2022-2023學(xué)年福建省泉州市恒興中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省泉州市恒興中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是()A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略2. 若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是（） A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-NO3

2、-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：B略3. 下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A. 純堿 B. 石油 C. 氨水 D. 鹽酸參考答案：A4. 已知118號(hào)元素的離子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(mn)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A. 原子半徑：ABCDB. 離子半徑：Cm-Dn-Bn+Am+C. 氫化物的穩(wěn)定性：HmCHnDD. 單質(zhì)的還原性：ABDC參考答案：B【分析】短周期元素的離子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a-m=b-n=c+m=d+n，則有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B為金

3、屬元素，C、D為非金屬元素，且陽離子帶有的電荷越多，其原子序數(shù)越大，陰離子帶有的電荷越多，其原子序數(shù)越小，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題?！驹斀狻緼. 元素原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：BACD，A錯(cuò)誤；B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Cm-Dn-Bn+Am+，B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：DC，所以氫化物的穩(wěn)定性：HmCACD，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5. 最新的研究表明，一氧化氮吸入治療法可以快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同

4、時(shí)證明，一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是：A、一氧化氮是一種紅棕色的的氣體 B、一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集C、含等質(zhì)量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量相同 D、常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合 參考答案：C6. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器巳省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油的分餾 D.吸收NH3 參考答案：D略7. 在檢驗(yàn)SO42-的過程中，下列操作中正確的是（）A先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在B先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝

5、酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在C先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在D先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在參考答案：C略8. 為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（ ）過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液ABCD參考答案：C略9. 下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是（ ）A淀粉溶液和食鹽溶液 B乙醇和水C苯和溴苯苯和水參考答案：D略10. 古代的很多成語、諺語都蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)，下列對(duì)成語、諺語

6、的解釋正確的是（）A“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高B“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化C“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”爆竹爆炸發(fā)生的是分解反應(yīng)D“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)參考答案：D11. 不能用 來表示其結(jié)構(gòu)的微粒是ANe BF- CAl3+ DS2-參考答案：D略12. 下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是（）A棉花B木材C豆油D小麥參考答案：C考點(diǎn)：葡萄糖的性質(zhì)和用途；蔗糖、麥芽糖簡(jiǎn)介；淀粉的性質(zhì)和用途專題：糖類與蛋白質(zhì)專題分析：淀粉和纖維素是多糖，油脂不是糖類解答：解：A棉花的主要成分是纖維素，纖維素屬于多糖，故A

7、錯(cuò)誤； B木材的主要成分是纖維素，纖維素屬于多糖，故B錯(cuò)誤；C豆油的主要成分是油脂，不屬于糖類，故C正確；D小麥的主要成分是淀粉，淀粉屬于多糖，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查糖類的定義，難度不大，學(xué)生應(yīng)熟悉常見的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，了解糖類的組成和分類即可解答13. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液等體積混合均勻后，則混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 等于3a% B. 等于6a% C. 大于3a% D. 小于3a%參考答案：C試題分析：設(shè)a%、5a%的H2SO4溶液的密度為d1、d2，硫酸溶液的濃度越大，密度越大，則可知d1d2，所以兩種溶液混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w= = =a%+ 4

8、a%a%+ 4a%=3a%。故選C。14. Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同已知0.2mol HNO3做氧化劑時(shí)，恰好把0.4mol Fe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成（）ANH4+ BN2OCNO DNO2參考答案：B解：設(shè)硝酸被還原到的產(chǎn)物中，N元素的價(jià)態(tài)是x，則根據(jù)反應(yīng)中得失電子守恒：0.4mol（20）=0.2mol（5x），解得x=1，所以硝酸被還原到的產(chǎn)物中，N元素的價(jià)態(tài)是+1價(jià)，應(yīng)該是N2O故選B15. 某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A. Fe2+、Cl-、Na+、NO3- B. K+、Na+、NO3-、HCO3-C. Na

9、+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Na+、K+、AlO2-、SO42-參考答案：C試題分析：無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)。A、在酸性條件下，NO3能氧化Fe2+，不能共存；B、HCO3和H+與OH-都能發(fā)生反應(yīng)，不能共存；D、AlO2和H+發(fā)生反應(yīng)，不能共存。故選C?？键c(diǎn)：離子共存【名師點(diǎn)晴】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（包括生成氣體、難溶物、弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)）；能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等，本題中，正確理解題干條

10、件是解答關(guān)鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O晶體的流程圖： （1）試劑A的化學(xué)式為_；固體b的化學(xué)式為_。（2）生成氣體X的化學(xué)方程式為_。（3）已知：有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH如表所示 Fe3+Cu2+Fe2+開始沉淀的pH2.75.18.1沉淀完全的pH3.06.79.6加入足量雙氧水的目的是_（用離子方程式表示）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明加入的雙氧水已足量_（實(shí)驗(yàn)方案包括試劑、現(xiàn)象和結(jié)論）。（4） 試劑B的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使

11、Fe3轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑B可選用_。ANaOH溶液 B Cu CCuO DCu2(OH)2CO3 為完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_。（5）操作包括_、洗滌、干燥。參考答案：(1)H2SO4 SiO2 (2)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O (3)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+ 2H2O 取少量溶液c，向其中加入K3Fe(CN)6溶液，若未見藍(lán)色沉淀生成，可證明H2O2已經(jīng)過量（或取少量溶液c，向其中加入MnO2，有大量氣泡產(chǎn)生，可證明H2O2已經(jīng)過量） (4)CD 3.0pH5.1 (5)加熱濃縮、冷卻結(jié)

12、晶、過濾解析：（1）孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物,將孔雀石研磨然后加入試劑A浸泡,得到氣體、溶液和固體,因?yàn)樽罱K得到CuSO4,且能得到氣體,試劑A為稀硫酸，化學(xué)式為：H2SO4 ；因?yàn)镃u2(OH)2CO3 、FeO、Fe2O3、都能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽, SiO2 和稀硫酸不反應(yīng),所以固體b的化學(xué)式為: SiO2。故本題答案: H2SO4 SiO2（2）因?yàn)樯蒟為CO2，化學(xué)方程式為: Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 +CO2 + 3H2O、（3）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，使用的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，反

13、應(yīng)方程式為：2Fe2+ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ 2H2O；要證明加入的雙氧水已足量，取少量溶液c，向其中加入K3Fe(CN)6溶液，若未見藍(lán)色沉淀生成，說明沒有亞鐵離子了，可證明H2O2 已經(jīng)過量。（或 取少量溶液c，向其中加入MnO2，有大量氣泡產(chǎn)生，可證明H2O2 已經(jīng)過量。）（4）試劑C用于調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離,加入的物質(zhì)能和稀硫酸反應(yīng),能將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀,但不能引進(jìn)新的雜質(zhì);然后過濾得到固體e和溶液d，容易分離。故答案：C D。為完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀，根據(jù)兩種離子開始產(chǎn)生沉淀到沉淀完全溶液的PH為：Fe3：2.73.0；Cu2

14、5.16.7則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為所以pH范圍為3.0 pH 5.1,因此，本題正確答案是: 3.0pH 5.1。（5）操作將CuSO4溶液d加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌、干燥得到五水硫酸銅。點(diǎn)睛：.本題考查物質(zhì)分離和提純,為高頻考點(diǎn),涉及試劑的選取、基本實(shí)驗(yàn)操作、除雜等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵,知道每個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法,注意選取試劑時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì),注意是利用氫氧化鐵溶解度受pH的影響選取試劑,而不是直接用鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵,為易錯(cuò)點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 金屬冶煉的原理與過程：。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘伲话阋?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金