物質(zhì)的分類10 完整版課件

1、第一課時 物質(zhì)的分類外國運動員非球類運動員球類運動員中國運動員交叉分類法：根據(jù)不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種方法。按其組成的陽離子來分類按其組成的陰離子來分類按其溶解性來分類鈉鹽碳酸鹽易溶性鹽交叉分類法：例1K2SO4Na2CO3Na2SO4K2CO3鉀鹽鈉鹽硫酸鹽碳酸鹽陽離子陰離子交叉分類法：習題1強 酸一元酸含氧酸揮發(fā)性酸強酸弱酸含氧酸無氧酸一元酸二元酸交叉分類法：習題二強堿弱堿一元堿二元堿可溶性堿不可溶性堿交叉分類法：習題三無氧酸鹽：NaCl 、 K2S等正鹽：NaCl 、Na2SO4等堿式鹽：Cu2(OH)2CO3 等 酸式鹽：NaHCO3、 NaHSO4 等含氧酸鹽：K

2、NO3 、Na2CO3等按組成按酸根鹽樹狀分類法：采用樹狀形式對同類事物進行再分類的一種分類方法。根據(jù)酸根中含氧與否含氧酸 ： 酸根中含有氧原子的酸無氧酸 ： 酸根中不含氧原子的酸根據(jù)酸中可給出質(zhì)子(H+)數(shù)目 一元酸 ：一個酸分子能夠且只能電離出一個H+離子二元酸 ：一個酸分子能夠且只能電離出兩個H+離子三元酸：一個酸分子能夠且只能電離出三個H+離子 根據(jù)酸根有無氧化性強氧化性酸：濃H2SO4，HNO3非氧化性酸：H2CO3，HCl根據(jù)酸的沸點不同揮發(fā)性酸： HCl、HNO3不揮發(fā)性酸： H3PO4 、 H2SO4酸酸的分類：按溶解性可溶性堿：NaOH、 KOH等不溶性堿：Fe(OH)3 、

3、Cu(OH)2等按電離時產(chǎn)生的OH-數(shù)一元堿： NaOH 、KOH等二元堿：Ca(OH)2 、 Mg(OH)2等多元堿：Al(OH)3 、Fe(OH)3等堿堿的分類：物質(zhì)純凈物混合物：由同種物質(zhì)組成：由不同物質(zhì)組成單質(zhì)化合物：由一種元素組成的純凈物：由幾種元素組成的純凈物金屬非金屬：由金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)：由非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)無機物有機物酸氧化物堿鹽物質(zhì)的樹狀法分類：按照物質(zhì)的組成和性質(zhì) 對純凈物進行分類 作出樹狀分類圖 然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上. (O2 Cu Ba(OH)2 KNO3 CO2 空氣)O2,Cu Ba(OH)2,KNO3,CO2 純凈物單質(zhì)化合物混合物用樹狀分類法

4、對HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4進行分類 化合物酸堿鹽氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 習題四從Ca、H、O、S四種元素中選擇適當?shù)脑?，按下列要求，寫出符合要求的化學式。酸；堿；鹽；金屬氧化物；非金屬氧化物；金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；觀察你所寫的各化學式，選擇出相互間能夠反應的物質(zhì)，關寫出相應的的化學方程式。H2SO4Ca(OH)2CaSO4CaO H2OSO2CaH2 O2SH2SO4+ Ca(OH)2= CaSO4+2H2OH2SO4 + CaO = CaSO4

5、+H2OH2SO4 + Ca = CaSO4+H2Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaO+SO2=CaSO3CaO+H2O=Ca(OH)22Ca+O2=2CaO點燃上述反應屬于四種基本化學反應類型中的哪一種？Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaO+SO2=CaSO3H2SO4+ Ca(OH)2= CaSO4+2H2OH2SO4 + CaO = CaSO4+H2OH2SO4 + Ca = CaSO4+H2CaO+H2O=Ca(OH)22Ca+O2=2CaO點燃復分解反應化合反應置換反應四種基本反應類型 化合反應（A+B=AB）分解反應（AB=A+B）置換反應（A+BC=AC+B）復分解反應 （AB+CD=AD+BC）根據(jù)反應中是否有得失氧氧化還原反應非氧化還原反應根據(jù)反應中是否有離子參加離子反應非離子反應（待學）化學反應的分類：用化學式表示下列轉(zhuǎn)化關系式：CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3化學方程式分別為：2