溶解 NaOH 應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中（6）容量瓶中的溶液未搖勻（7）配好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶內(nèi)初夏早上六點，清亮透明的月兒還躲藏在云朵里，不忍離去，校園內(nèi)行人稀少，我騎著單車，晃晃悠悠的耷拉著星松的睡眼。校園