電解 市賽獲獎 完整版課件

1、第三節(jié) 電 解 池氫氣氧氣 電解電解水 ：2 H2O =2 H2 O2 +_思考回憶1、電解質是指在_ _能夠導電的化合物。2、電離是指電解質在_或_狀態(tài)下離解成_的過程。3、原電池是_ 的裝置 。4、構成原電池的條件是 水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液熔融自由移動離子把化學能轉化為電能兩個電極、電解質溶液或熔融態(tài)電解質、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應探究實驗1實驗步驟如圖所示，將用導線連接在一起的兩根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象結論 無明顯變化不能自發(fā)發(fā)生原電池反應探究實驗2如圖所示，將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負極連接，浸入盛有CuCl2溶液的燒杯中 ，再

2、接通直流電,觀察現(xiàn)象。CC陰極陽極CuCl2溶液電解氯化銅溶液微觀模擬實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象產物驗證產物確定有氣泡逸出有紅色固體析出氯氣銅不能使帶火星木條復燃使淀粉碘化鉀試紙變藍氧氣？氫氣？陰極陽極實驗分析思考1：氯化銅溶液中含有哪些微粒?陽離子：Cu2+ H+ 陰離子：Cl- OH-Cu2+ H+向陰極區(qū)移動； Cl- OH-向陽極區(qū)移動Cl-Cl2 OH-O2 H2O H+ + OH- CuCl2 Cu2+2Cl- 陰極區(qū)：Cu2+Cu H+H2陽極區(qū)：思考3：猜想在通電時在陽極和陰極各會發(fā)生什么樣的電極反應？產物可能是哪些？思考2：在通電時這些微粒各向什么區(qū)移動？通電前 陰極陽極通電后Cu2+

3、氧化性大于H+,故Cu2+得電子變成CuCl-還原性大于OH-,故Cl-失電子生成Cl2實驗分析2Cl 2e = Cl2（氧化反應）Cu2+ 2e = Cu（還原反應）總反應式：CuCl2 Cu + Cl2電解陽極：陰極：3.構成電解池的條件：直流電源；陰極:與電源負極相連 還原反應陽極:與電源正極相連 氧化反應 陰、陽 電極電解質溶液或熔融電解質；CC形成閉合回路。一、電解原理 使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。1、電解:2、電解池：電能轉化為(氧化還原反應)化學能。4、離子定向移動的方向陽離子運動到 陰極陰離子運動到 陽極5、惰性電極與活性電極惰性電極：僅僅導電，不

4、參與反應鉑、金（銀以后的金屬） 、石墨活性電極：既可以導電、又可以參與電極反應寫出以碳棒作電極電解氯化氫溶液的電極反應式陰極 ： 2H+ +2e H2 6、電極反應的書寫：陽極 ： 2Cl 2eCl2總反應：2HCl H2 + Cl2 電解CC能否預測以石墨棒作電極電解飽和氯化鈉溶液的現(xiàn)象，電極反應式及總反應陽極 ： 2Cl 2eCl2陰極 ：2H+ +2e H2 總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 電解問題 探究：陽極陰極氯氣氫氣NaCl溶液分析電解反應的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據陽極氧化，陰極還原分析得出產物陰陽兩極附近有哪些離子【思考與練習】完成教材P8

5、2的練習，比較原電池與電解池。7、電解時離子放電順序、影響離子放電的因素：離子得失電子的能力離子的濃度、離子的放電順序陰極:陽離子放電，得電子能力強先放電 注意：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子；金屬越不活潑的對應陽離子越容易得電子； 陽離子在陰極上放電順序是：陰極：Ag+Hg2+ Fe3+ Cu2+H+(濃度大時)Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+(濃度小時) Al3+（等）陽極:陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電S2IBrCl OH含氧酸根離子 活性材料作電極時（即陽極是Ag以前的金屬) ：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子

6、不容易在電極上放電。用惰性電極(Pt、Au、石墨等)時：溶液中陰離子的放電順序（由易到難）是：活性材料電極S 2-(SO32- ) I -Br -Cl -OH -NO3 - (等含氧酸根離子）F-例題：若以惰性電極電解下列物質的水溶液，試分別寫出電極反應及電解總反應方程式。（1） CuSO4溶液（2）Na2SO4溶液 變：若以銅電極電解下列物質的水溶液，試分別寫出電極反應及電解總反應方程式。（1） CuSO4溶液（2） Na2SO4溶液陰極陽極氯氣銅實例電極反應 濃度PH值復原CuCl2陽極：2Cl-2 e- =Cl2陰極：Cu2+ 2e-=2Cu減小增大CuCl2CuCl2溶液8、電解規(guī)律

7、CuCl2 Cu+Cl2 電解陽極陰極氧氣氫氣實例電極反應 濃度PH值復原Na2SO4實例電極反應 濃度PH值復原Na2SO4陽極: 4OH- 4e- = 2H2O+O2 陰極: 4H + 4e- = 2H2 變大不變 加水Na2SO4溶液2H2O 2H2 +O2 電解實例電極反應濃度PH值復原CuSO4陽極陰極氧氣銅陽極: 4OH- 4e- = 2H2O+O2 陰極：Cu2+ 2e-=Cu 2CuSO4+ 2H2O = 2Cu +O2 + 2H2SO4電解減小 加CuOCuSO4溶液減小 用惰性電極電解下列各組溶液，試寫出電極反應式和總反應式。并說明溶液pH如何變化？第1組：H2SO4溶液或

8、 NaOH溶液、第2組：鹽酸第3組：AgNO3溶液第4組：KI溶液討論、探究1、寫出電極反應式 Cu（） 。 Cu（） 。2、寫出直流電源的電極名稱 a: ,b: .2H2e- H2Cu-2e-Cu2+CuH2SO4 CuSO4H2電解負極 正極直流電源 Cu（） Cu（）ab稀硫酸溶液練習 在浸泡過碘化鉀溶液和淀粉溶液的濾紙上，接上電源（如圖）。通電后，發(fā)現(xiàn)在A處出現(xiàn)藍色。（1）請寫出A、B處的電極方程式和寫出總反應 A、 ， B、 ， 總反應： 。 （2）若有0.02mol電子流入電源正極， 理論上可產生 molH2。AB+2I- - 2e- = I22H+ + 2e- =H22KI+2H2O 2KOH+I2+H2電解0.01練習課后作業(yè)1、書寫 用惰性電極電解下列溶液的電極反應和總方