年高中化學(xué) 第1課時混合物的分離和提純課時課件 新人教必修1

1、混合物的分離和提純2021/8/8 星期日1固體+固體物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物液體+液體難溶性固體+液體可溶性固體+液體固體+液體2021/8/8 星期日21 混合物的分離和提純的含義和區(qū)別2 混合物的分離和提純的常用方法和分類3 混合物的分離和提純的常用方法之 “過濾和蒸發(fā)”4 混合物的分離和提純的常用方法之“蒸餾和萃取”二、混合物的分離和提純2021/8/8 星期日3不增：不引入新的雜質(zhì)。不變：不能改變被提純物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量盡量不減少。易分：被提純物與雜質(zhì)易分離?；旌衔锏姆蛛x：將混合物中各物質(zhì)用物理或化學(xué)方法將各成分彼此分開的過程。 混合物的提純 ：將混合物中的雜質(zhì)除去,以得到純凈物質(zhì)的

2、過程。物質(zhì)提純的原則為：不增、不變、易分。1.混合物的分離和提純的含義和區(qū)別2021/8/8 星期日4思考與交流(P5)1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？2、如何分離鐵屑和沙子？ 固體和固體混合2021/8/8 星期日5物理方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結(jié)晶、分液、滲析等化學(xué)方法：灼燒、洗氣、固體試劑吸收等2.混合物的分離和提純常用的方法和分類按實質(zhì)分:2021/8/8 星期日6固體和液體混合物1、如何從沙和水的混合物中得到沙2、如何從食鹽水中得到NaC晶體。（難溶性固體+液體）（可溶性固體+液體）2021/8/8 星期日7過濾：蒸發(fā)：從液體中分離出不溶性固體。分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)。

3、以“粗鹽的提純”來復(fù)習(xí)和拓展(請同學(xué)們閱讀P5實驗11，找出粗鹽的主要成分及所含雜質(zhì)。）雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等主要成分：NaCl提純NaCl晶體3.混合物的分離和提純的常用方法之“過濾和蒸發(fā)”2021/8/8 星期日8 步 驟現(xiàn) 象1、2、3、溶 解 過 濾蒸 發(fā)燒杯內(nèi)為無色透明溶液，濾紙有殘物有白色晶體析出粗鹽溶解有少量不溶物粗鹽的提純：2021/8/8 星期日9 1、固體溶解：先將固體研細，溶解時要攪拌，攪拌時玻璃 棒不能碰擊容器壁，以防容器破損2021/8/8 星期日10 2、過濾：“一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用

4、水潤濕“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次2021/8/8 星期日113、蒸發(fā) （1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（3）當(dāng)有大量晶體析出 時停止加熱。（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)2021/8/8 星期日12玻璃棒的作用溶解：攪拌，加速溶解過濾：引流蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過高，使液體飛濺2021/8/8 星期日13問題討論：實驗1-1得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗

5、它們呢？純凈的al粗鹽溶 解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸 發(fā)過 濾2021/8/8 星期日14 1、如何檢驗未知溶液中是否含有SO42- ？實驗1-2 取【實驗11】得到的鹽約0.5g放入試管中，向試管中加入約2 mL水配成溶液，先加稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液。觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象:有白色沉淀生成化學(xué)方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl離子的檢驗：試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液加入稀鹽酸的原因：排除Ag+ CO32-對SO42-檢驗的干擾。思考1：還能通過檢驗?zāi)男╇x子來

6、說明所得到的氯化鈉不純，應(yīng)采用什么試劑來檢驗？2021/8/8 星期日15 2、你還記得以下離子的檢驗嗎?有白色沉淀生成NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3檢驗H+ :檢驗OH- :檢驗CO32- :檢驗CI- :試劑現(xiàn)象稀硝酸和AgNO3溶液先加鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁紫色石蕊溶液酚酞溶液溶液變紅溶液變紅2021/8/8 星期日16CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2CO3溶液CaCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaClNaOH溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaCl2溶液硫酸鹽化學(xué)方程式

7、加入的試劑雜質(zhì)思考與交流（P7)如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)MgCl2 、CaCl2以及一些硫酸鹽，應(yīng)加入什么試劑？屬分離還是提純？2021/8/8 星期日17加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后,有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-Ca2+OH-Ba2+ Na+ Cl-CO32-OH-Na+ Cl-過量BaCl2過量NaOH過量Na2CO3 過濾Na+ Cl-適量HCl2021/8/8 星期日18加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后,有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-Ca2+OH-Ba2+ Na+ Cl-CO32-OH-Na+ Cl-過量BaCl2過量NaOH過量Na2CO3 過濾Na+ Cl-適量HCl2021/8/8 星期日19不增不減易分除雜原則2021/8/8 星期日20不增不減易分不引入新的雜質(zhì)。除雜原則2021/8/8 星期日21不增不減易分不引入新的雜質(zhì)。不消耗被提純的物質(zhì)除雜原則2021/8/8 星期日22不增不減易分不引入新的雜質(zhì)。不消耗被提純的物質(zhì)雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等，易分離出去。除雜原則2021/8/8 星期日23注意事項： 1、除雜試劑要過量2、過量試劑要除盡3、去除多種雜質(zhì)