2022年山東實驗中學化學高二第二學期期末達標檢測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有一分子式為C8H14N2O5的二肽，經(jīng)水解得丙氨酸和氨基酸X，則X分子組成可能是AC3H7NO3 BC5H9NO4 CC5H11NO5 DC5H7NO2、A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則x、y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為()A18、6、4 B20、8、6C18、8、6 D1520、3

2、8、163、在由5種基團CH3、OH、CHO、C6H5、COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應的有機物有（ ）A4種B5種C6種D7種4、下列敘述不正確的是A量取18.4mol/L濃硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度線B配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，得到1molL-1的氨水D使用容量瓶前要檢查它是否漏水5、下列原子中未成對電子數(shù)最多的是()ACBOCNDCl6、下列關于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是A圖可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導電性隨NaOH的體積

3、變化B圖可表示25時，0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲線C圖表示水溶液中c(H)與c(OH)的變化關系，則水的電離程度()：；水的離子積：KW(d)KW(b)D圖表示合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0的平衡常數(shù)與溫度和壓強的關系7、下列關于葡萄糖和果糖的敘述，正確的是 ()A葡萄糖和果糖分子均有還原性B葡萄糖和果糖分子均可被水解C葡萄糖和果糖分子均是醛糖D葡萄糖和果糖分子均是有機高分子化合物8、分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣量相等的是C2H2與 CH3CHO C7H8與C6H12 C2H2與C6H6 HCOO

4、CH3與CH3COOH,ABCD9、根據(jù)所學相關知識，分析正確的是（ ）A氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，N2H4的氮原子雜化方式為SP2B金屬晶體銅配位數(shù)為12，空間利用率為68C石墨晶體中，既有共價鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，是一種混合晶體D在氯化鈉晶體中，氯離子的配位數(shù)為810、下列敘述正確的是A分子晶體中都存在共價鍵BF2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關C含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高11、下列化學用語的表達正確的是A原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：B氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CFe3的最外層電子排布式：3s23

5、p63d5D基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：12、下列敘述正確的是ANH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心BCCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心CH2O是極性分子，分子中O原子不在2個H原子所連直線的中點處DCO2是非極性分子，分子中C原子不在2個O原子所連直線的中點處13、0.1mol阿斯匹林（結(jié)構(gòu)簡式為）與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（）A0.1molB0.2 molC0.4 molD0.3 mol14、現(xiàn)有三組混合液:乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;乙醇和丁醇;溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是(

6、 )A分液、萃取、蒸餾 B分液、蒸餾、萃取C萃取、蒸餾、分液 D蒸餾、萃取、分液15、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（ ）A丙烯既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生取代反應B丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生氧化反應16、下列不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種無色固體的實驗操作是( )A分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中B分別在這兩種物質(zhì)中加入Ca

7、Cl2溶液C在兩種固體物質(zhì)中加入等濃度的稀鹽酸D分別在兩種物質(zhì)的溶液中加入澄清石灰水17、在t時，將ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為gcm-3，質(zhì)量分數(shù)為，其中含NH4的物質(zhì)的量為bmoL。下列敘述中不正確的是（ ）A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=C溶液中c(OH-)+c(H+)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.518、戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，則乙二酸與這些戊醇發(fā)生完全酯化得到的酯的結(jié)構(gòu)最多有（不考慮立體異構(gòu)）A8種B16種C36種D64種19、下列能層中，有f能級的是AKBLCMDN20、下列物質(zhì)乙烷 丙烷 乙醇，沸點由高到低的順

8、序正確的是A B C D21、實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHOKOH C6H5CH2OHC6H5COOK，C6H5COOKHClC6H5COOHKCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3 ，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點為121.7 ，沸點為249 ，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點為34.8 ，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：根據(jù)以上信息判斷，下列說法錯誤的是A操作是萃取分液B操作蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇C操作過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀D乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇22、關于下列裝置說法正確的是( )A裝置中，鹽橋中的K+移向ZnS

