浙江專版2022學(xué)年高中化學(xué)專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元第二課時氮肥的生產(chǎn)和使用學(xué)案蘇教版必修1

1、（浙江專版）2021學(xué)年高中化學(xué)專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元第二課時氮肥的生產(chǎn)和使用學(xué)案蘇教版必修1PAGE PAGE 45第二課時 氮肥的生產(chǎn)和使用考試要求1氨的性質(zhì)與用途(/ b)2工業(yè)合成氨(/ b)3銨鹽的性質(zhì)與用途(/ b)4氮肥的性質(zhì)與科學(xué)使用(/ a)1.兩種物質(zhì)的性質(zhì)(1)氨的性質(zhì)：氨氣極易溶于水，能與水反應(yīng)生成NH3H2O，與酸反應(yīng)生成銨鹽，能催化氧化制備硝酸。(2)銨鹽的性質(zhì)：銨鹽易溶于水，加熱易分解，能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣。2檢驗氨氣的兩種方法(1)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(2)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時會有白煙生成。eq avs4al(氨氣) 1氨的合成工業(yè)合成氨反應(yīng)

2、的化學(xué)方程式為N23H2eq o(,sup7(高溫、高壓),sdo5(催化劑)2NH3。2氨氣的物理性質(zhì)顏色氣味密度溶解性沸點無色刺激性氣味比空氣小極易溶于水，1體積水溶解700體積氨氣較高，易液化3.氨氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)氨水：氨溶于水形成的水溶液。氨水中氨大部分與水結(jié)合成一水合氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3H2ONH3H2O。氨極易溶于水、溶解快，可由噴泉實驗證實。(2)與酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3HCl=NH4Cl。與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。4氨水的性質(zhì)(1)弱堿性，電離方程式：NH3H2ONHeq oal(,4)OH，能使紅色石蕊試紙

3、變藍。(2)一水合氨不穩(wěn)定性，受熱易分解：NH3H2Oeq o(=,sup7(),sdo5()NH3H2O。5氨的用途液氨用作制冷劑；氨水可作化肥，但氨易揮發(fā)，因此常將氨制備成各種固態(tài)銨鹽加以使用；制硝酸等。在干燥的圓底燒瓶中充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口，倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的燒杯中，輕輕擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶，裝置如圖。問題思考1擠壓滴管的膠頭后，立即形成紅色噴泉，該實驗?zāi)苷f明氨氣的哪些性質(zhì)？提示：能說明氨氣極易溶于水；氨氣與水反應(yīng)生成的氨水呈堿性。2該噴泉實驗中，引發(fā)噴泉的實驗操作是什么？提示：打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭。3

4、該噴泉實驗成功的關(guān)鍵是什么？提示：裝置氣密性良好。圓底燒瓶要干燥。裝置內(nèi)氣體的純度要高。形成噴泉的條件 使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差的兩類情況(1)容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。噴泉形成原理：eq x(aal(氣體與水或其,他液體接觸)eq x(aal(氣體溶解或發(fā),生化學(xué)反應(yīng))eq x(aal(容器內(nèi)壓,強減小)eq x(aal(外部液體進入,形成噴泉)常見氣體與吸收劑的組合氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸NaOH溶液水(2)容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體。容器

5、內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，使壓強迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是此原理。1下圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是()A該實驗說明氨氣極易溶于水B進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C氨水很穩(wěn)定，將燒瓶內(nèi)的紅色溶液加熱顏色不會發(fā)生變化D形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓解析：選C由于氨氣極易溶于水，當少量水進入盛有氨氣的燒瓶會使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小且小于大氣壓，使滴有酚酞的水噴入燒瓶形成噴泉，A項、D項正確；由于氨水有弱堿性，從而使酚酞由無色變?yōu)榧t色，B項正確；氨水不穩(wěn)定，受熱易分解放出氨

6、氣，從而使堿性減弱，故滴有酚酞呈紅色的氨水受熱后紅色變淺或褪去，C項錯誤。2制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。(1)用圖中A所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_，該實驗的原理是_。(2)如果只提供如圖B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是_。解析：(1)打開彈簧夾，從膠頭滴管中擠入少量水后，因NH3極易溶于水，致使燒瓶中氣壓降低，形成噴泉。(2)B裝置與A裝置相比，B裝置沒有膠頭滴管，引發(fā)該噴泉可用熱毛巾捂熱圓底燒瓶，趕出導(dǎo)管內(nèi)的氨氣，使NH3與水接觸，從而形成噴泉。答案：(1)打開彈簧夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，水迅速進

