2022-2023學年湖南省常德市長嶺崗中學高一化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年湖南省常德市長嶺崗中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中存在大量的H+、Ba2、Cl，該溶液中還可能大量存在的離子是A. OH B. K C. Ag D. SO42參考答案：BOH與H+反應生成水，故A錯誤；K與H+、Ba2、Cl不反應，故B正確；Ag與Cl反應生成AgCl沉淀，故C錯誤；SO與Ba2反應生成BaSO4沉淀，故D錯誤。點睛：凡是能結合為氣體、沉淀、弱電解質的離子不能大量共存，凡是能發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存，如：Fe3+和I-發(fā)生氧化還原

2、反應生成Fe2+和I2，所以Fe3+和I-不能共存。2. 某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是 ()ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH參考答案：C略3. 下列各組物質所含化學鍵和晶體類型都相同的是ANH4Cl NaCl BH2O H2SO4 CSiO2 P2O5 DCH4 CaCl2參考答案：B略4. 下列說法正確的是( )A. 水導電性很差，所以水是非電解質B. 電解質

3、與非電解質的本質區(qū)別是在一定條件下能否電離C. 酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質D. NaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態(tài)下都能導電參考答案：B試題分析：A水能夠微弱的電離產(chǎn)生H+和OH-，由于離子濃度很小，所以水導電性很差，所以水是極弱的電解質，錯誤；B電解質與非電解質的本質區(qū)別是在一定條件下能否電離產(chǎn)生自由移動的離子，正確；C酸、堿和鹽類都屬于電解質，金屬氧化物也是電解質，而不是非電解質，錯誤；DNaCl和HCl都是電解質，NaCl是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導電，而HCl是共價化合物，在熔融狀態(tài)不存在自由移動的離子，所以不能導電，錯誤。5. 甲、乙、丙、丁四種物質中

4、，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙下列有關物質的推斷錯誤的是已知Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2B. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是KOH溶液C. 若甲為Cu，則丁可能是Cl2D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：C6. 某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是：AR一定是第VIIA族元素 BR的最高價氧化物為RO3CR的氣態(tài)氫化物能燃燒 DR的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性參考答案：A略7. 下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是A. 在化工生產(chǎn)中應遵循“綠色化學”的思想

5、B. 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C. 利用金屬與稀鹽酸反應的快慢可以判斷金屬的活動性D. 根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4參考答案：D【詳解】A、“綠色化學”的原子利用率100%，減少和消除工業(yè)污染源頭，故A說法正確；B、過渡元素均是金屬元素，因此在過渡元素中找催化劑，故B說法正確；C、金屬性越強，與酸反應越劇烈，因此利用金屬與稀鹽酸反應的快慢可以判斷金屬的活動性，故C說法正確；D、F元素的非金屬性最強，沒有正價，故D說法錯誤。答案選D。8. 下列屬于吸熱反應的是參考答案：BA、酸堿中和反應都是放熱反應，氫氧化鈉與鹽酸反應屬于放熱反應，選項A不選

6、；B、氫氧化鋇晶體與氯化銨反應屬于吸熱反應，選項B可選；C、金屬與酸的反應是放熱反應，鹽酸與鋁反應屬于放熱反應，選項C不選；D、燃燒反應都是放熱反應，蠟燭燃燒屬于放熱反應，選項D不選。答案選B。點睛：本題考查吸熱反應和放熱反應的判斷，解題的關鍵是正確理解常見的吸熱反應和放熱反應。9. 將純鋅片和純銅片按右圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 （ ） A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 C兩燒杯中溶液的pH均增大 D甲、乙溶液均變藍參考答案：C10. 鍵能是指破壞(或形成)1 mol化學鍵所吸收(或放出)的能量?；瘜W反應就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過