9、O4溶液B裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C用裝置精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：已知：RCOOH(1)A的化學名稱是_，G的分子式為_。(2)由B生成C的反應條件為_，由E和F生成G的反應類型是_。(3)D在濃硫酸/加熱條件下會反應生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)H是一種高聚酯。D生成H的化學方程式為_。(5)符合下列要求的F的同分異構(gòu)體共有_種。苯環(huán)上有三個取代基；能發(fā)生銀鏡反應；1mol該物質(zhì)能與2molNa2C

10、O3反應。請寫出其中能與足量濃溴水反應，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：_(任寫一種)。(6)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應，寫出以苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酯的合成路線(其他無機試劑任選)：_。24、（12分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)請回答下列問題：（1）Q+核外電子排布式為_；（2）化合物X2W2中W的雜化方式為_，ZW2-離子的

11、立體構(gòu)型是_；（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_(填化學式)，原因是_；（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為_；（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為_，Y原子的配位數(shù)為_，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為 g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_(用含a和的代數(shù)式表示)。25、（12分）甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物，進行如下研究。（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol

12、/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱a，在65 時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產(chǎn)生。儀器b的名稱是_，作用為_。能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是_。（2）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：已知：Cu2O Cu(NH3)4+(無色) Cu(NH3)42+(藍色)搖動錐形瓶i的目的是_。錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_。將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比

13、約為_。26、（10分）實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：乙酸1丁醇乙酸丁酯熔點/16.689.573.5沸點/117.9117126.3密度/(gcm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶回答下列問題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用_(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是_。(2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有_、_。(寫出結(jié)構(gòu)簡式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是_(填字母)。27、（12分）人體血液里Ca2

14、的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有_(填序號)。(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是_(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2的濃度）抽

15、取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，則方程式中的x_。(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2的濃度為_mg/cm3。28、（14分）如圖是元素周期表的一部分：(1)表中屬于s區(qū)的非金屬元素是_(用元素符號表示)，元素核外電子排布式為_，(2)元素電負性由小到大_(用元素符號表示)(3)若元素用R表示，為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:_。(4)元素與元素

16、相比非金屬性較強的是_(寫元素名稱)，下列表述中能證明這一事實的是_。A氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性 B兩元素的電負性 C單質(zhì)分子中的鍵能 D含氧酸的酸性 E氫化物中XH鍵的鍵長 F兩單質(zhì)在自然界中的存在形式(5)元素的氧化物與元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_。29、（10分）現(xiàn)有下列四種重要的有機物。CH2=CH2 （1）常用作液體燃料的是_（填序號，下同）。（2）常用作配制化妝品保濕成分的是_。（3）能用于制備酚醛樹脂的是_。（4）其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】試題分析：二肽水解

17、的方程式是C8H14N2O5H2OC3H7NO2X，則根據(jù)原子守恒可知，X的分子式C5H9NO4，答案選B。考點：考查二肽水解的有關判斷和應用點評：該題的關鍵是明確二肽的水解原理，然后依據(jù)原子守恒直接計算即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，難度不大。2、B【解析】試題分析：原子核外電子數(shù)排布：1層：2 2層：2 8 3層：2 8 8 4層：2 8 18 8 5層：2 8 18 18 8 6層：2 8 18 32 18 8 以上的數(shù)都是最大的數(shù)，處于該層的元素的最外層電子逐漸增大，其余層都是最大數(shù) （僅限IAVIIA族，B族元素不全符合），稀有氣體的電子排布符合最大數(shù)。y=8 x=

18、20 1s22s22p63s23p63d（0-10） 4s2，因出現(xiàn)4S，所以3p能級上的電子數(shù)肯定是6?？键c：原子核外電子數(shù)排布點評：本題考查的是原子核外電子數(shù)排布的知識，題目難度適中，注重基礎知識的學習。3、C【解析】分析：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握羧酸和酚的性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意HOCOOH為碳酸，碳酸為無機酸。詳解：題給的5種基團兩兩組合后能與氫氧化鈉反應的物質(zhì)有：CH3COOH，C6H5COOH，CHOCOOH，C6H5OH， HOCHO， HOCOOH共6種，其中HOCOOH為碳酸，所以能與氫氧化鈉反應的有機物有5種。故選B。點睛：本題注

