2021-2022學(xué)年河南省周口市劉莊店鄉(xiāng)農(nóng)業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省周口市劉莊店鄉(xiāng)農(nóng)業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（B）A 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33HB 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3HCO2H2OC 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO22H2ClCl2Mn2H2OD 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3CuFe2Cu2參考答案：答案：B2. 下列有關(guān)敘述正確的是（ ）ANa2OSiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水B綠色熒

2、光蛋白質(zhì)（GFP）是不可鑒別的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)C稀硫酸、NaCl溶液是實驗室常見的電解質(zhì)D酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，如CO2、SO3等參考答案：A解：A、Na2OSiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水，故A正確；B、“綠色熒光蛋白質(zhì)”是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)能水解，是可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；C、稀硫酸、NaCl溶液都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、酸性氧化物不一定均能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，如SiO2，故D錯誤；故選：A3. 將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L鹽酸溶液反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V（已

3、折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與時間t的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A反應(yīng)中，三種金屬中有兩種金屬過量B參加反應(yīng)的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為632C鎂的物質(zhì)的量為0.1molDX=2.24參考答案：C略4. 古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇參考答案：B5. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl B.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32

4、 D.NH4+、Na+、SO42-、NO3參考答案：C略6. 一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是 A用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.10.2a）mol（Lmin）-1 B當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D向上述平衡體系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動參考答案：B略7. 下列敘述正確的是（）AA族元素的金屬性比A族元素的金屬性強BVIA族

5、元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量D同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加參考答案：B考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；相對原子質(zhì)量及其計算；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析：ACa的金屬性比Na的強；B非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，分子間含有氫鍵的沸點較高；C一種元素可能含有多種同位素原子；D同周期非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加解答：解：ACa的金屬性比Na的強，應(yīng)為同周期A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強，故A錯誤；BVIA族元素中O的非金屬性最強

6、，氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O，H2O分子間含有氫鍵，沸點最高，故B正確；C一種元素可能含有多種同位素原子，根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的一種原子的相對原子質(zhì)量，不能確定元素的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D同周期非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加，不是最高價氧化物的水化物的酸性沒有規(guī)律，故D錯誤；故選B點評：本題考查元素的性質(zhì)，把握元素的位置及性質(zhì)變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答，題目難度不大8. 下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的

7、少量SO2；用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘；用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽；用米湯檢驗食用加碘鹽不含碘；用碘酒驗證汽油中含有不飽和烴；A B C D參考答案：略9. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )A B C D參考答案：A【知識點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，鎂、鋁的重要化合物，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，鐵的氧化物和氫氧化物 C5 D3【答案解析】A 解析：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氫氧化鋁，正確；硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，錯誤；堿式

8、碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，電解氯化銅溶液可以得到金屬銅，正確；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了化合物的性質(zhì)，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。10. 實驗室里化學(xué)試劑的保存方法是不相

9、同的，右圖是常見的一些保存藥品的試劑瓶。下列用于存放這些試劑的試劑瓶使用正確的是A用瓶盛裝濃硝酸 B用瓶盛燒堿溶液C. 用瓶盛大理石 D用瓶盛濃硫酸參考答案：B略11. 下列敘述正確的是（ ） A、將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c(Cl-)變小 B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數(shù) C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 D、鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3參考答案：D略12. 有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（）堿性鋅錳電池鉛硫酸蓄電池銅鋅原電池銀鋅紐扣電池A所示電池工作中，MnO2的作用是催化劑B所示電池放電

10、過程中，硫酸濃度不斷增大C所示電池工作過程中，鹽橋中K+移向硫酸鋅溶液D所示電池放電過程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A二氧化錳作正極；B根據(jù)放電過程中電池反應(yīng)判斷硫酸濃度變化；C原電池中陽離子向正極移動；D在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的是氧化劑【解答】解：A該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，故A錯誤；B鉛蓄電池放電時電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應(yīng)中硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，故B錯誤；C原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中K+移向硫酸銅溶液，故C錯誤；D該原電

