2021-2022學(xué)年云南省大理市辛屯鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年云南省大理市辛屯鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A安裝燃煤“固硫”裝置，可以降低酸雨發(fā)生率B氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)C研發(fā)易降解塑料，防止白色污染D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用參考答案：B【考點(diǎn)】三廢處理與環(huán)境保護(hù)【專(zhuān)題】化學(xué)應(yīng)用【分析】A、根據(jù)安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生進(jìn)行解答；B、把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定；C、根據(jù)塑料難以降解容易造成白色污染進(jìn)行解答；D、鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在

2、鋁的表面【解答】解：A、安裝煤炭“固硫”裝置，可以減少二氧化硫的排放，降低酸雨發(fā)生率，故A正確；B、把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定，工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔堑墓潭?，植物也能固氮，故B錯(cuò)誤；C、塑料難以降解容易造成白色污染，所以研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染，故C正確；D、鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在鋁的表面，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故D正確；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題目是一道化學(xué)和生活相結(jié)合的題目，要求學(xué)生熟記所學(xué)知識(shí)，學(xué)以致用2. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（ ）A圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣C實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少

3、量HClD用一束光照射淀粉溶液會(huì)產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：B略3. 以下說(shuō)法正確的是 （ ） A物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng) B在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低 C物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑 D還原劑中必定有一種元素被氧化參考答案：D略4. 向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na、無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4

4、參考答案：BA滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說(shuō)明原溶液中有硫酸根離子，因?yàn)樘妓岣x子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來(lái)四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有碘離子，故B正確；C黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K+需通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無(wú)鉀離子，故C錯(cuò)誤；D氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會(huì)

5、放出NH3，故D錯(cuò)誤；故選B。5. 下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液 過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液過(guò)量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液 NaHCO3投入AlCl3溶液A只有B只有 C只有D只有參考答案：D略6. X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系， ，則X、W可能是（）C、O2Fe、HNO3S、O2 N2、O2A B C D參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 解析：、碳在少量的氧氣中燃燒得一氧化碳，一氧化碳與氧氣繼續(xù)反應(yīng)得二氧化碳，碳在過(guò)量氧氣氧氣中反應(yīng)得二氧化碳，故正確；、根據(jù)鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵少量得三價(jià)鐵，鐵過(guò)量的二價(jià)鐵： X、W、Y、Z

6、分別是硝酸、鐵、硝酸鐵、硝酸亞鐵，故正確；硫與氧氣反應(yīng)無(wú)法直接得到三氧化硫，故錯(cuò)誤；、氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)無(wú)法直接得到二氧化氮，故錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，注意碳氧化能得一氧化碳也能得二氧化碳，但硫與氧氣反應(yīng)只能得二氧化硫。7. 常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A溶液中c（H+）=1.0102 mol/LB此溶液中由水電離出的c（OH）=1.01012 mol/LC加水稀釋100倍后，溶液的pH=4D加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性參考答案：D【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題【分析】A、pH=2的鹽酸溶液，說(shuō)明溶液中c（H+）=1

7、.0102 mol/L；B、根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH）=1.01014 mol/L，分析求解；C、加水稀釋100倍后，溶液的pH增加2個(gè)單位；D、PH之和為14的溶液，等體積混合誰(shuí)弱顯誰(shuí)性【解答】解：A、pH=2的鹽酸溶液，說(shuō)明溶液中c（H+）=1.0102 mol/L，故A正確；B、根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH）=1.01014 mol/L，所以c（OH）=1.01012 mol/L，故B正確；C、加水稀釋100倍后，溶液的pH增加2個(gè)單位，所以溶液的PH=2+2=4，故C正確；D、PH之和為14的溶液，等體積混合誰(shuí)弱顯誰(shuí)性，氨水是弱堿，所以溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考

8、查了酸堿混合后定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力8. 下列操作或儀器的選用正確的是( )參考答案：C略9. Some properties elements belonging to the short periods are listed in the following table.Which of the following statements is true? Element No.Atonic radius(10-9m)0.741.521.601.100.990.751.860.82H