7、入燒瓶，形成噴泉(2)打開彈簧夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的氨氣，氨氣與水接觸，即產(chǎn)生噴泉eq avs4al(銨鹽與氮肥) 1銨鹽的物理性質(zhì)多數(shù)銨鹽為白色晶體，易溶于水。2銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)受熱易分解氯化銨受熱分解的化學(xué)方程式為NH4Cleq o(=,sup7(),sdo5()NH3HCl。碳酸氫銨受熱分解的化學(xué)方程式為NH4HCO3eq o(=,sup7(),sdo5()NH3CO2H2O。(2)與堿反應(yīng)NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup7(),sdo5()CaCl22NH32H2O。3常見的氮肥銨態(tài)

8、氮肥其他名稱硫酸銨氯化銨碳酸氫銨硝酸銨硝酸鉀尿素俗名硫銨、肥田粉氯銨碳銨硝銨化學(xué)式(NH4)2SO4NH4ClNH4HCO3NH4NO3KNO3CO(NH2)24銨鹽的保存與施用(1)密封保存并放在陰涼通風(fēng)處。(2)避免銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。1下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A都是晶體B都易溶于水C與堿共熱都產(chǎn)生氨氣 D都不與酸反應(yīng)解析：選DNH4HCO3、(NH4)2SO3等弱酸的銨鹽可與酸反應(yīng)。2試管中盛有白色晶體，檢驗它是不是銨鹽的方法中不可行的是()A加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口B加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚酞試紙放在管口C加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在

9、管口D加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口解析：選A銨鹽與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生氨氣，B、C、D均能夠檢驗出氨氣，但A將銨鹽直接加熱，會產(chǎn)生干擾氨氣檢驗的生成物(如碳酸氫銨)，導(dǎo)致無法準確地檢驗，A不可行。eq avs4al(氨氣的實驗室制法) 實驗室制取氨氣的裝置 特別提醒(1)本實驗中試劑的選?。篘H4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因為NH4HCO3、NH4NO3受熱分解產(chǎn)生雜質(zhì)氣體。(2)消石灰不能用KOH或NaOH代替，因為KOH和NaOH易吸水、易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且高溫下腐蝕試管。1實驗室能否用加熱氯化銨的方法制取氨氣

10、？提示：不能，氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫遇冷會重新結(jié)合生成氯化銨。2實驗室制取氨氣時常在收集氨氣的試管口塞一團疏松的棉花團，其目的是什么？提示：防止氨氣與空氣的對流，以收集到較純凈的氨氣。1氨氣的干燥通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。2尾氣處理多余的氨要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球)以避免污染空氣。在尾氣吸收時要防止倒吸，常采用的裝置有：3實驗室快速制取氨氣的方法(1)加熱濃氨水制氨，利用NH3H2O,H2ONH3。其裝置如圖甲所示。(2)濃氨水與生石灰：利用生石灰和水反應(yīng)減少水的同時放出大量的熱，使NH3逸出。其裝置如圖乙所示。(3)濃

11、氨水和固體NaOH：利用NaOH的吸水性和溶于水放熱的性質(zhì)，使NH3逸出。(4)濃氨水與堿石灰：利用(2)(3)方法的原理。1下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是()A在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱B加熱試管中的氯化銨固體C將燒瓶中的濃氨水加熱D將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中解析：選BA項，熟石灰與NH4Cl固體混合后加熱，發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)22NH4Cleq o(=,sup7()CaCl22NH32H2O；B項，加熱時NH4Cl發(fā)生分解反應(yīng)NH4Cleq o(=,sup7()HClNH3，遇冷時兩種氣體又發(fā)生化合反應(yīng)HClNH3=NH4Cl，故不適合用于實驗室制NH3；

12、C項，NH3H2Oeq o(=,sup7()NH3H2O；D項，生石灰溶于水放熱促使NH3逸出，且增大溶液中c(OH)，有利于產(chǎn)生NH3。2(2017杭州市重點中學(xué)高二上期中聯(lián)考)如圖所示裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達到實驗?zāi)康牡氖? )A用裝置甲制取氨氣B用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C用裝置丙驗證氨氣具有還原性D用裝置丁吸收氨氣解析：選C氨氣易溶于水，易揮發(fā)，應(yīng)用濃氫氧化鈉溶液和氯化銨反應(yīng)，且加熱，故A錯誤；氨氣和濃硫酸反應(yīng)，應(yīng)用堿石灰干燥氨氣，故B錯誤；加熱條件下，氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化銅的顏色變化可判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；氨氣直接通入水中