19、意苯酚有弱酸性，能與氫氧化鈉反應，碳酸是無機酸，不符合條件。4、A【解析】A. 不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A選；B. 由于實驗室沒有480mL的容量瓶，所以配制480mL溶液時，需選用500mL容量瓶，故B不選；C. 標準狀況下的22.4L氨氣為1mol，溶于水配成1L溶液，得到的氨水的物質(zhì)的量濃度為1molL-1，故C不選；D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，最后需要上下顛倒搖勻，所以使用容量瓶前要檢查它是否漏水，故D不選。故選A。5、C【解析】根據(jù)能量最低原理書寫各元素的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)，可解答該題?！驹斀狻緼C的電子排布式為1s22s22p2，未成對電子數(shù)為2

20、；BO的電子排布式為1s22s22p4，未成對電子數(shù)為2；CN的電子排布式為1s22s22p3，未成對電子數(shù)為3；DCl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對電子數(shù)為1；比較可知N的未成對電子數(shù)為3，最多，答案選C?！军c睛】本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)。6、C【解析】A. 圖可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導電性一直增強，故A錯誤；B. 0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液，在滴定終點附近PH值發(fā)生突變，故B錯誤；C.升高溫度，促進水的電離，則水的電離程度(d) (c)，在同一個

21、曲線上，水的離子積不變，故C正確；D.平衡常數(shù)與壓強無關，故D錯誤。7、A【解析】糖類是由碳、氫、氧三種元素組成，分為單糖、二糖和多糖；其中葡萄糖和果糖均為不能水解的小分子的單糖；葡萄糖為多羥基醛糖，果糖為多羥基酮糖，都是還原性糖，均有還原性；還原糖是指具有還原性的糖類，在糖類中,分子中含有游離醛基或酮基的單糖和含有游離醛基的二糖都具有還原性,易被氧化，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、葡萄糖為多羥基醛糖、果糖為多羥基的酮糖，均有還原性，A正確；B、葡萄糖和果糖均屬于單糖，不能發(fā)生水解，B錯誤；C、葡萄糖為多羥基的醛糖，果糖為多羥基的酮糖，C錯誤；D、葡萄糖和果糖分子式均為C6H12O6,分子量18

22、0，均是小分子化合物，D錯誤；正確選項A。8、C【解析】1molC2H2 完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+=2.5；1molCH3CHO完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-=2.5，二者相等，故選；1moC7H8完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為7+=9；與1molC6H12 完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為6+=9，二者相等，故選；1moC2H2完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+=2.5；與1molC6H6完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為6+=7.5，二者不相等，故不選； 1moHCOOCH3完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-1=2；與1molCH3COOH完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-1=2，二者相等，

23、故選；答案選C。9、C【解析】A、NH3分子中，N提供5個電子，3個H共提供3個。所以4對價電子，sp3雜化，有1對孤對電子，分子構(gòu)型三角錐。N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一個H，雜化方式不變，sp3雜化，故A錯誤；B、銅型為面心立方結(jié)構(gòu)，配位數(shù)12，空間利用率為74%，故B錯誤；C、石墨晶體中，既有共價鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，不能簡單地歸屬于其中任何一種晶體，是一種混合晶體，故C正確；D、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6，故D錯誤；故選C。10、B【解析】試題分析：A分子晶體中不一定都存在共價鍵，例如稀有氣體元素形成的分子晶體中不存在化學鍵，A錯誤；BF2、C12、Br2、I2形成

24、的晶體均是分子晶體，其熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關，B正確；C含有極性鍵的化合物分子不一定不含非極性鍵，例如雙氧水分子中既存在極性鍵，也存在非極性鍵，C錯誤；D離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高，例如二氧化硅是共價化合物，熔點很高，D錯誤，答案選B?？键c：考查晶體性質(zhì)的判斷11、C【解析】A原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：，A不正確；B氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B不正確；CFe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；D基態(tài)銅原子的價層電子排布圖為，D不正確；故選C。12、C【解析】A.氨氣分子中N與3個H原子形成

