高中化學(xué) 離子鍵 講解

1、高中化學(xué) 離子鍵 講解第1頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)12分，星期四Na+Cl電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定第2頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)12分，星期四第3頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)12分，星期四思考在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？ Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用不可能！因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？ 陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用第4頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)12分，星期四定義： 使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物

2、的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽(yáng)離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵第5頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)12分，星期四 使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫 做離子鍵。思考 哪些物質(zhì)能形成離子鍵？ 活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬 元素（VIA，VIIA）之間的化合物。 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。第6頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)12分，星期四 在元素符號(hào)周?chē)谩?”或“”來(lái)表示原子最

3、外層電子的式子，叫電子式。H Na Mg Ca O Cl 原子的電子式： 離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ： ：第7頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)12分，星期四(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“”來(lái)表示。(2)陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“ ”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。電子式第8頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)12分，星期四 練習(xí) 寫(xiě)出下列微粒的電子式： 硫原子， 溴原子，

4、硫離子， 溴離子 S Br S 2- ： ： Br - ： ：用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。表示出原子之間是怎樣結(jié)合的第9頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)12分，星期四用 電子式 表示 離子化合物 的 形成過(guò)程 用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程 用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程 Cl Cl - ： ：Na Na+ Br ：CaCa2+ Br ： Br - ： ： Br - ： ：第10頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)12分，星期四離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并AB型AB2型A2B型第11頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)12分，星期四 練習(xí) 用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程 用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程 箭頭左方相同的微?？梢院喜ⅲ^右方相同的微粒不可以合并。注意 O O 2- ： ： Mg Mg2+ S 2KK+ S 2- ： ：K+第12頁(yè)，共14頁(yè)，2022年，5月20日，8點(diǎn)12分，星期四小結(jié) 使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì) 用電子