2022-2023學(xué)年福建省南平市金橋中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省南平市金橋中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理C實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用參考答案：略2. 在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol?L1和1.5mol?L1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)下列有關(guān)說法正確的

2、是（）A反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8molB反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9molD由于氧化性Fe3+H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體參考答案：C【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變【專題】計算題【分析】Fe（NO3）3和H2SO4的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）=0.7mol，氧化性為HNO3Fe3+H+，先發(fā)生Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O、再發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+，若還有Fe剩余，則最后發(fā)生Fe與氫離子的反應(yīng)，以此來解答【解答】解：Fe（NO3）3和H2SO4

3、的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）=0.7mol，氧化性為HNO3Fe3+H+，則 Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O 1 4 1 1 0.6 2.4 0.6 0.6 Fe+2Fe3+3Fe2+， 1 2 3 0.1 0.2 0.3Fe完全反應(yīng)，沒有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol，故A錯誤；B不發(fā)生Fe+2H+Fe2+H2，沒有氫氣生成，故B錯誤；C反應(yīng)后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol，故C正確；D氧化性為HNO3F

4、e3+H+，先發(fā)生Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O，有氣體生成，故D錯誤；故選C【點評】本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的計算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的先后是解答本題的關(guān)鍵，注意過量計算來解答，題目難度不大3. 根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是 選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)一定是氨氣B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{該氣體一定是氯氣C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有大量碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3，可能還有Fe2參考答案：D略4. 操作會使H2O的電離平衡向正方

5、向移動，且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的CH3COONa B. 向水中加入少量的NaHSO4 C. 向水中加入NaI并加熱至100，pH=6 D. 向水中加少量的KAl(SO4)2參考答案：D5. 下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（）A濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中B用pH試紙測定溶液pH時，pH試紙不應(yīng)事先潤濕C配制一定物質(zhì)的濃度的溶液時，選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定D中和滴定時為了使滴定終點溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑參考答案：答案：BC6. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L四氯化碳含碳原子數(shù)為01NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣

6、和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為a/224 NA 電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g 7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA 常溫下，71g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為01NA 標(biāo)況下224LNO和112LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA 2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2 NA A B C D參考答案：B略7. A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：下列判斷正確的是A. X元素可能為Al B. X元素一定為非金屬元素C. 反應(yīng)和互為可逆反應(yīng) D. 反應(yīng)、不一定為氧

7、化還原反應(yīng) 參考答案：B8. 下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是 A向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B用氫氧化銅粉末檢驗?zāi)蛱荂稱取19.0g SnCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液D向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸參考答案：D9. 將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：下列判斷合理的是（ ）A.Fe（NO3）x中的x為2B.稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C.反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：C略10.

8、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A. 新能源汽車的推廣與使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生B. 普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制得的C. 高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維、太陽能電池板的主要材料D. 海帶中碘元素確定的實驗主要步驟驟是：前期處理-灼燒-溶解-氧化-淀粉溶液檢驗參考答案：CA. 新能源汽車的推廣與使用，可以減少汽油的使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，A正確；B. 普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制得的，B正確；C. 高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維的主要材料，硅是太陽能電池板的主要材料，C錯誤；D. 海帶中碘元素確定的實驗主要步驟驟是：前期處理灼燒溶解氧化淀粉溶液檢驗，D正確，答

9、案選C。11. 乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如下所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說明不正確的為 A和丙酸共熱時，斷裂鍵 B和金屬鈉反應(yīng)時，鍵斷裂C 和濃硫酸共熱到1700C時，鍵斷裂D 在銀催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵斷裂參考答案：D略12. （07年全國卷1）室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合 BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合 CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合 DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合參考答案：答案：C解析：本題主要是考查酸堿反應(yīng)（混合）的溶液PH計算，一元強酸溶液的C（H+）=10-PH一元強酸溶液的C酸C

