2.3 物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計- 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

1、人教版（2019） 必修第一冊 第二章 海水中的重要元素鈉和氯第三節(jié) 物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo)1、了解物質(zhì)的量單位摩爾。2、了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度的含義。3、運用物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算。4、認(rèn)識容量瓶，初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。教學(xué)重難點重點：物質(zhì)的量的概念難點：物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的建構(gòu)教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課鉆石早在4000多年前就被人類發(fā)現(xiàn)，事實上，它已在地表蘊藏億萬年。關(guān)于鉆石的傳說十分令人心動，希臘人認(rèn)為鉆石是星星墜落地面的碎片，也傳說它是天神的眼淚。我們都知道衡量鉆石的單位是克拉，那

2、么是不是所有的物質(zhì)都可以用克拉來衡量呢？在化學(xué)實驗室做實驗時，取用的藥品無論是單質(zhì)還是化合物，都可以用器具稱量。但物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是原子、離子或分子間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，對此，不僅人們的肉眼看不到，也難以稱量。那么，可稱量物質(zhì)與原子、離子或分子之間有什么聯(lián)系呢？能否用一定數(shù)目的粒子集體為單位來計量它們之間的關(guān)系呢？本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)一個新的物理量物質(zhì)的量。二、新課講授【師】物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量。單位為摩爾，符號為mol?！綪PT】國際單位制(SI)的7個基本單位物理量物理量的符號單位名稱及符號長度l（L）米（m）時間t秒（s）質(zhì)量m千克（k

3、g）溫度T開爾文（K）發(fā)光強(qiáng)度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）【師】我們用長度來表示物質(zhì)的長短，用溫度來表示物體的冷熱程度，物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的集合，用符號n表示。物質(zhì)的量的單位為摩爾，符號為mol?！編煛吭谖覀兊挠嬃可?，多長為1米呢?“米”這個單位是如何得來的呢?【學(xué)生】討論回答?！編煛繃H計量組織規(guī)定光在真空中于1/299 792 458秒時間間隔內(nèi)所經(jīng)路徑的長度為1 m。同樣，也規(guī)定了含有6.021023個粒子的物質(zhì)為1 mol。1 mol就像我們平時所說的一打、一箱一樣，表示的是數(shù)量的集體。一個箱子能裝多少瓶飲料，這取決于我們做多大的箱子，

4、也就是說我們可以定義這個集合單位。 國際上規(guī)定，1 mol 任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.021023 mol-1表示?！颈嫖觥?、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合?！編煛磕栠@個單位給我們的感覺很抽象，下面幾個例子可以讓大家來宏觀感受一下?！臼纠?1)如果把6.021023個直徑為2.5 cm的硬幣排成一行，可以來回

5、于地球與太陽之間240.8億次。(2)如果把6.021023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。(3)假想把1摩爾（6.021023個）水分子（分子直徑210-10m）一個挨一個地擺在地球赤道上（周長為4萬千米），可以繞地球赤道300萬周！【提問】如果我們用N表示粒子數(shù)，請找出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)和粒子數(shù)之間的關(guān)系?！緦W(xué)生】n=N/NA【過渡】當(dāng)我們發(fā)現(xiàn)一個新的物理量，看待物質(zhì)世界，及多了一個新視角。一摩爾的微粒數(shù)我們知道是多少個，那一摩爾微粒的質(zhì)量又是多少？有沒有什么規(guī)律？【講解】摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M）單位：克摩符號：gmol（g . mol-1）數(shù)值：

6、等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。公式：M=m/n【示例】Mg的摩爾質(zhì)量：24 gmol KCl摩爾質(zhì)量：74.5 gmolCO32摩爾質(zhì)量：60 gmol【提問】1mol H2O的質(zhì)量是18 g，那2mol H2O呢？【學(xué)生】36g?！具^渡】在化學(xué)反應(yīng)中經(jīng)常遇到氣體物質(zhì)，對于氣體物質(zhì)來說測量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。為什么在粒子數(shù)相同的條件下，氣體的體積基本相同而固體和液體的體積卻差別很大呢？要搞清楚這些問題，我們先思考以下問題：九個籃球，九個鉛球、九個乒乓球，都緊密堆積在一起，三類球所占體積大小關(guān)系是什么？如果球和球之間都間隔5米，在操場上均勻地分布開，三類球所占體積大小關(guān)系又怎樣？

7、?！緦W(xué)生】思考回答。【師】決定物質(zhì)體積大小的因素有三個：（1）物質(zhì)的粒子數(shù)目；（2）微粒本身的大??；（3）粒子之間的距離?！咎釂枴客瑢W(xué)們知道在常溫常壓下，人每呼出的一口氣中大約包含多少個分子嗎?（一般男生3600mL，女生2500mL左右）【師】氣體摩爾體積Vm：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。不同溫度、壓強(qiáng)下氣體的Vm數(shù)值不是固定不變的。標(biāo)況（0，101 kPa）下任何氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。公式：Vm=V/n。【過渡】化學(xué)試劑瓶的標(biāo)簽上一般都有試劑含量的數(shù)據(jù)，化工產(chǎn)品和藥品的說明書中一般都標(biāo)明主要成分的含量。你知道這些數(shù)據(jù)是如何得到的嗎？在初中化學(xué)中我們學(xué)過溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液

8、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個表示溶液組成的物理量，可用來直接計算溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量。但是在化學(xué)研究中，更需要一個可以直接計算溶質(zhì)的“n（溶質(zhì)）”的物理量。請你設(shè)想一下，怎樣來建立一個表示溶液組成的物理量？要求能夠用此物理量進(jìn)行“V（溶液）”、“n（溶質(zhì)）”之間的換算?！編煛课镔|(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫溶液B的物質(zhì)的量濃度，符號c(B)。表達(dá)式：c(B)= 常用單位： mol/L【過渡】我們已經(jīng)學(xué)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為什么還要學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度呢？【實驗】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。1主要儀器(1)容量瓶(2)托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶(100 mL)、膠頭滴管。2實驗步驟【注意】在用濃溶液配制稀溶液時，常用下面的式子計算有關(guān)的量：c(濃溶液)V(濃溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)，即溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。3誤差分析能引起誤差的一些操作mVc托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時間過長減小不變偏小量筒用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯和玻璃棒攪拌時部分液體濺出減小不變偏小未