25、鍵,孤對電子數(shù)為(5-3)/2=1,為三角錐形分子,故A錯誤；B.CCl4中C與4個Cl形成4個鍵,孤對電子數(shù)為0,為正四面體結(jié)構(gòu),非極性分子,故B錯誤；C.H2O中O與2個H形成鍵,孤對電子數(shù)為(6-2)/2=2,為V形分子,所以C選項是正確的；D.CO2是非極性分子,C與2個O形成鍵,孤對電子數(shù)為(4-2,為直線形分子,故D錯誤；所以C選項是正確的。13、D【解析】分析：本題考查的是有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意酯水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)是關鍵。詳解：阿司匹林的結(jié)構(gòu)中有羧基和酯基，都與氫氧化鈉反應，注意酯基水解生成酚羥基和羧基，都與氫氧化鈉反應，所以0.1mol阿司匹林與足量的氫氧化鈉反應，最多消耗0.3

26、mol氫氧化鈉，故選D。點睛：掌握能與氫氧化鈉反應的官能團為酚羥基和羧基和酯基。醇羥基不能與氫氧化鈉反應。14、B【解析】兩液體不互溶 兩物質(zhì)的沸點差別比較大根據(jù)溴在有機溶劑中溶解度大的特點用苯進行萃取。15、A【解析】A.丙烯中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，甲基能發(fā)生取代反應，所以丙烯既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應，故A正確；B. 丙烯可以看做乙烯中有一個氫原子被甲基代替，分子中三個碳原子共面不共線，故B錯誤；C.丙烯通入溴水，發(fā)生加成反應，生成1,2-二溴丙烷，1,2-二溴丙烷不溶于水，不能形成均一穩(wěn)定的溶液，故C錯誤；D.丙烯分子內(nèi)部含有甲基，不可能所有原子都在一個平面，故D錯誤；答案：

27、A16、D【解析】試題分析：A、加熱這兩種固體物質(zhì)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中，可以鑒別，正確；B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液，碳酸鈉和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉和CaCl2不反應，正確；C、在等量的兩種固體中加入等體積等濃度的稀鹽酸，碳酸鈉開始無現(xiàn)象，生成碳酸氫鈉，全部都轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉后，開始放氣體，碳酸氫鈉中加入鹽酸后立即有氣體生成，正確；D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水都有白色沉淀生成，無法鑒別，錯誤?？键c：考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)17、A【解析】A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%，A錯誤；B. 溶質(zhì)的物質(zhì)

28、的量濃度c=，B正確；C. 氨水溶液中，溶液呈電中性，則c(OH-)c（NH4）+ c(H+)，c(OH-)+c(H+)，C正確；D. 氨水的密度小于水，且濃度越大密度越小，上述溶液中再加入VmL水后，則溶液的總質(zhì)量大于2倍氨水的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5，D正確；答案為A?！军c睛】氨水的密度小于水，且濃度越大密度越小；向濃氨水中加入等體積的水時，加入水的質(zhì)量比氨水的質(zhì)量大。18、C【解析】戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，只發(fā)生一元取代有8種，發(fā)生2元單取代有8種，其中這8種醇分別取代2種，分別有28種，據(jù)此解答即可?！驹斀狻课齑嫉慕Y(jié)構(gòu)有8種，發(fā)生2元單取代有8種，其中這8種醇分別取代2種，分別有2

29、8種，即，故總共為：28+8=36，故答案選C。19、D【解析】試題分析：K層只有s能級，L層只有s和p能級；M層有s、p、d三個能級，N層有s、p、d、f四個能級，選D?？键c：考查原子核外電子排布。20、C【解析】試題分析：物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越強，物質(zhì)的熔沸點就越高，當物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相同時，由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)的分子間作用力大于由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，熔沸點就高。所以乙烷 丙烷 乙醇，沸點由高到低的順序是，答案選C?？键c：考查物質(zhì)的熔沸點的比較。21、C【解析】由流程可以知道，苯甲醛與KOH反應生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作