9、ighest/lowest valence-2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A號(hào)元素和號(hào)元素位于同一周期B號(hào)元素和號(hào)元素位于同一周期C號(hào)元素的原子序數(shù)大于號(hào)元素的原子序數(shù)D號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比其他7種元素的相應(yīng)化合物都強(qiáng)參考答案：CD略10. 與LiNaKRbCs的變化規(guī)律不符合的是（ ）A與水或酸反應(yīng)置換氫氣越來(lái)越劇烈B金屬性由弱到強(qiáng)C氧化性由弱到強(qiáng)D原子半徑由小到大參考答案：C解：Li、Na、K、Rb、Cs屬于同一主族堿金屬族元素，且原子序數(shù)從小到大順序是LiNaKRbCs，A堿金屬族元素，金屬單質(zhì)的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其與酸或水反應(yīng)生成

10、氫氣的劇烈程度越強(qiáng)，故A正確；B堿金屬族元素，金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以金屬性由弱到強(qiáng)順序是LiNaKRbCs，故B正確；C元素的金屬性越強(qiáng)，其失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，氧化性越弱，金屬性由弱到強(qiáng)順序是LiNaKRbCs，則其還原性由弱到強(qiáng)順序是LiNaKRbCs，故C錯(cuò)誤；D同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑由小到大順序是LiNaKRbCs，故D正確；故選C11. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A.1mol NaHSO4晶體含有2NA個(gè)離子B.1L2mol/L明礬溶液經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為2NA個(gè)C.1molCH3+(

11、碳正離子)中含有的電子數(shù)為10NAD.在O2參與的反應(yīng)中，1molO2 作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA參考答案：A本題主要考查的是阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。NaHSO4晶體由Na+和HSO4組成，所以1mol NaHSO4晶體含有2NA個(gè)離子，故A正確；1L2mol/L明礬溶液，即含2mol KAl(SO4)2?12H2O，鋁離子為2mol，但Al3+是部分水解，所以產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)；1mol(碳正離子)中含有的電子數(shù)為8NA，故C錯(cuò)；在O2參與的反應(yīng)中，1molO2 作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)可能是2NA，比如2Na+O2Na2O2，故D錯(cuò)。正確選項(xiàng)為A。12.

12、工業(yè)上以CaO和HNO3 為原料制備Ca（NO3）24H2O晶體為了確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水，也無(wú)多余水分，所用硝酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為 A30% B63% C70% D無(wú)法確定參考答案：C略13. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D反應(yīng)最后形成的溶液中所含溶質(zhì)只有Na

13、2SO4參考答案：C略14. 下列敘述正確的是（）A分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高參考答案：答案：C解析：A選項(xiàng)稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體，但其中不含任何化學(xué)鍵；B選項(xiàng)SiO2晶體屬于原子晶體但Si與O之間是極性共價(jià)鍵；D選項(xiàng)金屬晶體也有熔點(diǎn)很低的，如汞、鉀鈉合金在常溫下是液態(tài)。 15. pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1103mol?L1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3下列表達(dá)正確的是（）A某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC（H+）+pC（OH）

14、=14B0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過(guò)程中pC（Ca2+）逐漸減小C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過(guò)程中pC（H+）逐漸增大D某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.01010，其飽和溶液中pC（A+）+pC（B）=10參考答案：D考點(diǎn)：溶液pH的定義.專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析：A、Kw的大小受到溫度的影響，pC（H+）+pC（OH）=lgKw；B、pC（Ca2+）與C（Ca2+）成反比；C、滴定過(guò)程中堿性減弱，C（H+）逐漸增大；D、由Ksp表達(dá)式和pC定義即可計(jì)算出pC（A+）+pC（B）的大小解答：解：A、Kw的大小受

15、到溫度的影響，溫度越高Kw越大，Kw=C（H+）?C（OH），pC（H+）+pC（OH）=lgC（H+）?C（OH）=lgKw，只有在常溫下kw=1014，pC（H+）+pC（OH）=14，故A錯(cuò)誤；B、滴加過(guò)程中碳酸根和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，C（Ca2+）逐漸減小，pC（Ca2+）與C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C、用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液過(guò)程中，氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水，堿性減弱，C（H+）逐漸增大，pC（H+）逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)镵sp=C（A+）?C（B）=1.01010，所以pC（A+）+pC（B）=lgC（A+）