13、，不能防止倒吸，應(yīng)用四氯化碳，故D錯誤。 三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列關(guān)于銨鹽通性的敘述不正確的是()A銨鹽均易溶于水B銨鹽參與的反應(yīng)不可能有電子的轉(zhuǎn)移C銨鹽中的氮元素不一定都為3價D可以用銨鹽與堿反應(yīng)制氨氣解析：選B銨鹽參與的反應(yīng)也有氧化還原反應(yīng)。2在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管內(nèi)的液體b擠入燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，并打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是()a(干燥氣體)b(溶液)NO2水SO24 molL1NaOH溶液Cl2飽和食鹽水NH31 molL1鹽酸A.BC D解析：選DNO2與水反應(yīng)形成噴泉，但由于NO2與水反應(yīng)還產(chǎn)生NO，故最終

14、燒瓶中有eq f(1,3)體積不會充滿水，錯誤；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，故不會形成噴泉，錯誤；、中的氣體都會與相對應(yīng)的液體快速反應(yīng)而使得燒瓶內(nèi)的壓強快速減小，從而形成噴泉，最終幾乎充滿燒瓶。3如圖所示為氨氣噴泉實驗的裝置(1)收集氨氣應(yīng)使用_法，要得到干燥的NH3可選用_作干燥劑。(2)用圖所示的甲裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實驗的原理_。(3)如果只提供如圖所示的乙裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法_。解析：(1)NH3極易溶于水，且NH3的密度比空氣小，故用向下排空氣法。(2)干燥氨氣時，干燥劑不能與氨氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(3)產(chǎn)生噴泉的“動力”是燒瓶

15、內(nèi)外有壓強差。答案：(1)向下排空氣堿石灰(2)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小(3)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即產(chǎn)生噴泉4某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)若用裝置制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是_(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_。(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是_，分液漏斗中裝的試劑是_，收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號)。解析：(1)裝置適用于固固

16、加熱制取氣體，制取NH3時試劑是NH4Cl和Ca(OH)2。若測定NH3的體積，必須用排液體法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體必須不與NH3反應(yīng)，也不溶解NH3。(2)裝置是固液反應(yīng)，不需加熱的裝置，制取NH3時，可用濃氨水和生石灰作用。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup7(),sdo5()2NH3CaCl22H2O氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(yīng)(2)CaO濃氨水(或濃NH4Cl溶液)1下列氣體通入水中所得溶液呈堿性的氣體是()ANH3BNO2CSO2 DHCl解析：選ANH3通入水中發(fā)生反應(yīng)NH3H2ONH3H2ONHeq oal(,4

17、)OH，溶液呈堿性。2下列不屬于所有銨鹽通性的是()A都易溶于水B都可分解放出氨氣C都能與堿反應(yīng)且均放出氨氣D都是由銨根離子和酸根離子組成的化合物解析：選B銨鹽受熱能分解，但并非所有的銨鹽分解都能放出氨氣。3下列關(guān)于NH3的實驗室制法的有關(guān)說法正確的是()A實驗室中可用加熱分解NH4Cl的方法來制取NH3BNH3的檢驗只能用濕潤的紅色石蕊試紙CNH3的干燥不能用濃H2SO4，可以用堿石灰干燥DCl2的收集可用排飽和食鹽水的方法，NH3的收集可用排飽和NH4Cl溶液的方法解析：選CNH4Cl分解產(chǎn)生的NH3和HCl氣體在試管口處能重新化合，不能得到NH3；NH3的檢驗可以用濕潤的紅色石蕊試紙，也

18、可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒，看是否有白煙生成；NH3是堿性氣體，不能用濃H2SO4干燥，可以用堿石灰干燥；因NH3在水中的溶解度很大，不能用排飽和NH4Cl溶液的方法收集，只能用向下排空氣法收集，且往往在試管口處放一團棉花，防止與空氣對流導(dǎo)致收到的氨氣不純。4有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是()A氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗B氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗CNH3H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣DNH3液化時放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑解析：選ANH3與HCl的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；因NH3極易溶于水，實驗室制NH3用N