30、II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，以此來解答。【詳解】A.操作加入水、乙醚后分層，分離乙醚溶液與水溶液為分液，則為萃取分液，所以A選項是正確的；B.操作分離互溶的乙醚、苯甲醇，蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇，所以B選項是正確的；C.由上述分析，操作為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，故C錯誤；D.由上述分析可以知道，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，所以D選項是正確的。答案選C。22、B【解析】A、裝置原電池中，Zn是負極，Cu是正極，電解質(zhì)里的陽離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項A錯誤；B、在

31、裝置電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應，該極附近堿性增強，所以a極附近溶液的pH增大，選項B正確；C、精煉銅時，由于粗銅中含有雜質(zhì)，開始時活潑的金屬鋅、鐵等失去電子，而陰極始終是銅離子放電，所以若裝置用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度減小，選項C錯誤；D、在該原電池中，電子從負極Zn極流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應實質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應，不會產(chǎn)生亞鐵離子，選項D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯） C12H14O5 NaOH水溶液/加熱 取代反應 6 【解析】反應物A分子式為C4H8，可以與單質(zhì)溴發(fā)

32、生加成反應，則A為烯烴，從A到E，碳鏈的結(jié)構(gòu)無變化，通過觀察E的結(jié)構(gòu)可確A為2-甲基丙烯；A發(fā)生加成反應生成B，為2-甲基-1，2-二溴丙烷，B發(fā)生鹵代烴的水解生成C，C被氧化生成D，E與F發(fā)生取代反應生成G和水。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）通過分析可知，A的名稱為2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）；G的分子式為：C12H14O5；（2）由B生成C為鹵代烴的水解，需要在NaOH的水溶液里加熱，由E和F生成G的反應類型為取代反應；答案為：NaOH水溶液/加熱；取代反應；(3)D在濃硫酸/加熱條件下，2分子內(nèi)發(fā)生酯化反應，生成和水；(4)D在濃硫酸/加熱條件下，還可以分子間發(fā)生縮聚反應，生成高分子化合

33、物和水，反應式：；(5)F的分子式為：C8H8O3，含有苯環(huán)，且三個取代基；能發(fā)生銀鏡反應，則一個取代基為醛基；能夠與Na2CO3反應的，可以是羧基，也可以是酚羥基，F(xiàn)共有三個O原子，醛基占據(jù)1個，若含有1個羧基，1mol該物質(zhì)能與1mol Na2CO3反應，不符合題意，則只能含有2個酚羥基；同分異構(gòu)體個數(shù)共有6種；其中能與足量濃溴水反應，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為（6）由E+F反應生成G提供的信息和題目已知信息，可以用和苯酚反應制取。用甲苯和高錳酸鉀制取苯甲酸，再轉(zhuǎn)換為，再與苯酚制取苯甲酸苯甲酯，流程為：?！军c睛】有機物的推斷，根據(jù)反應特點，分析反應過程中碳鏈是否

34、改變?yōu)橐罁?jù)，從可以確定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)向前推理，即可推出A的結(jié)構(gòu)。24、（1）1s22s22p63s23p63d10（2分） （2）sp3雜化 （2分） v形 （2分）（3）SiO2（1分） SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體（2分）（4）2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O2Cu(NH3)42+ 4OH-（2分）（5）8 （1分） 4（1分）（2分）【解析】分析：X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，核外電子排布為1s22s22p2，故Y為C元素；R與Y同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，R為Si

35、，而Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，則外圍電子排布為ns2np3，原子序數(shù)小于Si，故Z為N元素；W與Z同周期，第一電離能比Z的低，則W為O元素；Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)，不可能為短周期元素，故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q為Cu元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則（1）Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（2）化合物H2O2中結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，O原子價層電子對數(shù)為2+(62)/2=4，故O原子采取sp3雜化；NO2-離子中N原子孤電子對數(shù)

