2022年天津高考真題化學(xué)試題

1、天津卷1(2022天津卷)以下有關(guān)水處理方法的是()A用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸 B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 CCu2+、Hg+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨答案C詳解A、石灰、碳酸鈉都呈堿性，能與酸反響，故可用于處理廢水中的酸，A 正確；B、鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應(yīng)的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，B 正確；C、氯氣可用于水的消毒殺菌，對重金屬離子沒有作用，C 錯誤；D、燒堿可與銨根離子反響產(chǎn)生氨氣，D 正確。應(yīng)選C?？键c：水處理技術(shù)、化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用【名師點睛】此題從各種水處理技術(shù)方法等方面設(shè)計考核學(xué)問點

2、，讓考生了解化學(xué)在生活中的應(yīng)用，讓考生正確地生疏化學(xué)的價值和功能。呈現(xiàn)學(xué)科價值，灌輸綠色化學(xué)思想。2(2022天津卷)漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用。以下有關(guān)漢黃芩素的表達(dá)正確的選項是()A漢黃芩素的分子式為C16H13O5BFeCl3 溶液顯色C1 mol1 mol Br2DH2 1 種 答案B。5詳解A、漢黃岑素的分子式為C16H12O ，A 錯誤；B、該物質(zhì)中含有酚羥基，能與FeCl3 溶液反響呈紫色，52B 正確；C1mol 1mol 溴水發(fā)生加成反響，1mol 2mol Br ，C 錯誤；D、該物質(zhì)中含有羥基、羰基、碳碳雙鍵、醚鍵，與足量22 種，

3、D B?！久麕燑c睛】此題以傳統(tǒng)中草藥黃芩有效成分“漢黃芩素”考察有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)。從試題素材、考核學(xué)問點以及情景設(shè)置等角度，著力引導(dǎo)考生關(guān)注我國社會、經(jīng)濟(jì)和科學(xué)技術(shù)的進(jìn)展，弘揚社會主義核心價值觀。通過挖掘歷史文獻(xiàn)和頂級科研論文查找適宜資料，以中國古代科技文明、我國科學(xué)家最爭辯成果編制試題，表達(dá)中國傳統(tǒng)科技文化對人類進(jìn)展和社會進(jìn)步的奉獻(xiàn)，引導(dǎo)考生寵愛化學(xué)，為國奉獻(xiàn)。 3(2022天津卷)以下能量轉(zhuǎn)化過程與氧化復(fù)原反響無關(guān)的是() A硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D葡萄糖為人類生命活動供給能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 答

4、案A。詳解 硅太陽能電池主要以半導(dǎo)體材料為根底，利用光電材料吸取光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換，與氧化復(fù)原反響無關(guān)，故A 符合題意；鋰離子電池是一種化學(xué)電源，利用氧化復(fù)原反響將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故B 不符合題意；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，發(fā)生了電解，是電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能，故C 不符合題意；葡萄糖為人類生命活動供給能量時，葡萄糖氧化為二氧化碳和水，故D 不符合題意。答案選A。【名師點睛】此題以各種能量之間的轉(zhuǎn)化為載體考察氧化復(fù)原反響的推斷。氧化復(fù)原反響實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，涉及到化合價的升降，故可依據(jù)各種能量轉(zhuǎn)化的原理來推斷是否有化合價的變化，從而推斷是否是氧化復(fù)原反響。4(2022天津卷)以下試驗設(shè)計能到達(dá)試驗?zāi)康牡氖?/p>

5、( )試驗?zāi)康脑囼炘O(shè)計除去NaHCO3 固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重制備無水AlCl3蒸發(fā)Al 與稀鹽酸反響后的溶液重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶鑒別NaBr 和KI 溶液分別加制氯水后，用CCl4 萃取答案D詳解A、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能到達(dá)使用目的；B、直接蒸發(fā) AlCl3 溶液，鋁離子發(fā)生水解，最終得到的是Al(OH)3；C、重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過濾，濾液冷卻結(jié)晶即可；D、NaBr NaI 都能與氯水反響生成對應(yīng)的單質(zhì)，再用四氯化碳萃取，顏色層不同。應(yīng)選D?？键c：試驗方案的設(shè)計【名師點睛】此題考察化學(xué)試驗方案評價，為高頻考點，涉及

6、藥品的分別提純、物質(zhì)的鑒別與制備等學(xué)問點，明確試驗根本操作方法、物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，留意C 項重結(jié)晶法提純苯甲酸的步驟。5(2022天津卷)依據(jù)元素周期表和元素周期律，推斷以下表達(dá)的是()3A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH SiH B3C1 所示試驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0 族答案C3詳解AONSiH2ONH 342SiH ，A 正確；BH O NH H，也可以NaH 等，B 正確；C、不能用氫化物的酸性來驗證非金屬性強(qiáng)弱，可以承受最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱來驗證，C 錯誤；D、依據(jù)元素周期表學(xué)問推斷，各周期0 族元素的原子序

