化學(xué)反應(yīng)的速度與限度 學(xué)案 高中化學(xué)新人教版必修第二冊(cè)（2022年）

1、6.2化學(xué)反應(yīng)的速度與限度了解化學(xué)反應(yīng)速率概念及表示方法，知道濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響.知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率（1）表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）表示。（2）計(jì)算公式：（3）化學(xué)反應(yīng)速率的使用說明使用化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明具體的物質(zhì)，因?yàn)橛貌煌镔|(zhì)表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同?；瘜W(xué)反應(yīng)速率不是某反應(yīng)某時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率，而是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。（4）常用關(guān)系式：1、知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)平衡狀態(tài)（1）概念：一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)

2、，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。（2）化學(xué)平衡的特征定：各組分的濃度、百分含量等不再變化。變：條件改變，平衡移動(dòng)。逆：研究對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)沒有停止。等：同一物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率相等。（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法本質(zhì)標(biāo)志“等”：v（正）=v（逆），對(duì)同一物質(zhì)而言，該物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；對(duì)于不同物質(zhì)而言，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系單位時(shí)間內(nèi)消耗了A，同時(shí)也生成了A，即v（正）=v（逆）。平衡單位時(shí)間內(nèi)消耗了B，同時(shí)也消耗了C，即v（正）=v（逆）。平衡不一定平衡單位時(shí)間內(nèi)消耗了B，同時(shí)也消耗了C，相當(dāng)于只

3、給出了v（正）。不一定平衡外在標(biāo)志“定”反應(yīng)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡知識(shí)點(diǎn)三：、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素外因影響濃度濃度越大反應(yīng)速率越快，濃度越小反應(yīng)速率越慢壓強(qiáng)對(duì)于氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，壓強(qiáng)越小反應(yīng)速率越慢溫度溫度越高反應(yīng)速率越快，溫度越低反應(yīng)速率越慢催化劑正催化劑可以加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑可以減慢反應(yīng)速率接觸面積物質(zhì)的顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快其他光、超聲波、激光、放射線、電磁波、溶劑的性質(zhì)都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率例1.利用CO和H2在催化

4、劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g）+2H2(g）催化劑CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO2和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的H0，且p1p2B.反應(yīng)速率：v逆（狀態(tài)A）v逆（狀態(tài)B）C.在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D.在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不同【答案】C【解析】A由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的H0，300時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1p2，故A不

5、符合題意；BB點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)，溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此逆（狀態(tài)A）逆（狀態(tài)B），故B不符合題意；C設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO+2H2始(mol)12變(mol)x2x平(mol)1-x2-2xCH3OH0 xx在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=x1-x+2-2x+x=0.5，解得x=0.75，故C符合題意；D由于生成物只有一種，則在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，平衡狀態(tài)是等效的，由等效平衡可知，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都相同，故D不符合題意；故答案為：C。例2.某探究小組用HNO3與大理

6、石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素所用HNO3濃度為1.00molL1、2.00molL1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00（）實(shí)驗(yàn)和探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）【答案】解：由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍骄繚舛?、溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)的溫度、大理石規(guī)

7、格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)中只有大理石規(guī)格不同，故答案為：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00（）實(shí)驗(yàn)和探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.001.某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從2.0mol/L變成了1.0mol/L，則這20s內(nèi)B的反應(yīng)速率為（）A.0.05mol/(Ls)B.0.05mol/(Lmin)C.0.5mol/(Ls)D.0.05mol/L2.下列有關(guān)化學(xué)反

8、應(yīng)限度的說法錯(cuò)誤的是（）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的C.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)進(jìn)行時(shí)間的長(zhǎng)短有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等3.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.6molL-1s-1B.v(B)=0.4molL-1s-1C.v(C)=0.9molL-1s-1D.v(D)=1.0molL-1s-14.某同學(xué)研究影響雙氧水分解反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O+O2，下列措施不能加快該反應(yīng)速率的是（）A.升高溶液溫度B.加入少許MnO2C.向反應(yīng)液中加水D.增大H2O2的濃度5.

9、在三支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是_。該實(shí)驗(yàn)說明催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，還能得出的結(jié)論是_。6.氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，研究發(fā)現(xiàn)降低溫度有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)，但是實(shí)際生產(chǎn)中，這個(gè)反應(yīng)是在較高溫度下進(jìn)行的，主要原因是_1.【答案】A【解析】v(B)=2.0mol/L-1.0mol/L20s=0.05mol/(Ls)，故答案為：A。2.【答案】C【解析】A.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等

10、時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度，所以任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，故A不符合題意；B.不同的外界條件有不同的反應(yīng)限度，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)限度發(fā)生改變，故B不符合題意；C.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，無(wú)論時(shí)間多長(zhǎng)，都不可能完全轉(zhuǎn)化，所以反應(yīng)限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，但達(dá)到反應(yīng)限度需要時(shí)間，二者不能混淆，故C符合題意；D.對(duì)應(yīng)可逆反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)的限度，故D不符合題意。故答案為：C。3.【答案】B【解析】A.都用B來(lái)表示，為0.3molL-1s-1；B.0.4molL-1s-1；C.0.3molL-1s-1；D.0.25molL-1s-1；故答案為：B。4.【答案】C【解析】A.升溫，加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B.二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，故B不符合題意；C.加水，稀釋了濃度，速率降低，故C符合題意；D.濃度增大，速率增大，故D不符合題意；故答案為：C5.【答案】2H2O2。催化劑_2H2O+O2；有大量氣泡產(chǎn)生同一個(gè)反應(yīng)可有多種催化劑，不同的催化劑；催化效率不一樣?！窘馕觥吭诖呋瘎┑淖饔孟码p氧水分解生成氧氣和水，則試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O