11、池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag2O作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選D13. 已知25 Ksp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgI)=1.51016，Ag2S難溶于水和稀鹽酸，可溶于硝酸，其反應(yīng)方程式為Ag2S + 4HNO3=2AgNO3+2NO2+S+2H2O，下列說法正確的是A該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1B生成3.2g S同時放出4.48LNO2CAgI的懸濁液中滴加K2S溶液可轉(zhuǎn)化成黑色沉淀D若將產(chǎn)物NO2收集于密閉容器里再置于冷水中，氣體顏色變深參考答案：C14. 常溫下，有物質(zhì)的量濃度均為 0.01molL1 的 CH COOH 溶液和 KOH

12、 溶液，下列說法正確的是ACH3COOH 溶液的 pH=2B兩溶液等體積混合，c(K+)c(CH3COO-)C往醋酸溶液中加水，c(OH)和 c(H+)均增大D兩溶液按一定體積比混合，可能存在：c(CH3COO)c(K+)參考答案：D略15. 下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A 無色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B 能與金屬鋁反應(yīng)發(fā)出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水電離出的c（H+）=1.010-12mol / L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-DKW/c（H+）=0.1mol / L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：B二、

13、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 9分）下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：(1)如果裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)椤?，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)椤?，則可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2010重慶卷）29（14分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑一定條件下，與空氣反映t min

14、后，和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L ；生成的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(Lmin) 工業(yè)制硫酸，尾氣用_吸收（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為 充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由 色變?yōu)?色放電過程中氫離子的作用是 和 ；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為 參考答案： （1）； 氨水 （2） 綠 紫 參與正極反應(yīng); 通過交換膜定向移動使電流通過溶液；0.5mol本題考查以釩為材料的化學(xué)原理題，涉及化

15、學(xué)反應(yīng)速率和電化學(xué)知識。（1）由S守恒可得，的起始濃度為（a+b）mol/L。的速率為單位時間內(nèi)濃度的變化，即b/tmol/(Lmin)?？梢杂脡A性的氨水吸收。（2）左槽中，黃變藍(lán)即為生成，V的化合價從+5降低為+4，得一個電子，0原子減少，從圖中知，其中發(fā)生了移動，參與反應(yīng)，由此寫成電極反應(yīng)式。作為原電池，左槽得電子，而右槽失電子。充電作為電解池處理，有槽中則為得電子，對應(yīng)化合價降低，即為生成，顏色由綠生成紫。由電極反應(yīng)式知，參與了反應(yīng)。溶液中離子的定向移動可形成電流。n=N/NA=3.01/6.02=0.5mol。規(guī)律總結(jié):電化學(xué)試題的分析一般是從化合價著手，對于原電池，化合價升高的作為負(fù)

16、極，化合價降低的作為正極，兩極方程式相加即可得總反應(yīng)。對于電解池，化合價升高作為陽極，降低的作為陰極。兩者之間的關(guān)系是：正極反應(yīng)式顛倒即為陽極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)式顛倒即為陰極反應(yīng)式。18. （15分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）為原料生產(chǎn)。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：FeOCr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O。試回答下列問題：(1)在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、

17、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。(2)NaFeO2能強烈水解，在操作中生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。簡述檢驗溶液中是否存在Fe3 +的方法是： 。(3)操作的目的是什么，用簡要的文字和化學(xué)方程式說明： 。(4)操作中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。(5) 鉻（Cr）與鋁的性質(zhì)相似，試寫出Cr(OH)3 溶于NaOH 溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。參考答案：（1）SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2、Al2O3+ Na2CO3 =2NaAlO2 + CO2（各2分，共4分）(2)NaFeO2 + 2H2O =Fe(OH)3 + NaOH（2分） 取該溶液少許于試管中，然后向該試管中滴加幾滴KSCN 溶液，若溶液立即變成血紅色證明溶液中含F(xiàn)e3 +，若無明顯變化證明不含F(xiàn)e3 +。（2分）（3）由于溶液中的硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解， SiO32-+ H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+ OH-，AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH-，降低pH，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)pH調(diào)到78時，使它們水解完全 （3分）（4）2CrO42-+2H+ Cr