10、（H+）=10-PH，一元強堿溶液的C（OH-）=10PH-14，一元弱堿溶液的C堿C（OH-）=10PH-14.發(fā)生完全中和的條件是n(酸)=n(堿),如果反應(yīng)后PH小于7,必然有n(酸)n（堿）.A、D明顯堿過量，B是強酸強堿完全中和，所以只有C是n(酸)n（堿）符合選項。難度：中等，理解知識落點：知識來源于高二化學(xué)第三章電離平衡第二節(jié)水的電離和溶液的PH和第五節(jié)中和滴定有關(guān)計算對教學(xué)的啟示：要求我們在平時的教學(xué)中要重視課本的基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)和應(yīng)用。13. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= +

11、490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列說法正確的是（） ACH3OH的燃燒熱為1929 kJmol1 B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示 CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 D根據(jù)推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol1參考答案：答案：D解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的計算。14. 港珠澳大橋設(shè)計壽命120年，對橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法。下列分析錯誤的是A. 防腐原理主要是避免發(fā)生反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(

12、OH)2B. 鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池C. 采用外加電流的陰極保護時需外接鎂、鋅等作輔助陽極D. 鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕參考答案：C【詳解】A. 鐵為活潑的金屬，在潮濕的空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的主要反應(yīng)有2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3等，故A正確；B. 鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層，可以隔絕空氣、水等防止形成原電池，防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B正確；C. 外接鎂、鋅等作輔助陽極屬于犧牲陽極的陰極保護法，采用外加電流的陰極保護時需外接電源，故C錯誤；D. 不銹鋼具有較強的抗腐蝕性

13、，采用不銹鋼材料做鋼構(gòu)件可以防止或減緩電化學(xué)腐蝕，故D正確；故選C。15. 下列大小順序排列不正確的組合是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClHBrHIB.離子半徑：S2NaO2C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4D.熔點：SiO2NaCl干冰參考答案：B知識點:元素周期律解析：非金屬性：ClBrI ，因此氫化物的穩(wěn)定性：HClHBrHI，A正確；相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，O2Na，即S2 O2Na，B錯誤；非金屬性：ClSP，則最高價含氧酸酸性：HClO4H2SO4H3PO4，C正確；SiO2是原子晶體，NaCl是離子晶體，干冰是分子晶體，一般有熔點：原子晶體離子晶體分子晶體，

14、D正確，選B。思路點撥:微粒半徑的比較同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑小同種元素陰離子半徑原子半徑陽離子半徑。熔沸點的比較：熔沸點的高低取決于4種晶體微粒間的作用力的大小，離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價鍵的強弱，分子晶體取決于分子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大?。挥袝r可根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)判斷如固體的沸點液體氣體。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室需用固體燒堿配制480 mL 032molL1的NaOH溶液。 需稱量 g的燒堿固體，固體應(yīng)放在 中置于天平右盤稱量。 配制過程中，不需

15、要使用的儀器是（填符號） 。 A燒杯 B量筒 C玻璃棒 D500mL容量瓶 E漏斗 根據(jù)實驗的實際需要和中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是 （填儀器名稱）。 由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是 ： 偏高的是 ： A稱量時藥品和砝碼位置顛倒 B稱量時間過長 C溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶 D容量瓶洗凈后未烘干E定容時俯視刻度線F定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補充參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（

16、y軸）之間的函數(shù)關(guān)系用圖象表示。（用尺子作圖，標(biāo)出數(shù)量關(guān)系。參考答案：略18. （6分）回答下列問題：（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應(yīng)的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學(xué)分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學(xué)分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據(jù)SO2漂白性的特點設(shè)計一個簡單的實驗，證明甲、乙 兩同學(xué)到底誰的分析正確？ 參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞。( 3分)（2） 將褪色后的溶液加熱, 看能否恢復(fù)原來顏色。如恢復(fù)原來的顏色，則乙同學(xué)的分析正確，如不恢復(fù)原來的顏色，則甲同學(xué)的分析正確。( 3分)本小題共6分略19. （15分）鈦有強度高和質(zhì)地輕的優(yōu)