36、為(5+122)/2=1、價層電子對數(shù)為2+1=3，故其立體構(gòu)型是V形；（3）Y、R的最高價氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，故沸點較高的是SiO2；（4）將Cu單質(zhì)的粉末加入到NH3的濃溶液中，并通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，反應生成Cu(NH3)42+，該反應的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2Cu(NH3)42+4OH-；（5）碳有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為：4+81/8+61/2=8；每個Y與周圍的4個Y原子相鄰，故Y原子的配位數(shù)為4；若晶胞的邊長為a pm，則晶胞體積為（a10-1

37、0）3cm3，晶體的密度為 g/cm3，則晶胞質(zhì)量為（a10-10）3cm3 g/cm3=a310-30 g，則812/NA g=a310-30 g，故NA=。25、球形冷凝管 冷凝回流 A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì)) 有利于溶液與空氣中O2的接觸 2Cu+O2+8NH3H2O=2Cu(NH3)42+4OH+6H2O n(Cu2O)n(Cu)=l200 【解析】向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱a，在65 時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色

38、固體生成，最后變成紅褐色，說明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時，要注意仔細分析實驗步驟及現(xiàn)象。【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸點為96，易揮發(fā)，故在反應過程中要有冷凝回流裝置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用為冷凝回流。能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))。（2）搖動錐形瓶時發(fā)生的變化是Cu(NH3)4+(無色) Cu(NH3)42+(藍色)，顯然該過程中發(fā)生了氧化反應，故搖動錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中O2的接觸。紅色固體經(jīng)足量濃氨水溶解后仍有剩余，根據(jù)Cu2O Cu(NH3)4+(無色)可知，該固體只能是C

39、u，搖動錐形瓶ii，其中固體完全也能溶解得深藍色溶液，說明Cu溶解得到銅氨溶液，空氣中的氧氣溶于氨水中成為氧化劑，故該反應的離子方程式為2Cu+O2+8NH3H2O=2Cu(NH3)42+4OH+6H2O。將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近，說明容量瓶ii中的溶液濃度約為容量瓶i的100倍，量瓶ii中的Cu(NH3)4+的物質(zhì)的量約為容量瓶i的100倍，因此，在溶解之前，紅色的固體產(chǎn)物由Cu2O和Cu組成，物質(zhì)的量之比約為n(Cu2O)n(Cu)=l200。【點睛】解答實驗探究問題時，要注意切忌帶著主觀認知去分析，要根據(jù)化學反應原理冷靜分析實驗中的相關現(xiàn)象，尤其是與所

40、學知識有沖突的實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析得出合理結(jié)論。要注意實驗細節(jié)，如本題中“足量濃氨水”、“定容”、兩個“50mL”容量瓶等等，對這些信息都要正確解讀才能順利解題。26、乙 由于反應物的沸點低于產(chǎn)物的沸點，若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發(fā)，降低了反應物的利用率 CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH=CH2 ac 【解析】（1）乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，實驗時應使揮發(fā)的反應物冷凝回流，防止反應物的利用率降低；（2）1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應和分子間脫水反應；（3）反應后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水?！?/p>

41、詳解】（1）由表中所給數(shù)據(jù)可知，乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，若用甲裝置，實驗時反應物受熱揮發(fā)，會降低反應物的利用率，而乙裝置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使揮發(fā)的反應物冷凝回流，防止反應物的利用率降低，所以選用乙裝置，故答案為：乙；由于反應物的沸點低于產(chǎn)物的沸點，若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發(fā)，降低了反應物的利用率（2）制取乙酸丁酯時，在濃硫酸的作用下，1-丁醇受熱可能發(fā)生消去反應生成CH3CH2CH=CH2，也可能發(fā)生分子間脫水反應生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，則可能生成的副產(chǎn)物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH2，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CHCH2；（3）反應后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩，進一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化學操作是ac，故答案為：ac?！军c睛】本題