年廣東省高一化學(xué)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 物質(zhì)的量濃度整理人教

1、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度第一章 第二節(jié)2021/8/8 星期日1第二節(jié) 物質(zhì)的量濃度 正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算.通過(guò)物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)分析推理、解題歸納的能力.學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 2021/8/8 星期日2一、物質(zhì)的量濃度 含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。（B表示各種溶質(zhì)）單位： mol / L 。 物質(zhì)的量濃度= 2021/8/8 星期日3注意:1.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是用質(zhì)量表示.2.是溶液的體積而不是溶劑的體積.3.溶液是均一的、穩(wěn)定的.2021/

2、8/8 星期日4練習(xí):1. 用40gNaOH配成2L溶液.物質(zhì)的量濃度為_mol/L.2. 58.5gNaCl配成500mL溶液.其物質(zhì)的量濃度為_mol/L.3. 50mL0.1 mol/L NaOH溶液中NaOH物質(zhì)的量為_mol.0.520.0052021/8/8 星期日5一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：例：怎樣配制 100mL 1.00mol/L 的NaCl 溶液？ 2021/8/8 星期日6實(shí)驗(yàn)所需儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 2021/8/8 星期日7步驟 計(jì)算：NaCl 物質(zhì)的量=1.00mol/L0.1L=0.1mol則

3、NaCl質(zhì)量=0.1mol58.5g/mol=5.85克稱量：（復(fù)習(xí)天平的使用）溶解：在燒杯中用50毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移、洗滌：移入100mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次（用玻璃棒引流）定容：加水到接近刻度23厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻。裝入試劑瓶，貼標(biāo)簽. 貯存：將配好的溶液倒入試劑瓶存放。 2021/8/8 星期日8可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)未平視刻度線。 2021/8/8 星期日9討論定容時(shí)俯視或仰視刻度

4、線，對(duì)溶液的濃度有何影響？ ？2021/8/8 星期日10俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響 俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 2021/8/8 星期日11二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算 結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變. C1V1= C2V2 2021/8/8 星期日12小結(jié) 1.物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來(lái)表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。2.配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量（或量?。⑷芙?、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、貯

5、存。 2021/8/8 星期日13三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 :2021/8/8 星期日14質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 2021/8/8 星期日15有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算1.將10mL2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少mL？ 2.配制250mL1.0 mol/L的H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的體積是多少?2021/8/8 星期日162. 稱量注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則

6、（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零2021/8/8 星期日17俯視仰視2021/8/8 星期日18小結(jié)：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低， 俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 2021/8/8 星期日19課堂練習(xí)二 下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500m

7、L水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2021/8/8 星期日20用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí)，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度 ，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 .中并貼好標(biāo)簽。隨堂檢測(cè)一 23低23厘米膠頭滴管偏低重新配制搖勻容量瓶試劑瓶2021/8/8 星期日21課堂練習(xí)一用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 mol/L。從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？ 所含溶質(zhì)各是多少克？1010相等2021/8/8 星期日22溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算