7、程?，F(xiàn)查得：HH、HO和O=O的鍵能分別為a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由H2(g)、O2(g)生成1 mol H2O(g)時的熱效應()A. 放熱(a+c/22b) kJ B. 吸熱(a+c/22b) kJC. 放熱(2bac/2) kJ D. 吸熱(2bac/2) kJ參考答案：CH2與O2生成H2O（g）的反應為放熱反應，反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中斷裂2molH-H鍵和1molO=O鍵吸收（2a+c）kJ能量，形成4molH-O鍵釋放4bkJ能量，即生成2molH2O（g）時放熱（4b-2a-c）kJ，則由H2（g）、O2（g）

8、生成1molH2O（g）時放熱（2b-a-c/2）kJ，答案選C。11. 將盛有N2和NO2 的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過充分反應后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2 的體積比是A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：1參考答案：D略12. 核內中子數(shù)為N的R2，質量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質的量為（ ）A. B. C. D.、參考答案：D略13. 下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）A煤的氣化和液化過程只發(fā)生物理變化B天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇C石油分餾的目的是生產(chǎn)乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D天然氣和液化石油氣的主要成分

9、是甲烷參考答案：B解：A煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品，都屬于化學變化，故A錯誤；B天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃氣灶具、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故B正確；C根據(jù)沸點不同把石油分離成不同餾分，可獲得天然氣、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蠟、瀝青等產(chǎn)品，故C錯誤；D天然氣主要成分烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氫、二氧化碳、氮和水氣及微量的

10、惰性氣體；液化石油氣（簡稱液化氣）是石油在提煉汽油、煤油、柴油、重油等油品過程中剩下的一種石油尾氣，它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，故D錯誤，故選B14. 決定氣體體積的因素是 氣體分子的直徑 氣體的物質的量多少氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對分子質量A B C D參考答案：C略15. 實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是A. B. C. D. 參考答案：D分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代烴，結合有關物質的溶解性分析解答。詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯

11、化氫和四種氯代烴，氯化氫極易溶于水，所以液面會上升。但氯代烴是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D。點睛：明確甲烷發(fā)生取代反應的原理和有關物質的溶解性是解答的關鍵，本題取自教材中學生比較熟悉的實驗，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學科必備知識，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎性考查要求。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象發(fā)如下表：實驗方案實驗現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與滴有酚酞試液的冷水反應鎂帶與2mo

12、l/L的鹽酸反應鋁條與2mol/L的鹽酸反應向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量A浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色B產(chǎn)生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色C反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃D劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可燃E生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失F生成淡黃色沉淀 請你幫助該同學整理并完成實驗報告 （1）實驗目的：（略） （2）實驗用品：儀器、材料 略 藥品 略 （3）實驗內容：（填寫題給信息表中的序號或大寫英文字母，并寫出有空格處的離子方程式）實驗方案實驗現(xiàn)象有關離子方程式AB不 填不 填不 填E只寫出“生成白色絮狀沉淀”的離子反應方程式：F（4）實驗結論：略。參考答案：（1

13、2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：（1）第步涉及的分離實驗方法是_（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是 ； 。（2）第步所得固體B的成分是_（填化學式）。（3）第步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應加入足量_（填試劑名稱）。（4）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是_。（保留一位小數(shù)）參考答案： （1）過濾； Al2O3 +

14、2OH- = 2AlO2- + H2O； SiO2 + 2OH- =SiO32- + H2O （2）Fe2O3； （3）氨水 （4）略18. 有X、Y、Z三種元素，它們的單質在常溫、常壓下皆為氣體。 Y單質可在Z單質中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色； 化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅； 每1mol X2可與2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常溫下為液體； Z單質溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1) 元素符號 X： ，Y： Z： (2) 化學式 YZ： Y2X: (3) 寫出Z單質與化合物Y2X反應的方程式： 。參考答案：(1) X： O ，Y： H Z： Cl （每空1分）(2) YZ： HCl Y2X: H2O （每空2分）(3) Cl2+H2O=HCl+HClO 。（2分）19. 將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質量m與加入NaOH溶液的體積關系