水與水溶液 同步練習(xí) 高二化學(xué)魯科版(2019)選擇性必修1

1、 外裝訂線請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題內(nèi)裝訂線外裝訂線請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題內(nèi)裝訂線第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水與水溶液課后練習(xí)高中化學(xué)魯科版(2019)選修一一、單選題（共15題；共30分）1.下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.測(cè)定0.1mol/L醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)B.相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等C.常溫下，將1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH=13D.相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量不同2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH3.相同體積

2、的溶液：稀硫酸溶液a， 醋酸溶液b， 氫氧化鈉溶液c 三者的導(dǎo)電能力相同，若分別加入體積和物質(zhì)的量濃度都相同的NaCl溶液后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是（ ） A.bacB.abcC.cabD.bc=a4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.氧化鉀溶于水能導(dǎo)電，所以氧化鉀是電解質(zhì) B.強(qiáng)電解質(zhì)一定是含有離子鍵，弱電解質(zhì)中一定含弱極性共價(jià)鍵 C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物 D.納米鐵粉分散在水中形成膠體，可以通過(guò)吸附的方式高效地去除被污染水體中的 Pb2+ 、 Cu2+ 、 Cd2+5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列

3、分析正確的是( ) A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)B.反應(yīng)過(guò)程中H2S表現(xiàn)了氧化性C.向d點(diǎn)的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生BaSO3白色沉淀D.H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL-16.下列說(shuō)法正確的是（ ） A.OH-的濃度增大，溶液的堿性一定增強(qiáng)B.常溫下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，將溶液稀釋到原體積的10倍能使溶液的pH=(a+1)C.將NaCl溶液從常溫加熱至80，溶液仍保持中性，pH值不變D.pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以體積比110混合后，溶液pH仍為27.一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

4、是（ ） A.醋酸的電離程度：abcB.溶液的pH值：bacC.蘸取c點(diǎn)溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH值一定偏大D.若分別向a、b、c三點(diǎn)的溶液中，加入同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積abc8.在NaHS溶液中，存在多種微粒，下列關(guān)系中錯(cuò)誤的是（ ） A.c(Na+)+c(H+)=c(9.常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.pH 相等的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的pH小于鹽酸的pHB.0.1 molL-1 氨水的pH=a，加入適量的氯化銨固體可使溶液pH=a+1C.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中， c(NH4+10.下列敘述中，

5、正確的是( ) A.干燥木棍不導(dǎo)電，但潮濕木棍導(dǎo)電，說(shuō)明水的導(dǎo)電能力非常強(qiáng)B.熔融的KCl能導(dǎo)電，所以KCl是電解質(zhì)C.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D.NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離11.下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)Cl-的是（ ） A.KClO3固體B.Cl2C.HCl氣體D.KCl溶液12.已知在常溫條件下，下列說(shuō)法正確的是( ) A.pH=7的溶液一定呈中性B.若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，則c(NH 4+ )也相等C.將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL，pH下降兩個(gè)單位13.某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈

6、泡不亮；按照?qǐng)D乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中正確的是（ ） A.NaCl為非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子14.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是( ) A.SO2 B.Cl2 C.NH4NO3 D.CH3CH2COOH15.25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O HOH- H0，下列敘述正確的是( ) A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D.將水加熱，K

7、W增大，c(H)不變二、綜合題（共5題）16.如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答以下問(wèn)題： （1）電極A是_。(填“正極”或“負(fù)極”) （2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式_。 （3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生56mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，電解后溶液體積為500mL時(shí)，求所得溶液在25時(shí)的p=_。 （4）欲用丙裝置給銅鍍銀。G應(yīng)該是_(填“銀”或“銅”)，電鍍液的主要成分是_(填化學(xué)式) 17.為探究HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選

8、其他酸性物質(zhì))。請(qǐng)據(jù)此回答： （1）若錐形瓶中裝有某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為_。 （2）裝置B所盛的試劑是_，其作用是_。 （3）裝置C所盛試劑是_，C中反應(yīng)的離子方程式是_。 （4）由此得出的結(jié)論是：酸性：_。 18.氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3 ， 含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))為原料制備氟化鋇的流程如圖： 已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。（1）濾渣A的化學(xué)式為_。 （2）濾液1加H2O2氧化的過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_。 （3）加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5

9、，得到濾渣C的主要成分是_。 （4）常溫下，用BaCl22H2O配制成0.2molL-1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀。已知Ksp(BaF2)=1.8410-7 ， 當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)(即鋇離子濃度10-5molL-1)，至少需要的氟離子濃度是_ molL-1。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字，已知 1.84 =1.36) （5）已知：Ksp(BaCO3)=2.5810-9 ， Ksp(BaSO4)=1.0710-10。將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，當(dāng)BaCO3開始沉淀時(shí)，溶液 c(CO319.25時(shí)，pH簡(jiǎn)單計(jì)算。 （1）0.05mol/L的硫酸溶液的p

