高考沖刺微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)

1、高考沖刺微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第1頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四第2頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四第3頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四一、化學(xué)鍵與分子間作用力1.三種化學(xué)鍵的比較比較類型離子鍵共價鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵配位鍵成鍵微粒_陰、陽離子原子金屬離子與自由電子第4頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四比較類型離子鍵共價鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵配位鍵成鍵原子特點(diǎn)得、失電子能力差別很大吸引電子能力相同吸引電子能力不同一方有_(配位體),另一方有_(中心原子)同種金屬或不同種金屬(合金)孤電子對空軌道第

2、5頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四比較類型離子鍵共價鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵配位鍵方向性、飽和性_存在離子化合物(離子晶體)單質(zhì)(如H2),共價化合物(如H2O2),離子化合物(如Na2O2)共價化合物(如HCl),離子化合物(如NaOH)離子化合物(如NH4Cl)金屬單質(zhì)或合金(金屬晶體)無有無第6頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四2.共價鍵與范德華力、氫鍵的比較范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力由與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用方向性飽和性_

3、無有有第7頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四范德華力氫鍵共價鍵作用微粒分子或原子(稀有氣體)氫原子、電負(fù)性很強(qiáng)的原子原子強(qiáng)度比較_影響強(qiáng)度的因素隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而_組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力_對于AHB,A、B的電負(fù)性越大,B原子的半徑越小,作用力_成鍵原子半徑越小,鍵長越短,鍵能_共價鍵氫鍵范德華力增大越大越大越大第8頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四3.微粒間的作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)分子間作用力:范德華力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨相對分子質(zhì)量的增大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)_,

4、如F2Cl2Br2I2,CF4CCl4H2S,HFHCl,NH3PH3。(2)共價鍵:共價鍵鍵能越大,分子穩(wěn)定性_。升高增大越強(qiáng)升高第9頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四(3)金屬鍵:金屬鍵影響金屬的物理性質(zhì)導(dǎo)電性:外電場的作用下,自由電子的_形成電流。導(dǎo)熱性:_把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度低的區(qū)域。延展性:金屬鍵沒有方向性,當(dāng)金屬受外力作用時,金屬原子之間發(fā)生相對滑動,但各層金屬原子之間仍保持_的作用。(4)離子鍵:離子晶體的晶格能越大,表明離子鍵越牢固,晶體越_且熔點(diǎn)越_,硬度越_。定向運(yùn)動自由電子的運(yùn)動金屬鍵穩(wěn)定高大第10頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)

5、6分，星期四4.共價鍵的分類及鍵參數(shù)(1)分類:分類依據(jù)類別特點(diǎn)形成共價鍵的原子軌道重疊方式鍵原子軌道“_”重疊鍵原子軌道“_”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對_非極性鍵共用電子對_原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有_共用電子對雙鍵原子間有_共用電子對叁鍵原子間有_共用電子對頭碰頭肩并肩發(fā)生偏移不發(fā)生偏移一對兩對三對第11頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四(2)鍵參數(shù):定義鍵能在101 kPa、298 K條件下,1 mol_生成_的過程中所吸收的能量鍵長形成共價鍵的兩個原子間的核間距鍵角分子中兩個共價鍵之間的夾角氣態(tài)AB分子氣態(tài)A原子和B原子第12頁，共73

6、頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響穩(wěn)定性空間構(gòu)型第13頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四二、常見晶體類型1.四種晶體類型比較類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子_粒子間的相互作用力_(某些含氫鍵)_硬度較小很大有的很大,有的很小較大分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子范德華力共價鍵金屬鍵離子鍵第14頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體熔、沸點(diǎn)較低很高有的很高,有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、傳熱性一般不導(dǎo)電,溶于水后有

7、的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電,水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電第15頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體物質(zhì)類別及舉例大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼),部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O)、強(qiáng)堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)第16頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四2.典型的晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解原子晶體金剛石