19、H4Cl固體和熟石灰加熱，C項錯誤；液氨汽化時，吸收大量的熱，可用液氨作制冷劑，D項錯誤。5分離NaCl和NH4Cl的最佳方案是()A利用溶解度不同，采用結(jié)晶法B加入燒堿C直接加熱法D加AgNO3解析：選C利用銨鹽受熱易分解的性質(zhì)，而NaCl受熱不易分解，加熱后把產(chǎn)生的氣體收集并冷卻即可分離NaCl和NH4Cl。6.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，將集氣瓶置于光亮處，然后擠壓膠頭滴管使膠頭滴管內(nèi)的水進入集氣瓶，發(fā)現(xiàn)燒杯中的水會倒吸進入集氣瓶，則集氣瓶內(nèi)的混合氣體可能是()CO、O2NO、O2NO2、O2N2、H2A BC D解析：選DCO和O2在光照條件下不反應(yīng)，且均難溶于水，不符合題意；N

20、O與O2可發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO，生成物易溶于水且氣體分子數(shù)減少，符合題意；在O2存在的條件下，NO2可與水發(fā)生反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3，生成物溶于水且氣體分子數(shù)減少，符合題意；N2和H2在光照條件下不反應(yīng)，且均難溶于水，不符合題意。7現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是()A加入NaOH溶液B加入AgNO3溶液C加熱并冷卻 D加入水解析：選C加入NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但卻不能達到分離的目的；AgNO3溶液與NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀，因此不能將二者分離；兩種物質(zhì)均易溶于水，加入水也不能分離；因NH4Cl

21、受熱分解為NH3和HCl氣體，NH3和HCl氣體遇冷又會生成NH4Cl，但NaCl受熱不分解，所以用加熱并冷卻的方法可以使兩者分離。8在實驗室里可按圖所示的裝置來干燥和收集氣體R，多余的氣體可用水來吸收，則R是()AHCl BCl2CNO DNH3解析：選D此氣體要符合4個條件：可用固體干燥劑干燥；可用排氣法收集；密度比空氣小；該氣體在水中的溶解度大，符合這4個條件的氣體為NH3。9如圖甲為實驗室制取氨的實驗裝置。(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)收集氨時試管口棉花團的作用是_。(3)一位學(xué)生用制得的氨，按圖乙裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨，引發(fā)噴泉實驗的操作是_。(4)另一學(xué)

22、生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計圖丙裝置。在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是_。ACaCO3粉末和濃鹽酸BNH4HCO3溶液與稀NaOH溶液C鹽酸和AgNO3溶液 D鹽酸和酚酞溶液解析：(1)采用的是“固固eq o(,sup7()氣”的方法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱，化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup7(),sdo5()CaCl22NH32H2O。(2)收集氨用向下排空氣法，試管口棉花團的作用是減少氨與空氣的對流，保證試管中能收集到純凈的氨。(3)打開橡皮管上的止水夾，擠壓膠頭滴管，使少量的水進入燒瓶，由于氨極易溶于水，使燒瓶中的氣體壓強迅速

23、減小，引發(fā)噴泉。(4)圖丙利用反應(yīng)生成大量的氣體，錐形瓶中壓強增大，將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup7(),sdo5()CaCl22NH32H2O(2)減少對流，保證試管中能收集到純凈的氨且防止環(huán)境污染(3)打開橡皮管的止水夾，擠壓膠頭滴管，使少量的水進入燒瓶(4)A10某課外活動小組在實驗室用下圖所示的裝置進行實驗，驗證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈氮氣。試回答：(1)實驗前先將儀器按圖連接好，然后_，此操作進行的方法是_，然后再開始實驗。(2)實驗進行一段時間后，可以觀察到硬質(zhì)試管內(nèi)黑色的CuO粉末變成_色，盛無水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)_色

24、，并在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，硬質(zhì)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，這個反應(yīng)說明氨氣具有_性。A堿性 B氧化性C還原性 D不穩(wěn)定性(3)燒瓶內(nèi)盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣的原因是_。燒瓶中的生石灰可以用_(填藥品名稱)代替。(4)洗氣瓶中濃硫酸的作用是吸水和_。(5)在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是_(填編號)。A排氣法B排水法C用塑料袋或球膽收集解析：由CuO粉末變紅知NH3與CuO反應(yīng)后生成銅單質(zhì)，由無水CuSO4變藍知，NH3與CuO反應(yīng)后生成了H2O，再根據(jù)題意可有：NH3CuOeq o(,sup7()N2CuH2O，配平即可。用排水法收