7、數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、1181180 族，D C42考點：元素周期表、元素周期律【名師點睛】嫻熟應(yīng)用元素周期律是準(zhǔn)確解題的核心。A、C 兩項元素的非金屬性可以用氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對于水化物的酸性，相互置換力量等來推斷。B 項則涉及到離子化合物、共價化合物的推斷，可以依據(jù)組成元素來推斷。6(2022天津卷)Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230時，該反響的平K=2105。：Ni(CO)442.2，固體雜質(zhì)不參與反響。4CO Ni(CO) ；4其次階段：將第一階段反響后的氣體分別出來，加熱至 230制得高純鎳。以下推斷正確的選項是()增加 c(CO)，

8、平衡向正向移動，反響的平衡常數(shù)增大3050504其次階段，Ni(CO)4 分解率較低D該反響到達(dá)平衡時，vNi(CO) =4v(CO)4生成生成答案B4詳解 A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，A 錯誤；B、50 時，Ni(CO)4 以氣態(tài)存在，有利于分別， 率較高，C錯誤；D、平衡時，4vNi(CO) = v(CO)，D錯誤。應(yīng)選B。4生成生成考點：化學(xué)平衡及平衡移動、平衡常數(shù)【名師點睛】此題考察平衡狀態(tài)的判定、平衡常數(shù)等。落實考試大綱修訂思路，考察學(xué)科的必備學(xué)問和方 法?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)推斷有兩個依據(jù)，一是正逆反響速率相等，而是“變量”不變。留意 D 項化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷簡潔馬虎出錯。7(2

9、022天津卷)(14分某混合物漿液含Al(OHMn2和少量N2CrN2Cr4不易完全被水浸出，某爭辯小組利用設(shè)計的電解分別裝置(見圖 2)，使?jié){液分別成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。答復(fù)和中的問題。固體混合物的分別和利用(流程圖中的局部分別操作和反響條件未標(biāo)明)反響所加試劑NaOH 的電子式為，BC 的反響條件為，CAl 的制備方法稱為 。該小組探究反響發(fā)生的條件。D 與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有 Cl2 生成，當(dāng)反響停頓后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此推斷影響該反響有效進(jìn)展的因素有(填序號)。a溫度bCl-的濃度c溶液的酸度0.1 mol Cl2 與焦炭、Ti

10、O2 完全反響，生成一種復(fù)原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O 的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反響的熱化學(xué)方程式為。含鉻元素溶液的分別和利用用惰性電極電解時， CrO42- 能從漿液中分別出來的緣由是，分別后含鉻元素的粒子是 ；陰極室生成的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)。答案(14 分)(1)(2)a c加熱(或煅燒)電解法(3)2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)H=85.6kJmol14(4)在直流電場作用下，CrO 2-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液4427CrO 2-和Cr O 2-NaOH和427詳解惰性電極電解混合物漿液時， Na+CrO

11、2-Al(OH) 、MnO剩下在固體混合432(3)0.1 mol Cl2 與焦炭、TiO2 完全反響，生成一種復(fù)原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O 的液態(tài)化合物，放熱 4.28 kJ，配平方程式，可知2mol Cl2 反響放熱 85.6kJmol1，由此可得該反響的熱化學(xué)方程式考點：元素化合物、工藝流程【名師點睛】此題以元素化合物學(xué)問為載體，考察化學(xué)用語，元素化合物的性質(zhì)、制備，影響化學(xué)反響的 因素，熱化學(xué)方程式的書寫，電解原理等學(xué)問點。其中(2)小題可以用把握變量法分析，(4)小題留意離子交換膜的作用。8(2022天津卷)(18 分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體，其制

12、備流程圖如下：答復(fù)以下問題：分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有種，共面原子數(shù)目最多為。B 的名稱為。寫出符合以下條件B 的全部同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式。a苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位b既能發(fā)生銀鏡反響又能發(fā)生水解反響該流程未承受甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由三步反響制取B，其目的是。(4)寫出的化學(xué)反響方程式：，該步反響的主要目的是。寫出的反響試劑和條件：；F 中含氧官能團(tuán)的名稱為。在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。目標(biāo)化合物反響條件答案(18 分)(1)4132-硝基甲苯或鄰硝基甲苯避開苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代(或削減副產(chǎn)物，或占位)Cl2/FeCl3(或 C

