2022-2023學年福建省南平市建陽水吉中學高一化學期末試題含解析

1、2022-2023學年福建省南平市建陽水吉中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗裝置一般用于混合物分離的是（）A. B. C. D. 參考答案：DA.裝置是氣體的發(fā)生裝置，不能用于混合物分離，A錯誤；B.裝置是氣體的發(fā)生裝置，不能用于混合物分離，B錯誤；C.裝置是配制一定物質的量濃度溶液，不能用于混合物分離，C錯誤；D.裝置是洗氣裝置，可以用物質的分離與提純，D正確，答案選D。2. 下列說法正確的是A在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)B非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化

2、物的酸性最強C鹵素單質隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低D堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低參考答案：D略3. 以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（ ）參考答案：D略4. 洗滌下列儀器的方法不正確的是（指在用水沖洗之前） A做過銀鏡反應的試管用鹽酸洗滌 B久置石灰水的試劑瓶用鹽酸洗滌 C實驗室用高錳酸鉀制取氧氣后的試管壁沾有的固體用熱濃鹽酸洗滌D盛過油脂的試管用堿液洗滌參考答案：A5. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第A族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則下列說法正確的是()A. 原子半徑：甲

3、丙B. 單質的還原性：丁丙C. 乙的氫化物是同族中氫化物還原性最強的D. 乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：D【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，則甲為H元素，乙為N元素，形成的化學物為氨氣，甲和丙同主族，則丙為Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，應為Al元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍杭诪镠元素，乙為N元素，丙為Na元素，丁為Al元素。A.甲為H元素、丙為Na元素，Na與H位于同一主族，同一主族的元素，從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑NaH，故A錯誤；B.丙為Na元素、丁為Al元素，Na

4、的金屬性比Al強，對應單質的還原性NaAl，故B錯誤；C.同一主族元素非金屬性逐漸減弱，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強，所以NH3是同族中氫化物還原性最弱的，故C錯誤；D.乙為N元素、丙為Na元素、丁為Al元素，N、Na、Al的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3、NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3為兩性氫氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應，所以乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應，故D正確。故選D。6. 已知反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A上述三

5、個反應都有單質生成，所以都是置換反應B氧化性由強到弱順序為 KBrO3KClO3Cl2Br2C反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1D中1mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol參考答案：B7. A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為AABC BACB CCBADBCA參考答案：C略8. 下列說法中，正確的是（ ）A. 在Na、P、Cl 、Ar四種元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是PB. 在N、F、Mg、Cl四種元素中，原子半徑最小的是MgC. 原子序數(shù)從310的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子的最

6、外層電子數(shù)遞增D. SiH4（硅烷）比CH4穩(wěn)定參考答案：C略9. 下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是( )A新制氯水 B液氯 C氯氣 D鹽酸酸化的漂白粉溶液參考答案：AD略10. 我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（）A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 干餾參考答案：C乙醇和水的沸點相差較大，因此涉及的操作方法是蒸餾，答案選C。點睛：掌握常見物質分離與提純的方法是解答的關鍵，易錯選項是A，注意萃取與蒸餾的區(qū)別，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種

7、法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，二者的原理是不同的。11. X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為 AHX BH2X CXH4 D XH3參考答案：D略12. 下列說法中不正確的是A共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵B一定條件下1 mol N2與3 mol H2在密閉容器中充分反應可生成2 mol NH3C鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹DHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強參考答案：BD13. 向100mL 1.2 mol/L溴化亞鐵（FeBr2）溶液中通入氯

8、氣（標準狀況），當有三分之一的溴離子被氧化時，通入的氯氣的物質的量為（已知：2Fe2+ Br2 = 2Fe3+ 2 Br，Cl2 + 2 Br = Br2 + 2 Cl）A. 0.1 mol B. 0.06 molC. 0.04 mol D. 0.18 mol參考答案：A【分析】根據(jù)已知反應，比較氧化性、還原性的強弱，判斷反應的先后順序，最后計算解答。【詳解】由兩個已知反應，易得：氧化性Cl2 Br2 Fe3，還原性Cl Br Fe2。故氯氣通入溴化亞鐵（FeBr2）溶液時，依次氧化Fe2、Br，反應為2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl，Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl。溴化

9、亞鐵溶液中，0.12 mol Fe2消耗0.06 mol Cl2；0.24 mol Br有三分之一被氧化消耗0.04 mol Cl2，共通入 0.1 mol Cl2。本題選A。14. 可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是加熱時有無色氣體放出 滴加鹽酸時有氣泡產生溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成參考答案：C略15. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是 A膠體粒子直徑在1100nm之間 B 膠體粒子帶電荷C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系 D 光束通過膠體時有丁達爾效應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為除去粗鹽中的

10、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）第步實驗操作需要燒杯、_、_等玻璃儀器。（2）步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是： 。（3）除雜試劑BaCl2 、NaOH、Na2CO3、加入的順序還可以是（用化學式回答） 。（4）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_。（5）為檢驗精鹽純度，需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是： （6）配制過程中，下列操作情況會使結果偏低的是A稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉B移

11、液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出C定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面D定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 把下列離子方程式改寫成化學方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHS0H2O參考答案：（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十NaClAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（OH）2（4）SO22NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18. （6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2) 2和HCl反應

12、可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請寫出這兩個反應的化學反應方程式。參考答案：Ca(ClO2) 2 + 8 HCl = CaCl2 + 4 Cl2 + 4 H2O Ca(ClO2) 2 = CaCl2 + 2 O219. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足