16、?C（B）=lgKsp=lg（1.01010）=10，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查Kw、Ksp影響因素及計(jì)算、離子反應(yīng)等知識(shí)，重在考查知識(shí)遷移能力，培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某無(wú)色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：A.氯化鈉 B.硫化鈉 C.亞硫酸鈉 D.硫代硫酸鈉 E.硫酸鈉 F.碳酸鈉。向此溶液中加入適量稀H2SO4，有淺黃色沉淀析出，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題。 (1)不能使品紅試液褪色，說(shuō)明該氣體不含 (填分子式)。(2)此無(wú)色溶液中

17、至少存在哪幾種鈉鹽?請(qǐng)寫(xiě)出全部可能的情況(填寫(xiě)相應(yīng)的字母)。第一種情況 ，第二種情況 ，第三種情況 ，第四種情況 (可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充)。參考答案：(1)SO2(2)B D F，B C F略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）已知：A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。反應(yīng)中每消耗1 mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。反應(yīng)的離子方程式是 。寫(xiě)出工業(yè)冶煉金屬乙的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)室中保存I的濃溶液的方法是 。SiCl4與過(guò)

18、量A在加熱條件下反應(yīng)可制得高純硅，整個(gè)制備純硅的過(guò)程中必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是 ；H2還原SiCl4過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是 。（7）有一種常見(jiàn)金屬丙，常溫時(shí)只能溶于稀的I溶液，寫(xiě)出過(guò)量的此金屬溶于稀I溶液的離子方程式_，向此溶液中加入H溶液，現(xiàn)象為_(kāi)。參考答案：（14分） 4NH35O2 催化劑 4NO6H2O （2分） mol （2分） 2Al2H2O2OH= 2AlO3H2（2分）2Al2O3（熔融）電解冰晶石 4Al+3O2 （2分） 保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處 （1分）H2SiO3（或H4SiO4）和HCl（1分）

19、爆炸（1分）(7) 3Fe2+ + 2NO3 + 8H+ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O （2分）生成白色沉淀迅速變灰綠最后變成紅褐色。（1分）略18. 幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)12+4、4+4、2+5、3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題。涉及上述元素的答案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示。（1）E元素在周期表中的位置： （2）A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫(xiě)離子符號(hào)） ；（3）A與J所形成化合物的晶體類(lèi)型是 ，用電

20、子式表示其形成過(guò)程 ；（4）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；D與B形成的某種化合物Y不僅能與X反應(yīng)，還能與I的單質(zhì)反應(yīng)，則Y與I的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 足量Y與X反應(yīng)的離子方程式為 參考答案：（1）3 A (2) F-Na+Al3+ (3)離子晶體 形成過(guò)程略（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Mg+CO22MgO+C CO2+ OH=HCO3略19. 金屬鈣線(xiàn)是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線(xiàn)的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）Ca與最活躍的非金

21、屬元素A形成化合物D，D的電子式為，D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn) （3）配平用鈣線(xiàn)氧脫鱗的化學(xué)方程式： P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe（4）將鈣線(xiàn)試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n則金屬M(fèi)為 ；檢測(cè)Mn+的方法是 （用離子方程式表達(dá)）（5）取 1.6g鈣線(xiàn)試樣，與水充分反映，生成224ml H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3 g參考答案：（1）第四周期第A族；（2）；高；（3）2、5、3、1、5；（4）Fe；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；（5）1.1【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)

22、的相互關(guān)系應(yīng)用；電子式；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】（1）Ca是20號(hào)元素，鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，對(duì)于主族元素，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；（2）最活躍的非金屬元素A為F元素，鈣與氟形成氟化鈣，為離子化合物，氟元素與Si形成的化合物為SiF4，SiF4是分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體；（3）反應(yīng)中P磷元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，總共升高10價(jià)，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，總共降低2價(jià)，化合價(jià)升高最小公倍數(shù)為10，據(jù)此配平；（4）鈣線(xiàn)試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，M為Fe元素，利用Fe3+與SCN結(jié)合生成紅色物質(zhì)檢驗(yàn)鐵離子；（5）鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣，根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Ca的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧化鈣的質(zhì)量，計(jì)算氧化鈣的物質(zhì)的量，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知生成的n（CaCO3）=n（Ca）+n（CaO），再根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量【解答】解：（1）Ca是20號(hào)元素，鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、