8、(1)每個碳與相鄰4個碳以共價鍵結(jié)合,形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)最小碳環(huán)由_個C組成且六個原子不在同一平面內(nèi)(3)每個C參與4條CC鍵的形成,C原子數(shù)與CC鍵之比為_SiO2(1)每個Si與_個O以共價鍵結(jié)合，形成_結(jié)構(gòu)(2)每個正四面體占有1個Si，4個“ O”，n(Si)n(O)=12(3)最小環(huán)上有_個原子,即_個O,_個Si6124正四面體1266第17頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解分子晶體干冰(1)8個CO2分子構(gòu)成立方體且在6個面心又各占據(jù)1個CO2分子(2)每個CO2分子周圍等距緊鄰的CO2分子有_個12第18頁，共73頁，2022年，5

9、月20日，22點(diǎn)6分，星期四晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解離子晶體NaCl型(1)每個Na+(Cl-)周圍等距且緊鄰的Cl-(Na+)有_個。每個Na+周圍等距且緊鄰的Na+有_個(2)每個晶胞中含_個Na+和_個Cl-CsCl型(1)每個Cs+周圍等距且緊鄰的Cl-有_個,每個Cs+(Cl-)周圍等距且緊鄰的Cs+(Cl-)有_個(2)如圖為8個晶胞,每個晶胞中含1個Cs+、1個Cl-6124486第19頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解金屬晶體_堆積典型代表Po_堆積典型代表Na、K、Cr、Mo、W簡單立方體心立方第20頁，共73頁，2022年，5月20日，

10、22點(diǎn)6分，星期四晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解金屬晶體_堆積典型代表Mg、Zn、Ti_堆積典型代表Cu、Ag、Au、Pb六方面心立方第21頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四3.晶胞組成的計(jì)算方法均攤法原則：晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個 晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得 的份額就是均攤法長方體（包括立方體）晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算 非長方體晶胞中粒子視具體情況而定，如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(diǎn)（1個碳原子）被三個六邊形共有，每個六邊形占1/3粒子方法第22頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四842第23頁，共73頁，2022年，

11、5月20日，22點(diǎn)6分，星期四【思考辨析】1.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵。( )【分析】氫鍵不屬于化學(xué)鍵,其強(qiáng)度比化學(xué)鍵弱得多,但它比范德華力稍強(qiáng)。2.鹵素單質(zhì)按F2I2,熔沸點(diǎn)逐漸升高。( )【分析】鹵素單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)相似,隨著相對分子質(zhì)量的增大,分子間作用力逐漸增大,熔沸點(diǎn)逐漸升高。第24頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四3.H2O的沸點(diǎn)比H2S高得多,原因是OH鍵比SH鍵的鍵能大。( )【分析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān),只與分子間作用力有關(guān)。雖然范德華力H2SH2O,但水分子間能夠形成氫鍵,使H2O的沸點(diǎn)明顯升高。4.N2分子中兩個氮原子之間的共價鍵

12、為1個鍵和2個鍵。( )【分析】因N2分子中兩個氮原子之間是共價叁鍵,其中為1個鍵和2個鍵。第25頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四5.晶胞是晶體中的最小的“平行六面體”。( )【分析】晶胞是從晶體中“截取”出來具有代表性的最小部分,而不一定是最小的“平行六面體”。6.原子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的高。( )【分析】不一定,如MgO的熔點(diǎn)為2 852,石英的熔點(diǎn)為1 710。第26頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四7.離子晶體是由陰、陽離子構(gòu)成的,所以離子晶體能夠?qū)щ姟?( )【分析】離子晶體內(nèi)的陰、陽離子不能自由移動,不能導(dǎo)電,只有在熔融狀態(tài)時或水