13、l2/Fe)羧基保護(hù)氨基詳解甲苯在濃硫酸作用下生成對甲基苯磺酸，再與混酸發(fā)生硝化反響，反響將磺酸基水解去掉得 B，(1)4 13 個。(2)B 的名稱為鄰硝基甲苯(2-硝基甲苯)；B 的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反響的有醛基或者甲酸酯構(gòu)造，又能發(fā)生水解反響，說明含有酯基構(gòu)造或者肽鍵構(gòu)造。由此可得B 的同分異構(gòu)體有：?？键c：有機(jī)推斷、有機(jī)合成【名師點睛】此題考察有機(jī)推斷與有機(jī)合成、有機(jī)反響方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息獵取與遷移應(yīng)用等，綜合性較強(qiáng)，需要學(xué)生完全憑借反響規(guī)律和合成路線進(jìn)展推斷，對學(xué)生的思維力量提出了更高的要求。9(2022天津卷)(18 分)NaI c(I)，試驗過程包括預(yù)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和

14、滴定待測溶液。預(yù)備標(biāo)準(zhǔn)溶液AgNO3 4.2468 g(0.0250 mol)250 mL ，備用。100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。滴定的主要步驟NaI 25.00 mL 于錐形瓶中。 AgI沉淀。參加 NH4Fe(SO4)2 溶液作指示劑。用0.1000 molL1NH4SCN溶液滴定過量的AAgSCN，停頓滴定。重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：試驗序號消耗 NH4SCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mLf數(shù)據(jù)處理。110.24210.0239.98答復(fù)以下問題：(1)將稱得的AgNO3 配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。(2)AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶

15、液放在棕色試劑瓶中避光保存的緣由是。(3)滴定應(yīng)在pH0.5 的條件下進(jìn)展，其緣由是。(4)b 和c 兩步操作是否可以顛倒，說明理由。(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為 mL，測得c(I-)=molL-1。在滴定管中裝入NH4SCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)展的操作為。推斷以下操作對 c(I-)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)假設(shè)在配制AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果。假設(shè)在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果。答案(18 分)(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)AgNO3 見光分解防止因 Fe3+的水解而影響滴定

16、終點的推斷(或抑制Fe3+的水解)否(或不能)假設(shè)顛倒，F(xiàn)e3+與 I-反響，指示劑耗盡，無法推斷滴定終點(5)10.000.0600(6)用 NH4SCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展?jié)櫹?7)偏高偏高詳解(1)250 mL 250 mL(棕色)容量瓶及定容時需要的膠頭滴管。AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存是由于AgNO3見光易分解。Fe3+的水解會影響滴定終點的推斷，所以滴定應(yīng)在pH0.5 的條件下進(jìn)展，抑制Fe3+的水解。(4)b c 兩步操作不行以顛倒，假設(shè)顛倒，F(xiàn)e3+I-反響，指示劑耗盡，無法推斷滴定終點。考點：溶液配制、沉淀滴定試驗【名師點睛】此題以沉淀滴定為載體，考察溶液的配制、滴定

17、操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析等，留意把握試驗原理、試驗技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析。10(2022天津卷)(14 分)H2S 和 SO2 會對環(huán)境和人體安康帶來極大的危害，工業(yè)上實行多種方法削減這些有害氣體的排放，答復(fù)以下各方法中的問題。H2S 的除去1H2S 的原理為：H2S+Fe2(SO4)34FeSO4+O2+2H2SO4S+2FeSO4+H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4 被氧化的速率是無菌時的 5105 倍，該菌的作用是。由圖3 和圖4 推斷使用硫桿菌的最正確條件為。假設(shè)反響溫度過高，反響速率下降，其緣由是。2H2O2 H2S隨著參與反響的 n(H2O2)/n(H

18、2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng) n(H2O2)/n(H2S)=4 時，氧化產(chǎn)物的分子式為 。SO2 的除去21(雙堿法)NaOH SO CaO NaOH 再生2NaOH 溶液SNaSOCaO23寫出過程的離子方程式：；CaO 在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O (l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)從平衡移動的角度，簡述過程NaOH 再生的原理。2SO2(52NH32O 的K=1.815S3 的Ka=1.310Ka2=6.210假設(shè)氨水的濃度為2.0 molL-，溶液中的c(OH)=molL1。將SO2 通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至 1.0107 molL1 時，溶液中的c(SO2 )/c(HSO )=。33答案(14分)降低反響活化能(或作催化劑)30、pH=2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)(3)H2SO43(4)2OH-+ SO2SO 2-+H 33SO 2-與Ca2+生成CaSO 沉淀，平衡向正向移動，有NaOH 生成(5)6.010-33詳解(1)5105 催化劑，降低了反響的活化能。4時，溶液中的c(OH)= c(NH +)=1.81052.0 molL-1 =6.010-3 molL-1。4c(H+)c(SO 2-)依據(jù) H2SO3 Ka2=6