《等效平衡原理》學(xué)案

1、等效平衡原理學(xué)案探究：完成下面表格由此你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？等效平衡原理 在一定條件下（ ），對同一可逆反應(yīng)，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時， 同種物質(zhì)的百分含量( )相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。2、等效平衡的理解：3、等效平衡的分類： 恒溫、恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等可逆反應(yīng)判斷方法（等效條件）：若起始加入物質(zhì)通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比，一邊倒換算成投料的物質(zhì)的量 ，則兩平衡等效也等同。特點(diǎn)： 。練習(xí)1：在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) ，達(dá)到平衡時， C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的體積

2、和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%是（ ） A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B恒溫、恒容，反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)判斷方法（等效條件）：按方程式一邊倒換算后，投料的物質(zhì)的量符合 ，則兩平衡等效。特點(diǎn)： 。練習(xí)2：恒溫恒容下，在一個容積固定的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： H2(g) + Br2(g) 2HBr (g) ， 已知加入1 mol H2和2 mol Br2時，達(dá)到平衡后，生成a mol HBr，(見下表“

3、已知”項(xiàng))。在相同的條件下，改變起始加入情況，填寫表中空白：練習(xí)3、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣) xC(氣),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W% 。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（ ） A、1 B、2 C、3 D、4恒溫、恒壓 ，任何氣體參加的可逆反應(yīng)判斷方法（等效條件）：不論何種可逆反應(yīng)，若起始加入的各物質(zhì)，通過方程式一邊倒換算成投料的各物質(zhì)的量符合 ，則兩平衡等效。特點(diǎn)： 。練習(xí)4：成才41頁例4 ，變式64、等效平衡小結(jié) SHAPE * MERGEFORMAT 強(qiáng)化練習(xí)：1、恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g) + B(g) SHAPE * MERGEFORMAT C(g)(1)若開始時放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amol C，這時A的物質(zhì)的量為 mol。(2)若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol(3)若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是