13、溶液中產(chǎn)生了自由移動的離子才能導(dǎo)電。8.CO2和SiO2是同主族元素的氧化物,它們的晶體結(jié)構(gòu)相似,性質(zhì)也非常相似。( )【分析】CO2的晶體是分子晶體,SiO2是原子晶體,晶體結(jié)構(gòu)差別很大,物理性質(zhì)差別也很大。第27頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四考點(diǎn) 1 晶體類型的判斷“五依據(jù)四類型” 1.依據(jù)晶體的組成微粒和微粒間的作用判斷(1)離子晶體的組成微粒是陰、陽離子,微粒間的作用是離子鍵。(2)原子晶體的組成微粒是原子,微粒間的作用是共價鍵。(3)分子晶體的組成微粒是分子,微粒間的作用為分子間作用力,即范德華力。(4)金屬晶體的組成微粒是金屬陽離子和自由電子,微粒間的作用

14、是金屬鍵。 第28頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四2.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷(1)金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(SiO2除外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)是分子晶體。(3)常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等,常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅、氮化硅等。(4)金屬單質(zhì)與合金是金屬晶體。第29頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四3.依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷(1)離子晶體的熔點(diǎn)較高,常在數(shù)百攝氏度

15、至1千余攝氏度。(2)原子晶體熔點(diǎn)高,常在1千攝氏度至幾千攝氏度。(3)分子晶體熔點(diǎn)低,常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。(4)金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高,但也有相當(dāng)?shù)偷摹５?0頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四4.依據(jù)導(dǎo)電性判斷(1)離子晶體水溶液及熔融時能導(dǎo)電。(2)原子晶體一般為非導(dǎo)體。(3)分子晶體為非導(dǎo)體,而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)非金屬氫化物)溶于水,使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電。(4)金屬晶體是電的良導(dǎo)體。第31頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四5.依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷(1)離子晶體硬度較大或略硬而脆。(2)原子晶體硬度大。(

16、3)分子晶體硬度小且較脆。(4)金屬晶體多數(shù)硬度大,但也有較低的,且具有延展性。【誤區(qū)警示】(1)有陽離子的晶體可能是金屬晶體,有陰離子的晶體一定是離子晶體。(2)金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高,如Hg離子晶體分子晶體。2.同種晶體類型熔、沸點(diǎn)的比較(1)原子晶體:如熔點(diǎn):金剛石碳化硅硅。 第42頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四(2)離子晶體:一般地說,陰陽離子的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子間的作用力就越強(qiáng),其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高,如熔點(diǎn):MgOMgCl2NaClCsCl。衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,熔點(diǎn)越高,硬

17、度越大。第43頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四(3)分子晶體:分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高;具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔、沸點(diǎn)越高,如SnH4GeH4SiH4CH4。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近),分子的極性越大,其熔、沸點(diǎn)越高,如CON2,CH3OHCH3CH3。第44頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四(4)金屬晶體:金屬離子半徑越小,離子電荷數(shù)越多,其金屬鍵越強(qiáng),金屬熔、沸點(diǎn)就越高,如熔、沸點(diǎn):NaMgKClRbClMgO晶體為離子晶體,離

18、子所帶電荷越多,半徑越小,晶格能越大,熔點(diǎn)越高第52頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四【互動探究】(1)C組中物質(zhì)的熔點(diǎn)HClHBr”或“”)。(2)基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為。(3)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示:第65頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成,它們之間存在的作用力有(填序號)。A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.范德華力E.氫鍵第66頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四【解析】(1)Al是活潑金屬,容易失去電子,第一電離能小,硅是非金屬,不容易失去電子,第一電離能大。(2)Mn是25號元素,其電子排布式為Ar3d54s2,失去最外層的2個電子,即得Mn2+:Ar3d5。(3)Na+和Xm-之間以離子鍵結(jié)合,結(jié)晶水之間存在范德華力和氫鍵。答案:(1)(2)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(3)A、D、E第67頁，共73頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)6分，星期四4.(2013昆明模擬)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10電子的化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為23,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變