10、H=_;0,01mol/L的NaOH溶液的pH=_。 （2）1mlpH=2的硫酸加水稀釋至100ml，pH=_。 （3）常溫下，由水電離出的C(H+)=110-12mol/L，則，該溶液的可能pH=_。 （4）體積均為100mL pH2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。 （5）常溫下，常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為_。 20.現(xiàn)有以下物質(zhì):氫氧化鋇CuBaCO3Fe(OH)3膠

11、體酒精NH3稀硫酸Al2(SO4)3 （1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是_(填序號(hào),下空同),屬于電解質(zhì)的是_，能導(dǎo)電的是_ （2）向中逐滴滴加,可觀察到的現(xiàn)象是_。 （3）寫出物質(zhì)在水中的電離方程式_。 （4）寫出物質(zhì)和反應(yīng)的離子方程式_。 （5）8.5g約含有_個(gè)分子，含_mol質(zhì)子。 （6）將34.2g溶于水配成100mL溶液,從該溶液中取出10mL，其中 SO4答案解析部分一、單選題1.【答案】 B 【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，存在著電離平衡，0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度c(H+)0.1mol/L,故pH1,故可以測(cè)定0.1mol/L的醋酸的pH證明醋酸是弱酸，故A不符合題意 B

12、.一水合氨是弱堿，存在電離平衡，而氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，故同濃度的氨水和氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液的氫氧根離子濃度大于氨水中的濃度，故B不符合題意C.常溫下將 1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L， 所得到的氫氧根離子濃度為0.1mol/L，因此此時(shí)的氫離子濃度為10-13mol/L,此時(shí)溶液的pH是13，故C不符合題意D. 相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液， 此時(shí)醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，因此醋酸消耗的氫氧化鈉多于鹽酸，故消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量不同，故D不符合題意故答案為：B 【分析】A.考慮醋酸是弱酸，部分電離，鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，通過(guò)比較同濃度的

13、pH比較強(qiáng)弱電解質(zhì) B.相同條件下，弱堿是部分電離，強(qiáng)堿是完全電離 C.根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算出稀釋后的氫離子濃度即可 D.弱酸部分電離，強(qiáng)酸完全電離，相同pH的弱酸的氫離子濃度大于強(qiáng)酸即可判斷2.【答案】 B 【解析】【解答】A.二氧化碳是非電解質(zhì)，故A不符合題意 B.水是部分電離，是弱電解質(zhì)，故B符合題意C.硝酸是強(qiáng)酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合題意D.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意故答案為：B 【分析】弱電解質(zhì)是在部分電離的電解質(zhì)，主要是弱酸、弱堿、以及水。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、以及可溶性鹽均是強(qiáng)電解質(zhì)3.【答案】 D 【解析】【解答】稀硫酸溶液a， 醋酸溶液b， 氫氧化鈉溶液c 三者的導(dǎo)電能力相同

14、，稀硫酸和氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaCl溶液后，導(dǎo)電能力仍然相等，醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaCl溶液后，促進(jìn)了醋酸的電離，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于a、b， 故答案為：D。 【分析】稀硫酸和氫氧化鈉溶液是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，醋酸溶液是弱電解質(zhì)溶液，加入氯化鈉溶液，稀釋溶液。弱電解質(zhì)越稀釋越電離因此醋酸的電離增強(qiáng)，因此導(dǎo)電能力增強(qiáng)。4.【答案】 C 【解析】【解答】A氧化鉀溶于水能導(dǎo)電，是氧化鉀和水反應(yīng)生成的氫氧化鉀導(dǎo)電，不能推出氧化鉀是電解質(zhì)，A不符合題意； B強(qiáng)電解質(zhì)不一定含有離子鍵，比如HCl等強(qiáng)酸均是強(qiáng)電解質(zhì)，均不含離子鍵，B不符合題意；C酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7 ， 堿性氧化物都

15、是金屬氧化物，C符合題意；D納米鐵粉去除被污染水體中的 Pb2+ 、 Cu2+ 、 Cd2+故答案為：C。 【分析】A.氧化鉀是電解質(zhì)是因?yàn)樵谌廴跔顟B(tài)下可以導(dǎo)電 B.強(qiáng)弱電解質(zhì)和含有離子鍵和非極性鍵無(wú)關(guān)，只和電離能力有關(guān) C.考查的是金屬氧化物和堿性氧化物的關(guān)系，酸性氧化物和非金屬氧化物的關(guān)系 D.膠體不能吸附可溶性雜質(zhì)5.【答案】 C 【解析】【解答】AH2S和H2SO3均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng)，則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子的濃度較大，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電性比a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，故A不符合題意； B由反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O可知，H2S中的S元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，H2S表

16、現(xiàn)了還原性，故B不符合題意；Cd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是H2SO3溶液，向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Ba(OH)2溶液，H2SO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀，故C符合題意；Db點(diǎn)時(shí)H2S和SO2恰好完全反應(yīng)，消耗SO2的物質(zhì)的量為： 0.112L22.4L/mol =0.005mol，依據(jù)反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O可知，n(H2S)=0.005mol2=0.01mol，c(H2S)= 0.01mol故答案為：C?！痉治觥繐?jù)圖可知，b點(diǎn)時(shí)H2S和SO2恰好完全反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O，根據(jù)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)推出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2S飽和溶液中n(H2S)= 0.112L22.4L/mo

