2022-2023學年湖南省益陽市浮青中學高一化學模擬試卷含解析

1、2022-2023學年湖南省益陽市浮青中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是 A在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈 BH2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體 C將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分 D硫在純氧中燃燒比空氣中燃燒更劇烈參考答案：B略2. 純鐵的熔點為1535，而在高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200左右就熔化了，這是因為A.鐵的純度越高熔點越低 B.合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高C.因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低

2、 D.在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應參考答案：C略3. 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是A容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：AB4. 關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯誤的是 （ ）A不穩(wěn)定，易分解放出氧氣 B能使潮濕的有色布條褪色C是一種很強的氧化劑 D是一種比碳酸酸性強的酸參考答案：略5. 下列比較正確的是A. 還原性：HFH2ONH3B. 金屬性：MgCaBaC. 熱穩(wěn)

3、定性：HBrHClHFD. 酸性：HClO4H2CO3HClO參考答案：D【詳解】A. HF、H2O和NH3的還原性體現(xiàn)在負價的F、O、N上， F、O、N的非金屬性逐漸減弱，所以負價的F、O、N 的還原性逐漸增強，即還原性：HFH2ONH3，故A不選；B. Mg、Ca和Ba位于周期表中第A族，從Mg到Ca，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，所以金屬性：MgCaBa，故B不選；C.非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性一致，F(xiàn)、Cl、Br是同一主族元素，從F到Br，非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，即熱穩(wěn)定性：HBrHClHF，故C不選；D. HClO4是強酸，H2

4、CO3是弱酸，HClO是比H2CO3還弱的酸，故D選；故選D。6. 2011年日本福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標警示的是放射性物品的是 參考答案：DA為爆炸品標志，故A錯誤；B為氧化劑標志，故B錯誤；C為劇毒品標志，故C錯誤；D為放射性標志，故D正確；故選D。7. 下列說法中不正確的是 ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應得CO2的物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：D8. 右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是

5、（ ）XYZM A非金屬性：Y Z M BZM2分子各原子最外層均滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C原子半徑：MZY DY離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：參考答案：B略9. “mg/dL”(1L=10dL)表示的物理量是（）A密度 B物質(zhì)的量濃度 C摩爾質(zhì)量 D溶解度 參考答案：A略10. 下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是XYZA堿化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合體系D活潑金屬氧化物電解質(zhì)化合物參考答案：B略11. 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液CNa

6、2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸參考答案：D解：A因弱酸在離子反應中保留化學式，鹽酸為強酸，而碳酸為弱酸，則二者的離子反應不同，故A不選；BBaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的離子反應為Ba2+SO42SO4，但Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液除生成硫酸鋇沉淀還生成水，則二者離子反應不同，故B不選；C碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣在離子反應中應保留化學式，則二者的離子反應不同，故C不選；D石灰石與硝酸反應、石灰石與鹽酸的反應實質(zhì)均為CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D選；故選D12. 實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是 A

7、少量金屬鈉保存在煤油里 B燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中 CFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D氯水應裝在棕色瓶中密封避光保存參考答案：B略13. 鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是 A 反應生成的大量白煙是氯化鈉固體 B 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣 C 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 D 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)

8、其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：C略14. 下列遞變規(guī)律正確的是 （ ）A熱穩(wěn)定性：HCl HF H2O B沸點：金剛石冰干冰 C堿性：NaOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 D元素的最高正化合價：FSC參考答案：B略15. 下列各組物質(zhì)，互為同系物的是 （ ）ACH2C(CH3)CH3和CH2CHCHCH2 BCH3CH2OH和CH2OHCH2OHC乙酸和乙酸乙酯 DC3H8和C5H12參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產(chǎn)物是NO，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實驗，填寫實

9、驗步驟并回答相關(guān)問題。供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒。（一）實驗步驟（1）實驗開始時，必須進行的操作是檢查裝置的 ；（2）向試管中加入一定量的固體藥品_，然后倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞，其目的是_；（3）反應一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團置于導管口；目的是： （4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應，離子方程式為 ；（5）將注射器插入橡膠塞向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是 。（二）問題探究分別將等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？ （填“

10、正確”或“不正確”） ，理由是 。參考答案：（一）（1）氣密性 （2）CaCO3顆粒 排出試管中的空氣，防止與NO反應 （3）吸收產(chǎn)生的NO和NO2氣體，防止逸出污染空氣。（4）3Cu+8H+2NO3-3Cu2 + 2NO+ 4H2O（5）氣體由無色變?yōu)榧t棕色（二）不正確；等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應后，所得溶液中Cu2+的濃度相等 。（一）（1）裝置連接好以后，必須檢驗裝置的氣密性，因此實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的氣密性。（2）由于銅和稀硝酸反應生成NO極易被氧化生成NO2 ，而裝置中含有空氣，則必須排出裝置中的空氣，可以用碳酸鈣和硝酸反應生成的CO2 來實現(xiàn)，答案為C

11、aCO3顆粒 排出試管中的空氣，防止與NO反應。（3）由于氮氧化合物是大氣污染物，所以實驗步驟的目的是使用NaOH溶液吸收產(chǎn)生的NO和NO2氣體，防止逸出污染空氣。（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應，離子方程式為3Cu+8H+2NO3-3Cu2 + 2NO+ 4H2O （5）NO極易被氧氣氧化生成紅棕色NO2 ，所以實驗觀察到的現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色。（二）不正確；等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應后，所得溶液中Cu2+的濃度相等 。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 芳香烴C9H12，假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO

12、2，試問這種芳香烴應具有怎樣的結(jié)構(gòu)?如果是C8H10則應具有怎樣的結(jié)構(gòu)?寫出結(jié)構(gòu)簡式參考答案：18. （10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}： 寫出反應的化學反應方程式 ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。若反應在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應的化學方程式是 。若反應在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應的離子方程式是 。Ks5u若反應在溶

13、液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應的離子反應方程式是 。參考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）19. （18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（