2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市王勿橋鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市王勿橋鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO、NO2當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是 （ ）A兩種氣體的壓強相等 B兩種氣體的氮原子數(shù)目不相等 C兩種氣體的分子數(shù)目相等 DNO比NO2的質(zhì)量小 參考答案：B略2. （15分）( 1 ）血液是膠體溶液。若有人不慎手指被劃破，可以從急救箱中取FeCl3應(yīng)急止血，其原因是 ，其主要反應(yīng)的離子方程式為 。( 2 ）在一反應(yīng)體系中,有反應(yīng)物和生成物的粒子共六種:S

2、O42、I2、H、SO32、I、H2O。已知，反應(yīng)中I2只發(fā)生如下過程I2I，請回答。該反應(yīng)中的還原劑是 （填分子或離子符號）寫出該反應(yīng)的離子方程式 .若利用該反應(yīng)原理進(jìn)行滴定操作，則應(yīng)選擇的指示劑為 （填序號）A淀粉溶液 B酚酞溶液 C甲基橙參考答案：略3. (08淄博調(diào)研)下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 （ ）參考答案：答案：AD4. 下列敘述中正確的是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同；28 g CO的體積為224 L；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量

3、越大，則壓強越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比 A B C D參考答案：B略5. 4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1和的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是( ) A.與W相鄰的同主族元素的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料 B.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z C.分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu) D.W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是參考答案：D 略6. 在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:（

4、已知kJmol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（molL）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法不正確的是()A2c1 c3 Ba+b = 92.4 C2 p2 p3 D+1參考答案：D略7. 下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）A在pH1溶液中：NH4、K、Al3、ClB有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有NO3存在的強酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrD在c(H) 1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、ClO、SO32參

5、考答案：A略8. 向某稀硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解并放出NO氣體,溶液質(zhì)量增加3.4 g,則所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為( ) A.1/1 B.2/1 C.3/2 D.4/1參考答案：D略9. 能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是ABa2、Mg2、NO、CO BH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HCO DNH、Ba2、Fe3、Cl參考答案：C略10. 下列離子方程式書寫不正確的是A用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+ BNaOH溶液與足量的Ca(HC

6、O3)2溶液反應(yīng)：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2O C等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl - D氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O 參考答案：B略11. 下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（） A. B. C. D.參考答案：C考點：氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查專題：化學(xué)實驗基本操作分析：檢查裝置的氣密性的一般方法是：先把導(dǎo)管的一端放入水中，然后兩手緊握容器的外壁，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，如果裝置嚴(yán)密，就會有氣泡冒出或

7、進(jìn)入一段水柱，或由壓強差引起的其它變化；如果漏氣就會無變化解答：解：A、有氣泡冒出，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故A錯誤；B、液面高度不變，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故B錯誤；C、向右拉活塞，長頸漏斗中液面不下降，裝置不嚴(yán)密，符合題意，故C正確；D、進(jìn)入導(dǎo)管中一段水柱，證明裝置嚴(yán)密，不符合題意，故D錯誤故選C點評：本考點考查了實驗基本操作中的檢查裝置的氣密性，原理是：內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，會引起不同的現(xiàn)象，然后由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論本考點與物理的壓強相聯(lián)系，實現(xiàn)了理化合科12. 下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：下列關(guān)于四個反應(yīng)的反應(yīng)類型正確的是 （ ） A反應(yīng)與反應(yīng)反應(yīng)類型相同 B反應(yīng)與反應(yīng)反應(yīng)類型相

8、同 C反應(yīng)與反應(yīng)反應(yīng)類型相同 D反應(yīng) 與反應(yīng)反應(yīng)類型相同參考答案：B略13. 電鍍廢液中Cr2O72可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是參考答案：A14. 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大 B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7 C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考

9、答案：D略15. 下列對生產(chǎn)、生活有關(guān)化學(xué)問題的分析正確的是 A醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì) B鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C“百煉成鋼”的化學(xué)含義是使用氧化劑提高生鐵中碳的含量D液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （共15分） 某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na、Fe3、Cu2、Ba2、AlO2、CO32、SO32、SO42。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下： 向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲； 向溶液甲中加入過

10、量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙； 向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。 檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。 請回答下列問題：（1）只根據(jù)實驗?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論是 ；（2）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。（3）該溶液中肯定存在的離子有 。（4）氣體甲的分子式為 ；氣體乙的結(jié)構(gòu)式為 ；氣體丙的分子幾何構(gòu)型是 ；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ； ；參考答案：（1）該溶液中至少還有CO32、SO32中的一種；一定不含F(xiàn)e3、Cu2、Ba2;一定含有Na.（2）BaCO3; Ba

11、SO4 （3）Na、SO32、AlO2 （4）SO2 O=C=O 三角錐形（5）HHCO3=CO2H2O；Al33HCO3=Al(OH)33CO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (1997全國卷)8.8 g FeS固體置于200 mL 2.0 molL1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10 molL1，假定溶液體積不變，試計算： (1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)。參考答案：(1)由FeS+2H+=Fe2+H2S可知HCl過量，應(yīng)以FeS的量計算。n(FeS)=0.10 mol。共

12、生成H2S為0.10 mol。在溶液中溶解的H2S為：n(H2S)=0.10 molL10.20L=0.020 mol,所以收集到的H2S體積為V(H2S)22.4 Lmol1(0.100.020) mol=1.8 L(2)生成Fe2+為0.10 mol,濃度為=0.50 molL1，消耗H+ 0.20 mol,反應(yīng)前n(H+)=2.00.20=0.40 mol, 故c(H+)=1.0 molL1。略18. 納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機物A，為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下各實驗：0.1mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯，需要乙醇0.2mol；完全中和2.4g物質(zhì)A，需要消耗0.04molNaOH；0.1molA能與足量鈉反應(yīng)放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣；6.0gA在一定條件下完全分解，生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）一氧化碳和1.8g水。試計算和推理確定：（1）A的摩爾質(zhì)量和化學(xué)式。 （2）A的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：M=120g/mol C3H4O5 略19. 在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得c(H2)=0.00