25、集到的氮氣中含有水蒸氣，又由于N2的密度接近空氣的密度，收集N2不能用排空氣法，故C項符合要求。答案：(1)檢查裝置的氣密性關(guān)閉分液漏斗活塞，向廣口瓶內(nèi)加水，浸沒進氣導(dǎo)管口，用酒精燈在燒瓶下稍加熱，若導(dǎo)氣管口有少量氣泡冒出，停止加熱后，導(dǎo)管內(nèi)水面上升，形成一段水柱，就可以說明裝置的氣密性良好(2)紅藍3CuO2NH3eq o(=,sup7(),sdo5()3Cu3H2ON2C(3)生石灰與水反應(yīng)放熱促使NH3逸出氫氧化鈉或堿石灰(4)吸收多余NH3，保護環(huán)境(5)C1下列說法不正確的是()A銨鹽都是白色晶體，易溶于水，受熱易分解B銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用，有利于提高肥效C凡是銨鹽都能與苛性鈉

26、共熱產(chǎn)生NH3D碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)堿石灰干燥后可得到純凈的NH3解析：選B植物能吸收銨態(tài)氮肥中的NHeq oal(,4)，NH3不能被吸收，銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用，NHeq oal(,4)NH3，使肥效降低。2在1 L 1 molL1氨水中()A含1 mol NH3B含NH3和NHeq oal(,4)之和為1 molC含1 mol NH3H2ODNH3、NH3H2O、NHeq oal(,4)之和為1 mol解析：選D1 L 1 molL1氨水中，溶解的NH3是1 mol，它在溶液中以下列三種微粒形式存在：NH3、NH3H2O、NHeq oal(,4)，據(jù)N原子守恒得NH3、NH3

27、H2O、NHeq oal(,4)物質(zhì)的量之和為1 mol。3下列操作不能用于檢驗NH3的是()A氣體能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C氣體與濃H2SO4反應(yīng)生成銨鹽D氣體與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生銨鹽解析：選CA、B選項所敘述的實驗現(xiàn)象能證明被檢驗的是堿性氣體，即氨氣。NH3與揮發(fā)性酸所產(chǎn)生的氣體接觸時，能生成相應(yīng)的銨鹽，產(chǎn)生“白煙”，如與HCl、HNO3、HBr等氣體接觸都產(chǎn)生白煙。4下列有關(guān)氨和銨鹽說法正確的是()A氨和銨鹽都易溶于水，都能生成NHeq oal(,4)B氨氣溶于水，溶液呈堿性，是因為生成了大量的NH4OHC實驗室制備氨氣可用如圖所示試劑和裝置D工業(yè)上可用氨氣作制

28、冷劑解析：選A氨氣溶于水生成NH3H2O，它能部分電離出NHeq oal(,4)，銨鹽溶于水可直接電離出NHeq oal(,4)，A正確；NHeq oal(,4)和OH不能大量共存，氨水中有大量NH3H2O，不會有大量的NH4OH，B不正確；實驗室制備氨氣用固體NH4Cl與Ca(OH)2加熱制取，用NH4Cl直接加熱，得不到氨氣，C不正確；工業(yè)上可使用液氨作制冷劑，D不正確。5下列有關(guān)氨的敘述中，正確的是()氨氣易溶于水，可以用來做噴泉實驗氨水的密度比水小，且濃度越大，其密度越大可用向上排空氣法收集氨氣氨易液化，工業(yè)上可用氨作制冷劑A BC D解析：選D常溫下，1體積水大約溶解700體積氨氣且

29、溶解得快，可以做噴泉實驗；氨水密度比水小，故其濃度越大，密度越?。话睔獗瓤諝廨p，應(yīng)用向下排空氣法收集；氨易液化，工業(yè)上常用液氨作制冷劑。6.如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管膠頭，下列與實驗事實不相符的是()ACl2(飽和食鹽水)無色噴泉BNH3(H2O含石蕊)藍色噴泉CHCl(H2O含石蕊)紅色噴泉DCO2(NaOH溶液)無色噴泉解析：選ACl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，不能形成噴泉，A不正確；NH3、HCl極易溶于水，能形成噴泉；CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)也會使燒瓶內(nèi)壓強減小形成噴泉。7下圖所示是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥

30、的過程，其中試劑甲和乙分別可能是()A甲：Ca(OH)2；乙：稀鹽酸B甲：水；乙：NaOH溶液C甲：NaOH溶液；乙：水D甲：稀鹽酸；乙：NaCl溶液解析：選ANH4HCO3和NH4Cl能與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3，所以試劑甲不可能是H2O或稀鹽酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡(CO2)，故A正確。8如圖所示，利用表面皿探究NH3的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體B濃硫酸附近無現(xiàn)象NH3與濃硫酸不反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是可溶性堿解析：選A向NaOH固體上滴加濃氨水，由于NaOH與H2O作用放熱從而使NH3揮發(fā)，NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)生成(N