2022-2023學年福建省泉州市南安福玲中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年福建省泉州市南安福玲中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的PH為11，在此溫度下，將pH = 12的強堿與pH = 2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH = 10，則強堿與強酸的體積比為（ ）A.1：9 B.9：1 C.1：11 D.11：1參考答案：A略2. ( 08鄞州中學限時訓)下列說法正確的是 （ ）A.有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如金剛石、重晶石等；有些物質(zhì)是由

2、離子直接構(gòu)成的，如食鹽、純堿等B.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，也是化學變化中的最小微粒C.N2O5 、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是堿性氧化物D.H2O 是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：答案：C3. 下列說法錯誤的是()Ans電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量B6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則C電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理參考答案：A略4. 用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合

3、液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸溶液滴定(用酚酞作指示劑)，下列有關實驗的說法正確的是()。A向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會影響NaOH含量的測定B滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，不會影響計算結(jié)果C若用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果偏小D可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標準鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略5. 常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列說法中正確的是A當混合溶液的pH7時，其中不可能存在HAc分

4、子B當混合溶液的pHc(Ac-)C判斷該滴定過程的終點，最好選擇甲基橙作為指示劑D達到滴定終點時，混合液中c(Na+)和c(Ac-)一定不相等參考答案：D6. （2000上海卷）23.銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（） A.9.02 g B.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g參考答案：B略7. 下列說法正確的是 （ ）A.第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物B.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小C

5、.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強D.單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同參考答案：B略8. 可逆反應：2NO2?2NO+O2在固定體積密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時，生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)ABCD參考答案：A考點：化學平衡狀態(tài)的判斷 專題：化學平衡專題分析：從平衡狀態(tài)的兩

6、個重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變解答：解：此題列出了判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應從平衡狀態(tài)的兩個重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變符合特征（1）；表示的都是正反應方向；說明了反應中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關系；NO2是紅棕色氣體，顏色不變時說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；中若是恒容條件，則始終不變；若恒壓條件，則隨反應而變；也說明符合特征（2）故能說明是否達到平衡狀態(tài)故選A點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時要從化學方程式的反應特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)時正逆反應速率相等9.

7、 在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是A800下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25 B427時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的H0C同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%D同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7% 參考答案：BD10. 下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO

8、3質(zhì)量分數(shù)的是（ ）A取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 B取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C取a克混合物充分加熱，減重b克 D取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：AA取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，堿石灰吸收的除了二氧化碳還有水蒸氣，故此會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，無法真正求出兩者的準確的量；其他的符合題意。11. 已知反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。下列說法正確的是 （ ） A硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原 B還原劑是CuFeS2，氧化劑是Fe3+

9、C氧化產(chǎn)物是S和Cu2+，還原產(chǎn)物是Fe2+ D當46 g CuFeS2參加反應時，轉(zhuǎn)移2 mol電子參考答案：B略12. 阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑甜度約為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡式為： 下列關于阿斯巴甜的說法正確的是 （ ） A屬于糖類 B分子式為C14H19N2O5 C不能發(fā)生水解反應 D既能與酸反應又能與堿反應參考答案：D略13. 美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（工業(yè)流程如下所示）。下列有關該工藝的說法錯誤的是 A該過程能量轉(zhuǎn)化的形式只有兩種 B鋁鎵合金可以循環(huán)使用C鋁鎵合金與水的反應屬于置換反應D總反應式為：2H2O 2H2+ O2參考答案：A略14.

10、在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是 Ac（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-B與Al反應生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-D能使紅色酚酞變無色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-參考答案：B略15. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.漂白粉溶液通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3B.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32ClC.石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2OD.Na2O2溶于水產(chǎn)

11、生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2參考答案：【知識點】離子方程式的正誤判斷 B1【答案解析】C 解析：A、HClO能將CaSO3氧化，產(chǎn)物為HCl和CaSO4,，故A錯誤；B、向FeBr2溶液中通入過量氯氣，溴離子也要被氧化，故B錯誤；C、CaCO3難溶，CH3COOH是弱電解質(zhì)都要保留化學式，故C正確；D、配平錯誤，不滿足質(zhì)量守恒，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，難點是漂白粉溶液通入SO2，不能完全類比漂白粉溶液通入CO2書寫。因為HClO能將CaSO3氧化。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應

12、情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設計如下實驗。請回答下列問題：(1)按上圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為_：實驗過程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是_；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是_(填化學式)。(2)裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式：_ _。(3)為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應先從下列中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為_(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_。(4)某同學通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是_(用離子方程式表示)。參考答案：（1）分液漏斗 品紅試紙退色，石蕊試紙變紅

13、BaSO4 （2）C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O（3） 趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實驗（4）Fe2H= Fe2H2 解析：（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；硝酸具有氫氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會生成硫酸鋇沉淀。（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳，從左到右的順序為。（4）隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔現(xiàn)e和稀硫酸反應生成氫氣，反應的方程式為：Fe2H

14、= Fe2H2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 溫度對反應速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應的速率常數(shù)；E為反應的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數(shù)）。又對同一反應，在不同溫度下反應速率常數(shù)與反應時間的關系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略18. （16分）美國化學家RFHeck因發(fā)現(xiàn)Heck反應而

15、獲得2010年諾貝爾化學獎。例如經(jīng)由Heck反應合成一種防曬劑：反應：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在 組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化學方程式為 （注明條件）。（3）化合物中含氧官能團的名稱是_ _；化合物與濃H2SO4共熱生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）化合物的一種同分異構(gòu)體化合物符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。化合物與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為_。參考答案：19. AH等8種物質(zhì)

16、存在如圖轉(zhuǎn)化關系（反應條件，部分產(chǎn)物為標出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A ，B ，寫出B的一種危害 （2）寫出下列反應的化學方程式：EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式： ；銅與H的濃溶液反應的離子方程式： （3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法 參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變

17、藍，則證明有NH4+【考點】無機物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應生成H是HNO3A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO和水，反應方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H