17、l 2=0.01mol，結(jié)合橫軸上的數(shù)據(jù)分析，繼續(xù)通入二氧化硫得到的是H2SO3溶液，則c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是H2SO36.【答案】 D 【解析】【解答】A給水加熱，水的電離程度增大，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度也增大，但溶液仍為中性，A不符合題意； B因?yàn)榇姿崾侨跛?，?dāng)溶液加水稀釋時(shí)，醋酸會(huì)繼續(xù)電離，所以稀釋到原體積的10時(shí)，溶液的pH ：apHH2SiO3 ， 應(yīng)注意分液漏斗中鹽酸是揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)有HCl氣體逸出，故氣體通入Na2SiO3溶液前應(yīng)用飽和NaHCO3溶液吸收HCl。 【分析】（1）證明酸的酸性強(qiáng)弱的方法是強(qiáng)酸制弱酸，類似的要證明氧化劑的氧化性強(qiáng)弱或還原劑的還原性的強(qiáng)弱也可以用強(qiáng)

18、制弱的方法。 （2）吸收二氧化碳中的氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液。 （3）硅酸是極弱的酸且難溶于水。18.【答案】 （1）SiO2（2）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（3）Mg(OH)2（4）0.136（5）24.1 【解析】【解答】(1)鋇礦粉的主要成分BaCO3(含有SiO2、Fe2+、Mg2+等)，加鹽酸溶解，SiO2不溶于鹽酸，過(guò)濾，故濾渣A為SiO2； (2)加過(guò)氧化氫的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)為：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；(3)濾液2的金屬離子為Mg2+、Ba2+ ， 加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH = 12.5，沉淀鎂離子，故濾渣C為M

19、g(OH)2；(4)濾液3中加入鹽酸酸化，再通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作得到BaCl2 2H2O晶體；(5) BaCl2 2H2O晶體與NH4F溶液反應(yīng)制備氟化鋇，反應(yīng)物為：Ba2+2F-=BaF2，己知Ksp (BaF2)= 1.8410-7 ， 當(dāng)鋇離子完全完全沉淀時(shí)，至少需要的氟離子濃度是n(F-)= Ksp(6)將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和碳酸鈉混合液中，當(dāng)碳酸鋇開始沉淀時(shí)，溶液中 c(CO3【分析】鋇礦粉的主要成分BaCO3(含有SiO2、Fe2+、Mg2+等)，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng):BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，過(guò)濾除去不溶物SiO2 ， 濾

20、液中加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+ ， 再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過(guò)濾除去，溶液中主要含Mg2+、Ba2+ ， 加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，沉淀鎂離子，過(guò)濾，濾液中加入鹽酸酸化，再通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作得到BaCl2 2H2O晶體，將晶體與NH4F溶液反應(yīng)制備氟化鋇，據(jù)此分析解答。19.【答案】 （1）1；12（2）4（3）12或2（4）大于（5）9:2 【解析】【解答】（1）0.05molL1硫酸溶液中，C（H）2c（SO42）=0.1molL1 ， 則pH=-lgC（H）1；0.01molL1 ， 氫氧化鈉為強(qiáng)堿，則溶液

21、中氫氧根離子濃度c（OH）=10-2molL1 ， 常溫下Kw=10-14 ， 依據(jù)Kw=c（H）c（OH），C（H）=10-14/10-2=10-12molL1 ， 則溶液pH=-lg10-12=12；（2）1mL pH=2的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，溶液中氫離子濃度c（H）由0.01molL1變?yōu)?.0001molL1 ， 則稀釋后溶液的pH=-lg0.0001=4；（3）如果是酸：c（H）=0.01molL1 ， 溶液的pH=-lg0.01=2； 如果是堿c（OH）=0.01molL1 ， c（H）=110-14/C(OH)molL1=110-14/0.01molL1=110-

22、12molL1 ， 該氫氧化鈉溶液的pH=-lg110-12=12；（4）pH相等的酸中，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強(qiáng)酸，小的為弱酸，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸；（5）pH=12的NaOH溶液中c（OH）=10-2molL1 ， pH=1的HCl溶液c（H）=0.1molL1；設(shè)氫氧化鈉溶液體積為V（堿），酸溶液體積為V（酸），依據(jù)溶液混合后pH=2，氫離子過(guò)量，混合溶液中氫離子濃度計(jì)算為：c（H）=（0.1V(酸)-0.01V(堿)）/（V(酸)+V(堿)）=0.01，解得V（堿）：V（酸）=9：2?！痉治觥浚?）根據(jù)1個(gè)硫酸分子中有2個(gè)氫原子，可求出C（H）；根據(jù)Kw求出C（H）； （2）1mL pH=2的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，c（H）由0.01molL1變?yōu)?.0001molL1； （3）常溫下，由水電離出的C(H+)=110-12mol/L，如果是酸C(H+)=0.01mol/L，如果是堿C(OH-)=0.01mo